zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa học (chuyên) năm 2022-2023 - Trường THPT chuyên Khoa học Huế

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Báo xấu

21
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

‘Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa học (chuyên) năm 2022-2023 - Trường THPT chuyên Khoa học Huế’ là tài liệu tham khảo được TaiLieu.VN sưu tầm để gửi tới các em học sinh đang trong quá trình ôn thi vào lớp 10, giúp học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học và nâng cao kĩ năng giải đề thi. Chúc các em học tập và ôn thi hiệu quả!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa học (chuyên) năm 2022-2023 - Trường THPT chuyên Khoa học Huế

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM 2022 HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH LỚP 10 Khóa ngày 04 tháng 6 năm 2022 Môn thi: HÓA HỌC (CHUYÊN HÓA) ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề gồm 02 trang) Câu 1. (2,0 điểm) 1.1. (1,0 điểm) Viết một phương trình hóa học cho mỗi trường hợp sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a. Phi kim tác dụng với oxit bazơ. b. Phi kim tác dụng với dung dịch bazơ. c. Phi kim tác dụng với dung dịch muối. d. Kim loại tác dụng với dung dịch bazơ. 1.2. (1,0 điểm) Cho 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: KCl, K2SO4, Ba(HCO3)2, KHCO3, K2CO3. Chỉ dùng thêm một hóa chất, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên và viết các phương trình hóa học xảy ra. Câu 2. (2,0 điểm) 2.1. (1,0 điểm) Viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):  C6H10O5 n  C6H12O6  C2H5OH  CH3COOH  CH3COOC2H5  (1) (2)   (3) (4) (5) (6) C2H4 PE 2.2. (1,0 điểm) Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng. - Thí nghiệm 2: Đưa bình đựng hỗn hợp khí C2H6 và Cl2 ra ngoài ánh sáng. - Thí nghiệm 3: Sục khí etilen vào dung dịch Br2. - Thí nghiệm 4: Đun nóng (C17H35COO)3C3H5 trong dung dịch NaOH. Câu 3. (3,0 điểm) 3.1. (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 31,8 gam một muối cacbonat của kim loại hóa trị I bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% (D = 1,038 g/mL). Hấp thụ toàn bộ khí CO2 thu được vào 500 mL dung dịch KOH 1 M thì thu được dung dịch có chứa 37,6 gam muối. a. Xác định công thức hóa học của muối cacbonat và tính thể tích của dung dịch HCl đã dùng. Trang 1/2
b. Cho từ từ đến hết 200 mL dung dịch HCl 2,5 M vào 500 mL dung dịch chứa 31,8 gam muối cacbonat ở trên. Tính thể tích khí thu được (ở điều kiện tiêu chuẩn). 3.2. (1,0 điểm) Một hỗn hợp X gồm các hiđrocacbon mạch hở: C2H6, C3H6, C3H4. Đốt cháy hoàn toàn 14,2 gam X thu được 19,8 gam nước. Mặt khác, 13,44 lít hỗn hợp X (ở điều kiện tiêu chuẩn) phản ứng tối đa với 576 mL dung dịch brom 10% (D = 1,25 g/mL). Tính phần trăm theo thể tích của mỗi chất có trong hỗn hợp X. Câu 4. (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 13,5 gam hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) cần vừa đủ 10,08 lít khí O2 (ở điều kiện tiêu chuẩn), thu được hỗn hợp khí cacbonic và hơi nước có tỉ lệ số mol là 1:1. a. Lập công thức đơn giản nhất của X. b. Khi cho X tác dụng hết với kim loại Na hay muối NaHCO3 thì thu được số mol H2 hay số mol CO2 luôn bằng số mol X đã phản ứng. b1. Tìm công thức phân tử của X thỏa mãn các điều kiện trên và có khối lượng mol phân tử nhỏ nhất. b2. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X. Viết các phương trình hóa học xảy ra. Câu 5. (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn). Cô cạn dung dịch X thu được 39,8 gam muối Y duy nhất. Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được (m + 4,8) gam chất rắn Z. Hòa tan Z trong dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thì thu được dung dịch T. Cô cạn dung dịch T thu được 56,2 gam muối U duy nhất. Xác định kim loại R, công thức hóa học của các muối Y và U. (Cho biết: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23; K = 39; Cl = 35,5; Br = 80; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Mg = 24; Al = 27; Zn = 65) ------------------------- Hết ------------------------- Ghi chú: Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: ………………………………………Số báo danh:…………………………………….. Chữ ký của giám thị 1: ………………………………… Chữ ký của giám thị 2:………………………… Trang 2/2

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.