Đề trắc nghiệm môn Hoá

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

63
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bạn đang gặp khó khăn trước kì kiểm tra sắp tới và bạn không biết làm sao để đạt được điểm số như mong muốn. Hãy tham khảo 2 Đề trắc nghiệm môn Hoá sẽ giúp các bạn nhận ra các dạng bài tập khác nhau và cách giải của nó. Chúc các bạn làm thi tốt.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề trắc nghiệm môn Hoá

ĐỀ TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ ĐỀ SỐ 1 Caâu 1: Những loại hợp chất hữu cơ mạch hở nào ứng với công thức tổng quát CnH2nO. A. Rượu không no đơn chức B. Anđehit no C. Xeton D. Tất cả đều đúng Caâu 2:Cân bằng hai phương trình phản ứng sau bằng phương pháp điện tử : KClO3 + HCl → Cl2 + KCl + H2O ; Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 2,3,3,1,3 B. 1,3,3,1,3 C. 2,6,3,1,3 D. 1,6,3,1,3 Caâu 3: Tỉ khối hơi của một anđehit X đối với hiđro bằng 28. Công thức cấu tạo của anđehit là: A. CH3CHO B. CH2=CH-CHO C. HCHO D. C2H5CHO Caâu 4: Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn, H=100%. Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Ca và Sr C. Mg và Ca D. Sr và Ba Caâu 5: Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO2 và H2O với số mol như nhau và số mol oxi tiêu tổn gấp 4 lần số mol của Y. Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức. Công thức cấu tạo mạch hở của Y là: A. CH3-CH2-OH B. CH2=CH-CH2-CH2-OH C. CH3-CH=CH-CH2-OH D. CH2=CH-CH2-OH . Caâu 6: Cho phaûn öùng Na2SO3 +KMnO4 + H2O → coù saûn phaåm laø: A. Na2SO4, KOH, K2MnO4, B.SO3 MnO2, KOH C. Na2SO4, MnO2, KOH D. Caùc chaát khaùc Caâu 7: Moät chaát höõu cô X chöùa C, H, O chæ chöùa moät loaïi chöùc cho 2,9g X phaûn öùng vôùi dung dòch AgNO3/NH3 dö thu ñöôïc 21,6g Ag. Vaäy X coù theå laø: A. HCHO B. OHC – CHO C. CH2(CHO)2 D. CH3 – CHO Caâu 8: Pha loaõng 25ml H2SO4 96% (d=1,839g/ml) vôùi H2O thaønh 0,5lít dung dòch coù noàng ñoä mol laø: A. 0,45 M B. 0,9 M C. 1,2 M D. 2,5 M Caâu 9: Khi cho 0,56 lít (ñkc) khí HCl haáp thu vaøo 50ml dung dòch AgNO3 8% (d=1,1g/ml). Noàng ñoä % HNO3 thu ñöôïc laø: A. 6,3% B. 1,575% C. 3% D. 3,5875% Caâu 10: Hai hydrocacbon A, B laø ñoàng ñaúng keá tieáp coù tæ khoái hôi so vôùi H2 baèng 12,65. Vaäy A, B coù theå laø: A. CH4, C2H6 B. C2H4 , C3H6 C. C2H2 , C3H4 D. C3H4, C4H6
Caâu 11:Cho 3g hoãn hôïp goàm 3 kim loaïi ñöùng tröôùc H2 trong daõy hoaït ñoäng hoùa hoïc phaûn öùng heát vôùi H2SO4 dö, thu ñöôïc 1,008 lít H2 (ñkc). Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc mg raén. Vaäy m coù theå baèng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Keát quaû khaùc Caâu 12:Hoãn hôïp X goàm: C3H8, C4H10 coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 25,5. Thaønh phaàn % theo soá mol laø: A. 20 vaø 80 B. 50 vaø 50 C. 25 vaø 75 D. Keát quaû khaùc Caâu 13: X laø nguyeân toá nhoùm VA. Coâng thöùc hidroxit (trong ñoù X theå hieän soá oxi hoùa cao nhaát) naøo sau ñaây laø khoâng ñuùng : A. HXO3 B. H3XO3 C. H4X2O7 D. H3XO4 Caâu 14: So sánh tính axit của các chất sau đây: CH2Cl-CH2COOH (1), CH3COOH (2), HCOOH (3), CH3-CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kết quả khác Caâu 15: Ñoát chaùy 1,68 lít hoãn hôïp CH4, C2H4 (ñkc) coù M =20 ; thu x gam CO2. Vaäy x baèng : A. 6,6g B. 4,4g C. 3,3g D. Keát quaû khaùc Caâu 16: Ñoát chaùy Chaát höõu cô A coù mCO2: mH2O = 1,833. Vaäy CTCT cuûa A laø: A. C3H7OH B. CH3 O C2H5 C. Glyxeârin D. a,b,c ñeàu ñuùng. Caâu 17: Ñoát chaùy ankan X coù mol X : mol O2 = 2 : 13. Khi Cracking X seõ thu ñöôïc toái ña maáy olefin ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Caâu 18: Hydrocacbon coù %H = 14,29 vaø khoâng coù ñoàng phaân seõ coù CTPT laø: A. C2H4 B. C4H10 C. C3H6 D. a,c ñeàu ñuùng Caâu 19:Ñoát chaùy hydrocacbon A coù mCO2: mH2O = 4,889. Vaäy CTTN cuûa A laø: A. (CH2)n B. (C2H6)n C. (CH3)n D. (CH)n Caâu 20: Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức là đồng phận của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu được khí CO2 và hơi nước theo tỉ lệ VCO2 : Vhơi H2O = 1 : 1 (đo ở cùng điều kiện). Công thức đơn giản của X và Y là: A. C2H4O B. C3H6O C. C4H8O D. C5H10O Caâu 21:Khi daãn moät luoàng khí clo qua dung dòch KOH loaõng nguoäi thu ñöôïc saûn phaåm coù chöùa: A. KClO B. KClO2 C. KClO3 D . Khoâng phaûn öùng Caâu 22: Khi cho Cl2 vaøo dung dòch Ca(OH)2 ta thu ñöôïc clorua voâi. Vaäy coângthöcù cuûa clorua voâi laø: A. Ca(OCl)2 B. CaOCl2 C. CaCl2 vaø Ca(OCl)2 D. b,c ñeàu ñuùng
Caâu 23: Ñoát röôïu A. Daãn heát saûm phaåm chaùy vaøo bình ñöïng ddCa(OH)2 dö; thaáy coù 3 gam keát tuûa vaø khoái löôïng bình taêng 2,04 gam. Vaäy A laø: A. CH3OH B. C2H5 OH C. C3H7OH D. C4H9OH Caâu 24: Hoøa tan heát 1,62g baïc baèng axit noàng ñoä 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu ñöïoc NO.Theå tích dung dòch axitnitric toái thieåu caàn phaûn öùng laø : A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giaù trò khaùc Caâu 25:Moät oxit kim loaïi: M x Oy trong ñoù M chieám 72,41% veà khoái löôïng . Khöû hoaøn toaøn oxit naøy baèng CO, thu ñöôïc 16,8 gam M. Hoaø tan hoaøn toaøn löôïng M naøy baèng HNO3 ñaëc noùng thu ñöôïc 1 muoái vaø x mol NO2.Vaäy x coù giaù trò naøo? A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 Caâu 26: Hỗn hợp X gồm 2 axit no: A1 và A2. Đốt cháy hoàn toàn 0,3mol X thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Để trung hòa 0,3 mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của 2 axit là: A. CH3COOH và C2H5COOH C. HCOOH và HOOC-COOH B. HCOOH và C2H5COOH D. CH3COOH và HOOC-CH2-COOH Caâu 27: Cho 