Đề thi thử lần 1 THPT Quốc gia năm 2017 môn Hóa học có đáp án - Trường THPT Nhã Nam

Chia sẻ: Mentos Pure Fresh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:11

Thêm vào BST

Báo xấu

29
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Xin giới thiệu tới các bạn học sinh lớp 12 tài liệu Đề thi thử lần 1 THPT Quốc gia năm 2017 môn Hóa học có đáp án - Trường THPT Nhã Nam, giúp các bạn ôn tập dễ dàng hơn và nắm các phương pháp giải bài tập, củng cố kiến thức cơ bản. Mời các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi thử lần 1 THPT Quốc gia năm 2017 môn Hóa học có đáp án - Trường THPT Nhã Nam

SỞ GD ĐT TỈNH BẮC GIANG ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2017 TRƯỜNG THPT NHÃ NAM Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / 4 trang) Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. Câu 1: Dung dịch nào sau đây làm mềm tính cứng của nước cứng vĩnh cửu ? A. NaHCO3 B. Ca(OH)2 C. HCl D. Na2CO3 Câu 2: Dung dịch nào sau đây làm quì tím hóa xanh? A. anilin B. alanin C. metylamin D. axit glutamic Câu 3: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch Br 2? A. alanin B. triolein C. anilin D. glucozơ Câu 4: Đun nóng xenlulozơ trong dung d ịch H 2SO4 loãng, sản phẩm thu đượ c là? A. saccarozơ B. amilozơ C. glucozơ D. fructozơ Câu 5: Sục 0,15 mol khí CO2 vào 200 ml dung d ịch Ba(OH) 2 1M, sau khi k ết thúc phản ứng, thu đượ c m gam kết tủa. Giá trị m là. A. 29,55 gam B. 39,40 gam C. 23,64 gam D. 19,70 gam Câu 6: Cho dãy các chất: tristearin, phenylamoni clorua, đimetylamin, metyl axetat, alanin, amoni fomat. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng là. A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 Câu 7: Cho các dung dịch loãng: (1) AgNO 3, (2) FeCl 2, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) hỗn hợp gồm NaNO3 và HCl. Số dung dịch phản ứng đượ c với Cu là. A. 2 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 8: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Các hợp kim nhẹ, bền, chịu đượ c nhiệt độ cao và áp suất lớn đượ c dùng chế tạo tên lửa. B. Dung dịch natri cacbonat dùng để tẩy sạch vết dầu mỡ bám trên chi tiết máy. C. Dung dịch natri cacbonat đượ c dùng để làm mềm tính cứng của nước cứng tạm thời. D. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn tại dưới dạng đơn chất. Câu 9: Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là A. C3H5N. B. C2H7N. C. C3H7N. D. CH5N. Câu 10: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HNO3 4M và H2SO4 2M thu được dung dịch X và khí NO. X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3. Giá trị của m là A. 19,2 gam B. 12,8 gam C. 32 gam D. 25,6 gam Câu 11: Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit A. H2NCH2CONHCH(CH3)COOH. B. H2NCH2NHCH2COOH. C. H2NCH2CH2CONHCH2CH2COOH. D. H2NCH2CH2CONHCH2COOH. Câu 12: Cho các phát biểu sau : (a) Tơ nilon6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic. (d) Các este chỉ được điều chế từ axit cacboxylic và ancol. Trang 1
