Tham khảo tài liệu 'thiết kế bài giảng hóa học 10 nâng cao tập 2 part 10', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Thiết kế bài giảng hóa học 10 nâng cao tập 2 part 10
- tÝch kh«ng ®æi. Nång ®é mol cña NO lóc c©n b»ng lµ gi¸ trÞ nµo trong
sè c¸c gi¸ trÞ sau?
A. 0,30M. B. 0,5,M.
C. 0,35M. D. 0,75M.
Bµi tËp 3: XÐt ph¶n øng:
CO (k) + H2O (k) CO2(k) + H2 (k)
BiÕt r»ng nÕu thùc hiÖn ph¶n øng gi÷a 1 mol CO vµ 1 mol H2O th× ë
tr¹ng th¸i c©n b»ng cã 2/3 mol CO2 ®−îc sinh ra. H»ng sè c©n b»ng
cña ph¶n øng lµ:
A. 8. B. 6
C. 4 D. 2
Bµi tËp 4: XÐt ph¶n øng
CO (k) + H2O (k) CO2(k) + H2 (k)
(Kcb = 4) NÕu xuÊt ph¸t tõ 1 mol CO vµ 3 mol H2O th× sè mol CO2
trong hçn hîp khi ph¶n øng ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng lµ:
A. 0,5 mol B. 0,7 mol
C. 0,8 mol D. 0,9 mol
TiÕt 85 Bμi thùc hμnh sè 7
tèc ®é ph¶n øng vμ c©n b»ng ho¸ häc
A - Môc tiªu
− Cñng cè c¸c kiÕn thøc vÒ c¸c yÕu tè ¶nh h−ëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng vµ c©n
b»ng ho¸ häc.
− RÌn luyÖn kÜ n¨ng quan s¸t, so s¸nh c¸c hiÖn t−îng thÝ nghiÖm vµ rót ra kÕt
luËn.
B - ChuÈn bÞ cña GV vμ HS
GV: chuÈn bÞ ho¸ chÊt vµ dông cô gåm:
145
- 1) Ho¸ chÊt:
− Dung dÞch HCl 18%, 6%.
− Zn viªn (cã kÝch th−íc gièng nhau).
− Dung dÞch H2SO4 15%.
− NO2.
2) Dông cô:
− Gi¸ èng nghiÖm.
− èng nghiÖm: 6 chiÕc.
− 2 èng nghiÖm cã nh¸nh (hoÆc èng nghiÖm 2 nh¸nh).
− §Ìn cån.
− KÑp gç.
C - TiÕn tr×nh d¹y − häc
Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS
Ho¹t ®éng 1 (5 phót)
GV: HS:
Gäi HS nh¾c l¹i néi dung lÝ thuyÕt cÇn Nh¾c l¹i c¸c néi dung lÝ thuyÕt cÇn
cñng cè: cñng cè b»ng c¸c thÝ nghiÖm trong bµi.
+ C¸c yÕu tè ¶nh h−ëng ®Õn tèc ®é
ph¶n øng.
+ C¸c yÕu tè ¶nh h−ëng ®Õn c©n b»ng
ho¸ häc. Nguyªn lÝ l¬sat¬lie?
Ho¹t ®éng 2 (30 phót)
GV:
H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm, quan
s¸t thÝ nghiÖm vµ ghi l¹i hiÖn t−îng vµo
t−êng tr×nh theo mÉu:
146
- KÕt luËn vµ gi¶i thÝch
Stt Tªn thÝ nghiÖm C¸ch tiÕn hµnh NhËn xÐt
(PTPU nÕu cã)
1 ¶nh h−ëng cña nång
®é ®Õn tèc ®é ph¶n
øng.
2 ¶nh h−ëng cña nhiÖt
®é ®Õn tèc ®é ph¶n
øng.
3 ¶nh h−ëng cña diÖn
tÝch bÒ mÆt chÊt r¾n
®Õn tèc ®é ph¶n øng.
4 ¶nh h−ëng cña nhiÖt
®é ®Õn c©n b»ng ho¸
häc.
