zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC SỐ 07 Môn: Hoá Học

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Báo xấu

42
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đề thi thử đại học số 07 môn: hoá học', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC SỐ 07 Môn: Hoá Học

§Ò thi thö ®¹i häc Bïi Quang Hng ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC SỐ 07 Môn: Hoá Học - Khối A (Thời gian: 90 phút không kể thời gian phát đề) C©u 1: Mét nguyªn tè X gåm hai ®ång vÞ lµ X1, X2. §ång vÞ X1 cã tæng sè h¹t lµ 18. §ång vÞ X2 cã tæng sè h¹t lµ 20. BiÕt r»ng phÇn tr¨m c¸c ®ång vÞ trong X b»ng nhau. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña X lµ? A. 1 5 B. 14 C. 12 D. tÊt c¶ ®Òu sai C©u 2: Hai nguyªn tè M vµ X thuéc cïng mét chu k×, ®Òu thuéc nhãm A. Tæng sè h¹t proton cña M vµ cña X lµ 28. M, X t¹o ®îc hîp chÊt víi Hi®ro trong ®ã sè nguyªn tö hi®ro b»ng nhau vµ nguyªn tö khèi cña M nhá h¬n cña X. C«ng thøc cña MX lµ? A. KF B. NaCl C. CaO D. MgS C©u 3: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ®Æc d s¶n phÈm cña ph¶n øng lµ? A. Fe2(SO4)3, K2SO4, CrSO4 B. K2S, CrSO4, H2O, FeSO4 B. Fe2(SO4)3, K2S, H2O, Cr2(SO4)3 D. Fe2(SO4)3, K2SO4, H2O, Cr2(SO4)3 C©u 4: Cho ph¶n øng 2SO2 + O2 2SO3 ( H < 0). Ph¶n øng ®îc thùc hiÖn trong b×nh kÝn. YÕu tè nµo sau ®©y kh«ng lµm nång ®é c¸c chÊt trong hÖ c©n b»ng biÕn ®æi ? A. BiÕn ®æi dung tÝch cña b×nh ph¶n øng B. BiÕn ®æi nhiÖt ®é C. BiÕn ®æi ¸p suÊt C. Sù cã mÆt cña chÊt xóc t¸c C©u 5: Trén 50ml dd HCl víi 50 ml dd NaOH cã pH = 13 thu ®îc dd X cã pH = 2. Nång ®é cña dd HCl lµ? A. 0,14M B. 0,13M C. 0,15M D. KÕt qu¶ kh¸c C©u 6: Cã 4 b×nh mÊt nh·n chøa c¸c dd sau: Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3. §Ó nhËn biÕt c¸c dd trªn ta dïng thuèc thö lµ? A. Dd NaOH B. Dd AgNO3 C. Dd HCl D. Dd KHCO3 C©u 7: Cho c¸c chÊt Ca3(PO4)2, P2O5, P, PH3, Ca3P2. NÕu thiªt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt th× s¬ ®å chuyÓn ho¸ ®óng lµ? A. Ca3(PO4)2 P2O5 P PH3 Ca3P2. B. P2O5 Ca3(PO4)2 PH 3 P Ca3P2. C. Ca3(PO4)2 P P 2 O5 PH3 Ca3P2. D. Ca3(PO4)2 P Ca3P2 PH3 P2O5. C©u 8: Cno s¬ ®å chuyÓn ho¸: Cl2 X Y Z X Cl2. Trong ®ã X, Y, Z lµ c¸c chÊt r¾n Y, Z cã chóa natri. X, Y, Z trong chuçi cuyÓn ho¸ lµ? A. NaCl, Na2CO3, NaClO B. NaClO, Na2CO3, NaCl C. HCl, NaCl, Na2CO3 D. NaClO, NaOH, NaCl C©u 9: Trong qu¸ tr×nh ®iÒn ph©n th× ion ©m chuyÓn vÒ? A. Cùc ©m vµ t¹i ®ã xÈy ra qu¸ tr×nh khö B. Cùc ©m vµ t¹i ®ã xÈy ra qu¸ t×nh oxi ho¸ C. Cùc d¬ng vµ t¹i ®ã xÈy ra qu¸ tr×nh khö C. Cùc d¬ng vµ t¹i ®ã xÈy ra qu¸ tr×nh oxi ho¸ C©u 10: Ng©m mét l¸ Zn trong 50 ml dd AgNO30,1M sau ph¶n