Ôn tập bằng dề thi - Buổi 5

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

79
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'ôn tập bằng dề thi - buổi 5', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Ôn tập bằng dề thi - Buổi 5

Ôn tập bằng dề thi - Buổi 5 PHẦN CHUNG: 1. Hai nguyên tố X, Y cùng một chu kì, thuộc 2 nhóm A liên tiếp của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 51. Số electron lớp ngoài cùng của hai nguyên tử nguyên tố đó A. đều là 2e. B. 2e và 3e. c. 1e và 2e d. 3e và 4e. 2. Khi nói về vị trí của k/loại trong bảng tuần hoàn thì kết luận sai là.. A. Các nguyên tố khối s, trừ H, He còn lại là k/l. B. Các nguyên tố nhóm IIIA đều là k/l. C. Các nguyên tố khối f đều là k/l. D. Các nguyên tố khối d đều là kim loại. 3. Phản ứng sau đây tự xảy ra : Zn + 2Cr3+  Zn2+ + 2Cr2+ . Phản ứng này cho thấy : A. Zn có tính khử mạnh hơn Cr2+ và Cr3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn2+. B. Zn có tính khử yếu hơn Cr2+ và Cr3+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn2+. C. Zn có tính oxi hóa mạnh hơn Cr2+ và Cr3+ có tính khử mạnh hơn Zn2+. D. Zn có tính oxi hóa yếu hơn Cr2+ và Cr3+ có tính khử yếu hơn Zn2+. 4. Điều không đúng khi nói về một cân bằng hóa học là: A. Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. B. Một hệ cân bằng sẽ chuyển dịch khi ta dùng chất xúc tác hoặc chất hãm. C. Khi đạt tới cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi nữa . D. Ở trạng thái cân bằng các phản ứng vẫn không ngừng diễn ra. 5. Trong cơ thể con người bình thường môi trường của dịch tế bào là trung tính khi pH A. bằng 7. B. lớn hơn 7. C. nhỏ hơn 7. D. không xác định được. 6. Dãy gồm tất cả các chất đều tham gia phản ứng thủy phân khi hòa tan vào nước là: A. KHCO3, NaNO3, NH4Cl. B. BaCl2, Na2HPO4, CuSO4. C. KHSO4, FeCl3, Na2CO3 D. NaHS, KClO, CrCl3 7. Trong dãy nào dưới đây, các chất đã không được xếp theo trật tự tăng dần lực axit từ trái sang phải ? A. HClO, HClO2, HClO3, HClO4 B. HI, HBr, HCl, HF C. H3PO4, H2SO4, HClO4 D. NH3, H2O, HF 8. Phương trình hoá học của phản ứng trực tiếp tạo ra sản phẩm nào sau đây đã được viết không đúng ? tld   A. N2 + 2O2  2NO2 B. 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 C. 2Fe + 3I2  2FeI3 D. Fe + S   FeS 9. Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng ? t t A. NH4Cl   NH3 + HCl  B. NH4HCO3   NH3 + H2O +  CO2 t t C. NH4NO3   NH3 + HNO3  D. NH4NO2   N2 + 2H2O  10. Cho thanh kim loại M vào dung dịch Cu(NO3)2 sau một thời gian khối lượng thanh M sẽ giảm nếu M là A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe. 11. Điện phân để điều chế kim loại và ăn mòn điện hóa là hai quá trình có điểm giống nhau là A. Đều giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng. B. Đều xẩy ra quá trình khử ion kim loại.