Ho¹t ®éng 3 (10 phót)
GV:
- Gäi ®¹i diÖn c¸c nhãm nªu hiÖn t−îng
vµ gi¶i thÝch. Sau ®ã cho HS lµm t−êng
tr×nh vµ dän, röa dông cô, bµn thÝ
nghiÖm.
- GV nhËn xÐt giê thùc hµnh.
TiÕt 86 − 87 ¤n tËp häc k× II
A - Môc tiªu
− HÖ thèng ho¸ nh÷ng kiÕn thøc träng t©m c¬ b¶n trong häc k× II.
− Cñng cè mét sè kiÕn thøc, kÜ n¨ng c¬ b¶n, gióp HS n¾m v÷ng néi dung,
ch−¬ng tr×nh cña häc k× II.
− TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm c¸c d¹ng bµi tËp c¬ b¶n cña bé m«n.
147
- B - ChuÈn bÞ cña GV vμ HS
GV:
M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹, phiÕu häc tËp.
HS:
¤n tËp lÝ thuyÕt.
C - TiÕn tr×nh d¹y − häc
Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS
Ho¹t ®éng 1
1) ¤n tËp lÝ thuyÕt (15 phót)
GV: HS:
Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn víi néi C¸c nhãm th¶o luËn vÒ c¸c néi dung
dung sau: (GV chiÕu néi dung cÇn th¶o mµ GV ®· chiÕu lªn mµn h×nh (ghi vµo
luËn lªn mµn h×nh). vë vµ b¶ng nhãm).
a) §¬n chÊt:
+ CÊu t¹o nguyªn tö (cÊu h×nh
electron).
+ CÊu t¹o ph©n tö.
+ TÝnh chÊt ho¸ häc.
b) Hîp chÊt:
1) Hîp chÊt HX:
+ Tõ HF → HI: tÝnh axit thay ®æi nh−
thÕ nµo?
− −
+ Tõ F ®Õn I : tÝnh khö thay ®æi nh−
thÕ nµo?
2) Hîp chÊt cã oxi:
+ C¸c axit cã oxi cña clo cã c«ng thøc
nh− thÕ nµo? tªn gäi? Sù biÕn thiªn vÒ
tÝnh oxi ho¸, tÝnh axit cña chóng nh− thÕ
nµo?
148
- GV:
ChiÕu néi dung tr¶ lêi cña c¸c nhãm
lªn mµn h×nh vµ nhËn xÐt.
Ho¹t ®éng 2
2) Nhãm oxi − l−u huúnh (15 phót)
GV: HS:
ChiÕu lªn mµn h×nh tõng c©u hái gîi ý, HS tr¶ lêi c¸c c©u hái cña GV:
gäi tõng HS tr¶ lêi, GV chiÕu néi dung a) §¬n chÊt:
tr¶ lêi lªn mµn h×nh: − CÊu t¹o nguyªn tö: ns22p4
+ CÊu t¹o nguyªn tö? − CÊu t¹o ph©n tö:
+ CÊu t¹o ph©n tö? Oxi: O = O (O2)
+ TÝnh chÊt ho¸ häc? L−u huúnh: S8: cÊu t¹o tinh thÓ: Sα; Sβ
+) TÝnh chÊt ho¸ häc:
- TÝnh chÊt ®Æc tr−ng lµ tÝnh oxi ho¸:
0
−
O2 + 4e → 2O2
−
S + 2 e → S2
- TÝnh khö:
+n
0
S − ne → S (n = 4,6)
GV: b) Hîp chÊt:
ViÕt c¸c c«ng thøc c¸c hîp chÊt quan − H2O2: TÝnh khö, tÝnh oxi ho¸.
träng cña oxi, l−u huúnh vµ nªu tÝnh − H2S: TÝnh axÝt yÕu vµ tÝnh khö.
chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña chóng? ViÕt − SO : + TÝnh chÊt cña oxit axÝt.
2
c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹
+ TÝnh oxi ho¸ vµ tÝnh khö.
cho c¸c tÝnh chÊt ®ã.
− SO3: + TÝnh chÊt cña oxit axÝt.
+ TÝnh oxi ho¸.
− H2SO4: TÝnh axÝt m¹nh, tÝnh oxi ho¸
vµ h¸o n−íc khi ®Æc.
