intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

muối phản ứng axít (tiếp theo)

Chia sẻ: Cao Thi Nhu Kieu | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:29

Thêm vào BST
Báo xấu
124
lượt xem 22
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 22 (Phần tiếp theo) Các Công thức viết phản ứng Công thức 1: MUỐI phản ứng với Kỳ trước AXIT LOẠI 1 Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Cần nhớ 3 công thức sau: Công thức 2:(pứ với HNO3, H2SO4 đặc) Muối + Axit loại 2 Hoá trị CAO nhất Muối + H2O + SP. khử Có 2 nhóm muối phản ứng 2CO3 ; ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử 2NO3 ; SO4 ; Nhóm muối 1: Nhóm muối 2: Cl - • KL: Đa hoá trị...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: muối phản ứng axít (tiếp theo)

  1. GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
  2. GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
  3. Baøi 22 (Phaàn tieáp theo)
  4. Caùc Coâng thöùc vieát phaûn öùng Caàn nhôù 3 coâng thöùc sau: Coâng thöùc 1: MUOÁI phaûn öùng vôùi Kyø tröôùc AXIT LOAÏI 1 Coâng thöùc 2: MUOÁI phaûn öùng vôùi AXIT LOAÏI 2 Coâng thöùc 3: MUOÁI phaûn öùng vôùi AXIT LOAÏI 3
  5. Hoaù trò CAO nhaát Coâng thöùc 2:(pöù vôùi HNO3, H2SO4 ñaëc) Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû Coù 2 nhoùm muoái phaûn öùng Nhoùm muoái 1: KL: KL: Ña hoaùThaáp • trò 2- - SO 2- - CO3 ; Cl NO3 ; 4 ; ••Hoaù trò KL: Nhoùm muoái 2: Sunfua, ñisunfua; sunfit Xaûy ra vôùi moïi kim loaïi
  6. Toùm laïi: Coâng thöùc 1: (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) Muoái môùi + Axit môùi Muoái + Axit loaïi 1 Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Hoaù trò CAO nhaát Clang thöùc 2: Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Khi gaëp: Muoái + (HNO3, H2SO4 ñaëc) Khoâng thoaû (*) , thì pöù xaûy ra theo coâng thöùc 1: ?
  7. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) a. Fe(NO3)2 +HNO3 (ñaëc)→ b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) →
  8. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +2 a. Fe(NO3)2 +HNO3 (ñaëc)→ Fe(NO3)3 +NO2 + H2O Axit loaïi 2
  9. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +3 b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra Axit loaïi 1
  10. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra Axit loaïi 1
  11. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +2 d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc)→ Fe(NO3)3+NO2+H2O +FeCl3 Axit loaïi 2
  12. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +3 e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra Axit loaïi 1
  13. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra Axit loaïi 1
  14. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +2 g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc)→ Fe(NO3)3+NO2 + Fe2(SO4)3 Axit loaïi 2 +H2O
  15. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +3 h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra Axit loaïi 1
  16. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra Axit loaïi 1
  17. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +2 k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc)→ Fe(NO3)3+NO2 + CO2 Axit loaïi 2 +H2O
  18. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: l. MgCO3 + HNO3 (ñaëc)→ Mg(NO3)2+ CO2↑+H2O Axit loaïi 1
  19. Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 2:(Trích ñeà ÑHQGHN - 1999) Cho 5,22 gam moät muoái cacbonat kim loaïi taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dd HNO3; thu ñöôïc 0,336 lit khí NO(ñkc). Tìm coâng thöùc muoái cacbonat
  20. Aùp duïng 2: B1.Ñaët CTTQ HNO3 B2.Vieát pöù NO M2(CO3)n B3.Laäp pt (*) 0,336 lit 5,22 gam (ñkc) B4.Giaûi (*) Muoái? Axit loaïi 2 M2(CO3)n + HNO3→ M(NO3)m +CO2↑ +NO +H2O Hoaù trò cao nhaát Hoaù trò thaáp Muoái + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ Sp khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû)
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2