øng khèi kîng lµ Zn? A. T¨ng 0,778 B. Gi¶m 0,778 C. T¨ng 0.3775 D. Gi¶m 0,3775 C©u 11: Nhóng mét thanh Al cã khèi lîng 25 gam vµo 200ml CuSO40,5M sau mét thêi gian ph¶n øng ®em c©n l¹i thÊy khèi lîng lµ 25,69 gam. Nång ®é mol cña c¸c chÊt sau ph¶n øng lÇn l¬t lµ? A. 0,425M vµ 0,025M B. 0,425M vµ 0,03M C. 0,4M vµ 0,02M D. KÕt qu¶ kh¸c C©u 12: §Ó ph©n biÖt c¸c dd ho¸chÊt riªng biÖt Na2CO3, NH4NO3, NaNO3, phonolphtalein, ph¶i dïng thuèc thö lµ? A. NaOH B. Ba(OH)2 C. HCl D. TÊt c¶ ®Òu C©u 13: Hçn hîp M gåm kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ, hoµ tan hoµn toµn vµo níc, t¹o thµnh dd N vµ 2,688lit khÝ H2 (®ktc). ThÓ tÝch dd hçn hîp gåm H2SO41M vµ HCl 2M ®ñ ®Ó trung hoµ hÕt dd N A. 30ml B. 120ml C. 60ml D. TÊt c¶ ®Òu sai C©u 14: Mét tÊm kim lo¹i b»ng vµng bÞ phñ mét líp Fe ë bÒ mÆt. §Ó trªn bÒ mÆt kh«ng cßn Fe ta ph¶i dïng? 1/4
§Ò thi thö ®¹i häc Bïi Quang Hng A. dd FeSO4 B. Fe2(SO4)3 C. Ag2SO4 D. CuSO4 C©u 15: Điều nào sau đây đúng khi nói về nhóm chức: A. Là nhóm nói lên bản chất một chất. B. Là nhóm các nguyên tử gây ra những p/ứng hoá học đặc trưng cho một loại hợp chất hữu cơ. C. Là nhóm nguyên tử quyết định tính chất cho một loại hợp chất hữu cơ. D. Là nhóm đ ặc trưng đ ể nhận biết chất đó. C©u 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 rượu đ ơn chức no kế nhau trong dãy đồng đẳng thì thấy tỉ lệ số mol CO2 và số mol H2 O sinh ra lần lượt là 9: 13. Phần trăm số mol của mỗi rượu trong hỗn hợp X (theo thứ tự rượu có số cacbon nhỏ, rượu có số cacbon lớn) là: D. Đáp số khác. A. 40%, 60% B. 75%, 25% C. 25%, 75% C©u 17: Cho 14,6 gam hỗn hợp 2 andehit đơn chức no đồng đẳng liên tiếp tác dụng hết với H2 tạo ra 15,2 gam hỗn hợp hai rượu.Vậy công thức hai rượu là: A. CH3 OH, C2H5OH B. C2 H5OH, C3 H7OH C. C3 H7OH, C4 H9OH D. C4 H9OH, C5 H11OH C©u 18: Cho 3 chất: (X) C6H5OH,(Y) CH3C6H4OH,(Z) C6H5CH2OH. Những hợp chất nào trong số các hợp chất trên là đồng đẳng của nhau: D. Cả 3 đều là đồng đ ẳng nhau. A. X, Y B. X, Z C. Y, Z C©u 19: Các câu kh ẳng định sau đây đúng hay sai? I/ Chất hữu cơ có khả năng tác dụng với dung dịch HCl thì nó sẽ tác dụng được với Na. II/ Chất hữu cơ chỉ chứa 1 loại nhóm chức tác dụng đư ợc KOH và Cu(OH)2 thì nó phải là axit. A. I, II đ ều đúng. B. I, II đ ều sai. C. I đúng, II sai. D. I sai, II đúng. C©u 20: Các câu kh ẳng định sau đây đúng hay sai? I/ Chất hữu cơ có công th ức CnH2nO2 tác dụng được với dd KOH thì nó ph ải là axit hay este. II/ Chất hữu cơ có công th ức CnH2nO tác dụng được với dd AgNO3 / NH3 thì nó phải là andehit. A. I, II đ ều đúng. B. I, II đ ều sai. C. I đúng, II sai. D. I sai, II đúng. Câu 21: ĐÓ tách rượu etylic khan có lẫn tạp chất axit axetic, ta dùng thí nghiệm n ào sau đây: A. Cho NaOH vừa đủ vào rồi ch ưng cất hỗn hợp. B. Cho Na2CO3 vừa đủ vào rồi ch ưng cất hỗn hợp. C. Cho Cu(OH)2 vừa đủ vào rồi ch ưng cất hỗn hợp. D. Cho bột kẽm vừa đủ vào rồi chưng cất hỗn hợp. Câu 22: Một andehit no X có phân tử lượng là 58. Cho 11,6 gam X vào dung dịch AgNO3 / NH3 dư thì được 86,4 gam Ag kết tủa. Công thức của X là: A. C2 H5-CHO B. CH2 OH-CHO C. OHC-CHO D. CH3 -CHO C©u 23: Cho hçn hîp X gåm 0,05 mol Fe, 0,02 mol Mg vµ 0,1 mol Fe3O4. V HCl 0,5M tèi thiÓu ®Ó hoµ tan võa hÕt hçn hîp X lµ? A. 2,2 B. 1,6 C. 1,88 D. 1,5 C©u 24: Nguyªn liÖu trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt Al lµ? A. QuÆng criolit B. QuÆng boxit C. Meka D. c¶ A, B, C Câu 25: Cho cùng một số mol ba kim loại X, Y, Z (có hóa trị theo thứ tự là 1, 2, 3) lần lượt p/ứng hết với axit HNO3 loãng tạo thành khí NO duy nhất. Hỏi kim loại nào sẽ tạo th ành lượng khí NO nhiều nhất? D. Không xác định được. A. X B. Y C. Z Câu 27: Cho 50,2 g h ỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hóa trị không đổi bằng 2 (đứng trước H trong d ãy điện hóa). Chia A thành 2 phần b ằng nhau. Cho phần I tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2. Cho ph ần II tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng đun nóng thấy thoát ra 0,3 mol khí NO duy nhất. Hỏi M là kim lo ại nào? 2/4
§Ò thi thö ®¹i häc Bïi Quang Hng A. M g B. Sn C. Z n D. Ni Câu 29: “Ăn mòn kim loại” là sự phá hủy kim loại do: A. Tác dụng hóa học của môi trường xung quanh. B. Kim loại phản ứng hóa học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao. C. Kim lo ại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện. D. Tác động cơ học. Câu 30: Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do có sự hình thành các sản phẩm rắn nào sau đây? A. Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 . B. NaOH, Na2CO3, NaHCO3 . C. NaOH, Na2 CO3, NaHCO3. D. Na2O, NaOH, Na2CO3. Câu 31: Cách nào sau đây không điều chế được NaOH: A. Cho Na tác dụng với nư ớc. B. Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3. C. Điện phân dung dịch NaCl không có m àng ngăn xốp (điện cực trơ). D. Điện phân dung dịch NaCl có m àng ngăn xốp (điện cực trơ). Câu 32: Ở nhiệt độ thường, CO2 không phản ứng với chất nào? B. Dung dịch Ca(OH)2 C. CaCO3 n ằm trong nước A. CaO D. MgO Câu 33: Cho h ỗn hợp gồm 0,025 mol Mg và 0,03 mol Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Thêm dd NaOH dư vào dung dịch A, thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 16,3 g B. 3,49 g C. 1 g D. 1,45 g Câu 34: Ngâm 1 lá