Phương pháp quy đổi hoá học
lượt xem 71
download
I. cơ sở lý thuyết.. 1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ...) (từ 3 chất trở lên) thỡnh hỗn hợp hai chất ( nh: Fe, FeO hoặc Fe, Fe2O3 hoặc….) một chất ( nh: FexOy hoặc…) ta phải bảo toỡn số mol nguyên tố vỡ bảo toỡn khối lợng hỗn hợp. nguồn : http://hochoahoc.com
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Phương pháp quy đổi hoá học
- GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 ph-¬ng ph¸p quy ®æi I. c¬ së lý thuyÕt.. 1) Khi quy ®æi hçn hîp nhiÒu chÊt (VÝ dô: hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ...) (tõ 3 chÊt trë lªn) thµnh hçn hîp hai chÊt ( nh-: Fe, FeO hoÆc Fe, Fe2O3 hoÆc… mét chÊt ( nh-: FexOy hoÆc… ta ph¶i b¶o .) ) toµn sè mol nguyªn tè vµ b¶o toµn khèi l-îng hçn hîp. 2) Cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ bÊt kú cÆp chÊt nµo, thËm chÝ quy ®æi vÒ mét chÊt. Tuy nhiªn ta nªn chän cÆp chÊt nµo ®¬n gi¶n cã Ýt ph¶n øng oxi ho¸ khö nhÊt, ®Ó ®¬n gi¶n trong viÖc tÝnh to¸n. 3) Trong qu¸ tr×nh tÝnh to¸n theo ph-¬ng ph¸p quy ®æi ®«i khi ta gÆp sè ©m ( nh- sè mol ©m, khèi l-îng ©m) ®ã lµ do sù bï trõ khèi l-îng cña c¸c chÊt trong hçn hîp, trong tr-êng hîp nµy ta vÉn tÝnh to¸n b×nh th-êng vµ kÕt qu¶ cuèi cïng vÉn tho¶ m·n. 4) Khi quy ®æi hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy th× Oxit FexOy t×m ®-îc chØ lµ oxit gi¶ ®Þnh kh«ng cã thùc( vÝ dô nh-: Fe15O16 , Fe7O8… ) 5) Khi quy ®æi hçn hîp c¸c chÊt vÒ nguyªn tö th× tu©n theo c¸c b-íc nh- sau: B-íc 1: quy ®æi hçn hîp c¸c chÊt vÒ cac nguyªn tè t¹o thµnh hçn hîp ®ã B-íc 2: ®Æt Èn sè thÝch hîp cho sè mol nguyªn tö c¸c nguyªn tè trong hçn hîp. B-íc 3: LËp c¸c ph-¬ng tr×nh dùa vµo c¸c ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l-îng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn electron… B-íc 4: lËp c¸c ph-¬ng tr×nh dùa vµo c¸c gi¶ thiÕt cña bµi to¸n nÕu cã. B-íc 5: gi¶i c¸c ph-¬ng tr×nh vµ tÝnh to¸n ®Ó t×m ra ®¸p ¸n. 6. Mét sè bµi to¸n ho¸ häc cã thÓ gi¶i nhanh b»ng ph-¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l-îng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn e… song ph-¬ng ph¸p quy ®æi còng t×m ra ®¸p ¸n rÊt nhanh, chÝnh x¸c vµ ®ã lµ ph-¬ng ph¸p t-¬ng ®èi -u viÖt, kÕt qu¶ ®¸ng tin cËy, cã thÓ vËn dông vµo c¸c bµi tËp tr¾c nghiÖm ®Ó ph©n lo¹i häc sinh (nh- ®Ò tuyÓn sinh §H-C§ - 2007 - 2008 mµ Bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ®· ra). 7. C«ng thøc gi¶i nhanh. Khi gÆp bµi to¸n d¹ng s¾t vµ hçn hîp s¾t ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh sau: Khi ¸p dông c«ng thøc nµy th× chóng ta cÇn chøng minh ®Ó nhí vµ vËn dông linh ho¹t trong qu¸ ttr×nh lµm c¸c bµi to¸n tr¾c nghiÖm (c«ng thøc ®-îc chøng minh ë ph-¬ng ph¸p b¶o toµn e). a. Tr-êng hîp 1: tÝnh khèi l-îng s¾t ban ®Çu tr-íc khi bÞ «xi hãa thµnh m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . 7.mhh 56.n e mFe (1) , 10 b. Tr-êng hîp 2: tÝnh khèi l-îng m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . 10.mFe 56.n e mhh (2) 7 c. Tr-êng hîp 3: tÝnh khèi l-îng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vµo dung dÞch HNO3 nãng d-. mFe n Fe(NO3 )3 n Fe ymol, mFe(NO3 )3 242.y gam(3) 56 d. Tr-êng hîp 4: tÝnh khèi l-îng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng d-. m 1 n Fe2 (SO4 )3 .n Fe Fe x mol, mFe2 (SO4 )3 400.x gam(4) 2 112 Ii. Bµi to¸n ¸p dông: Bµi to¸n 1: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2007) Nung m gam bét s¾t trong oxi thu ®ù¬c 3 gam hçn hîp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO3 d- tho¸t ra 0.56 lÝt NO (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A. 2.52 gam B. 1.96 gam. C. 3.36 gam. D. 2.10 gam. Bµi gi¶i: C¸ch 1: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt Fe, Fe2O3 1 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống
- GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,025mol 0,025mol 0, 56 n NO 0, 025mol 22, 4 1,6 mFe2O3 = 3 - 0,025 .56 = 1,6gam n Fe(trong Fe2O3 ) 2. 0,02mol 160 mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam A ®óng 1, 6 n Fe(trong Fe2O3 ) 0, 01mol mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai Chó ý: NÕu 160 C¸ch 2: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025 5, 4 n Fe(FeO) 0, 075mol mFeO = 3.0,025 . 72 = 5,4g 72 mFe2O3 = 3 - 5,4 = -2,4g 2.(2, 4) 4,8 n Fe(Fe2O3 ) 0, 03mol 160 160 mFe = 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam A ®óng Chó ý: + KÕt qu¶ ©m ta vÉn tÝnh b×nh th-êng v× ®©y lµ ph-¬ng ph¸p quy ®æi + NÕu n Fe(Fe O ) 0,015mol mFe = 56.0,06 = 3,36g C sai 23 C¸ch 3: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ mÆt chÊt lµ Fex Oy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3 2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O 3.0,025 0,025mol 3x 2y 3 3.0, 025 x3 n FexOy mFe3O2 200 56x 16y 3x 2y y2 3.56.3 m Fe(oxit) 2, 52g A ®óng 200 Chó ý: NÕu mFe O 160 mFe 3.2.56 2,1g D sai 160 23 C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.mhh 56.n e 7.3 56.0,025.3 mFe 2,52gam => A ®óng 10 10 Bµi to¸n 2: ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng d- thu ®-îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®-îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam. Bµi gi¶i. C¸ch 1: Quy ®æi hçn hîp vÒ hai chÊt: Fe, Fe2O3 Hoµ tan hçn hîp víi HNO3 lo·ng d- 1,344 lÝt NO Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,06mol 0,6mol 0,06mol Fe2O3 2Fe(NO3)3 (2) 0,05 0,1mol 2 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống
- GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 1, 344 n NO 0, 06mol; 22, 4 mFe2O3 11,36 3,36 8g Tõ (1) mFe = 56 . 0,06 = 3,36 g 8 n Fe2O3 0, 05mol mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g D ®óng 160 C¸ch 2: Quy hçn hîp vÒ hai chÊt: FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 0,18mol 0,06 Fe2O3 2Fe(NO3)3 -0,01 -0,02 1, 6g mFeO = 12,96g; mFe 2O3 mFe(NO3 )3 242(0,18 0,02) 38,72g D ®óng C¸ch 3: Quy hçn hîp vÒ mét chÊt FexOy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O 3.0,06 3.x.0,06 0,06 3x 2y 3x 2y 11,36 0, 06.3 x 16 n FexOy 150x = 160y 56x 16y 3x 2y y 15 3.16.0, 06 .242 38, 72g D ®óng mFe( NO3 )3 3.16 2.15 C¸ch 4. ¸p dông ph-¬ng ph¸p quy ®æi nguyªn tö Ta xem 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta cã: mHH =56x+16y =11,36 (1). MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh- sau 2 5 2 3 0 0 O 2e O N 3e N Fe 3e Fe y 2y ...0,18 0,06 x 3x ¸p dông §LBT E ta ®-îc: n e 