(c) Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit. (d) Anilin phản ứng với axit HCl tạo ra muối phenylamoni clorua. (e) Trong phân tử amilopectin các mắc xích α–glucôzơ chỉ được nối với nhau bởi liên kết α –1,6– glicôzit Sô nhận định không đúng là : A. 3 B. 2 C. 5 D. 1 Câu 13: Cho a mol Ba vào dung dịch chứa 2a mol Na2CO3, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Nhiệt phân hoàn toàn kết tủa Y, lấy khí sinh ra sục vào dung dịch X, thu được dung dịch Z. Chất tan có trong Z là. A. Ba(HCO3)2 và NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaHCO3 và Na2CO3 Câu 14: Khi cho Na dư vào dung dịch Fe2(SO4)3, FeCl2 và AlCl3 thì có hiện tượng xảy ra ở cả 3 cốc là : A. có kết tủa B. có khí thoát ra C. có kết tủa rồi tan D. không hiện tượng Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 6,48 g Mg bằng dung dịch X chứa NaNO3 và HCl vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa m gam muối clorua và 3,584 l hỗn hợp Z gồm 2 khí (có một khí hóa nâu trong không khí) có tỉ khối so với H2 là 13,25. Giá trị của m là : A. 36,94 gam B. 34,96 gam C. 39,64 gam D. 43,69 gam Câu 16: Thí nghiệm hóa học không sinh ra chất khí là: A. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4. B. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO4 C. Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4. D. Cho Na2CO3 vào lượng dư dung dịch H 2SO4 Câu 17: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 và CuSO4. Sau phản ứng thu được chất rắn X chỉ có 1 kim loại và dung dịch Y chứa 2 muối. Phản ứng kết thúc khi : A. CuSO4 và FeSO4 hết và Mg dư B. FeSO4 dư, CuSO4chưa phản ứng, Mg hết. C. CuSO4 hết, FeSO4 chưa tham gia phản ứng, Mg hết. D. CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết. Câu 18: Điều khẳng định nào sau đây là sai : A. Đun nóng nước cứng tạm thời thấy khí không màu thoát ra. B. Cho CrO3 vào lượng dư dung dịch NaOH thu được dung dịch có chứa hai muối. C. Tính chất vật lý chung của kim loại là tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và tính ánh kim. D. Cu có thể tan trong dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl Câu 19: Hỗn hợp X chứa hai este đều đơn chức (trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức). Đun nóng 0,15 mol X cần dùng 180 ml dung dịch NaOH 1M, ch ưng c ất dung d ịch sau ph ản ứng thu đượ c ancol etylic và 14,1 gam hỗn hợp Y gồm ba muối. Phần trăm khối lượng của este có khối lượ ng phân tử lớn trong hỗn hợp X là. A. 84,72% B. 23,63% C. 31,48% D. 32,85% Câu 20: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M và Cu(NO3)2 0,5M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 8492 giây thì dừng điện phân, ở anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cho m gam b ột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nh ất c ủa N +5) và 0,8m gam rắn không tan. Giá trị của m là. A. 29,4 gam B. 25,2 gam C. 16,8 gam D. 19,6 gam Trang 2
Câu 21: Cho các nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, trimetylamin là chất khí, tan tốt trong nước. (2) Ở trạng thái tinh thể, các amino axit tồn tại dưới dạng ion lưỡng c ực. (3) Lực bazơ của các amin đều mạnh hơn amoniac. (4) Oligopeptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc α amino axit và là cơ sở tạo nên protein. (5) Anilin để lâu ngày trong không khí có thể bị oxi hóa và chuyển sang màu nâu đen. (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy. Số nhận định đúng là. A. 5 B. 4 C. 6 D. 3 Câu 22: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic hai chức, no, mạch hở, hai ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và một đieste tạo bởi axit và 2 ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn 4,84 gam X thu được 7,26 gam CO2 và 2,70 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 4,84 gam X trên với 80 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan, đồng thời thu được 896 ml hỗn hợp ancol (đo ở đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 19,5. Giá trị của m là: A. 5,180 gam. B. 5,765 gam. C. 4,595 gam. D. 4,995 gam. Câu 23: Dung dịch FeSO4 bị lẫn CuSO4. Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là: A. Cho dung dịch NH3 cho đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH) 2 rồi hòa tan vào dung dịch H2SO4 loãng. B. Cho một lá nhôm vào dung dịch. C. Cho lá đồng vào dung dịch. D. Cho lá sắt vào dung dịch. Câu 24: Polime thiên nhiên X được sinh ra trong quá trình quang hợp của cây xanh. Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím. Polime X là A. tinh bột. B. xenlulozơ. C. saccarozơ. D. glicogen. Câu 25: Vật liệu polime nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ? A. Nhựa poli(vinyl clorua). B. Tơ visco. C. Tơ nilon6,6. D. Cao su buna. Câu 26: Kim loại Cu không tan trong dung dịch A. H2SO4 đặc nóng. B. HNO3 đặc nóng. C. HNO3 loãng. D. H2SO4 loãng. Câu 27: Cho glucozơ lên men thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO2 sinh ra trong quá trình này được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra 50 gam kết tủa, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80%. Khối lượng glucozơ cần dùng là A. 33,70 gam. B. 56,25 gam. C. 20,00 gam. D. 90,00 gam. Câu 28: Kim loại được con người dùng phổ biến để chế tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khoẻ là A. sắt. B. sắt tây. C. bạc. D. đồng. Câu 29: Cách nào sau đây không điều chế được NaOH ? A. Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3. B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ. C. Suc khi NH ̣ ́ 3 vao dung dich Na ̀ ̣ 2CO3. D. Cho Na2O tác dụng với nước. Câu 30: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 0,75M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A, đến khi khối lượng dung dịch giảm 13,35 gam thì dừng điện phân. Thời gian điện phân là ? A. 9650 giây B. 7720 giây C. 6755 giây D. 8685 giây Câu 31: Cho 17,64 gam axit glutamic vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản Trang 3
ứng thu được m gam rắn khan. Giá trị m là. A. 22,04 gam B. 19,10 gam C. 23,48 gam D. 25,64 gam Câu 32: X là tripeptit, Y là tetrapeptit và Z là hợp chất có CTPT là C4H9NO4 (đều mạch hở). Cho 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,59 mol NaOH (v ừa đủ). Sau phản ứng thu đượ c 0,09 mol ancol đơn chức; dung dịch T chứa 3 muối (trong đó có muối của Ala và muối của một axit hữu cơ no, đơn chức, mạch hở) với tổng khổi lượng là 59,24 gam. Phần trăm khối lượng của X trong E là: A. 16,45% B. 17,08% C. 32,16% D. 25,32% Câu 33: Hòa tan hết 15,0 gam h ỗn h ợp X gồm Fe, Fe 3O4, FeCO3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch ch ứa NaHSO4 và 0,16 mol HNO 3, thu đượ c dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tươ ng ứng 1 : 4). Dung d ịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, th ấy thoát ra 0,03 mol khí NO. Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu đượ c 154,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình. Phần trăm khối lượ ng của Fe đơn chất trong hỗn hợp X là: A. 48,80% B. 33,60% C. 37,33% D. 29,87% Câu 34: Ba dung dịch A, B, C thỏa mãn: A tác dụng với B thu đượ c kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thấy thoát ra khí không màu hóa nâu ngoài không khí; đồng thời thu đượ c kết tủa Y. B tác dụng với C thấy khí thoát ra, đồng thời thu đượ c kết tủa. A tác dụng C thu đượ c kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, th ấy khí không màu thoát ra. A, B và C lần lượt là. A. CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3. B. FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2 C. NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3. D. FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3. Câu 35: Nung hỗn hợp gồm m gam Al và 0,04 mol Cr 2O3 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (không có không khí) thu được 0,1 mol khí H2 và dung dịch Y. Y phản ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết các phản ứng xảy ra trong điều kiện không có không khí). Giá trị m là: A. 1,62. B. 2,16. C. 2,43. D. 3,24. Câu 36: Dung dịch nào dưới đây làm xanh quỳ ẩm ? A. Glyxin (H2NCH2COOH). B. Anilin (C6H5NH2). C. Lysin ( (H2N)2C5H9COOH). D. Axit glutamic (H2NC3H5(COOH)2). Câu 37: Cho m gam hỗn hợp X gồm metylamin và etylamin tác dụng vừa đủ với 0,2 mol HCl , sau phản ứng thu được 14,9 gam muối. Giá trị m là: A. 8,2. B. 10,7. C. 12,1. D. 7,6. Câu 38: Loại tơ không phải tơ tổng hợp là A. tơ capron. B. tơ clorin. C. tơ polieste. D. tơ axetat. Câu 39: Đun nóng 18 gam glucozơ với dung d ịch AgNO 3/NH3 dư thì thu được m gam Ag. Giá trị của m là : A. 7,20. B. 2,16. C. 10,8. D. 21,6. Câu 40: Cho dung dịch chứa a mol Ba(HCO 3)2 tác dụng với dung dịch có chứa a mol chất tan X. Để ́ ượng kết tủa lớn nhất thì X là: thu được khôi l A. Ba(OH)2. B. H2SO4. C. Ca(OH)2 . D. NaOH. Trang 4
HẾT Trang 5
PHÂN TÍCH HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT NHÃ NAM LẦN 1 Câu 1: Chọn D. Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ ion Ca 2+, Mg2+. Có 2 phương pháp chính làm mềm nước cứng là: Câu 2: Chọn C. Câu 3: Chọn A. Câu 4: Chọn C. + H 2O Phản ứng: (C6H10O5)n H+ C6H12O6 (glucozơ) Câu 5: Chọn A. n − Nhận thấy: OH > 2 n BaCO3 = n CO 2 = 0,15 mol m BaCO3 = 29,55 (g) n CO 2 Câu 6: Chọn C. Có 5 chất thỏa mãn là: tristearin, phenylamoni clorua, metyl axetat, alanin, amoni fomat. Câu 7: Chọn D. Có 4 chất thỏa mãn là: (1) AgNO3, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) hỗn hợp gồm NaNO 3 và HCl Phương trình: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 3Cu + 8H+ + 2 NO3 − 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Câu 8: Chọn D. D. Sai, Kim loại kiềm có tình khử mạnh dễ bị oxi hóa bởi các chất oxi hóa có sẵn trong thiên nhiên vì vậy trong tự nhiên kim loại kiềm tồn tại dưới dạng hợp ch ất. Câu 9: Chọn D. C￣mX = 25.0,124 = 3,1 v￣nHCl = nX = 0,1 M X = 31(CH 3NH 2 ) Câu 10: Chọn C. Sự oxi hóa Sự khử Fe 0,1mol Fe2+ + 2e 4H + + NO3− + 1,6mol 3e NO + 2H 2O 0,2mol 0,8mol 1,2mol 0,4mol Cu amol Cu2+ + 2e 2a BT:e 2nFe + 2a = 3nNO a = 0,5 mCu = 32(g) Câu 11: Chọn A. Peptit được tạo thành từ các α – amino axit, vậy H 2NCH2CONHCH(CH3)COOH là đipeptit vì được tạo từ các α – amino axit là NH2CH2COOH (glyxin), NH2CH(CH3)COOH (alanin). Câu 12: Chọn D. (a) Sai, Tơ nilon6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit ađipic (b) Sai, Các este có thể được điều chế từ anhiđric axit và ancol (hoặc phenol và đồng đẳng)… (c) Sai, Các hợp chất peptit đều kém bền trong môi trường axit và bazơ (d) Đúng, C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua) Trang 6