C. Ở điện cực anot đều xẩy ra quá trình oxi hóa. D. Ở điện cực dương đều xẩy ra quá trình khử 12. Cho 0,02 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,05 mol AgNO3. Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được bằng : A. 1,12 gam. B. 4,32 gam. C. 5,40 gam. D. 7,56 gam. 13. Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH. Dung dịch thu được có giá trị pH A. bằng 0. B. lớn hơn 7. C. nhỏ hơn 7. D. bằng 7. 14. Cho các oxit: Na2O2, CaO, MgO, Al2O3 vào dung dịch nước chứa phenolphtalein ở điều kiện thường thì chất không làm đổi màu dung dịch là A. Na2O2 B. MgO C. CaO. D. Al2O3 15. Hòa tan hoàn toàn kim loại M (hóa trị n) vào dung dịch HNO3, khi đó N+5 bị khử thành sản phẩm Nx (x là số oxi hóa). Biết số mol M đã phản ứng gấp 4 lần số mol của sản phẩm trên. Kim loại M là : A. Be hoặc Al. B. Al hoặc Cr C. Fe hoặc Zn D. Ag hoặc Mg 16. Cho 0,2 mol Na cháy hết trong O2 dư thu được sản phẩm rắn A. Hòa tan hết A trong nước thu được 0,025 mol O2. Khối lượng của A bằng : A. 3,9 gam. B. 6,2 gam. C. 7,0 gam. D. 7,8 gam. 17. Phản ứng nào sau đây không xảy ra ? A. CO2 + Na2CO3 + H2O B. Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 C. HF + SiO2 D. Cl2 + O2 18. Thêm NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl3. Số mol NaOH tối thiểu đã dùng để kết tủa thu được là lớn nhất và nhỏ nhất lần lượt bằng : A. 0,01 mol và 0,02 mol. B. 0,02 mol và 0,03 mol. C. 0,03 mol và 0,04 mol. D. 0,04 mol và 0,05 mol. 19. A là hỗn hợp kim loại Ba và Al. Hòa tan m gam A vào lượng dư nước thấy thoát ra 8,96 lit khí H2 (đktc). Cũng hòa tan m gam này vào dung dịch NaOH thì thu được 12,32 lit khí H2 (đktc). Khối lượng m bằng : A. 13,70 gam. B. 21,80 gam. C. 58,85 gam. D. 57,50 gam. 20. Tính khối lượng kết tủa S thu được khi thổi 3,36 l (đktc) khí H2S qua dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. A. 3,2 gam B. 4,8 gam C. 6,4 gam D. 9,6 gam 21. Thể tích của m gam O2 gấp 2,25 lần thể tích hơi của m gam hiđrocacbon A ở cùng điều kiện. Điclo hoá A thu được 2 sản phẩm là đồng phân. Tên của A là : A. neopentan B. isobutan C. propan D. isopentan 22. Số liên kết  và liên kết  trong các hợp chất xiclopentan, stiren, anlylaxetilen lần lượt là: A. 15, 0; 16, 4; 10, 3; B. 14, 0; 14, 1; 10, 2; C. 13, 2; 16, 3; 18, 3; D. 15, 1; 18, 3; 9, 3; 23. Để trung hòa 75,0 g dung dịch 7,4% của axit no đơn chức mạch hở X cần dùng 100ml dung dịch NaOH 0,75M. X là A. axit axetic. B. axit propanoic. C. axit butiric. D. axit pentanoic. 24. Chất nào dưới đây đã được gọi đúng tên bằng cả hai loại danh pháp ? A. CH3-CH=O: anđehit axetic (metanal). B. CH2=CH-CH=O: anđehit acrylic (propanal).
