Tiết thứ 24: TRỊ (tiết2) LIÊN KẾT CỘNG HOÁ

Chia sẻ: Nguyễn Phương Hà Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

90
lượt xem 12
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: - Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố và bản chất liên kết hoá học giữa 2 nguyên tố đó trong hợp chất.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tiết thứ 24: TRỊ (tiết2) LIÊN KẾT CỘNG HOÁ

Tiết thứ 24: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ (tiết2) Kiến thức cũ có Kiến thức mới trong bài cần hình thành liên quan - Cấu hình electron - Tính chất của các chất có liên kết cộn nguyên tử hoá trị - Sự hình thành liên - Mối quan hệ giữa liên kết CHT có cực kết cộng hoá trị có không cực và liên kết ion cực, không cực - Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: - Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố và bản chất liên kết hoá học giữa 2 nguyên tố đó trong hợp chất.
- Tính chất chung của các chất có liên kết cộng hoá trị. - Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion. 2.Kĩ năng: Dự đoán được kiểu liên kết hoá học có thể có trong phân tử gồm 2 nguyên tử khi biết hiệu độ âm điện của chúng. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: - Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố và bản chất liên kết hoá học. - Quan hệ giữa liên kết ion và liên kết CHT. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án
*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút) 1/ Trình bày sự tạo thành liên kết cộng hoá trị củacác phân tử : H2 , HCl và CO2 ? 2/ So sánh sự tạo thành liên kết trong phân tử NaCl và HCl ? Gợi ý trả lời: HS 1 : Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử H2 , HCl và CO2 . Giải thích HS 2 : Giải thích sự tạo thành liên kết ion (NaCl) và liên kết cộng hoá trị (HCl) 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Chúng ta đã biết liên kết hoá trị được hình thành như thế nào, bây giờ thử tìm hiểu
xem những hợp chất có liên kết cộng hoá trị thì có tính chất như thế nào? b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TRÒ Hoạt động 1: Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá tr Mục tiêu: Biết một số tính chất của các chất có liên kết cộng hoá GV cho HS đọc SGK và tự 3/ Tính chất của các chất có liên tổng kết theo các nội dung cộng hoá trị sau : a/Trạng thái: Các chất mà phân tử 1/ Kể tên các chất mà chỉ có liên kết cộng hoá trị có thể phân tử chỉ có liên kết - Các chất rắn : đường , lưu huỳn cộng hoá trị ? iot …. 2/ Tính chất của các chất - Các chất lỏng : nước , rượu , xăn có liên kết cộng hoá trị? dầu ….. HS : Thảo luận 2 phút . sau - Các chất khí : khí cacbonic , khí
đó kết luận : clo , khí hidro … GV có thể hướng dẫn HS b/Tính tan: làm các thí nghiệm : - Các chất có cực như rượu etylic - Hoà tan đường , rượu đường , … tan nhiều trong dung m etilic , iot vào nước có cực như nước - Hoà tan đường , iot vào - Phần lớn các chất không cực nh benzen lưu huỳnh , iot, các chất hữu cơ  So sánh khả năng hoà không cực tan trong dung môi tan của các chất trong dung không cực như benzen , cacbon te clorua ,….. môi khác nhau  Nói chung các chất có liên cộng hoá trị không cực không d điện ở mọi trạng thái Hoạt động 2: Độ âm điện và liên kết hoá học Mục tiêu: Biết mối quan hệ giữa liên kết CHT có cực, không c và liên kết ion; Quan hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết ion GV tổ chức cho HS thảo III/ ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT
luận , so sánh để rút ra sự HOÁ HỌC giống nhau và khác nhau 1/ Quan hệ giữa liên kết cộng hoá t giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có không cực , liên kết cộng cực và liên kết ion hoá trị có cực và liên kết a/ Trong phân tử, nếu cặp electron ion chung ở giữa 2 nguyên tử liên kết ta HS : Thảo luận theo liên kết cộng hoá trị không cực nhóm b/ Nếu cặp electron chung lệch về 1 Rút ra kết luận : nguyên tử (có giá trị độ âm điện lớn GV kết luận : Như vậy hơn) thì đó là liên kết cộng hoá trị c giữa liên kết cộng hoá trị cực không cực , liên kết cộng c/ Nếu cặp electron chung lệch hẳn hoá trị có cực và liên kết 1 nguyên tử , ta sẽ có liên kết ion ion có sự chuyển tiếp với 2/ Hiệu độ âm điện và liên kết hoá nhau . Sự phân loại chỉ có Quy ước : tính chất tương đối . Liên Hiệu độ âm Loại liên kết kết ion có thể được coi là điện trường hợp riêng của liên
kết cộng hoá trị (  ) GV đặt vấn đề :* Để xác Liên kết cộng hoá 0  () < định kiểu liên kết trong trị không cực 0,4 phân tử hợp chất , Liên kết cộng hoá người ta dựa vào hiệu trị có cực 0,4  () < độ âm điện . Theo thang 1,7 độ âm điện của Pau – Liên kết ion linh, người ta dùng hiệu độ âm điện để phân loại 1 ()  1,7 cách tương đối loại liên kết hoá học theo quy ước vd: sau : a) Trong NaCl : () = 3,16 – 0,93 GV hướng dẫn HS vận 2,23 > 1,7  liên kết giữa Na và C dụng bảng phân loại liên kết trên để làm các thí dụ liên kết ion trong SGK b) Trong phân tử HCl : () = 3,1 2,2 = 0,96  0,4 < () < 1,7  kết giữa H và Cl là liên kết cộng hoá
có cực GV : Nhận xét cách giải c) Trong phân tử H2 :  = 2,20 – 2 = 0,0  0   < 0,4  liên giữa H và H là liên kết cộng hoá không cực 4. Củng cố: Làm bài tập 2, 5/64 5. Dặn dò: - Phân biệt liên kết cộng hoá trị không cực , liên kết cộng hoá trị có cực , liên kết ion - Sử dụng hiệu độ âm điện để xét tính chất ion , cộng hoá trị của 1 số hợp chất , đơn chất Rút kinh nghiệm: .................................................................................. .........................................................................
.................................................................................. ......................................................................... .................................................................................. ......................................................................... .................................................................................. ......................................................................... .................................................................................. .........................................................................