(e) Sai, Trong phân tử amilopectin các mắc xích α–glucôzơ được nối với nhau bởi liên kết α –1,6– glicôzit và α –1,4– glicôzit. Câu 13: Chọn B t0 BaCO3(Y) BaO + CO2 amol amol Ba + H 2O + Na2CO3 dung d￣ch Z amol 2amol 6 4dung 4 7d￣ch 4 X4 8 64 7 48 CO2 Na2CO3 + NaOH Na2CO3 amol 2amol 2amol Câu 14: Chọn B. Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6Na + 6H 2O 2Fe(OH) 3 + 3Na 2SO 4 + 3H 2 FeCl 2 + 2Na + 2H 2O Fe(OH) 2 + Na 2SO 4 + H 2 AlCl3 + 4Na + 2H 2O NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2 Từ PT phản ứng ta nhận thấy cả 3 PT trên đều có khí H2 thoát ra Câu 15: Chọn B. 0,14mol 0,02mol } } + 2+ + − Mg + NaNO3,HCl Na ,Mg ,NH 4 ,Cl + NO , H 2 + H 2O 1 44 2 4 43 1 4 4 44 2 4 4 4 43 1 44 2 4 43 dung d￣ch h￣n h￣p dung d￣ch Y h￣n h￣p kh￣Z 2nMg − 3nNO − 2nH 2 nHCl = 4nNO + 2nH 2 + 10nNH 4+ = 0,7 BT:e nNH 4+ = = 0,01 BT:N 8 nNaNO3 = nNO + nNH 4+ = 0,15 mY = 23nNa+ + 24nMg2+ + 18nNH 4+ + 35,5nCl − = 34,96(g) Câu 16: Chọn C. A. Ba + 2H 2O + CuSO 4 Cu(OH) 2 + BaSO 4 + H 2 B. 2KMnO 4 to K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C. H 2S + CuSO 4 CuS + H 2SO 4 D. Na 2CO 3 + H 2SO 4 Na 2SO 4 + CO 2 + H 2O Câu 17: Chọn C. Chỉ xảy ra một phản ứng sau : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu. Câu 18: Chọn B. Câu A. Đúng, nước cứng tạm thời có chứa Mg(HCO 3)2 và Ca(HCO3)2. Khi đun nóng nước cứng tạm t0 t0 thời thì : Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3 + CO 2 + 2H 2O Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + 2H 2O Câu B. Sai, khi cho CrO3 vào NaOH dư thì dung dịch thu được chỉ chứa muối Na2CrO4 CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O Câu C. Đúng, Tính chất vật lý chung của kim loại là tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và tính ánh kim. Câu D. Đúng, Cu + 4H + + NO3− Cu2+ + NO + 2H 2O Câu 19: Chọn C nNaOH Cho X tác dụng với NaOH, nhận th ấy rằng 1 < < 2 nên trong hỗn hợp có chứa một este nX của phenol (hoặc đồng đẳng). Gọi A và B lần lượt là 2 este (B là este của phenol), có: Trang 7
nA + nB = nX = 0,15 nA = 0,12mol nA + 2nB = 2nNaOH = 0,18 nB = 0,03mol BTKL mX = mY + 18nH 2O + 46nC2H 5OH − 40nNaOH = 12,96(g) (với nH 2O = nB = 0,03mol ) mX Ta có M X = = 86,4 và theo để bài thì dung dịch sau phản ứng ch ứa ancol etylic. nX → Từ các dữ kiện suy ra este có CTCT là HCOOC2H5. 74nHCOOC2H 5 Xét hỗn hợp X ta có : %mA = .100 = 68,52 %mB = 31,48 mX Câu 20: Chọn B. It Ta có ne trao đổi = = 0,44mol . Quá trình điện phân xảy ra như sau : 96500 Tại anot Tại catot Cu + 2e → Cu 2+ 2Cl → Cl2 + 2e 0,15 → 0,3 0,15 x → 2x 2H2O + 2e → 2OH + H2 H2O → 4H+ + 4e + O2 0,08 0,04 4y → y nCl 2 + nO2 = 0,15 nCl 2 = 0,08mol nNaCl = 0,16mol 2nCl 2 + 4nO2 = 0,44 nO2 = 0,07mol nCu(NO3 )2 = 0,2mol Dung dịch sau điện phân chứa Na+ (0,16 mol), NO 3 (0,4 mol) và H+ BTDT + Xét dung dịch sau điện phân có : nH + = nNO3− − nNa+ = 0,24mol 8H + + 2NO3− Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch trên thì : 3Fe + 0,24mol 3Fe2+ + 2NO + 4H 2O 0,4mol 0,09mol + Theo đề ta có : mFe − m r￣n kh￣ng tan = m Fe (b￣h￣a tan) m − 0,8m = 0,09.56 m = 25,2(g) Câu 21: Chọn B. Có 4 nhận định đúng là: (1), (2), (4) và (5). (1) Đúng, Ở điều kiện thường metyl, trimetyl, đimetyl và