Cu trong dung dịch AgNO3, sau 1 thời gian phản ứng người ta lấy lá Cu ra khỏi dung dịch, nhận thấy khối lượng lá Cu tăng thêm 1,52 gam.Giả sử toàn bộ Ag sinh ra đều bám trên lá Cu thì khối lượng Ag bám trên lá Cu và khối lượng Cu đ ã tan vào dd lần lượt là: A. 2,16 gam Ag bám, 0,64 gam Cu tan. B. 2,16 gam Ag bám, 6,4 gam Cu tan. C. 0,216 gam Ag bám, 0,64 gam Cu tan. D. 21,6 gam Ag bám, 0,64 gam Cu tan. Câu 35: Cho hỗn hợp FeS2, FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đ ặc, nóng thu đư ợc dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm 2 khí P, Q (trong đó P có màu nâu đỏ, Q không màu). Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu đư ợc kết tủa Z. Các chất P, Q, Z lần lượt là: A. CO2, NO2, BaSO4 B. NO2, NO2, BaSO4 C. CO2, NO, BaSO3 D. NO2 , CO2, BaSO4 Câu 36: Cho 11,7 gam kim loại X có hóa trị II tác dụng với 0,35 mol dung dịch HCl 1M thì thấy sau phản ứng còn dư X, còn khi dùng 200 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 11 ,7 gam X thì lại d ư axit. Kim loại X là: A. C u B. Zn C. Fe D. Hg C©u 37: Điện ph ©n dung d ịch AgNO3. Dung dịch sau khi điện ph©n cã pH =3 , hiệu suất đ iện ph©n là 80%, thÓ tÝch dung d ịch coi như kh«ng ®æi. Hỏi nồng độ AgNO3 sau đ iện ph©n là bao nhiªu? A. 0,25.10 -3 M B 0,5.10 -3 M D. 1 ,25.10-3M C. 0,75M C©u 38: Sau thời gian điện ph ©n 200ml dung dịch CuCl2 người ta thu được 1,12 lit khÝ(đktc) ở anot. Ng©m đinh sắt sạch trong dung dịch cßn lại sau khi điện ph ©n, ph ản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăngthªm 1,2g. Nồng độ mol ban đầu củ a dung dịch CuCl2 là: A. 1 M B. 1,5M C. 1,2M D. 2 M C©u 39: Cho 2,24 lit khÝ CO2(đktc) vào 20lit dung dịch Ca(OH)2, ta thu được 6g kết tủa. Nồng độ mol/lit của dung d ịch Ca(OH)2 là gi¸ trị n ào sau đ©y? D. Kết qña kh ¸c A. 0,002M B. 0,0035M C. 0,004M C©u 40: Mộ t hỗn hợp gồ m Na, Al cã t ỷ lệ số mol là 1:2. Cho hỗn hợp này vào n ước . sau khi kết thó c ph ản ứng thu đ ược 8,96lit khÝ H2(đktc) và chất rắn. tÝnh khối lượng ch ất rắn thu được? A. 5,6g B. 5,5g C. 5,4g D. 10,8g 3/4
§Ò thi thö ®¹i häc Bïi Quang Hng C©u 41: Cho m gam Fe vµo 100 ml dung dÞch Cu(NO3)2 th× lîng ion cñ a Cu2+ cßn l¹i trong dung dÞch b»ng 1/2 l¬ng ion cñ a Cu2+ ban ®Çu vµ thu ®îc mét chÊt r¨n A cã khèi lîng b»ng m + 0,16 gam. BiÕt c¸c ph¶n øng xÈy ra hoµn toµn. Khèi lîng Fe vµ nång ®é ( mol/l ) b an ®Çu cña Cu(NO3)2 lµ: A. 1 ,12 gam vµ 0,3M B. 2,24 gam vµ 0,2 M C. 1,12 gam vµ 0 ,4 M D. 2 ,24 gam vµ 0,3 M. C©u 42 : Mét hçn hîp X gåm M vµ oxit MO cña kim lo¹i Êy. X tan võa ®ñ trong 0,2 lÝt dung dÞch H2SO4 0,5M cho ra 1,12 lÝt H2 (®ktc). BiÕt kh«i lîng cña M trong