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,18 (2) Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol. n Fe(NO3 )3 n Fe x 0,16mol, mFe(NO3 )3 0,16.242 38,72gam , D ®óng C¸ch 5: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.m hh 56.n e 7.11,36 56.0,06.3 m Fe 8,96gam 10 10 => D ®óng 8,96 n Fe( NO3 )3 n Fe 0,16mol, m Fe( NO3 )3 0,16.242 38,72gam 56 C¸ch 6. LÊy c¸c ®¸p ¸n ®em chia cho khèi l-îng mol cña muèi lµ 242 th× c¸c sè ®Òu lÏ nh-ng chØ cã ®¸p ¸n D lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16 Bµi to¸n 3: Nung 8.4 gam Fe trong kh«ng khÝ, sau ph¶n øng thu ®-îc m gam X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hoµ tan m gam hçn hîp X b»ng HNO3 d-, thu ®-îc 2.24 lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A. 11.2 gam. B. 25.2 gam. C. 43.87 gam D. 6.8 gam. Bµi gi¶i. 3 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống
- GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 - C¸ch 1: + Sö dông ph-¬ng ph¸p quy ®æi, Quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3 hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO3 d- ta cã: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: n NO 0,1mol 2 0,1/3 0,1 Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ: 8, 4 0,1 0,35 1 0,35 n Fe (mol) n Fe2O3 n Fe 56 3 3 2 2.3 VËy m X mFe mFe O 0,1.56 0,35 .160 33,6 11, 2g A ®óng 3 6 3 23 Chó ý: + NÕu n Fe O n Fe 0,35 mX 0,35 (56 160) 25, 2g B sai 3 3 23 0,35 0,35 (56 320) 43,87g C sai + NÕu n Fe O 2n Fe 2. mX 3 3 23 8, 4 + NÕu kh«ng c©n b»ng pt : n Fe n NO 0,1mol n Fe 0,1 0,05mol 56 2 mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8 D sai TÊt nhiªn mX > 8,4 do vËy D lµ ®¸p ¸n v« lý) - C¸ch 2: Quy ®æi hæn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3 FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 0,1 2Fe O2 2FeO n Fe 8, 4 0,15mol Ta cã: 0,15mol 0,1 56 0,1mol 4Fe 3O2 2Fe2 O3 mh 2X 0,1.72 0,025.160 11, 2g A ®óng 0,025mol 0,05 Chó ý: VÉn cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt (FeO vµ Fe3O4) hoÆc (Fe vµ FeO) hoÆc (Fe vµ Fe3O4) nh-ng viÖc gi¶i trë nªn phøc t¹p h¬n, cô thÓ lµ ta ph¶i ®Æt Èn sè mol mçi chÊt, lËp hÖ ph-¬ng tr×nh, gi¶i hÖ ph-¬ng tr×nh hai Èn sè). C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt FexOy: FexOy + (6x - 2y) HNO3 xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O 0,1 mol 0,1mol 3x 2y ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè s¾t: n Fe 8, 4 0,1.x x 6 3x 2y 56 y 7 0,1 VËy c«ng thøc quy ®æi lµ: Fe6O7 (M = 448) vµ n Fe O 0,025mol 3.6 2.7 67 mX = 0,025 . 448 = 11,2g A ®óng NhËn xÐt: Quy ®æi hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vÒ hçn hîp hai chÊt FeO, Fe2O3 lµ ®¬n gi¶n nhÊt. C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.mhh 56.n e 10.mFe 56.n e mFe mhh trong ®ã mFe lµ khèi l-îng s¾t, mhh lµ khèi l-îng cña hçn 10 7 hîp c¸c chÊt r¾n s¾t vµ «xit s¾t, ne lµ sè mol e trao ®æi. C«ng thøc nµy ®-îc chøng minh trong c¸c ph-¬ng ph¸p b¶o toµn e.. 10.mFe 56.n e 10.8, 4 56.0,1. Ta cã; mhh 11, 2gam =>A ®óng 7 7 Bµi to¸n 4: Nung m gam Fe trong kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ta thu ®-îc 11,2 gam hçn hîp chÊt r¾n X 4 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống
- GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hoµ tan hÕt 11,2g hçn hîp chÊt r¾n X vµo dung dÞch HNO3 d- thu ®-îc 2,24 lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam Bµi gi¶i: C¸ch 1: T-¬ng tù nh- vÝ dô 1, ®èi víi c¸ch 1 - Quy vÒ hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3: Fe 6HNO3 Fe(NO3 )3 3NO 2 3H 2O 0,1 0,1 3 Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ: m 0,1 1 m 0,1 n Fe mol n Fe2O3 56 3 2 56 3 VËy mX = mFe + m Fe O 11, 2 56. 0,1 1 m 0,1 .160 m = 8,4 C ®óng 3 2 56 3 23 C¸ch 2: T-¬ng tù c¸ch 2 quy ®æi hçn hîp X vÒ FeO vµ Fe2O3 m = 8,4 g C¸ch 3: T-¬ng tù c¸ch 3 quy ®æi hçn hîp X vÒ FexOy m = 8,4 g C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.mhh 56.n e 7.11, 2 56.0,1 mFe 8, 4gam => C ®óng 10 10 Bµi to¸n 5: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®-îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®-îc 145,2gam muèi khan, gi¸ trÞ m lµ: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bµi gi¶i: ¸p dông ph-¬ng ph¸p quy ®æi: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt C¸ch 1: Quy hçn hîp X vÒ 2 chÊt Fe vµ Fe2O3: Hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng d-. Ta cã: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 0,2/3 0,2/3 0,2 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2) 4, 48 145, 2 n NO2 0, 2mol ; n muèi khan n Fe( NO3 )3 0,6mol Ta cã: 22, 4 242 1 0, 2 0,8 1 Tõ pt (2): n Fe O n Fe(NO3 )3 0,6 (mol) 2 3 3 2 23 0, 2 0,8 m2 .160 46, 4g C ®óng mFe n Fe2O3 .56 hX 3 3 mh2X mFe n Fe2O3 0,66.56 0, 266.160 46, 256g D sai NÕu C¸ch 2: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp 2 chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã: FeO + 4HNO3 Fe(NO3 )3 + NO 2 + 2H 2 O (3) 0,2 0,2 0,2 Fe 2 O3 + 6HNO3 2Fe(NO3 )3 +3H 2 O (4) 0,2mol 0,4mol 145, 2 n Fe( NO ) 0, 6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam C ®óng 242 33 n Fe2O3 0, 4mol Chó ý: + NÕu tõ (4) kh«ng c©n b»ng mX = 0,2 (72 + 2 . 160) = 78,4 gam A sai 5 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống
- GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy: FexOy + (6x -2y) HNO3 xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O 0, 2 0,6 0,2 3x 2y 0, 2 0, 6 6y= 8x ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe: 3x 2y x x3 0, 2 Fe3O4 mh 2 .232 46, 4g C ®óng 3.3 4.2 y4 Chó ý: + NÕu mhh = 0,6 232 = 139,2 g B sai C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 145, 2 n Fe n Fe( NO3 )3 0,6mol => mFe = 0,6.56=33,6 gam 242 10.mFe 56.n e 10.33,6 56.0, 2 mhh 46, 4gam => C ®óng 7 7 Bµi to¸n 6: Hoµ tan hoµn toµn 49.6 gam hh X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng H2SO4 ®Æc, nãng thu ®-îc dung dÞch Y vµ 8.96 lÝt khÝ SO2(®ktc). Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l-îng cña oxi trong hçn hîp X vµ khèi l-îng muèi trong dung dÞch Y lÇn l-ît lµ: A. 20.97% vµ 140 gam. B. 37.50% vµ 140 gam. C. 20.97% vµ 180 gam D.37.50% vµ 120 gam. Bµi gi¶i: C¸ch 1: + Quy hçn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã: 2FeO 4H 2SO 4 Fe 2 (SO 4 )3 SO 2 4H 2O 49,6gam 0,8 0, 4 0, 4mol Fe 2 O3 3H 2SO 4 Fe 2 (SO 4 )3 3H 2 O 0, 05 0, 05 m Fe2O3 49, 6 0,8.72 8g 8 n Fe2O3 0, 05mol 160 noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol %mO 0, 65.16.100 20, 