Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6 trang 76 SGK Hóa học 9

Hãy chọn câu đúng :

A. Phi kim dẫn điện tốt.

B. Phi kim dẫn nhiệt tốt.

C. Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn, khí.

D. Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

Hướng dẫn giải bài 1 trang 76 SGK Hóa học 9:

Đáp án D

---

Viết các phương trình hoá học của S, C, Cu, Zn với khỉ O₂. Cho biết các oxit tạo thành thuộc loại nào. Viết công thức các axit hoặc bazơ tuong ứng với mỗi oxit đó.

Hướng dẫn giải bài 2 trang 76 SGK Hóa học 9:

S + O₂ t⁰ →SO₂;

C+ O₂ t⁰ → CO₂

2Cu + O₂ t⁰ → 2CuO;

2Zn + O₂ t⁰ → 2ZnO

SO₂ là oxit axit, có axit tương ứng là H₂SO₃;

C0₂ là oxit axit, có axit tương ứng là H₂CO₃.

CuO là oxit bazơ, có bazơ tương ứng là Cu(OH)₂;

ZnO là oxit lưỡng tính, có bazơ tương ứng là Zn(OH)₂ và axit tương ứng là H₂ZnO₂.

---

Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện khi cho hiđro phản ứng với:

a) clo

b) lưu huỳnh

c) brom.

Cho biết trạng thái của các chất tạo thành.

Hướng dẫn giải bài 3 trang 76 SGK Hóa học 9:

a) H_{2 (k)} + Cl_{2 (k)} t⁰ → 2HCl _(k)

b) H_{2 (k)} + S _(r) t⁰ → H₂S _(k) (khí H₂S có mùi trứng thối)

c) H_{2 (k)} ⁺ Br_{2 (l)} t⁰ → 2HBr _(k)

---

Viết các phương trình hoá học giữa các cặp chất sau đây (ghi rõ điều kiện, nếu có):

a) khí Ao và hiđro ;

b) lưu huỳnh và oxi;

c) bột sắt và bột lưu huỳnh ;

d) cacbon và oxi;

e) khí hiđro và lưu huỳnh.

Hướng dẫn giải bài 4 trang 76 SGK Hóa học 9:

a) F₂ + H₂ → 2HF (phản ứng xảy ra trong bóng tối và nổ mạnh)

b) S + O₂ t⁰ →SO₂

c) S + Fe t⁰ → FeS

d) C + O₂ t⁰ →CO₂

e) H₂ + S t⁰ → H₂S

---

Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau :

Phi kim → oxit axit → oxit axit → axit → muối suntat tan → muối sunfat không tan

a) Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên chất trong sơ đồ.

b) Viết các phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi trên.

Hướng dẫn giải bài 5 trang 76 SGK Hóa học 9:

a)

b) Viết phương trình:

O₂ + S t⁰ → SO_2↑

O₂ + 2SO₂ t⁰→ 2SO3_↑

H₂O + SO₃ → H₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO_4↓

---

Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B.

a) Hãy viết các phương trình hoá học.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.

Hướng dẫn giải bài 6 trang 76 SGK Hóa học 9:

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 mol; n_s = 1,6/32 = 0,05 mol.

a) Phương trình hoá học: Fe + S t⁰ → FeS.

Lúc ban đầu: 0,1 0,05 0 (mol)

Lúc phản ứng: 0,05 0,05 0,05

Sau phản ứng: 0,05 0 0,05

Chất rắn A gồm FeS và Fe dư + HCl?

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol).

Số mol HCl tham gia phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol.

Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: V_dd = n/CM = 0,2/1 = 0,2 lít.

Để xem nội dung chi tiết của tài liệu các em vui lòng đăng nhập website tailieu.vn và download về máy để tham khảo dễ dàng hơn. Bên cạnh đó, các em có thể xem cách giải bài tập của bài trước và bài tiếp theo:

>> Bài trước: Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 trang 71,72 SGK Hóa học 9

 >> Bài tiếp theo: Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11 trang 81 SGK Hóa học 9