1,152g hoãn hôïp Fe, Mg vaøo 0,1 lít dung dòch AgNO3. Khi phaûn öùng xong thu ñöôïc 5,792g hoãn hôïp 2 kim loaïi . Vaäy % Mg laø: A. 58,34% B. 41,66% C. 72,2% D. Keát quaû khaùc Caâu 28: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu ñược 55,5g muối khan.Kim loaïi treân seõ laø: A. Ca B. Sr C. Ba D. Mg Caâu 29: Coù 3 chaát raén Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2, (NH4)2CO3 kí hieäu A, B, C. Laáy chaát B nung thu chaát raén B1. Cho B1 vaøo H2O thu dung dòch B2. Vaäy: A. B laø Mg(HCO3)2 , ddB2 laø Mg(OH)2 B. B laø Ba(HCO3)2, ddB2 Ba(OH)2 C. B laø Ba(HCO3)2, ddB2 BaCO3 D. B laø Mg(HCO3)2 , ddB2 MgCO3 Caâu 30: 30g hoãn hôïp Cu, Fe taùc duïng ñuû vôùi 14lít khí Cl2 (ñkc). Vaäy %Cu theo khoái löôïng : A. 45% B. 60% C. 53,33% D. 35,5% Caâu 31: Đốt cháy hỗn hợp 2 rượu đồng đẳng có số mol bằng nhau, ta thu được khi CO2 và hơi nước có tỉ lệ số mol: nCO2 : nH2O = 2 : 3. Công thức phân tử 2 rượu lần lượt là: A. CH4O và C3H8O B. C2H6O và C3H8O C. CH4O và C2H6O D. C2H6O và C4H10O Caâu 32: Cho 2,8g boät Fe vaø 2,7g boät Al vaøo dung dòch coù 0,175mol Ag2SO4 . Khi phaûn öùng xong thu ñöôïc x gam hoãn hôïp 2 kim loaïi. Vaäy x laø: A. 39,2g B. 5,6g C. 32,4g D. Keát quaû khaùc Caâu 33: Dung dịch A gồm HCl, H2SO4 có pH = 2. Để trung hòa hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc 1 (có số C không quá 4) phải dùng 1 lít dung dịch A. CTPT 2 amin : A. CH3NH2 và C4H9NH2 B. CH3NH2 và C2H5NH2 C. C3H7NH2 D. C4H9NH2 và CH3NH2 hoặc C2H5NH2
Caâu 34: Cho phaûn öùng : C4H6O2 + NaOH→ B + D; D + Z → E + Ag B coù theå ñieàu cheá tröïc tieáp ñöôïc töø CH4 vaø C2H6. Vaäy B coù theå laø: A. CH3COONa B. C2H5COONa C. a, b ñeàu ñuùng D. a, b ñeàu sai Caâu 35: Hai chất hữu cơ A, B đều có công thức phân tử C3H4O2. Cho 0,1 mol mỗi chất tác dụng với NaOH dư, ta lần lượt thu được các muối natri có khối lượng tương ứng là 9,4g; 6,8g. CTCT của A và B : A. CH3COOH và HCOOCH3 B. CH2=CH - COOH và HCOO-CH=CH2 C. C2H5COOH và CH3COOCH3 D. Caùc coâng thöùc khaùc Caâu 36:Cho 9,4g K2O vaøo 200g dung dòch KOH 5,6% thu dung dòch A x%. Vaäy x laø: A. 8% B. 9,6% C. 10,7% D. Keát quaû khaùc Caâu 37:Troän V1 lit dung dòch H2SO4 coù pH = 3 vôùi V2 lit dung dòch NaOH coù pH = 12 ñeå ñöôïc dung dòch coù pH = 4, thì tyû leä V1: V2 coù giaù trò naøo? A. 9:11 B. 101:9 C. 99:101 D. Tyû leä khaùc Caâu 38: Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam một rượu X thu được 1,344 lít CO2 (đktc) và 1,44 gam H2O. Công thức phân tử của X là: A.C3H8O2 B. C3H8O3 C. C4H8O2 D. C5H10O2 Caâu 39: Dẫn hai luồng khí clo đi qua hai dung dịch KOH: dung dịch một loãng và nguội, dung dịch hai đậm đặc đun nóng tới 100oC. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích clo đi qua hai dung dịch KOH bằng bao nhiêu ? A. 5/6 B. 5/3 C. 8/3 D. 10/3 Caâu 40: Cho 2,4 gam một hợp chất hữu cơ X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thu được 7,2 gam Ag. CTCT của X: A. CH3CHO B. C2H5CHO C. HCHO D. C3H7CHO ======================== Tài liệu của Trung tâm Luyện thi ĐH Chất lượng cao Vĩnh Viễn - TP Hồ Chí Minh