97% A vµ C 49, 6 mFe2 (SO4 )3 [0, 4 (0, 05)).400 140gam A ®óng Chó ý: + NÕu mFe (SO ) (0, 4 0, 05).400 180g C sai 2 43 + T-¬ng tù quy ®æi vÒ hai chÊt kh¸c… C¸ch 2. ¸p dông ph-¬ng ph¸p quy ®æi nguyªn tö Ta xem 49,6 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta cã: mHH =56x+16y =49,6 (1). MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh- sau 2 6 4 3 0 0 O 2e O S 2e S Fe 3e Fe y 2y ...0,8 0, 4 x 3x ¸p dông §LBT E ta ®-îc: n e 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,8 (2) Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol. 6 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống
- GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 0,65.16 1 %O 100% 20,97%, n Fe2 (SO4 )3 n Fe 0,35mol 249,6 2 m Fe2 (SO4 )3 0,35.400 140gam A dung C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 49,6 39, 2 7.mhh 56.n e 7.49,6 56.0, 4.2 39, 2gam %O .100 20,97% mFe 49,6 10 10 1 39, 2 n Fe2 (SO4 )3 n Fe 0,35mol, mFe2 (SO4 )3 0,35.400 140gam => A ®óng 2 56.2 Bµi to¸n 7: §Ó khö hoà n toà n 3,04 gam hçn hîp X gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cÇn 0,05 mol H2. MÆt kh¸c hoà tan hoà n toà n 3,04 gam hçn hîp X trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng th× thu ®-îc thÓ tÝch V ml SO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V(ml) là : A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml. Bµi gi¶i: C¸ch 1: Quy ®æi hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt FeO vµ Fe2O3 víi sè mol lµ x, y 0 FeO H2 Fe H2O t Ta cã: (1) x x x Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2) y 3y 2y x 3y 0, 05 x 0, 02mol Tõ (1) vµ (2) ta cã: 72x 160y 3, 04 y 0, 01mol 2FeO + 4 H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3) 0,02mol 0,01mol VSO2 0,01 22,4 = 0,224 lÝt hay 224ml B ®óng VËy VSO2 = 0,02 22,4 = 0,448 lÝt = 448ml D sai Chó ý: NÕu (3) kh«ng c©n b»ng: C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. n O n H2 0,05mol,mO 0,05.16 0,8gam mFe = m«xit – mO =2,24 gam => 10.22, 4 7.3,04 0,01mol, Vso 2 0,01.22, 4 0, 224lit 224ml B ®óng ne 56.2 Bµi to¸n 8: Hỗn hợp X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 víi sè mol mçi chÊt lµ 0.1 mol hoµ tan hÕt vµo dung dÞch Y gåm ( HCl, H2SO4 lo·ng) d- thu ®-îc dung dÞch Z. Nhá tõ tõ dung dÞch Cu(NO3)2 1M vµo dd Z cho tíi khi ngõng tho¸t khÝ NO. ThÓ tÝch dung dÞch Cu(NO3)2 cÇn dïng vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc thuéc ph-¬ng ¸n nµo: A. 50 ml vµ 6.72 lÝt B. 100 ml vµ 2.24 lÝt. C. 50 ml vµ 2.24 lÝt D. 100 ml vµ 6.72 lÝt. Bµi gi¶i: Quy hçn hîp 0,1 mol Fe2O3 vµ 0,1 mol FeO thµnh 0,1 mol Fe3O4 Hçn hîp X gåm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dÞch Y Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1) 0,2mol 0,2 0,4mol Fe + 2H+ Fe2+ + H2 (2) 0,1 0,1 7 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống
- GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2 (3) 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O (4) 0,3 0,1 0,1 VNO = 0,1 22,4 = 2,24 lÝt; n Cu( NO ) 1 n 0, 05mol 2 NO3 32 0, 05 0, 05 lÝt (hay 50ml) C ®óng n d2Cu( NO 3 )2 1 Chó ý: + NÕu n Cu(NO ) n 0,1mol VCu(NO ) 100ml B sai NO 32 32 3 + Tõ (4) nÕu kh«ng cÇn b»ng: VNO = 0,3 22,4 = 6,72 lÝt A sai Bµi to¸n 9: Nung x mol Fe vµ 0,15 mol Cu trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®-îc 63,2 gam hçn hîp chÊt r¾n. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp chÊt r¾n trªn b»ng H2SO4 ®Æc, nãng, d- thu ®-îc dung dÞch Y vµ 6,72 lÝt khÝ SO2(®ktc). Gi¸ trÞ cña x mol lµ: A. 0,7 mol B. 0,3 mol C. 0,45 mol D. 0,8 mol Bµi gi¶i. Xem hçn hîp chÊt r¾n lµ hçn hîp cña x mol Fe , 0,15 mol Cu vµ y mol O. Ta cã: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2 56x+16y=53,6 (1) MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh- sau 3 2 0 0 2 6 4 0 Fe 3e Fe Cu 2e Cu O 2e O S 2e S x 3x 0,15 0,3 y 2y ...0,6 0,3 ¸p dông §LBT E ta ®-îc: n e 3x 0,3 0,6 2y, 3x 2y 0,3 (2) Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol. A ®óng Bµi to¸n 10. Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, FeS , FeS2, vµ S b»ng HNO3 nãng d- thu ®-îc 9,072 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc, s¶n phÈm kh- duy nhÊt ) vµ dung dÞch Y. Chia dung dÞch Y thµnh 2 phÇn b»n g nhau. PhÇn 1 cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d- thu ®-îc 5,825 gam kÕt tña tr¾ng. PhÇn 2 tan trong dung dÞch NaOH d- thu ®-îc kÕt tña Z, nung Z trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l-îng kh«ng ®æi ®-îc a gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m vµ a lÇn l-ît lµ: A. 5,52 gam vµ 2,8 gam. B. 3,56 gam vµ 1,4 gam. C. 2,32 gam vµ 1,4 gam D. 3,56 gam vµ 2,8 gam. Bµi gi¶i. Xem hçn hîp chÊt r¾n X lµ hçn hîp cña x mol Fe u vµ y mol S. Qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh- sau 3 0 6 5 4 0 Fe 3e Fe S 6e S N 1e N x 3x y 6y y ...0, 405 0, 405mol x ¸p dông §LBT E ta ®-îc: 9,072 n e 3x 6y n NO2 0, 405mol, 3x 6y 0, 405 (1) 22, 4 MÆt kh¸c trong 1/2 dung dÞch Y: 8 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống
- GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 3 0 Fe Fe(OH)3 (Z) Fe 2 O3 3OH t x x mol ................................ mol 2 4 6 2 S(SO 2 ) BaSO 4 Ba 4 y y mol..................... mol 2 2 y 5,825 n BaSO4 0,025mol y 0,05mol 2 233 Thay vµo (1) ta ®-îc x=0,035 mol m = mX=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam x 0,035 a mFe2O3 .160 .160 1, 4gam => B ®óng. 4 4 iii. bµi tËp tù gi¶i Bµi 1: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 thu ®-îc 2.24 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®-îc 96.8 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: B. 31.2 gam. A. 55.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam. Bµi 2: Hoµ tan 52.2 gam hh X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 ®Æc, nãng thu ®-îc 3.36 lÝt khÝ NO2 (đktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng ®-îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: B. 161.535 gam. A. 36.3 gam. C. 46.4 gam D. 72.6 gam. Bµi 3: Vµo thÕ kû XVII c¸c nhµ khoa häc ®· lÊy ®-îc mét mÈu s¾t nguyªn chÊt tõ c¸c m¶nh vì cña thiªn th¹ch. Sau khi ®em vÒ phßng thÝ nghiÖm do b¶o qu¶n kh«ng tèt nªn nã bÞ oxi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. §Ó x¸c ®Þnh khèi l-îng cña mÈu s¾t th× c¸c nhµ khoa häc ®· cho m gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®-îc khÝ NO duy nhÊt vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 48,4 gam chÊt r¾n khan. MÈu thiªn