etyl amin là những chất khí có mùi khai khó chiu, độc và tan tốt trong nước. (2) Đúng, Các amino axit là những chất rắn ở dạng tinh thể tồn tại dưới dạng ion lưỡng cực, có vị ngọt, dễ tan trong nước và nhiệt độ nóng chảy cao. (3) Sai, Anilin có lực bazơ yêu hơn ammoniac. (4) Đúng, Peptit được chia thành hai loại : * Oligopeptit gồm các peptit gồm các peptit có từ 2 – 10 gốc α – aminoaxit. * Polipeptit gồm các peptit có từ 11 đến 50 gốc α – aminoaxit. Polipeptit của protein. (5) Đúng, Để lâu anilin ngoài không khí thì anilin chuyển sang màu nâu đen vì bị oxi hóa bởi oxi không khí. (6) Sai, Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao không bị phân hủy. Câu 22: Chọn B. Gọi A, B và C lần lượt là este, ancol và axit. m − 12nCO2 − 2nH 2O Khi đốt 4,84 gam X : BT:O nO(trong X) = X = 0,16mol 16 Trang 8
Khi cho 4,84 gam X tác dụng với 0,08 mol NaOH và dung dịch thu đượ c tác dụng vừa đủ với 2nA + + nB + 2nC = nO(trong X) 4nA + nB + 4nC = 0,16 nA = 0,01mol 0,01 mol HCl thì : 2nA + 2nC = nNaOH − nHCl 2nA + 2nC = 0,07 nB = 0,02mol 2nA + nB = nancol 2nA + nB = 0,04 nC = 0,025mol Khi đó ta có nH 2O(sp) = 2nC + nHCl = 0,06mol BTKL mmu￣i = mX + 40nNaOH + 36,5nHCl − mancol − 18 nH 2O(sp) = 5,765(g) Câu 23: Chọn D. A. Sai, Cho dung dịch NH 3 cho đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH) 2 rồi hoà tan vào dung dịch H2SO4 loãng. Đây là một quá trình khá phức tạp. B. Sai, Cho một lá nhôm vào dung dịch thì không loại bỏ được CuSO4. C. Sai, Cho lá đồng vào dung dịch thì không loại bỏ được. D. Đúng, Để loại bỏ CuSO 4 ra khỏi dung dịch ta cho là Fe vào dung dịch với mục đích loại bỏ Cu2+ ra khỏi dung dịch. Câu 24: Chọn A. Phương trình hóa học đơn giản biểu diễn quá trình quang hợp của cây xanh: ￣nh s￣ng 6nCO2 + 5nH2O clorophin (C6H10O5)n (X) + 6nO2 Khi cho tinh bột tạo với dung dịch iot tạo hợp chất có màu xanh tím. Câu 25: Chọn C. Câu 26: Chọn D. Câu 27: Chọn B. Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì : nCO2 = nCaCO3 = 0,5mol n nC6H12O6 = CO2 = 0,3125mol mC6H12O6 = 56,25(g) 2H% Câu 28: Chọn C. Trong các loại hàng trang sức thì bạc được biết đến phổ biến nhất với hai chức năng chính là: làm đẹp và tránh gió. Đối với trẻ nhỏ thì bạc được xem như lá bùa hộ mệnh. Chính vì vậy, hầu như bé nào cũng được đeo cho một chiếc lắc bạc nhỏ xinh để tránh gió và theo dõi sức khoẻ cho bé. Trang sức bạc dù kiểu nào và ở đâu cũng đều có lợi cho sức khoẻ. Ngoài khả năng tránh gió và cạo gió, bạc còn có tác dụng lưu thông khớp và đường tim mạch. Câu 29: Chọn C. A. Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH ￱pdd B. 2NaCl + 2H2O co￹ ma￱ ng nga￱ n 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ C. NH3 + Na2CO3 : không có phản ứng D. Na2O + H2O 2NaOH Câu 30: Chọn D. Quá trình điện phân xảy ra như sau : Tại catot Tại anot Cu2+ + 2e Cu 2H 2O 4H + + 4e + O2 H 2O + 2e H 2 + 2OH − Theo đề bài ta có hệ sau : Trang 9
