Trắc nghiệm Thi tuyển vòng năm 1998 của Italia olimpic Hoá học

Chia sẻ: Lam Nguyen | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:10

Thêm vào BST

Báo xấu

139
lượt xem 37
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

1. Trong các chất sau, chất nào không cho liên kết hiđro với nước: A) NH3 B) HF C) CH3OH D) * CH3-CH3

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Trắc nghiệm Thi tuyển vòng năm 1998 của Italia olimpic Hoá học

olimpic Ho¸ häc Tr¾c nghiÖm Thi tuyÓn vßng n¨m 1998 cña Italia 60 c©u hái trong thêi gian 150 phót
Tr¾c nghiÖm Thi tuyÓn vßng n¨m 1998-Italia -60 c©u hái trong thêi gian 150 phót; -Ph¹m vi ®iÓm: -60/ +180 -§iÓm trung b×nh: 22 - 67, tuú theo lo¹i trêng; ®iÓm cao nhÊt: 73 - 150, tuú theo vïng -KÝ hiÖu *: tr¶ lêi ®óng -KÝ hiÖu #: mét sè ®¸ng kÓ bá kh«ng lµm -KÝ hiÖu @: nhiÒu ngêi lµm, nhiÒu h¬n sè tr¶ lêi ®óng. 1. Trong c¸c chÊt sau, chÊt nµo kh«ng cho liªn kÕt hi®ro víi níc: A) NH3 B) HF C) CH3OH D) * CH3-CH3 2. # Mét anken (6 nguyªn tö C) ph¶n øng víi dung dÞch axit cña KMnO4 chØ cho mét s¶n phÈm oxi ho¸ lµ CH3-CO-CH3. Anken ®ã lµ: A) * 2,3 - ®imetyl- 2-buten B) 3 - metyl- 2-penten C) isopren D) (E)-3-hexan 3. §iÖn ph©n mét muèi ch× nãng ch¶y cho 9,1.1019 nguyªn tö ch× ë catot. NÕu sè electron trong m¹ch ®o ®îc lµ 1,8.1020 th× ®iÖn tÝch cña cation ch× lµ: A) +1 B) * +2 C) −2 D) +4 4. Ion amoni cã h×nh: A) Ba ph¬ng ph¼ng (trigonal) B) Th¸p. C) * Tø diÖn. D) Vu«ng ph¼ng. 5. Liªn kÕt t¹o thµnh gi÷a hai nguyªn tö cã cÊu h×nh electron ho¸ trÞ lµ 2s22p5 sÏ thuéc lo¹i liªn kÕt: A) Ion B) Céng ho¸ trÞ C) Kim lo¹i D) *Céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. 6. §Ó tiªu ho¸ casein (protein cã trong s÷a) tríc hÕt ph¶i: A) Thuû ph©n c¸c liªn kÕt glucozit. B) *Thuû ph©n c¸c liªn kÕt peptit. C) Thuû ph©n c¸c liªn kÕt este. D) Khö c¸c cÇu nèi ®isunfua. 7. ë 293oK ph¶n øng sau ®©y tù x¶y ra: NH3 (k) + HCl(k) = NH4Cl(r) + Q 2
cã thÓ nãi r»ng: A) Kh¶ n¨ng nµy lµ do entropy B) Ph¶n øng tù x¶y ra ë mäi nhiÖt ®é C) Kh¶ n¨ng nµy lµ do entanpy D)* Entropy vµ entanpy cïng dÊu 8. Cã hai dung dÞch níc: dung dÞch A lµ ®êng 0,10M; dung dÞch B lµ NaCl 0,06M. Hai dung dÞch nµy ®îc ph©n c¸ch nhau bëi mét mµng b¸n thÊm. Nh vËy, nh÷ng ph©n tö cña A) Níc ®i tõ A vµo B. B) *Níc ®i tõ B vµo A. C) §êng ®i tõ A vµo B. D) §êng ion ho¸ trong A lµm t¨ng nång ®é h¹t cã thÓ khuÕch t¸n qua mµng. 9. So s¸nh nh÷ng gãc liªn kÕt H−O−H gi÷a ph©n tö níc vµ ion H3O+ cã thÓ nãi r»ng gãc liªn kÕt trong níc lµ: A) B»ng