th¹ch b»ng s¾t nguyªn chÊt ®ã cã khèi l-îng lµ: A. 11,2gam. B. 5,6 gam C. 16,8 gam D. 8,4 gam Bµi 4: Vµo thÕ kû XIX c¸c nhµ khoa häc ®· lÊy ®-îc mét mÈu s¾t nguyªn chÊt tõ c¸c m¶nh vì cña thiªn th¹ch. Sau khi ®em vÒ phßng thÝ nghiÖm c¸c nhµ khoa häc ®· lÊy 2,8 gam Fe ®Ó trong èng thÝ nghiÖm kh«ng ®Ëy n¾p kÝn nã bÞ «xi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. Cho m 1 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®-îc 896 ml khÝ NO duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan. 1. gi¸ trÞ cña m2 lµ: B. 12,1 gam. A. 72,6 gam C. 16,8 gam D. 72,6 gam 2. gi¸ trÞ cña m1 lµ: B. 3,04 gam. A. 6,2gam. C. 6,68 gam D. 8,04 gam Bµi 5: mét chiÕc kim b»ng s¾t l©u ngµy bÞ oxi hãa, sau ®ã ng-êi ta c©n ®-îc 8,2 gam s¾t vµ c¸c «xit s¾t cho toµn bé vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®-îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y thu ®-îc m gam muèi khan. 1. khèi l-îng chiÕc kim b»ng s¾t lµ: A. 6,86 gam. B. 3,43 gam. C. 2,42 gam D. 6.26 gam 2. gi¸ trÞ cña m gam muèi lµ: A. 29,645 gam. B. 29,5724 gam. C. 31,46 gam D. 29,04 gam Bµi 6: C¸c nhµ khoa häc ®· lÊy m1 gam mét m¶nh vì thiªn thach b»ng s¾t nguyªn chÊt do b¶o qu¶n kh«ng tèt nªn nã bÞ oxi hãa thµnh m2 gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. §Ó x¸c ®Þnh khèi l-îng cña mÈu s¾t th× c¸c nhµ khoa häc ®· cho m2 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo·ng d- thu ®-îc 6,72 lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan. 1. gi¸ trÞ cña lµ: m1 A. 28 gam B. 56 gam. C. 84 gam D. 16,8 gam 2. gi¸ trÞ cña m2 lµ: A. 32,8 gam. B. 65,6 gam. C. 42,8 gam D. 58,6 gam Bµi 7: c¸c nhµ th¸m hiÓm ®· t×m thÊy mét chÊt r¾n bÞ gÜ s¾t d-íi ®¹i d-¬ng, sau khi ®-a mÈu gØ s¾t ®Ó x¸c 9 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống
- GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 ®Þnh khèi l-îng s¾t tr-íc khi bÞ oxi hãa th× ng-êi ta cho 16 gam gÜ s¾t ®ã vµo vµo dung dÞch HNO 3 ®Æc nãng d- thu ®-îc 3,684 lÝt khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi X, c« c¹n dung dÞch muèi X c©n nÆng m gam chÊt r¾n khan. 1. khèi l-îng s¾t ban ®Çu lµ: B. 12,096 gam. A. 11,200 gam C. 11,760 gam D. 12,432 gam 2. gi¸ trÞ cña m lµ: B. 52,272 gam. A. 52,514 gam. C. 50,820 gam D. 48,400 gam Bµi 8: cho 12,096 gam Fe nung trong kh«ng khÝ thu ®-îc m1 gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. Cho m1 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®-îc 1,792 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan. 1. gi¸ trÞ cña m1 lµ: B. 16 gam. A. 14 gam C. 18 gam D. 22,6 gam 2. gi¸ trÞ cña m2 lµ: B. 43,2 gam. A. 43,6 gam. C. 42,0 gam D. 46,8 gam Bµi 9: Sau khi khai th¸c quÆng b«xit nh«m cã lÉn c¸c t¹p chÊt: SiO2, Fe, c¸c oxit cña Fe. §Ó lo¹i bá t¹p chÊt ng-êi ta cho quÆng vµo dung dÞch NaOH ®Æc nãng d- thu ®-îc dung dÞch X vµ m gam chÊt r¾n kh«ng tan Y. ®Ó x¸c ®Þnh m gam chÊt r¾n kh«ng tan chiÕm bao nhiªu phÇn trÈmtng quÆng ta cho m gam chÊt r¾n ®ã vµo dung dÞch HNO3 lo·ng d- thu ®-îc 6,72 lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan. Gi¸ trÞ cña lµ m1 A. 32,8 gam B. 34,6 gam. C. 42,6 gam D. 36,8 gam Bµi 10: Hßa tan hoµn toµn mét «xit s¾t FexOy b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®-îc 