C. CH3-CH(CH3)-CH=O: anđehit isobutiric (metylpropanal). D. O=HC-CH=O: anđehit malonic (etanđial) 25. Xà phòng hóa 100,00 kg chất béo (giả sử có thành phần là triolein) có chỉ số axit bằng 7,00 cần 14,10 kg KOH. Giả sử các phản ứng xẩy ra hòan tòan thì khối lượng xà phòng thu được là: A. 106,54 kg. B. 160,45 kg. C. 105,64 kg. D. 145,60 kg 26. X chứa một loại nhóm định chức, có công thức C8H14O4. Thủy phân X trong NaOH thu được một muối và hai ancol A, B. Phân tử B có số nguyên tử C nhiều gấp đôi A ; đun nóng với H2SO4 đặc, A cho một olefin và B cho hai olefin đồng phân cấu tạo. Công thức cấu tạo của X là : A. C2H5OOC–COOCH(CH3)CH2CH3 B. C2H5OOC–[CH2]3– COOCH3 C. CH3CH(CH3)2OOC–COOCH2CH3 D. CH3[CH2]2C(CH3)2OOC- COOCH2CH2CH3 27. X là hợp chất hữu cơ chứa halozen. Đun X với nước rồi cho tiếp vào đó vài giọt dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện kết tủa màu trắng. X là A. CH2=CH-CH2-CH2-Cl, B. CH2=CH-CH2-Br c. C6H5-Cl D. CH3- CH=CH-CH2-Cl 28. Dãy gồm các nhóm thế khi liên kết với nhân benzen của phenol, đều có tác dụng làm tăng tính axit của nó là: A. -CH3, -NO2, -OH. B. -NO2, -Cl, -COOH C. CF2H-, -CHO, -COOH D. CH3O-, -NH2, -F 29. Khi nhận định về glucozơ , câu sai là:Glucozơ A. có phản ứng tráng bạc. B. dễ tác dụng với CH3COOH xúc tác H2SO4 đặc tạo este 5 lần C. có làm mất màu dd brôm D. dễ bị khử bởi hidro tạo thành ancol 6 lần. 30. Chỉ dùng một hóa chất Cu(OH)2 và các phương tiện thí nghiệm cần thiết có thể nhận biết được dung dịch các chất A. glucozơ, saccarozơ và mantozơ. B. axit axetic, tripeptit và protit. D. axit focmic, glucozơ và axit axetic C. dipeptit, glixerol và phenol 31. Hỗn hợp m gam glucozơ và fructozơ tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 tạo ra 4,32 gam Ag. Cũng m gam hỗn hợp này tác dụng vừa hết với 0,80 gam Br2 trong dung dịch. Số mol glucozơ và fructozơ trong hỗn hợp này lần lượt bằng : A. 0,005 mol và 0,015 mol. B. 0,01 mol và 0,01 mol. C. 0,005 mol và 0,035 mol. D. 0,02 mol và 0,02 mol. 32. Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch loãng chứa 0,05 mol H2SO4, lượng muối thu được bằng A. 7,1 gam B. 14,2 gam C. 19,1 gam D. 28,4 gam 33. Công thức phân tử của muối amoni được tạo ra từ aminoaxit, đều đơn chức, no, mạch hở với amin no, đơn chức, mạch hở là: A. CnH2n+2N2O2 B. CnH2n+3N2O2 c. CnH2n+3NO2 d. CnH2n+4N2O2 34. Trong phản ứng với các chất hoặc cặp chất dưới đây, phản ứng nào giữ nguyên mạch polime ?