ĐỀ TRẮC NGHIỆM MƠN HỐ ĐỀ SỐ 2 Câu 1: Cho m g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H2 trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H2SO4 dư, thu được 1,008 lít H2 (đkc). Cô cạn dung dịch thu được 7,32 g rắn. Vậy m có thể bằng: A. 3g B. 5,016g C. 2,98g D. Kết quả khác Câu 2: Cho hỗn hợp Z gồm 2 rượu có công thức CxH2x+2O và CyH2yO biết: x + y - 6 và y ≠ x ≠ 1. Công thức phân tử hai rượu là: A. C3H8O v C5H10O B. CH4O v C3H6O C. C2H6O v C4H8O D. C4H10O v C6H12O Câu 3: Trong CuFeS2 có: A. Số oxi hoá của Fe, Cu lần lượt bằng +2 , +2 B. Số oxi hoá của Fe, Cu lần lượt bằng +3, +2 C. Số oxi hoá của Fe, Cu lần lượt bằng +2, +1 D. A, B,C đều sai Câu 4: Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì lin tiếp thuộc phn nhĩm chính nhĩm II tc dụng với 120 ml dung dịch HCl 1M,được 6,72 lít (ñkc) khí hiđro Hai kim loại đó là: A. Be v Mg B. Ca v Sr C. Mg v Ca D. A, B đều đúng Câu 5: Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO2 và H2O với số mol như nhau và số mol oxi tiêu tổn gấp 4 lần số mol của Y. Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức. Công thức cấu tạo mạch hở của Y là: A. CH3-CH2-OH B. CH2=CH-CH2-CH2-OH C. CH3-CH=CH-CH2-OH D. CH2=CH-CH2-OH . Câu 6: Cho pư R + HNO3 + HCl→ X + NO + H2O; Với R là kim loại . Vậy X là: A. R(NO3)n B.RCln C. R(NO3)n ; RCln D. A,B,C sai Câu 7: M2(CO3)n+ HNO3 đặc → Muối X+ NO2 + H2O+ CO2 (1). Vậy M là : A. Zn B. Cu C. Fe D. Al Câu 8: FeS2+ A → FeSO4 + H2S + S (1). Vậy A là : A. H2SO4 (loãng) B. H2SO4 (Đặc) C. A, B đều đúng D. A, B đều sai Câu 9:Để nhận biết NaHCO3 và NH4HSO4 ta có thể dùng: A. ddHCl B. ddBa(OH)2 C. ddNaOH D. A, B, C đều được Câu 10: Cho hhA; Ag, Cu Fe phản ứng hết với HNO3; thu đươc hhG:NO, NO2; thấy lượng nước tăng 7,2 gam. Số mol HNO3 tham gia pứ bằng: A. 0,35 mol B. 0,25 mol C. 0,2 mol D. Giá trị khác Câu 11:Kết luận nào đúng? A. ddNaAlO2 có tính bazơ. B. Al(OH)3,Zn(OH)2 là các bazơ lưỡng tính. C. Trong hợp chất O luôn có số oxi hoá bằng -2 D. Phenol có khả năng làm quỳ tím hoá đỏ. Cu 12:Cho phản ứng CnH2n + KMnO4 + H2O→ MnO2 + KOH + X. Vậy X: A . Phản ứng được với Cu(OH)2 B. Glicol C. Điều chế được axit axêtic D. Tất cả đều đúng. Câu 13: Có cc phản ứng:(1) Fe3O4 + HNO3 →; (2) FeO + HNO3 → (3) Fe2O3 + NO3→ ; (4) HCl + NaAlO2 + H2O → (5) HCl + Mg → ; (6) Kim loại R + HNO3 → Phản ứng no l phản ứng oxi hĩa khử: A. 1,2,4,5,6 B. 2,6,3 C. 1,4,5,6 D. 1,2,5,6 Câu 14: Có các chất: Cu (1); HCl (2); ddKNO3 (3); ddFeSO4 (4); ddFe2(SO4 )3 (5); O2 (6) Từ các chất trên có thể tạo nhiều nhất được: A. 2 pứng B.3 pứng C. 4 pứng D. 5 pứng Câu 15: Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp:NaNO3 ; NaNO2; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng: A.1 B. 2 C. 3 D. Giá trị khác Câu 16: Cho biết qu trình no dưới đây là sự oxi hoá ? A. MnO42-→ Mn2+
