Giáo án hóa học 10_Tiết 39

Chia sẻ: Nguyễn Minh Thắng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

80
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

A. Mục tiêu: HS hiểu: Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi). Phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa học 10_Tiết 39

Tiết 39: HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC Và MUốI CLORUA (T1) Mục tiêu: A. HS hiểu: Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có - một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi). Phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng - thí nghiệm và trong công nghiệp. Ngoài tính chất chung của axit, axit clohiđric còn - có tính chất riêng là tính khử do nguyên tố clo trong phân tử HCl có số oxi hoá thấp nhất là -1 Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm (điều chế hiđro clorua và thử - tính tan). Viết PTPƯ của phản ứng giữa axit clohiđric với - kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối. Chuẩn bị: B. GV: Một số hình vẽ - HS: Xem lại bài Clo và nghiên cứu bài mới ở nhà -
Kiểm tra bài cũ: C. Hs1: BT5/SGK/trang 101 Hs2: BT 7/SGK/trang101 Tiến trình dạy học: D. Hoạt động của giáo Hoạt động của học sinh viên Hoạt động 1: I. Hydroclorua GV: yêu cầu học sinh 1. Cấu tạo phân tử viết công thưc electron, CTCT của HCl và giải thích vì sao phân tử HCl là phân tử phân cực. Cặp electron bị lệch về phía clo do clo có độ âm điện lớn hơn hydro 2. Tính chất - Hyđroclorua là chất khí, Hoạt động 2: không màu, tan nhiều trong Hướng dẫn học sinh nước (1lít nước hòa tan 500 quan sát thí nghiệm lít HCl) của tính tan Hyđroclorua nặng hơn hyđroclorua không khí II. Axít Clohyđric
Hoạt động 3: 1. Tính chất vật lý Cho học sinh quan sát Học sinh nêu tính chất vật bình đựng dd HCl bằng lý như trong sách giáo khoa; thủy tinh để tự học - DddHCl = 1,19 g/cm3 sinh rút ra kết luận, (370C); giáo viên bổ sung - Bốc khói trong không khí. thêm. 2. Tính chất hóa học a. Tính axit mạnh  HCl + Mg Hoạt động 4: ………..………………… - Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học HCl + FeO giữa axit HCl với kim …………………………. loại, bazơ, oxit bazơ; HCl + Fe(OH)3 - Uốn nắn những sai .……………………. sót cho học sinh khi HCl + CaSO3  ……+ SO2 viết phương trình hóa +… … học. b. Tính khử Ví dụ: GV: nhắc lại các số oxi +4 -1 +2 0 hoá của clo? từ đó kết luận tính chất của axit PbO2 + 4HCl  PbCl2 + Cl2 + 2H2O HCl. 1 4 2 0 GV: nhắc lại nguyên Mn O + 4 H Cl   Mn Cl + Cl + t0  2 2 2 tắc điều chế clo trong 2H2O
phòng thí nghiệm? Nêu 3. Điều chế ví dụ? Xác định số oxi a. Trong phòng thí hoá của các nguyên tố, nghiệm chất oxi hoá chất khử? NaCl + H2SO4    t 0  250 0 C  NaHSO4 + HCl Hoạt động 5: NaCl + H SO t 0  400 0 C     2 4 - GV: nêu các thí Na2SO4 + 2HCl nghiệm điều chế HCl b. Trong công nghiêp trong phòng thí (phương pháp tổng hợp) đốt nghiệm. Cl2 và H2 lấy từ phương - GV: hãy giải thích vì trình điện phân dung dịch sao dùng NaCl tt và NaCl H2SO4 đặc? H2 + Cl2 # 2HCl  để thu được khí HCl NaCl + H2SO4 # Na2SO4 vì khí HCl tan rất + 2HCl nhiều trong nước. - lưu ý: ở các nhiệt độ - Clo hóa các hợp chất khác nhau sản phẩm hữu cơ đặc biệt là tạo thành cũng khác hyđrocacbon. nhau -GV: cho hs quan sát VD: C2H6 + Cl2 # C2H5Cl + hình 5.7, gv trình bày HCl quy trình sản xuất HCl trong công nghiệp Bài tập :
Bài tập 1 trang 106 Bài 1: (Sgk) (sgk) Cách 1: 2 Cho 20g h bột Mg và R + 2HCl  RCl + H2 2 Fe tác dụng với d2 HCl (1) dư thấy có 1g khí H2 thoát ra . Khối lượng muối clorua tạo ra n = n = 2 n = 2 1 = 1 Mol H2 Cl HCl 2 trong d2 là bao nhiêu áp dụng ĐLBTKL ta có gam? GV hưỡng dấn HS m = m + m - m R H2 HCl mu u trình bày = 20 + 36,5.1 – 1=55,5g GV hưỡng dẫn cách 2: Viết 2 phương trình, lập hệ phương trình 2 ẩn số theo h 2 2 KL và theo khối lượng hiddro Cách 3 : mmuối = m kim loai + m clo E. Cũng cố:
- Lấy các ví dụ chứng minh tính axit, tính khử của axit HCl? - BTVN: + làm BT1, 3, 4,5 trong SGK/ trang 106