300o C C. polistiren   A. nilon-6,6 + H2O  B. cao su buna + HCl D. resol o 150 C  35. Tên gọi cho peptit H NCH CONHCHCONHCH COOH là : 2 2 2 CH3 A. glixinalaninglyxin B. alanylglyxylalanin C. glixylalanylglyxin D. alanylglyxylglyxyl 36. Trong số các khí Cl2, HCl, CH3NH2, O2 thì có bao nhiêu khí tạo “khói trắng” khi tiếp xúc với khí NH3 dư ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 hs 35% hs 60% hs80% hs 80% 37. Gỗ  C6H12O6  C2H5OH  C4H6  Cao su buna     Khối lượng gỗ cần để sản xuất 1 tấn cao su là : A.  24,8 tấn. B.  22,3 tấn C.  12,4 tấn. D.  1,0 tấn. 38. Cho 1,5 gam hỗn hợp axit fomic và axit 2lần X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Cu(OH)2 trong NaOH nóng, thu được 1,44 gam kết tủa. Cũng lượng hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch NaOH 0,2 M vừa đủ thì cần 150 ml. Công thức của X là: A. (COOH)2. B. CH2(COOH)2. C. C2H4(COOH)2. D. C3H6(COOH)2 39. Nhóm gồm các chất đều phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 là B. axit focmic, propin. C. etanal, saccarozơ. D. glucozơ, A. but-1-in, but-2-in. glixin. 40. Trường hợp nào dưới đây có sự tương ứng giữa loại vật liệu polime và tính đặc trưng về cấu tạo hoặc tính chất của nó ? A. Chất dẻo ; Sợi dài, mảnh và bền Tính đàn hồi B. Cao su ; C. Tơ Có khả năng kết dính Tính dẻo D. Keo dán ; 41. Pha 74,88 gam rượu (ancol) etylic (d = 0,78 g/mL) vào 4 ml H2O. Độ rượu của dung dịch thu được bằng : A. 20o. B. 24o. C. 75o D. 96o. 42. Cho dãy chuyển hoá điều chế sau : Br2 / Fe NaOH / t , p HCl Toluen    B     C   D. Chất D là :    A. Benzyl clorua B. m-metylphenol C. o-cresol và p-cresol D. o-clotoluen và p-clotoluen 43. Phương trình hoá học nào dưới đây được viết đúng ? (đáp án C) as A. CH3COOH + Cl2 CH3COCl + HOCl 1:1 B. CH2=CHCOOH + Br2 BrCH=CHCOOH + HBr KMnO4 C. CH2=CHCOOH H2C CH COOH H2O OH OH CO O H CO O H NO2 H2SO4 D. + HONO2 + H2O
44. Sử dụng hóa chất nào dưới đây để phân biệt dầu mỡ động thực vật và dầu mỡ bôi trơn máy ? A. nước nguyên chất B. benzen nguyên chất C. dung dịch NaOH nóng D. dung dịch NaCl nóng 45. Cho dãy chuyển hóa điều chế axit axetic : Y + O 2, 18 0 oC , 7 0at m + O2 + O2, men Phát biểu nào dưới đây là đúng ? X C H 3CO OH Z A. X là CH3COONa M n 2+, t B. Y là CH3CH2CH2CH3 + H2S O4 C. Z là CH3CH2OH T D. T là CH3CHO 46. Khi cho các chất : axit axetic, etilenglicol (etylen glicol), glixerin (glixerol) và glucozơ lần lượt tác dụng với Cu(OH)2, thì chất hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch có màu xanh nhạt là : C. glixerin (glixerol) D. glucozơ. A. axit axetic. B. etilenglicol (etylen glicol). 47. Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 1,792 lít khí (đktc). Nếu cũng cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thì thể tích khí N2O duy nhất (đktc) sinh ra là : A. 0,03 mol. B. 0,06 mol. C. 0,18 mol. D. 0,30 mol . 48. Thổi khí NH3 dư qua 1 gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thu được lượng chất rắn bằng : A. 0,52 gam. B. 0,68 gam. C. 0,76 gam. D. 1,52 gam. 49. Cho cùng một mol mỗi chất oxi hóa tác dụng với Cu theo phương trình dưới đây. Trường hợp nào thu được số mol hợp chất Cu(II) ít nhất ? t t t A. Cu + O2    B. Cu + Cl2   C. Cu + H2SO4 đặc     D. Cu + HNO3 t đặc    50. Cho phương trình nhiệt hóa học: 2H2 (kh) + O2 (kh)  2H2O (kh) ;  H = -571,66kj. Kêt luận    nào sau đây đúng? A. Khi tạo thành 2mol hơi nước từ các đơn chất khí H2 và O2 cần tiêu thụ một lượng nhiệt là 571,66kj. B. Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều tạo thành các đơn chất. C. Khi tạo thành 1mol hơi nước từ các đơn chất khí H2 và O2 tỏa ra một lượng nhiệt là 285,83kj. D. Hằng số cân bằng của phản ứng sẽ thay đổi khi ta thêm vào một lượng O2 51. Không thể điều chế axeton bằng cách nào sau đây? A. Oxi hóa cumen bằng oxi không khí. B. Nhiệt phân muối canxi axetat. C. Oxi hóa có xúc tác propan-2-ol bằng oxi không khí. D. Oxi hóa ancol propylic bằng CuO, t0. 52. Cho 10,5 g CH3COOH vào nước ở 250C thì được 1,75 lit dung dịch có pH = 2,9. Độ điện li của axit trong dung dịch trên là: A. 1,00%. B. 1,25%. C. 2,90%. D. 1,90%. o o E 2 E 2 53. Cho Zn / Zn = – 0,76V, Pb / Pb = – 0,13V. Xét pin điện hóa Zn-Pb thì kết luận nào sau đây không đúng?