BT:e 2nH 2 + 2nCu2+ = 4nO2 4nO2 − 2nH 2 = 0,3 nO2 = 0,1125mol 64nCu2+ + 2nH 2 + 32nO2 = mdd gi￣m 32nO2 + 2nH2 = 3,75 n H2 = 0,075mol 96500ne Vậy ne = 4nO2 = 0,45mol t= = 8685(s) I Câu 31: Chọn B. n NaOH Vì 2n axit glutamic > n NaOH mrắn = m C5H 7O 4 NNa 2 = 191. = 19,1 (g) 2 Câu 32: Chọn A. Đặt X (a mol) ; Y (b mol) ; Z: HCOONH3CH2COOCH3 (c mol). Khi cho X, Y, Z tác dụng với NaOH thu đượ c ancol là CH3OH: 0,09 mol c = 0,09 mol và 3 muối lần lượt là AlaNa; GlyNa; HCOONa: 0,09 mol. Ta có hệ sau: BT: Na n GlyNa + n AlaNa = n NaOH − n HCOONa = 0,5 n GlyNa = 0,17 mol 97 GlyNa + 111n AlaNa = 59, 24 − 68n HCOONa = 53,12 n AlaNa = 0,33 mol n Gly (trong X,Y) = 0,17 − n Z = 0, 08 mol và a + b = 0,2 – c = 0,11 mol 0, 08 0,33 Ta có số mắt xích Gly = = 0, 73 và Ala = = 3 trong X hoặc Y không có mắt xích Gly 0,11 0,11 và cả 2 mắt xích đều chứa 3Ala nên Y là Gly(Ala)3: 0,08 mol và X là (Ala)3 : 0,03 mol. mX Vậy %m X = .100% = 16, 45 mE Câu 33: Chọn C. Dung dịch Y gồm Fe3+, H+, Na+, NO3 và SO42 (dung dịch Y không chứa Fe2+, vì không tồn tại dung dịch cùng chứa Fe2+, H+ và NO3). BT:e nFe3+ = 2nCu − 3nNO = 0,18mol Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì: nH + (d￣) = 4nNO = 0,12mol m − 107n Fe3+ Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 ta có: n BaSO 4 = n NaHSO 4 = = 0,58 mol 233 BTDT Xét dung dịch Y, có: n NO3− = 2n SO 4 2 − − (3n Fe3+ + n H + + n Na + ) = 0, 08mol m Y = 23n Na + + 56n Fe3+ + n H + + 62n NO3− + 96n SO4 2 − = 84,18(g) BT:H nNaHSO4 + nHNO3 − nH + (d￣) nH 2O = = 0,31mol 2 Xét hỗn hợp khí Z, có nCO2 = x mol và nNO = 4x mol . Mặt khác : BTKL 44n CO2 + 30n NO = m X + 120n NaHSO 4 + n HNO3 − m T − 18n H 2O 44x + 4x.30 = 4,92 (g) x = 0, 03 mol Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có: BT:N n − + nNO − nHNO3 0,08 + 0,12 − 0,16 nFe(NO3 )2 = NO3 = = 0,02mol v￣nFeCO3 = nCO2 = 0,03mol 2 2 n nNaHSO4 + nHNO3 − 2nCO2 − 4nNO − nH + (d￣) mà nFe3O4 = O(trong oxit) nFe3O4 = = 0,01mol 4 8 m X − 232n Fe3O 4 − 116n FeCO3 − 180n Fe(NO3 ) 2 %m Fe = .100 = 37,33 mX Câu 34: Chọn D. A tác dụng với dung dịch B : FeSO4 (A) + Ba(OH)2 (B) → Fe(OH)2↓ + BaSO4↓ (Y). Trang 10
Vậy kết tủa X gồm Fe(OH)2 và BaSO4 X tác dụng với HNO3 loãng dư : 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O. Vậy kết tủa Y là BaSO4 B tác dụng với dung dịch C : Ba(OH)2 (B) + (NH4)2CO3 (C) → BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O A tác dụng với dung dịch C : FeSO4 (A) + (NH4)2CO3 (C) → FeCO3↓ (Z) + (NH4)2SO4 Z tác dụng với dung dịch HCl thì : FeCO3 (Z) + 2HCl → FeCl2 + CO2↑ + H2O Câu 35: Chọn D. Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với HCl thì : nHCl = 2nH 2 + 2nO(trong X) = 2.0,1 + 2.0,04.3 = 0,44mol Dung dịch Y gồm AlCl3 (x mol). CrCl3 (y mol), CrCl2 (z mol) khi cho tác dụng tối đa với 0,56 mol NaOH thì: 4n Al3+ + 4n Cr 3+ + 2n Cr 2 + = n OH − 4x + 4y + 2z = 0,56 (1) BT: Cr y + z = 0, 08 và (2) . Từ (1), (2) suy ra x = 0,08 mol m Al = 0, 08.27 = 2,16 (g) BT: Cl 3x + 3y + 2z = 0, 44 Câu 36: Chọn C. Hợp chất Glyxin Anilin Lysin Axit glutamic Màu quỳ ẩm Không đổi màu Không màu Xanh Đỏ Câu 37: Chọn D. BTKL m X = mmuối + 36,5nHCl = 7, 6 Câu 38: Chọn D. Tơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo) còn tơ capron, tơ polieste, tơ clorin thu ộc lo ại tơ tổng hợp. Câu 39: Chọn D. Ta có : m Ag = 108.2.n C6H12O 6 = 21, 6 (g) Câu 40: Chọn A. Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 2BaCO3 + 2H2O mol: a a → 2a m BaCO3 = 394a (g) Ba(HCO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2CO2 + 2H2O mol: a a → a m BaSO 4 = 233a (g) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 CaCO3 + BaCO3 + 2H2O mol: a a → a a m CaCO3 + m CaCO 3 = 297a (g) Ba(HCO3)2 + 2NaOH Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O mol: a a → 0,5a 0,5a m BaCO3 = 98,5a (g) Trang 11