gãc liªn kÕt trong H3O+. B) *Nhá h¬n. C) Lín h¬n D) Nhá h¬n hay lín h¬n tuú theo níc lµ láng hay h¬i. 10. Thî uèn tãc lµm biÕn d¹ng tãc (dïng thuèc xøc) b»ng c¸ch lµm biÕn tÝnh liªn kÕt cÇu gi÷a c¸c chuçi peptit. Nh÷ng liªn kÕt nµy lµ: A)*CÇu ®isunfua céng ho¸ trÞ. B) CÇu hi®ro, cÇu ®isunfua, liªn kÕt ion. C) Liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ C−C D) CÇu ®isunfua vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ C−C. 11. Ph¶i ®iÒu chÕ mét dung dÞch ®Öm (pH = pKA) tõ mét dung dÞch axit ®¬n chøc. Ph¶i thªm vµo dung dÞch nµy mét lîng chÊt so theo sè mol lµ: A)*B»ng (sè mol cña baz¬ liªn hîp) B) GÊp ®«i (sè mol cña baz¬ liªn hîp) C) Kh«ng (sè mol cña baz¬ liªn hîp) D) B»ng (sè mol cña baz¬ m¹nh) 12. Gi¸o s Bruce Ames ë §¹i häc Berkeley (Califor nia), mét trong nh÷ng chuyªn gia hµng ®Çu vÒ khoa chÊt ®éc, cho biÕt r»ng: Nh÷ng n«ng dîc ( trõ s©u, chuét v.v...) mµ thêng cã trong chÕ ®é ¨n uèng cña ngêi lµ do nh÷ng hîp chÊt ®îc A) * Thùc vËt tæng hîp (99,99%) B) Thùc vËt tæng hîp (0,1%) C) Ngêi tæng hîp ®Ó xö lÝ thùc vËt (90%) 3
D) Ngêi tæng hîp ®Ó xö lÝ thùc vËt (5%) 13. 1,0 cm3 níc, s«i ë ¸p suÊt khÝ quyÓn s¶n sinh ra 1,6 dm3 h¬i. Nh vËy, khèi lîng riªng cña h¬i níc lµ: A) 6,2 g/cm3 B) 1,6 mg/cm3 C)* 0,62 mg/cm3 D) 1,62 g/cm3 14. H»ng sè tèc ®é cña ph¶n øng bÊt k×: A) Nhá dÇn khi ph¶n øng tiÕp diÔn B)*Thay ®æi khi nhiÖt ®é thay ®æi C) Thay ®æi khi nång ®é chÊt ph¶n øng thay ®æi D) Trë nªn b»ng kh«ng khi ph¶n øng ®¹t c©n b»ng 15. #CÊu t¹o céng hëng giíi h¹n lµ: A) Mét trong nh÷ng cÊu t¹o Lewis ë (tr¹ng th¸i) c©n b»ng víi nh÷ng cÊu t¹o kh¸c. B) Mét cÊu t¹o ®ång ph©n ë “c©n b»ng ®éng” víi c¸c cÊu t¹o ®ång ph©n kh¸c. C)* Mét trong nh÷ng cÊu t¹o Lewis dïng ®¹i diÖn cho cÊu tróc thùc tÕ cña ph©n tö. D) CÊu t¹o cã n¨ng lîng thÊp. 16. # Trong sè c¸c ho¸ chÊt ®îc dïng lµm phô gia cho b¸nh ngät vµ thùc phÈm, cã mét ho¸ chÊt khi bÞ nhiÖt ph©n trong lß chØ cho nh÷ng s¶n phÈm khÝ. §ã lµ: A) CaCO3 B)* (NH4)2CO3 C) (COO−)2Ca2+ D) NaHCO3 17. So s¸nh b¸n kinh ion cña Fe2+ vµ Fe3+ lµ: A) Nhá h¬n B) * Lín h¬n C) B»ng D) Nhá h¬n hoÆc lín h¬n tuú theo anion liªn kÕt 18. Trong c¸c kim lo¹i díi ®©y, kim lo¹i nµo khi ®Ó ë ngoµi kh«ng khÝ sÏ bÞ oxi ho¸ t¹o thµnh líp oxit máng b¸m ch¾c cã kh¶ n¨ng b¶o vÖ kim lo¹i khái bÞ oxi ho¸ tiÕp? A)*Nh«m B) S¾t C) B¹c D) §ång 19. Trong ph¶n øng c©n b»ng: HCN + H2O = H3O+ + CN− nh÷ng phÇn tö (species) nµo lµ axit theo ®Þnh nghÜa cña A) HCN, CN− Bronsted vµ Lowry: B) HCN, H2O + D)*HCN, H3O+ C) H2O, H3O 20. Hai nuclid 13C vµ 14 N chøa cïng mét sè: 6 7 A) Proton B)*Neutron 4
C) Nucleon D) Electron 21. §Ó ®iÒu chÕ dung dÞch H2SO4 0,125M b»ng c¸ch pha lo·ng H2SO4 ®Æc (95%, d=1,84g/ml), cã thÓ pha lo·ng víi níc: A) 5,00 ml axit thµnh 500 ml. B) 11,00 ml axit thµnh 1000 ml. C) 15,00 ml axit thµnh 2000 ml. B)*7,00 ml axit thµnh 1000 ml. 22.# Kim lo¹i cã thÕ ®iÖn ho¸ ©m: A)@Lu«n lu«n lµ anot cña pin. B) Kh«ng tan trong dung dÞch axit. C) * Tan trong dung dÞch cã pH = 0 cho hi®ro tho¸t ra. D)@Lu«n lu«n lµ catot cña pin. 23. Peroxit lµ oxit chøa: A) Oxi vµ hi®ro víi tØ sè mol 1: 1 B) Hai nguyªn tö O øng víi mçi nguyªn tö cña nguyªn tè thø hai. C)*Nh÷ng nguyªn tö O liªn kÕt céng ho¸ trÞ. D) Nh÷ng nguyªn tö O liªn kÕt ion. 24. Trong ph¶n øng NH3 + HCl = NH4+ + Cl− , NH3 lµ: A) Axit Ar rhenius B)*Baz¬ Bronsted C) Baz¬ Ar rhenius D) ChÊt trung tÝnh 25. Mét m¸y photocopy dïng tÝnh dÉn quang cña selen. Selen: A) DÉn ®iÖn tèt trong tèi. B)*DÉn ®iÖn tèt trong ¸nh s¸ng l¹nh. C) DÉn nhiÖt tèt trong tèi. D) DÉn nhiÖt tèt trong ¸nh s¸ng l¹nh. 26. Nång ®é ion Na+ trong dung dÞch do 19,0 g Na2CO3 tan trong níc t¹o thµnh 870 ml dung dÞch lµ: A) 0,206 M B)*0,412 M C) 0,312 M D) 0,103 M 27. Oxi ®i tõ kh«ng khÝ vµo tói phæi lµ do: A) Ph¶n øng víi CO2 ë trong phæi. B)* ¸p suÊt riªng phÇn cña nã trong kh«ng khÝ lín h¬n trong tói phæi. C) ¸p suÊt riªng phÇn cña nã trong kh«ng khÝ nhá h¬n trong tói phæi. D) Trong tói phæi nhiÖt ®é vµ tèc ®é khuÕch t¸n lín h¬n. 5
28. Hai b×nh thÓ tÝch b»ng nhau chøa He (MAR = 4) vµ Ar (MAR=40) ë cïng nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt. Nh vËy, tØ sè mol cña hai khÝ lµ: A) 10 : 1 B)* 1 : 1 C) 1 : 10 D) 1 : 100 29. Baz¬ liªn hîp cña NH3 khi ph¶n øng víi axit lµ: A) NH3− B) NH4+ C)* NH2− D) NH3+ 30. Rutherford ®· chØ ra r»ng mÉu nguyªn tö cña Thomson lµ sai khi b¾n c¸c h¹t α vµo l¸ vµng máng th×: A) RÊt nhiÒu h¹t ®i qua l¸ vµng. B) §a sã h¹t bÞ lÖch ®i. C)*Mét sè h¹t bÞ lÖch ®i hoÆc bËt trë l¹i. D) Mét sè h¹t bÞ chuyÓn ho¸ thµnh nguyªn tö heli. 31. Trong sè c¸c axit sau ®©y, chÊt nµo t¹o ®îc baz¬ liªn hîp m¹nh nhÊt khi nã ph¶n øng nh mét axit: A) H2SO4 B) H3PO4 C)* H2O D) CH3COOH 32. NÕu trén hai dung dÞch (trong níc) mµ mét chøa NH3 (20ml; 0,5M) cßn dung dÞch kia chøa HCl (20ml; 0,5M) th× pH cña dung dÞch t¹o thµnh lµ: A)@ 7 B) 1. C) 10 D)* 5. 33.# Dung dÞch glucoz¬ trong níc (0,3M) ®îc dïng cho môc ®Ých y häc. ë 37oC, nã cã ¸p suÊt thÈm thÊu lµ: A)* 7,6 bar B) 0,9 bar C) 0,3 bar D) 11,1 bar 34. Dung dÞch NaCl trong níc ( 9g/l) lµ ®¼ng tr¬ng víi m¸u ngêi. Cã thÓ tiªm nã vµ m¹ch m¸u v× nã cïng: A) Søc c¨ng bÒ mÆt. B)*¸p suÊt thÈm thÊu. − C) Nång ®é Cl D) §é dÉn ®iÖn. 35. ChÊt ®iÖn li lìng tÝnh lµ nh÷ng chÊt mµ trong dung dÞch: A) Cã thÓ ph¶n øng nh chÊt oxi ho¸ hoÆc chÊt khö. B)*Cã thÓ ph¶n øng nh axit hoÆc baz¬. C) Cã thÓ ph¶n øng theo kiÓu ®ång li vµ dÞ li. D) ThÓ hiÖn lµ mét ph©n tö cã mét phÇn a níc vµ mét phÇn kÞ níc. 36. Trong c¸c dung dÞch HCl sau ®©y, dung dÞch nµo ®Æc h¬n? 6
A) HCl 10−2 M B) HCl 10−2 m C)*HCl 3,6% D) HCl 3,7% m/V 37. # Lîng H2SO4 trong mét dung dÞch níc (2000 ml; 27,27%; d = 1,20 g.cm−3) lµ: A) 6,00 mol H2SO4 B) 4,82 mol H2SO4 C)* 6,79 mol H2SO4 D) 5,20 mol H2SO4 38.#Ch¶o kh«ng dÝnh ®îc phñ b»ng: A) Polietilen B)*Politetrafloetilen C) Polipropilen D) Poliisopren 39. #§Ó chuÈn ®é CH3COOH b»ng NaOH th× trong c¸c chØ thÞ sau ®©y chÊt nµo lµ tèt nhÊt? A) Metyl da cam pKA = 3,7 B) Metyl ®á pKA = 5,1 C) Bromthymol xanh pKA = 7,0 D)*Phenolphtalein pKA = 9,4 40. Sè ®ång ph©n øng víi c«ng thøc C4H8 lµ: A)* 6 B)@ 4 C)@ 3 D) 5 41. Mét pin Daniell ho¹t ®éng vµ catot Cu cña nã t¨ng 0,32g. Khi ®ã khèi lîng anot Zn cña nã ®·: A) T¨ng 0,32 g B)@Gi¶m 0,32g C) Kh«ng thay ®æi D)* Gi¶m nhiÒu h¬n 0,32g. 42. Mét ngêi b¸n bãng bay cã mét b×nh chøa 10 lÝt khÝ He. Sau khi dïng 4 lÝt n¹p cho 4 qu¶ bãng (mçi qu¶ 1 lÝt) th× thÓ tÝch khÝ cßn l¹i trong b×nh lµ: A)* 10 lÝt. B) @ 6 lÝt. C) 5 lÝt. D) 3 lÝt. 43. C¸ch biÓu diÔn ®óng pin Daniell lµ: A)@ Cu2+(aq)/Cu(r)//Zn(r)/Zn2+(aq) B) Zn2+(aq) /Zn(r)//Cu(r)/Cu2+(aq) C)* Zn(r)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(r) D) Cu(r)/Cu2+(aq) //Zn2+(aq)/Zn(r) 44. DÊu d¬ng cña sè oxi ho¸ cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt cã nghÜa lµ: A) Hîp chÊt ®ã lµ chÊt oxi ho¸. B) Nguyªn tè ®ã lµ chÊt oxi ho¸. C) Nguyªn tè ®ã lµ kim lo¹i hoÆc nöa kim lo¹i. D)*§iÖn tÝch d¬ng qui íc g¸n cho nguyªn tè ®ã. 45. # Khi h¬i níc ngng tô, ta lu«n cã: 7
A)*Gi¶m entropy cña hÖ vµ t¨ng entropy cña m«i trêng. B) T¨ng entropy cña hÖ vµ gi¶m entropy cña m«i trêng. C) Gi¶m entropy cña hÖ vµ cña m«i trêng. D) Entropy cña hÖ vµ cña m«i trêng ®Òu kh«ng ®æi. 8
46. Ankyl halogenua ®îc coi lµ nguy hiÓm cho m«i trêng lµ v× nguyªn nh©n cña: A) S¬ng khãi quang ho¸ B)* Lç thñng tÇng ozon. C) Ma axit D) HiÖu øng nhµ kÝnh. 47. ë mét nhiÖt ®é x¸c ®Þnh, h»ng sè c©n b»ng cña mét ph¶n øng cã gi¸ trÞ lµ 103. Cã thÓ nãi r»ng: A) Khi c©n b»ng, c¸c chÊt ph¶n øng thùc tÕ kh«ng cã mÆt. B) N¨ng lîng ho¹t ho¸ cña ph¶n øng cã gi¸ trÞ cao. C)*Khi c©n b»ng, c¶ c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm ph¶n øng ®Òu cã mÆt. D) Khi c©n b»ng c¸c s¶n phÈm ph¶n øng thùc tÕ kh«ng cã mÆt. 48. Trong sè c¸c muèi sau ®©y, muèi nµo lµ axit Bronsted: A)* NaHSO4 B) NaCN C) Na3PO4 D) Na2S 49. Trong sè c¸c ph©n tö sau ®©y, ph©n tö nµo n»m trªn mÆt ph¼ng: A) CH4 B)* C2H4 C) C2H6 D) C6H12 50. Trong hÖ thèng tuÇn hoµn, nguyªn tè thø hai cña cho k× thø n cã cÊu h×nh líp electron ho¸ trÞ lµ: A)* ns B) nf C) np D) nd 51. N¨ng lîng ho¹t ho¸ cña ph¶n øng cã liªn quan víi: A)* Tèc ®é ph¶n ng. B)@ Kh¶ n¨ng tù x¶y ra cña ph¶n øng. C) N¨ng lîng tù do chuÈn cña ph¶n øng. D) H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng. 52. Ph¶n øng ch¸y (sÏ ph¶i c©n b»ng) cña C3H8 lµ: C3H8 + O2 = CO2 + H2O. Lîng s¶n phÈm khÝ 2,5 mol C3H8 ch¸y lµ: A) 7,5 mol CO2 + 4,0 mol H2O. B) 3,0 mol CO2 + 10,0 mol H2O. C) 3,0 mol CO2 + 2,0 mol H2O. D)* 7,5 mol CO2 + 10,0 mol H2O. 53. ChÊt ph¶i thªm vµo dung dÞch níc ®Ó lµm pH thay ®æi tõ 12 thµnh 10 lµ: A) Níc cÊt B) Natri hi®roxit C)*Hi®ro clorua D) Natri axetat. 9
54. C«ng thøc ph©n tö cña mét hîp chÊt: A)* Lµ mét tæ hîp qui íc nh÷ng kÝ hiÖu vµ chØ sè ®Ó chØ ra sè chÝnh x¸c cña mçi nguyªn tè cã mÆt trong ph©n tö hîp chÊt. B) Cho biÕt c¸c nguyªn tè cã mÆt trong tinh thÓ vµ tØ sè ®¬n gi¶n nhÊt vÒ lîng c¸c ion, biÓu diÔn b»ng nh÷ng sè nguyªn. C) H¹t nhá nhÊt qua nã nguyªn tè n»m trong hîp chÊt. 55.# NÕu NaCl kÕt tinh theo m¹ng lËp ph¬ng thÓ t©m th× sè ion clorua tiÕp gi¸p víi mçi ion natri lµ: A) 4 B)* 6 D) 8 D) 12 o 56.# ë 25 C søc ®iÖn ®éng cña pin Ag(r)/Ag+(aq)(10−3M)// Ag+(aq)(10−1M) /Ag(r) lµ: A) 0,682V B)* 0,118V B) 0,000V D) 0,918V 57. NÕu h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng cã gi¸ trÞ lµ 4,16.10−3 ë 25oC vµ 2,13.10−1 ë 100oC th× cã thÓ nãi r»ng ph¶n øng lµ: A) Ph¸t nhiÖt. B)* Thu nhiÖt. C) Thu nhiÖt chØ khi ¸p suÊt t¨ng. D) Ph¸t nhiÖt chØ khi thÓ tÝch t¨ng. 58.# §iÖn ph©n mét dung dÞch CuSO4 (100ml; 0,150M) víi cêng ®é 1,25A cho tíi khi toµn bé Cu tho¸t ra th× thêi gian cÇn thiÕt lµ: A) 77,2 phót B) 19,3 phót C) 60,3 phót D)* 38,6 phót 59. Cã 3 ph©n tö CH3Cl (k); CH3OH (k); CH4(k) ë P=101,325Pa. Thø tù t¨ng entropy mol chuÈn lµ: A) So(CH4) < So(CH3OH) < So(CH3Cl) B)* So(CH4) < So(CH3Cl) < So(CH3OH) C) So(CH3Cl) < So(CH3OH) < So(CH4) D) So(CH3Cl) < So(CH4) < So(CH3OH) 60.# CÆp ®ång ph©n lµ: A) Propan + xiclopropan B) Toluen + benzen D) Etilen + axetilen D)* Etanol + ®imetyl ete 10