A. Suất điện động chuẩn của pin là: + 0,63V. B. Khi pin hoạt động cực kẽm bị mòn dần. C. Phản ứng xẩy ra khi pin hoạt động có  H >0 D. Khi pin hoạt động dòng electron di chuyển từ Zn sang Pb. 54. Trong số các đồng phân thơm của C7H8Cl, số chất sau khi đun nóng với dung kiềm ở áp suất thường tạo ra dung dịch không làm kết tủa AgNO3 là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 55. Khử hóa hoàn toàn 17,8 g hợp chất hữu cơ bằng Fe + HCl thu được 7,2g nước và một amin đơn chức X. Công thức của X là: A. C6H5NH2 b. C2H5NH2. c. C6H4(NH2)2 d. C3H5NH2 56. Cho xenlulozơ tác dụng với anhidrit axetic thu được 82,2g hỗn hợp X gồm xenlulozơdiaxetat và xenlulozơtriaxetat. Để trung hòa lượng axit sinh ra cần dùng 800ml dung dịch NaOH 1M. Lượng xenluzơdiaxetat là: A. 24,6g. b. 57,6g. c. 42,6g. d. 26,4g. 57. Chỉ dùng quỳ tím (và các các mẫu thử đã nhận biết được) thì nhận ra được bao nhiêu dung dịch, trong số 4 dung dịch mất nhãn : BaCl2, NaOH, AlNH4(SO4)2, KHSO4 ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 58. Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 trong bình kín chứa 0,01 mol O2 thu được chất rắn A. Để hòa tan hết A bằng dung dịch HNO3 (đặc nóng), thì số mol HNO3 tối thiểu cần dùng là : A. 0,14 mol. B. 0,15 mol. C. 0,16 mol. D. 0,18 mol. 59. So sánh bán kính nguyên tử (hay ion) nào dưới đây là không đúng ? r r r r A. rP  rCl B. rSe  rO C. Al Al 3 D. K  Cl  60. Lần lượt nhúng bốn thanh kim loại Zn, Fe, Ni và Ag vào dung dịch Cu(NO3)2. Sau một thời gian lấy các thanh kim loại ra. Nhận xét nào dưới đây KHÔNG đúng ? A. Khối lượng thanh Zn giảm đi. B. Khối lượng thanh Fe tăng lên. C. Khối lượng thanh Ni tăng lên. D. Khối lượng thanh Ag giảm đi. 61. Hiđrocacbon nào dưới đây không thể làm nhạt màu dung dịch brom ? A. Etilen B. Xiclopropan C. Xiclohexan D. Stiren 62. Một hiđrocacbon thơm X có công thức C9H12. Oxi hóa mãnh liệt X tạo axit có công thức C8H6O4. Đun nóng với brom có mặt bột sắt, X cho hai sản phẩm monobrom. X là : A. 1,2,3-trimetylbenzen. B. p-etylmetylbenzen C. m-etylmetylbenzen D. isopropylbenzen 63. Thổi 0,4 mol khí etilen qua dung dịch chứa 0,2 mol KMnO4 trong môi trường trung tính, khối lượng etilenglicol thu được bằng : A. 6,2 gam B. 12,4 gam C. 18,6 gam D. 24,8 gam