zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN HÓA HỌC TỈNH THÁI NGUYÊN

Chia sẻ: Trần Văn Vũ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

220
lượt xem 59
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Câu 1 (3,0 điểm) 1. Cho hçn hîp A gåm Zn, Fe vµo dung dÞch (dd) B gåm Cu(NO3)2, AgNO3. L¾c ®Òu cho ph¶n øng xong thu ®îc hçn hîp r¾n C gåm 3 kim lo¹i vµ dung dÞch D gåm 2 muèi. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch tõng kim lo¹i ra khái hçn hîp C vµ t¸ch riªng tõng muèi ra khái dung dÞch D. Viết các phương trình hóa học (PTHH) của các phản ứng xảy ra. 2. Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS¬, CuS, K2O. Chỉ được dùng thêm nước và các điều kiện cần thiết (nhiệt...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN HÓA HỌC TỈNH THÁI NGUYÊN

UBND TỈNH THÁI NGUYÊN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1 (3,0 điểm) 1. Cho hçn hîp A gåm Zn, Fe vµo dung dÞch (dd) B gåm Cu(NO3)2, AgNO3. L¾c ®Òu cho ph¶n øng xong thu ®îc hçn hîp r¾n C gåm 3 kim lo¹i vµ dung dÞch D gåm 2 muèi. Tr×nh bµy ph ¬ng ph¸p t¸ch tõng kim lo¹i ra khái hçn hîp C vµ t¸ch riªng tõng muèi ra khái dung dÞch D. Viết các phương trình hóa học (PTHH) của các phản ứng xảy ra. 2. Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS, CuS, K2O. Chỉ được dùng thêm nước và các điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ...) hãy trình bày phương pháp và viết các PTHH của các phản ứng xảy ra để điều chế FeSO4, Cu(OH)2. 3. Có 3 kim loại riêng biệt là kẽm, sắt, bạc. Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng kim loại (các dụng cụ hoá chất coi như có đủ). Viết PTHH của các phản ứng. 4. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dd không màu đựng trong 3 lọ riêng biệt không nhãn: dd axit clohiđric, dd natri cacbonat, dd kali clorua mà không được dùng thêm thuốc thử nào khác. Viết các PTHH c ủa các phản ứng. Câu 2 (2,5 điểm) 1. Cã 3 chÊt láng lµ r îu etylic (900), benzen vµ níc đựng trong các lọ riêng biệt. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ®¬n gi¶n ®Ó ph©n biÖt chóng. 2. Hîp chÊt h÷u c¬ A m¹ch hë chøa C,H,O cã khèi l îng mol b»ng 60 gam. T×m c«ng thøc ph©n tö, viÕt c¸c c«ng thøc cÊu t¹o øng víi c«ng thøc ph©n tö cña A. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o ®óng cña A, biÕt r»ng A t¸c dông ®îc víi KOH vµ víi K kim lo¹i. 3. Ba rượu (ancol) A, B, D không phải đồng phân của nhau. Khi đốt cháy mỗi r ượu đ ều thu đ ược CO2 và H2O với tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4. a) Xác định công thức phân tử của A,B, D. Biết MA < MB < MD . b) Viết công thức cấu tạo của A,B, D. 4. Axit hữu cơ A có công thức cấu tạo: HOOC – CH=CH – CH = CH – COOH vừa có tính chất hóa học giống axit axetic vừa có tính chất hóa học giống etilen. Hãy viết PTHH của các ph ản ứng của A lần lượt với các chất sau: Na; NaOH; C2H5OH (H2SO4 đặc, t0); H2(Ni, t0); dd nước Br2. Câu 3 (2,0 điểm) 1. Cho 9,34 gam hỗn hợp A gồm 3 muối MgCl 2, NaBr, KI tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3 có nồng độ 0,2 mol/lít (M) thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 2,24 gam bột Fe vào dung dịch D thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl dư tạo ra 0,448 lít H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn (ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2,4 gam chất rắn (giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn). a) Tính khối lượng kết tủa B. b) Hòa tan 46,7 gam hỗn hợp A trên vào nước tạo ra dung dịch X. Dẫn V lít Cl 2 vào dung dịch X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 33,1 gam muối. Tính V(ở đktc)? 