149
- Ho¹t ®éng 3
3) Tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng ho¸
häc (13 phót)
GV:
ChiÕu lªn mµn h×nh c¸c c©u hái vµ gäi HS:
HS tr¶ lêi. Sau ®ã chiÕu néi dung c©u LÇn l−ît tr¶ lêi c¸c c©u hái cña GV:
tr¶ lêi lªn mµn h×nh: Tèc ®é ph¶n øng:
ΔC
- BiÓu thøc tÝnh tèc ®é trung b×nh?
− BiÓu thøc tÝnh tèc ®é TB: V=±
Δt
- C¸c yÕu tè ¶nh h−ëng ®Õn tèc ®é
ph¶n øng? C¸c yÕu tè ®ã ¶nh h−ëng ®Õn + C¸c yÕu tè ¶nh h−ëng ®Õn tèc ®é ph¶n
tèc ®é ph¶n øng nh− thÕ nµo? øng:
− Nång ®é c¸c chÊt.
− ¸p suÊt (®èi víi ph¶n øng cã chÊt
khÝ)
− DiÖn tÝch tiÕp xóc.
− ChÊt xóc t¸c.
Ho¹t ®éng 4
GV:
DÆn dß HS chuÈn bÞ c¸c dangh bµi tËp
cho tiÕt sau.
150
- ®Ò thi häc kú 2 m«n ho¸
I. tr¾c nghiÖm (5 ®iÓm)
1. Qu¸ tr×nh khö ®¬n chÊt l−u huúnh lµ qu¸ tr×nh:
A. L−u huúnh nhËn thªm 2 e. B. L−u huúnh nh−êng ®i 4 e hoÆc 6 e.
C. L−u huúnh nh−êng ®i 2 e. D. L−u huúnh nhËn thªm 4 e hoÆc 6 e.
2. Mét phßng cã kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm bëi mét l−îng nhá khÝ clo. §Ó lµm s¹ch
kh«ng khÝ trong phßng b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc cã thÓ dïng:
A. KhÝ H2. B. KhÝ O2
C. KhÝ NH3 D. KhÝ CH4
3. MÖnh ®Ò nµo sai trong sè c¸c mÖnh ®Ò sau?
A. L−u huúnh ®¬n tµ vµ l−u huúnh tµ ph−¬ng lµ 2 d¹ng thï h×nh cña nguyªn
tè l−u huúnh.
B. Khi ®un nãng ièt chuyÓn tõ thÓ r¾n sang thÓ h¬i kh«ng qua thÓ láng.
C. Hi®ro sunfua cã tÝnh khö m¹nh.
D. L−u huúnh chØ cã tÝnh oxi ho¸.
4. KhÝ oxi cã lÉn h¬i n−íc, chÊt nµo sau ®©y lµ tèt nhÊt ®Ó t¸ch h¬i n−íc ra khái
oxi?
A. dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng B. N−íc v«i trong.
C. dung dÞch NaOH. D. Al2O3
5. Cho 15,8 gam KMnO4 t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HCl ®Æc d−, thÓ tÝch
khÝ thu ®−îc ë (®ktc) lµ:
A. 8,96 lit. B. 0,56 lit.
C. 4,8 lit. D. 5,6 lit.
6. Axit HCl cã thÓ ph¶n øng víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong nhãm nµo sau ®©y?
A. CuO, Fe, MnO2 B. H2S, NaCl, ZnO
C. CaCO3, Mg, Br2 D. Cu, FeO, NaOH.
7. Cho ph¶n øng: H2SO4 ®Æc nãng + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Khi hÖ sè cña tÊt
c¶ c¸c chÊt lµ sè nguyªn tèi gi¶n, HÖ sè axÝt H2SO4 bÞ khö vµ hÖ sè H2SO4 lµ
m«i tr−êng trong ph−¬ng tr×nh ph¶n øng lµ:
151
- A. 6 vµ 3 B. 6 vµ 6
C. 3 vµ 6 D. 3 vµ 3
8. §Ó trung hoµ 500ml dung dÞch X chøa hçn hîp HCl 0,1M vµ H2SO4 0,3M cÇn
bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,5M
A. 700 ml B. 600 ml
C. 500 ml D. 400 ml
9. Nhá vµi giät dung dÞch AgNO3 vµo dung dÞch muèi Natri halogennua thÊy
xuÊt hiÖn kÕt tña vµng nh¹t. C«ng thøc cña muèi natri halogennua lµ:
A. NaF. B. NaI
C. NaCl D. NaBr
10. Kim lo¹i X t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra khÝ H2, dÉn khÝ H2 qua oxit
kim lo¹i Y nung nãng, oxit nµy bÞ khö thu ®−îc kim lo¹i Y. X, Y cã thÓ lµ:
A. Pb vµ Cu B. Zn vµ Cu
C. Fe vµ Mg D. Cu vµ Ag
11. Ph¶n øng nµo d−íi ®©y kh«ng ®óng:
A. H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
B. H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl
C. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
D. H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3
12. Nguyªn tö nguyªn tè X cã tæng sè electron ë c¸c ph©n líp p lµ 10 e. nguyªn tè
X lµ:
A. Cl B. O
C. Ne D. S
13. Sôc H2S vµo dung dÞch nµo sÏ kh«ng t¹o kÕt tña:
A. AgNO3 B. Cu(NO3)2
C. Pb(NO3)2 D. Ca(OH)2
14. DÉn khÝ Clo vµo dung dÞch KOH ®Ëm ®Æc, d− vµ ®un nãng, dung dÞch thu
®−îc chøa:
A. KCl, KClO3 B. KCl, KClO3, KOH d−
C. KCl, KClO, KOH d− D. KCl, KOH d−
152
- 15. Chän mét thuèc thö duy nhÊt ®Ó ph©n biÖt c¸c dung dÞch sau: NaCl, Na2S,
NaI, NaNO3
A. H2SO4 B. AgNO3
C. Qu× tÝm D. Cu(NO3)2
16. Cho ph¶n øng N2 (khÝ) + O2 (khÝ) → 2NO (khÝ) ΔH>0 (thu nhiÖt). C©n b»ng
ho¸ häc cña ph¶n øng sÏ chuyÓn theo chiÒu thuËn khi:
A. T¨ng ¸p suÊt gi¶m nång ®é NO
B. T¨ng nhiÖt ®é gi¶m ¸p suÊt.
C. Gi¶m nhiÖt ®é, t¨ng nång ®é N2, O2
D. T¨ng nhiÖt ®é, t¨ng nång ®é N2, O2
17. Ph¸t biÓu nµo d−íi ®©y kh«ng ®óng:
A. Khi tiÕp xóc H2SO4 ®Æc dÔ g©y báng nÆng.
B. Khi pha lo·ng H2SO4 ®Æc chØ ®−îc cho tõ tõ n−íc vµo axÝt.
C. H2SO4 ®Æc lµ chÊt hót n−íc m¹nh.
D. H2SO4 lo·ng cã ®Çy ®ñ tÝnh chÊt chung cña axÝt.
18. Trong ph¶n øng: Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2. C¸c chÊt tham gia ph¶n
øng ®ãng vai trß g×?
A. Ag2O lµ chÊt khö, H2O2 lµ chÊt oxi ho¸.
B. H2O2 võa lµ chÊt khö võa lµ chÊt oxi ho¸
C. Ag2O võa lµ chÊt khö võa lµ chÊt oxi ho¸
D. Ag2O lµ chÊt oxi ho¸, H2O2 lµ chÊt khö.
19. C¸c nguyªn tè nhãm VI A (trõ oxi) ®Òu cã kh¶ n¨ng béc lé sè oxi ho¸ lµ
B. −2,0 , + 4, + 6
A. + 4, + 6
C. −2,0 D. −2, + 4, + 6
20. Cho ph¶n øng 2SO2 (khÝ) + O2 (khÝ) → SO3 (khÝ) ΔH = −198KJ (to¶ nhiÖt).
C©n b»ng chuyÓn dÞch sang bªn ph¶i nÕu:
A. Gi¶m ¸p suÊt
B. Gi¶m nhiÖt ®é thÝch hîp vµ c©n b»ng ¸p suÊt
C. Thªm vµo SO3
D. T¨ng nhiÖt ®é.
153
- II. PhÇn tù luËn (5 ®iÓm)
1. Hoµ tan hoµn toµn 11 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Al vµ Fe cÇn dïng 200 gam
dung dÞch H2SO4 19,6%.
a. TÝnh khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu.
b. TÝnh nång ®é % mçi muèi trong dung dÞch thu ®−îc sau ph¶n øng.