B. SO42- → SO2 C. C6H5-NO2 → C6H5-NH2 D. A, B, C đều sai Câu 17: Đốt cháy a mol một este no thu được x mol CO2 và y mol H2O. Biết x - y = a. Công thức chung của este: A. CnH2n-2O2 B. CnH2n-4O6 C. CnH2n-2O4 D. CnH2nO2 Câu 18: M tác dụng với HNO3 : … M +… HNO3→ …M(NO3)2 +2x N2 +3x NO + …H2O 1.Tỷ khối hơi của hh G: (N2; NO) so với Hydro sẽ bằng: A. 16,75 B. 14,6 C. 17 D. Giá trị khác 2. Hệ số cân bằng lần lượt là: A. 17, 66, 17, 4, 3, 33 B. 17, 66, 17, 2, 3, 33 C. 29, 64, 29, 1,3 , 32 D. 29, 72, 29, 4, 6, 36 Câu 19: Một anđêhit đơn no có %O=36,36 về khối lượng. Tên gọi của anđêhit này là: A. Propanal B. 2-metyl propanal C. Etanal D. Butanal Câu 20: Dung dịch A:0,1mol M2+ ; 0,2 mol Al3+; 0,3 molSO42- và còn lại là Cl-. Khi cô cạn ddA thu _được 47,7 gam rắn. Vậy M sẽ là: A. Mg B. Fe C. Cu D. Kim loại khác Câu 21: R-NO2 +Fe +H2O→Fe3O4 +R-NH2 Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 4,9,4,3,4 B. 4,8,4,3,4 C. 2,4,2,3,4 D. 2,3,2,3,4 Câu 22:Cho pứ X+ + H+ → M2+ + NO +H2O. 3NO− Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 3,4,8,3,4,4 B. 3,2,8,3,2,4 C. 3,6,8,3,6,4 D. 3,8,8,3,8,4 Câu 23: Một chất hữu cơ A chứa C,H,O có % O = 37,21. A có thể là: A. CH3OH B. C3H8O C. C4H9OH D. C3H8O3 Câu 24: Những loại hợp chất hữu cơ mạch hở nào ứng với công thức tổng quát CnH2nO. A. Rượu không no đơn chức B. Anđehit no C. Xeton D. Tất cả đều đúng Câu 25:(CnH2n – 1COO) 3CmH2m – 1 là CTTQ của Este sinh bởi : A. Rượu no, 3 chức và axit đơn chức chưa no có1 lkC=C B. Rượu chưa no có 1 lkC=C, 3 chưc Và axit 3 chức C. Rượu 3 chưc, có 2 lkð và axit đơn chức có1 lkC=C D. A,B, C đều sai. Câu 26: CTTQ của Este sinh bởi axit đơn no và đồng đẳng benzen là: A.CnH2n - 6O2 B.CnH2n – 8O2 C.CnH2n - 4 O2 D. CnH2n -2O2. Câu 27: (A) là este đơn chức, mạch C hở và có :9COmm=. Có tất cả bao nhiêu CTCT của (A)có thể có A.3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 28: Cho NO2 pứ với NaOH dư, thu được ddA. Cho Al vào ddA; thu đươc hh gồm 2 khí . Vậy 2 khí là: A. H2,NO2 B. NH3, CO2 C. NO,NO2 D. A,B đều đúng Câu 29: Este A có% O = 44,44. Vậy A có CTPT là: A.C6H4O4 B . C6H8O4 C.C6H!2O4 D.C6H!4O4 Câu 30:Hòa tan hết hhA:0,1 mol Zn; 0,2 mol Ag; 0,3 mol Fe trong ddHNO3; thu được dung dịch B không chứa NH4NO3 và hỗn hợp G gồm: 0,01 mol N2O và 0,03 mol NO. Vậy số mol HNO3 cần pứ có thể bằng: A. 1,35 mol B. 1,3 mol C. 1,25 mol D. 1,15 mol Câu 31: A chứa C,H,O có % O = 53,33. Khi A pứ vó Na và với NaHCO3 có tỷ lệ molA: mol H2 = 1:1 và molA: mol CO2 = 1:1 . Vậy CTPT của A là: A. C2H4O2 B. C3H6O3 C. C4H8O3 D. C5H10O4