2,24 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 120 gam chÊt r¾n khan. C«ng thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ: C. Fe3O4 A. FeO B. Fe2O3 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc Bµi 11: Nung y mol Fe trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®-îc 16,08 gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t. hßa tan hÕt l-îng hçn hîp A trªn b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng d- thu ®-îc 672 ml khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi. Gi¸ trÞ cña lµ y: A. 0.21 mol B. 0,232 mol. C. 0,426 mol D. 36,8 mol Bµi 12: Hßa tan m gam hçn hîp X bèn chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t b»ng dung dÞch HNO 3 d- thu ®-îc 4,48 lit khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña lµ m gam: B. 46,4 gam. A. 44 gam C. 58 gam D. 22 gam Bµi 13. §èt ch¸y hoµn toµn 6,48 gam hçn hîp X gåm: FeS , FeS2, S, Cu, CuS, FeCu2S2 th× cÇn 2,52 lÝt «xi vµ thÊy tho¸t ra 1,568 lÝt(®ktc) SO2, mÆt kh¸c cho 6,48 gam X t¸c dông dung dÞch HNO3 nãng d- thu ®-îc V lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc, s¶n phÈm kh- duy nhÊt ) vµ dung dÞch Y. Cho dung dÞch Y t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d- thu ®-îc m gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña V vµ m lÇn l-ît lµ: A. 13,44 lÝt vµ 23,44 gam. B. 8,96 lÝt vµ 15,60 gam. D. 13,216 lÝt vµ 23,44 gam. C. 16,80 lÝt vµ 18,64 gam. 10 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Hóa học phức chất - Chương 5
47 p | 521 | 157
-
Bài giảng: Phương pháp quy đổi
7 p | 334 | 116
-
Chuyên đề: Những sai lầm gặp phải trong giải toán và hiệu quả của phương pháp quy đổi - Ngô Xuân Quỳnh
0 p | 307 | 106
-
Phương pháp quy đổi
7 p | 226 | 50
-
Tìm hiểu về các phương pháp tối ưu hóa: Phần 1
198 p | 168 | 41
-
Tạp chí dạy và học hóa học - Phần 1: 13 Phương pháp và kĩ thuật giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học 3
184 p | 120 | 27
-
Bài giảng KẾT HỢP PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI – TRUNG BÌNH – ĐƯỜNG CHÉO ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA HỌC
0 p | 130 | 23
-
Phần 1: 10 bí quyết chinh phục phương pháp giải toán chủ chốt môn Hóa học
69 p | 92 | 17
-
Khảo sát tối ưu hóa điều kiện chiết xuất cao lá Nhàu (Morinda citrifolia L.) bằng phương pháp đáp ứng bề mặt
8 p | 133 | 8
-
Thiết kế và sử dụng một số nội dung mô phỏng trong dạy học phần hóa học hữu cơ – sách giáo khoa hóa học 11 nâng cao
4 p | 46 | 6
-
Xây dựng quy trình nhân nhanh cây đinh lăng có hàm lượng Saponin cao bằng phương pháp in vitro
9 p | 114 | 6
-
Năng lượng hydro - Cchìa khóa hóa giải những thách thức của thế kỷ
10 p | 57 | 6
-
Thiết kế và sử dụng e-book trong dạy học hóa học hữu cơ nhằm nâng cao năng lực tự học cho sinh viên y khoa
8 p | 46 | 5
-
Chuyển đổi axít thành bazơ không tuân theo các quy tắc hóa học
2 p | 88 | 5
-
Tổng hợp trong một bước các ligand bisphosphin monoxid bằng phương pháp ôxy hóa với xúc tác PdI2
5 p | 18 | 3
-
Giáo trình Tính toán khoa học: Phần 2
205 p | 10 | 3
-
Tối ưu hóa phản ứng thủy phân mật bò cho quy trình tách axit cholic bằng phương pháp bề mặt đáp ứng
5 p | 67 | 1
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn