Tiết thứ 39: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC MUỐI CLORUA (tiết 1)

Chia sẻ: Nguyễn Phương Hà Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

200
lượt xem 36
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Phản ứng oxi hoá khử - Tính chất vật lí, tính chất - Liên kết hoá học hoá học, điều chế axit clohiđric...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tiết thứ 39: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC MUỐI CLORUA (tiết 1)

Tiết thứ 39: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC- MUỐI CLORUA (tiết 1) Kiến thức cũ có liên Kiến thức mới cần hình quan thành - Khái quát về nhóm - Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua halogen - Phản ứng oxi hoá khử - Tính chất vật lí, tính chất hoá học, điều chế axit - Liên kết hoá học clohiđric I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được:
- Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric). - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử . 2.Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl. - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động, ý thức được sự độc hại của clo Cấu tạo phân tử, tính chất của II. TRỌNG TÂM: hiđro clorua và axit clohiđric. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn - Hoạt động nhóm
IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, thí nghiệm chứng minh tính axit và tính khử của HCl *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: (8phút) Viết PTHH hoàn thành chuỗi biến hoá sau: NaCl  KClO3 Cl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 (1) ( 2) ( 3) ( 4)          HCl 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ
b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TRÒ Hoạt động 1: Hiđro clorua Mục tiêu: Biết cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của hiđro clorua - Giữa H và Cl hình thành I. HIĐRO CLORUA: bởi loại liên kết gì? (Dựa 1. Cấu tạo phân tử: Hợp chất cộ vào độ âm điện) hoá trị, phân tử có cực - Hs trả lời gg hay H-Cl H : Cl : gg - Gv yêu cầu hs viết công 2. Tính chất: thức e, công thức cấu tạo - Hidro Clorua là chất khí, khô của hiđro clorua màu, mùi xốc, độc. - Gv phát vấn hs về tính M 36,5 - Tỉ khối  Nặ d   1,26  1 chất của hiđro clorua  29 29
Kết luận hơn không khí. - Tan rất nhiều trong nước tạo thà dung dịch axit HCl (0oC, gần 500 HCl  hoà tan 1 lít nước). Hoạt động 2: Axit clohiđric Mục tiêu: Biết tính chất vật lí, tính chất hoá học axit clohiđric - Gv phát vấn hs về II. AXIT CLOHIĐRIC: tính chất vật lí 1. Tính chất vật lí: - Chất lỏng không màu, mùi xốc - Khối lượng riêng D= 1,19g/cm3 - Dung dịch HCl đậm đặc bốc khói tro không khí ẩm 2. Tính chất hoá học: - Axit có những tính a) Tính axit: Axit HCl là axit mạnh chất hoá học đặc trưng 1.Làm quì tím (xanh)  đỏ. nào? 2.Tác dụng với kim loại (Đứng trước H)
n - Hs trả lời nHCl  M  MCl n  H2 (n: hoaù trò thaáp I cuûa k.loaïi M) 2 - Hs thực hiện thí Ví dụ: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 nghiệm chứng minh Al + 3 HCl  AlCl3 + 3/2H2 theo nhóm để chứng minh tính axit của axit 3. Tác dụng với axit bazơ, bazơ Oxit bazô clohiđric HCl    Muoái Clorua + H 2 O Bazô - Hs viết PTHH Ví dụ: 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O - Gv kết luận về tính 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + axit 2 H 2O HCl + NaOH  NaCl + H2O 4. Tác dụng với muối: HCl + Muối  Muối Clorua + Axit (mớ (Sản phẩm phải có muối clorua  hay ax (mới) là axit yếu, dễ bay hơi). Ví dụ: 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2 
HCl + AgNO3  AgCl + HN HCl + Na2SO4  b)Tính khử: Do trong phân tử HCl có số oxi hoá –1 (Thấp I) 1 4 2 1 0 Ví dụ: 4H Cl Mn O 2  Mn Cl 2 + Cl2 +H 2O 4 1 2 0 Pb O2  4H Cl  Pb Cl2 + Cl 2 +2H 2O III. ĐIỀU CHẾ 1. Trong phòng thí nghiệm Cho NaCl(r) + H2SO4 đđ (PP sunfat) -Trong phản ứng điều NaCl (r) + H2SO4 đđ NaHSO4 + t o  250 o C      chế clo từ KClO3, HCl HCl  đóng vai trò là chất gì? 2NaCl (r) + H2SO4 đđ Na2SO4 + t o  400 o C      2HCl  - Hs trả lời Vậy Cl trong HCl Khí HCl hoà tan vào nước  dd axit HC có số oxh -1 là mức 2. Trong công nghiệp
thấp nhất nên thể hiện - Tổng hợp từ H2 và Cl2 tính khử H2 + Cl2 HCl - Phương pháp sunfat (pư trên) - Thu từ pư clo hoá các hợp chất hữu cơ Hs nghiên cứu SGK CH + Cl  CH Cl + HCl 4 2 3 trả lời phương pháp điều chế HCl 4. Củng cố: GV khắc sâu kiền thức trọng tâm của bài (hỏi đáp) 5. Dặn dò: - HS làm bài 1, 2, 4, 6, 7 trang 106 SGK. - Chuẩn bị phần điều chế HCl và muối clorua Rút kinh nghiệm: .................................................................................. .........................................................................
.................................................................................. ......................................................................... .................................................................................. ......................................................................... .................................................................................. ......................................................................... ...................................................................................... ..................................................................