Nồng độ mol ion

Gửi đến các bạn tài liệu Các dạng bài tập Hoá học của trường THPT chuyên Hùng Vương. Tài liệu gồm có bài tập và ví dụ minh họa: Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li, pha chế dung dịch, phản ứng axit - bazơ, phản ứng của đơn bazơ,...

14p totemphuc 23-09-2017 309 19   Download

Câu 1: Ngâm 1 đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 ban đầu là 0,7M Câu 2: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước sẽ bị khử trước). A. Ag+, Pb2+,Cu2+ Cu2+, Pb2+ Câu 3: Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu;...

10p lotus_7 31-01-2012 118 12   Download

Nguyên tắc: Tổng điện tích dương luôn luôn bằng tổng điện tích âm về giá trị tuyệt đối. Vì thế dung dịch luôn luôn trung hoà về điện. Ví dụ 1: Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dung dịch ghi ở bảng dưới đây: Ion Số mol Na+ 0,05 Ca2+ 0,01 NO30,01 Cl0,04 HCO30,025

12p dinhtrang1189 27-12-2011 85 11   Download

MỘT SỐ PP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC I. PP BẢO TOÀN 1. Bảo toàn điện tích - Nguyên tắc: Tổng điện tích dương luôn luôn bằng tổng điện tích âm về giá trị tuyệt đối. Vì thế dd luôn luôn trung hoà về điện. - Các ví dụ: Ví dụ 1: Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dd ghi ở bảng dưới đây: Na+ 0,05 Ca2+ 0,01 NO30,01 Cl0,04 HCO30,025 Ion Số mol Hỏi kết quả đó đúng hay sai? Tại sao? Giải: Do điện tích của một ion trong dd bằng tích của điện...

14p paradise5 13-12-2011 457 147   Download

Câu 2. Một mẫu nước cứng vĩnh cửu có chứa 0,03 mol Ca 2 ; 0,13 mol Mg 2 0,2 mol Cl và a mol SO 4 2  . Gía trị của a là : A. 0,01 mol B. 0,04 mol C. 0,06 mol D. 0,12 mol 2 Câu 3. Dung dịch A chứa các ion Na+: a mol; HCO b mol; CO3  : c mol; SO 2 : D 3 4 MOL. Để tạo ra kết tủa lớn nhất, người ta dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l. Lập biểu thức tính x theo a và b. ĐS: x = (a +b)/0,2.

3p paradise3 12-12-2011 113 8   Download

pH là số đo hoạt tính ion hydrogen của một dung dịch và đó là số logarit âm của nồng độ ion hydrogen (biểu thị bằng nồng độ phân tử): pH= -log[H+]= log (1/[H+ ]) Thang pH từ pH 0,0 (1,0 mol H+) đến pH 14,0 (1,0 x 10 -14mol H+). Mỗi đơn vị pH đại biểu cho sự biến đổi 10 lần về nồng độ ion hydrogen. Hình 14.13 cho thấy nơi cư trú mà vi sinh vật có thể sinh trưởng là rất rộng, từ pH rất acid (pH 1-2) đến những hồ hay đất rất kiềm...

15p duagangdamsua 28-05-2011 190 32   Download

Phương pháp: Phải xét chất điện li đó là mạnh hay yếu, nếu mạnh dùng dấu -, yếu dùng dấu mũi tên hai chiều. Kim loại và Hiđrô thường mang điện tích dương, phần còn lại mang điện tích âm. Tổng số điện tích ở hai vế của phương trình điện li phải bằng nhau. Axit yếu, bazơ thì viết từng nấc. Muối axit thì viết 2 giai đoạn.

5p phidoigabay940 20-09-2010 1102 377   Download

Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH4 +, c mol HCO3, d mol CO3 2-, (không kể các ion H+, và OH- của H20). Thêm dần dung dịch Ba(OH)2 nồng độ g mol/l vào dung dịch A, người ta thấy khi thêm tới V ml dung dịch Ba(OH)2 thì kết tủa đạt giá trị lớn nhất và nếu thêm tiếp Ba(OH)2 thì lượng kết tủa không thay đổi. a) Tính thể tích V theo a, b, c, d, e, g b) Lấy dung dịch nước lọc (sau khi thêm dung dịch Vml Ba(OH)2 dung dịch A) đem cô cạn thì thu được bao nhiêu chất rắn...

9p luongyen 09-10-2009 220 22   Download