hçn hîp X b¨ng 0,6 lÇn khèi lîng cña MO trong hìn hîp Êy. Kim lo¹i M, khèi lîng M và MO trong X lµ: A. Mg; 1,2 gam Mg và 2 gam MgO B. Ca; 2 gam Ca và 2,8 gam CaO C. Ba; 6,85 gam Ba và 7,65 gam BaO D. Cu; 3,2 gam Cu và 4 gam CuO C©u 43 : Hoµ tan 0,54 gam Al trong 0,5 lÝt dung dÞch H2SO4 0,1M thu ®îc dung dÞch A. Thªm V lÝt dung dÞch NaOH 0 ,1 M cho ®Õn khi kÕt tña tan mét phÇn. Nung kÕt tña thu ®îc ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ta ®îc chÊt r¨n nÆng 0,51 gam. V cã gi¸ trÞ lµ? A. 1 ,1 lÝt B. 0,8 lÝt C. 1,2 lÝt D. 1,5 lÝt C©u 44: LÊy 9,1gam hîp chÊt A cã CTPT lµ C3H9O2N t¸c dông víi dung dÞch NaOH d, ®un nãng, cã 2,24 lÝt (ë ®ktc) khÝ B tho¸t ra lµm xanh giÊy quú tÝm Èm. §èt ch¸y hÕt lîng khÝ B nãi trªn, thu ®î c 4,4gam CO2. CTCT cña A vµ B lµ: A. HCOONH3C2H5 ; C2H5NH2 B. CH3COONH3CH3; CH3NH2 C. HCOONH3C2H3 ; C2H3NH2 D. CH2=CHCOONH4; NH3 C©u 45. Dung dich E chøa c¸c ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dÞch E ra 2 phÇn b»ng nhau: Cho phÇn I t¸c dông víi dung dÞch NaOH d, §un nãng, ®îc 0,58 gam kÕt tña vµ 0,672 lit khÝ (®ktc). PhÇn II t¸c dông v¬i dung dÞch BaCl2 d, ®îc 4,66 gam kÕt tña. Tæng khèi lîng c¸c chÊt tan trong dd E b¨ng? A. 6 ,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9 ,165g. Câu 46 . Ngâm 8,4g Fe trong 400 ml dung dịch HNO3 1M kết thúc phản ứng thu đ ược dung dịch A và khíNO. Khối lượng ch ất tan có trong dung dịch A là A. 24,2 g B. 27,0 g C. 23,5 g D. 37,5 g Câu 47. Cho các chất sau: metan(1), etilen(2), axetilen(3), benzen (4), stiren(5), butan(6), isofren (7), toluen(8) . Các chất làm mất màu dung dịch KMn O4 là: A. 2, 3, 4, 5, 7 B. 1, 4, 6, 7, 8 C. 2, 3, 5, 7, 8 D. 1, 3, 4, 5, 7 Câu 48 . Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp dun g dịch (NaCl, CuCl2 , AlCl3 , MgCl2) thu kết tủa nung đ ến khối lư ợng không đổi được hỗn hợp rắn X. Cho khí CO dư đi qua X nung nóng, phản ứng xong thu được hỗn hợp rắn E. Các chất tron g E là: A. MgO, Cu B. Mg, Cu C. Mg, CuO D. Al, Cu, Mg Câu 49. Có các lọ đựng các dung dịch sau bị mất n hãn: CH3 COOH, HCOOH, CH2 =CHCOOH, CH3CHO, CH3CH2OH . Hoá chất dùng nhận b iết các chất trên là: A. Br2 , AgNO3 (dung dịch NH3 ), Na B. Cu(OH)2 , Br2 , dung dịch KMnO4 C. Quì tím, nước Br2, Ag2 O/ NH3 D. Na, dung dịch KMn O4, Ag2 O/ NH3 Câu 50. Hoà tan 5 muối: NaCl (1), NH4Cl (2), AlCl3 (3), Na2 S (4), C6H5ONa (5) vào nước thành 5 dung dịch, sau đó cho vào mỗi dung dịch một mẩu giấy qu ì tím. Hiện tượng xảy ra là: A. 1,2 qu ì tím không đổi mầu B. 2,3 quì tím hoá đỏ C. 3,5 quì tím hoá xanh D. 1 ,4 quì tím hoá xanh 4/4

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.