Câu 32: Cho 1,8 gam một axit (A) đơn chức pứ hết với NaHCO3. Dẫn hết khí thu được vào bình ddKOH dư; thấy khối lượng chất tan trong bình tăng 0,78 gam. Vậy (A ) có CTCT: A.C2H5 COOH B.C3H7COOH C.CH3COOH D. Công thức khác Câu 33: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH)2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là A. CH4O B. C2H6 O C. C3H8O D. C4H10O Câu 34: Ba chất hữu cơ X, Y, Z cùng chứa C, H, O. Khi đốt cháy mỗi chất lượng oxi cần dùng bằng 9 lần lượt oxi có trong mỗi chất tính theo số mol và thu được CO2, H2O có tỉ lệ kết lượng tương ứng bằng 11: 6. Ở thể hơi mỗi chất đều nặng hơn không khí d lần (cùng nhiệt độ, áp suất). Công thức đơn giản nhất của X, Y, Z là: A. (C2H6O)n B. (C4H10O)n C. (C3H8O)n D. Kết quả khc Câu 35: Cho 4 cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; 2H+/H2 Thứ tự tính oxi hóa tăng dần của các cặp trên: A. Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ B. Fe3+/Fe2+ < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe2+/Fe C. Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ D. Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < 2H+/H2 < Fe3+/Fe2+ Câu 36: Hỗn hợp X gồm 2 axit no: A1 và A2. Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Để trung hịa a mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M. Cơng thức cấu tạo của 2 axit l: A. CH3COOH v C2H5COOH B. HCOOH v HOOC-COOH C. HCOOH v C2H5COOH D. CH3COOH v HOOC-CH2-COOH Câu 37: Một ankanol X có 60% cacbon theo khối lượng trong phân tử. Nếu cho 18 gam X tác dụng hết với Na thì thể tích khí H2 thốt ra (ở điều kiện chuẩn) l: A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,46 lít Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2 → A → B → C → A → Cl2. Trong đó A, B, C là chất rắn và đều chứa nguyên tố clo. Cc chất A, B, C l: A. NaCl; NaOH v Na2CO3 B. KCl; KOH v K2CO3 C. CaCl2; Ca(OH)2 v CaCO3 D. Cả 3 câu A, B và C đều đúng Câu 39: Có ddA: HF 0,1M và NaF 0,1 M; Biêt: pH của ddA sẽ có bằng: 46,8.10;log6,80,83−=Ka A. 2,17 B. 3,17 C. 3,3 D. 4,2 Câu 40: Có ddA:3NH 0,1 M và 4NHCl 0,2M 1. Với hằng số điện ly của : 4NH+455.10NHK+−=. pH sẽ có giá trị nào? A. 4 B. 5 C. 9 D. 10 2. Với hằng số điện ly của : 3NH391/5.10NHK−=. pH sẽ bằng: A. 12 B. 11 C. 10 D. 9 Câu 41:Đun nóng 11,5g rượu etylic xúc tác H2SO4 đặc ở 140oC thu được a gam chất hữu cơ. Khi hiệu xuất 75% a bằng : A.9,2500g B. 13,8750g C. 6,9375g D. 18,5000g Câu 42: X chứa C, H, O có MX = 60 đvC. X có số đồng phân phản ứng được với NaOH bằng: A.1 B. 2 C. 3 D.4 Câu 43: Kết luận nào đúng ? A. RX là dẫn xuất halogen B. RX là este C . a,b đều đúng D. a,b đều sai. =========================== Đề thi này của Trung tâm Luyện thi CLC Vĩnh Viên TP Hồ Chí Minh