2. Hỗn hợp A gồm dung dịch chứa các chất kali clorua, magie hiđrocacbonat, canxi clorua , magie sunfat , kali sunfat . Làm thế nào để thu được muối kaliclorua tinh khiết từ hỗn hợp trên? Câu 4 (2,5 điểm) 1. Các hiđrocacbon A; B thuộc dãy anken hoặc ankin. Đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A; B thu đ ược khối lượng CO2 và H2O là 15,14g, trong đó oxi chiếm 77,15%. a) Xác định công thức phân tử của A và B. b) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A và B có tỷ lệ số mol thay đ ổi ta vẫn thu đ ược một l ượng khí CO2 như nhau. Xác định công thức phân tử đúng của A và B. 2. Mét hçn hîp A gåm hai chÊt h÷u c¬ X,Y m¹ch hë kh«ng t¸c dông víi dd Br 2 vµ ®Òu t¸c dông víi dd NaOH. Tû khèi h¬i cña A ®èi víi H 2 b»ng 35,6. Cho A t¸c dông hoµn toµn víi dd NaOH th× thÊy ph¶i dïng dd chứa 8 gam NaOH, ph¶n øng cho ta mét r îu ®¬n chøc vµ hai muèi cña axit h÷u c¬ ®¬n chøc. NÕu cho toµn thÓ lîng rîu thu ®îc t¸c dông víi Na kim loại d thấy thoát ra 1,344lít khÝ (ở ®ktc). X¸c ®Þnh công thức phân tử vµ công thức cấu tạo cña X,Y. (Cho: Na=23; Mg=24; Ca=40; Fe=56; Ag=108; H=1; O=16; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; C=12) Họ và tên thí sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . SBD . . . . . . . . . . . . . . . . . . Giám thị 1 (ký, ghi rõ họ và tên) 1
UBND TỈNH THÁI NGUYÊN HD CHẤM TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC 2
Nội dung Điểm Câu 1. Cho A vµo B: 1,0 Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu Câu 1 3,0 đ Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu ChÊt r¾n C: Ag, Cu, Fe d Dung dÞch D: Zn(NO3)2,Fe(NO3)2 *) Tách các chất rắn trong C: + C t¸c dông víi HCl d: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 => dung dÞch thu ®îc chøa FeCl2 vµ HCl d, chÊt r¾n còn lại gåm Cu, Ag. - Cho dd NaOH d tác dụng với dd chøa FeCl2 vµ HCl, läc lÊy kÕt tña, nung kÕt tña trong không khí đến khối lượng không đổi vµ dïng H2 d khö ở nhiệt độ cao thu ®îc Fe: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O t0 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O  Thu được Fe - Cho hçn hîp chÊt r¾n Cu, Ag t¸c dông víi oxi d ë nhiÖt ®é cao: t0 2Cu + O2 2CuO ChÊt r¾n thu ®îc gåm CuO vµ Ag cho t¸c dông víi HCl d thu ®îc Ag kh«ng ph¶n øng. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O §iÖn ph©n dd CuCl2 thu ®îc Cu CuCl2 điện phân dd Cu + Cl2 *) T¸ch riªng tõng muèi ra khái dung dÞch D: + Cho Zn d t¸c dông víi dung dÞch D: Zn + Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Fe + Läc lÊy dung dÞch vµ c« c¹n thu ®îc Zn(NO3)2. Hçn hîp r¾n gåm Zn vµ Fe cho t¸c dông víi dung dÞch Fe(NO 3)2 ®Ó lo¹i hÕt Zn Cho Fe t¸c dông víi Fe(NO3)3 thu ®îc Fe(NO3)2 Fe + 2 Fe(NO3)3 → 3 Fe(NO3)2 1,0 2. - Hòa tan hỗn hợp vào nước lọc, tách lấy chất rắn FeS, CuS và dung dịch KOH: K2O + H2O 2KOH - Điện phân nước thu được H2 và O2: đp 2H2O 2H2 + O2 (1) - Nung hỗn hợp FeS, CuS trong O2 (1) dư đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO và khí SO2: t0 2Fe2O3 + 4SO2 4FeS + 7O2 0 2CuS + 3O2 t 2CuO + 2SO2 - Tách lấy khí SO2 cho tác dụng với O2 (1) dư có xúc tác, sau đó đem hợp nước được H2SO4: 2SO2 + O2 t0,xt 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (2) - Lấy hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn bằng H2 (1) dư ở nhiệt độ cao được hỗn hợp Fe, Cu. Hòa tan hỗn hợp kim loại vào dd H2SO4 loãng (2), được dung dịch FeSO4. Phần không tan Cu tách riêng. Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O. CuO + H2 t0 Cu + H2O. Fe + H2SO4 t0 FeSO4 + H2 - Cho Cu tác dụng với O2 (1) tạo ra CuO sau đó hòa tan vào dung dịch H2SO4 (2) rồi cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu được kết tủa Cu(OH)2. 2Cu + O2 t0 2CuO 0,5 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4. 3. *) Cho từng kim loại tác dụng với dd NaOH dư, Zn bị tan hoàn toàn còn sắt và bạc không 3 bị tan. Zn + 2NaOH → Na2ZnO2(tan) + H2

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.