2. Nung nãng 8 gam hçn hîp Magie, l−u huúnh trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng
khÝ thu ®−îc hçn hîp A. Cho A vµo dung dÞch HCl d− thu ®−îc 4,48 lÝt (®ktc)
hçn hîp khÝ B.
a. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng hçn hîp ban ®Çu.
b. TÝnh tØ khèi h¬i cña B ®èi víi H2
c. DÉn hçn hîp B vµo 75 ml dung dÞch NaOH 2M th× thu ®−îc muèi g×? NÆng
bao nhiªu gam?
TÊt c¶ c¸c ph¶n øng cã hiÖu suÊt 100%
(cho Fe = 56, Cu = 64, Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1)
154
- Môc lôc
Ch−¬ng 5. Nhãm HaLogen
Kh¸i qu¸t vÒ nhãm halogen ..........................................................2
TiÕt 47
Clo ..........................................................................................5
TiÕt 48
LuyÖn tËp ....................................................................................10
TiÕt 49
Hi®ro clorua − axit clohi®ric.........................................................15
TiÕt 50
TiÕt 51 − 52 Hîp chÊt cã oxi cña clo...............................................................22
TiÕt 53 − 54 LuyÖn tËp vÒ clo vµ hîp chÊt cña clo..........................................29
Bµi thùc hµnh sè 3: TÝnh chÊt cña c¸c halogen ..........................35
TiÕt 55
Flo ........................................................................................38
TiÕt 56
Brom ........................................................................................42
TiÕt 57
Iot ........................................................................................47
TiÕt 58
LuyÖn tËp ch−¬ng 5 ....................................................................52
TiÕt 59
LuyÖn tËp ch−¬ng 5 (tiÕp) ...........................................................56
TiÕt 60
Bµi thùc hµnh sè 4: TÝnh chÊt cña c¸c halogen ..........................63
TiÕt 61
Ch−¬ng 6. Nhãm Oxi
Kh¸i qu¸t vÒ nhãm oxi ................................................................66
TiÕt 62
Oxi ........................................................................................71
TiÕt 63
Ozon vµ hi®ro peoxit...................................................................76
TiÕt 64
LuyÖn tËp ....................................................................................82
TiÕt 65
KiÓm tra 1 tiÕt..............................................................................88
TiÕt 66
L−u huúnh ...................................................................................93
TiÕt 67
Bµi thùc hµnh sè 5: TÝnh chÊt cña oxi − l−u huúnh .....................99
TiÕt 68
Hi®ro sunfua .............................................................................101
TiÕt 69
Hîp chÊt cã oxi cña l−u huúnh..................................................105
TiÕt 70
Hîp chÊt cã oxi cña l−u huúnh (tiÕp) ............................................. 110
TiÕt 71
TiÕt 72 − 73 Hîp chÊt cã oxi cña l−u huúnh (tiÕp) ........................................112
LuyÖn tËp ch−¬ng 6 ..................................................................115
TiÕt 74
LuyÖn tËp ch−¬ng 6 (tiÕp) .........................................................119
TiÕt 75
Bµi thùc hµnh sè 6: TÝnh chÊt c¸c hîp chÊt cña l−u huúnh ......124
TiÕt 76
Ch−¬ng 7. tèc ®é ph¶n øng vμ c©n b»ng ho¸ häc
KiÓm tra 1 tiÕt............................................................................125
TiÕt 77
Tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc .........................................................126
TiÕt 78
Tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc (tiÕp)................................................131
TiÕt 79
TiÕt 80 − 81 C©n b»ng ho¸ häc ....................................................................134
TiÕt 82 − 83 − 84 C©n b»ng ho¸ häc (tiÕp) ...........................................................138
Bµi thùc hµnh sè 7: Tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng ho¸ häc.....145
TiÕt 85
TiÕt 86 − 87 ¤n tËp häc k× II..........................................................................147
§Ò thi häc kú 2 m«n Ho¸....................................................................................151
155
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
