19 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC

Chia sẻ: đoàn Văn đạt | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:0

Thêm vào BST

Báo xấu

61
lượt xem 10
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

1. Một dây sắt nối với một dây đồng ở một đầu, đầu còn lại nhúng vào dung dịch muối ăn. Tại chỗ nối của hai dây kim loại xảy ra hiện tượng gì? A. Electron di chuyển tử Fe sang Cu. B. Ion...đề thi giúp các em học sinh làm bài một cách nhanh và hiệu quả nhất

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: 19 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC

ð THI TH VÀO ð I H C, CAO ð NG ð 001 Môn thi: HÓA H C (ð thi có 06 trang) Th i gian làm bài: 90 phút (không k th i gian giao ñ ) PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44) 1. Nh ng nhóm nguyên t nào dư i ñây ngoài nguyên t kim lo i còn có nguyên t phi kim ? A. Phân nhóm chính (PNC) nhóm IA (tr hiñro) và PNC nhóm II (IIA) B. PNC nhóm III (IIIA) ñ n PNC nhóm VIII (VIIIA) C. Phân nhóm ph (PNP) nhóm I (IB) ñ n PNP nhóm VIII (VIIIB) D. H lantan và h actini 2. Tính ch t v t lí nào dư i ñây c a kim lo i KHÔNG ph i do các electron t do trong kim lo i gây ra ? A. Ánh kim B. Tính d o C. Tính c ng D. Tính d n ñi n và d n nhi t 3. L n lư t cho t ng kim lo i Mg, Al, Fe và Cu (có s mol b ng nhau), tác d ng v i lư ng dư dung d ch HCl. Khi ph n ng hoàn toàn thì th tích H2 (trong cùng ñi u ki n) thoát ra nhi u nh t là t kim lo i : A. Mg B. Al C. Fe D. Cu 4. Hòa tan hoàn toàn m gam Na kim lo i vào 100 ml dung d ch HCl 1M thu ñư c dung d ch A. Trung hòa dung d ch A c n 100 mL dung d ch H2SO4 1M. Tính m. A. 2,3 gam B. 4,6 gam C. 6,9 gam D. 9,2 gam 5. Thêm t t t ng gi t dung d ch ch a 0,05 mol HCl vào dung d ch ch a 0,06 mol Na2CO3. Th tích khí CO2 (ñktc) thu ñư c b ng : A. 0,000 lít. B. 0,560 lít. C. 1,120 lít. D. 1,344 lít. 6. Hòa tan h t 7,6 gam h n h p hai kim lo i ki m th thu c hai chu kì liên ti p b ng dung d ch HCl dư thì thu ñư c 5,6 lít khí (ñktc). Hai kim lo i này là : A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. 7. Nư c c ng không gây ra tác h i nào dư i ñây ? A. Gây ng ñ c nư c u ng. B. Làm m t tính t y r a c a xà phòng, làm hư h i qu n áo. C. Làm h ng các dung d ch pha ch , làm th c ph m lâu chín và gi m mùi v th c ph m. D. Gây hao t n nhiên li u và không an toàn cho các n i hơi, làm t c các ñư ng ng d n nư c. 8. Cho 0,8 mol nhôm tác d ng v i dung d ch HNO3 thu ñư c 0,3 mol khí X (không có s n ph m kh nào khác). Khí X là : A. NO2. B. NO. C. N2O. D. N2. 9. Hòa tan 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nư c ñư c dung d ch A. Thêm ñ n h t dung d ch ch a 0,2 mol Ba(OH)2 vào dung d ch A thì lư ng k t t a thu ñư c b ng : A. 7,8 gam. B. 46,6 gam. C. 54,4 gam. D. 62,2 gam. 10. Cho 0,015 mol b t Fe vào dung d ch ch a 0,04 mol HNO3 th y thoát ra khí NO duy nh t. Khi ph n ng hoàn toàn thì kh i lư ng mu i thu ñư c b ng : A. 2,42 gam. B. 2,70 gam. C. 3,63 gam. D. 5,12 gam. 11. Ph n ng nào dư i ñây KHÔNG th t o s n ph m là FeO ? A. Fe(OH)2 t → t →   B. FeCO3 500−600 o C B. C. Fe(NO3)2 t →  D. CO + Fe2O3  → 12. Phát bi u nào dư i ñây là ñúng (gi thi t các ph n ng ñ u hoàn toàn) ? A. 0,1 mol Cl2 tác d ng v i dung d ch NaOH dư t o 0,2 mol NaClO 1
VNMATHS.TK - Free Ebooks B. 0,3 mol Cl2 tác d ng v i dung d ch KOH dư (70oC) t o 0,1 mol KClO3 C. 0,1 mol Cl2 tác d ng v i dung d ch SO2 dư t o 0,2 mol H2SO4 D. 0,1 mol Cl2 tác d ng v i dung d ch Na2SO3 dư t o 0,2 mol Na2SO4 13. Ti n hành thí nghi m như hình v bên : Sau m t th i gian thì ng nghi m ch a dung d ch Cu(NO3)2 quan sát th y : A. không có hi n tư ng gì x y ra. B. có xu t hi n k t t a màu ñen. C. có xu t hi n k t t a màu tr ng. D. có s i b t khí màu vàng l c, mùi h c. 14. Th i 0,4 mol khí etilen qua dung d ch ch a 0,2 mol KMnO4 trong môi trư ng trung tính, kh i lư ng etylen glicol (etilenglicol) thu ñư c b ng : A. 6,2 gam. B. 12,4 gam. C. 18,6 gam. D. 24,8 gam. 15. Tên g i nào dư i ñây là ñúng cho h p ch t sau? A. buten-3 (but-3-en) CH 2 = CH − CH 2 − CH − CH3 | B. penten-3 (pent-3-en) CH3 C. 4-metylpenten-1 (4-metylpent-1-en) D. 2-metylpenten-3 (2-metylpent-3-en) 16. Tính lư ng k t t a ñ ng(I) oxit t o thành khi ñun nóng dung d ch h n h p ch a 9,00 gam glucozơ và lư ng dư ñ ng(II) hiñroxit trong môi trư ng ki m. A. 1,44 gam B. 3,60 gam C. 7,20 gam D. 14,4 gam 17. Nh n xét nào sau ñây không ñúng ? A. Ru t bánh mì ng t hơn v bánh. B. Khi ăn cơm, n u nhai kĩ s th y v ng t. C. Nh dung d ch iot lên mi ng chu i xanh th y xu t hi n màu xanh. D. Nư c ép chu i chín cho ph n ng tráng b c. 18. ði m gi ng nhau gi a ph n ng th y phân tinh b t và th y phân xenlulozơ là : A. s n ph m cu i cùng thu ñư c. B. lo i enzim làm xúc tác. C. s n ph m trung gian c a quá trình th y phân. D. lư ng nư c tham gia ph n ng th y phân. 19. Amin nào dư i ñây có b n ñ ng phân c u t o ? A. C2H7N B. C3H9N C. C4H11N D. C5H13N 20. 0,01 mol aminoaxit A ph n ng v a ñ v i 0,02 mol HCl ho c 0,01 mol NaOH. Công th c c a A có d ng : A. H2NRCOOH. B. (H2N)2RCOOH. C. H2NR(COOH)2. D. (H2N)2R(COOH)2. 21. S n ph m và tên g i c a các ch t trong ph n ng polime hóa nào dư i ñây là hoàn toàn ñúng ? A. n H2N[CH2]5COOH HN[CH2]5CO + nH2O n axit ω-aminocaproic T¬ nilon-7 B. n H2N[CH2]5COOH HN[CH2]6CO + nH2O n axit ω-aminoenantoic T¬ enan CH2 CH2 C O C. n CH2 HN[CH2]5CO + nH2O n CH2 CH2 NH T¬ capron caprolactam D. n H2N[CH2]6COOH HN[CH2]6CO + nH2O n axit 7-aminoheptanoic T¬ nilon-7 22. Polime nào dư i ñây có c u t o không ñi u hòa ? 2
H H H H | | | | A. −CH − C − CH − C − CH − C − CH − C − 2 2 2 2 | | | | CH3 CH3 CH3 CH3 HH HH || || B. −CH − C − C − CH − CH − C − C − CH − 2 2 2 2 || || Cl Cl Cl Cl H H | | C. −CH − C = C − CH − CH − C = C − CH − 2 2 2 2 | | Cl Cl H H H H | | | | D. − CH 2 − C − CH 2 − C − CH 2 − C − CH 2 − C − | | | | OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 23. Theo ngu n g c, lo i tơ nào dư i ñây cùng lo i v i len ? A. bông B. capron C. visco D. xenlulozơ axetat 24. Tên g i nào dư i ñây KHÔNG ñúng v i h p ch t (CH3)2CHCH2CH2OH ? A. 3-metylbutanol-1 (hay 3-metylbutan-1-ol) B. 2-metylbutanol-4 ( hay 2-metylbutan-4-ol) C. ancol i-pentylic D. ancol i-amylic 25. Có các h p ch t h u cơ : (X) CH3CH(OH)CH2CH3 (Y) CH3CH2OH (Z) (CH3)3COH (T) CH3CH(OH)CH3 Ch t ñehiñrat hóa t o thành ba olefin ñ ng phân là : A. X B. Y và Z C. T D. không có 26. Cho 0,01 mol phenol tác d ng v i lư ng dư dung d ch h n h p HNO3 ñ c và H2SO4 ñ c. Phát bi u nào dư i ñây KHÔNG ñúng ? A. Axit sunfuric ñ c ñóng vai trò xúc tác cho ph n ng nitro hóa phenol. B. S n ph m thu ñư c có tên g i 2,4,6-trinitrophenol. C. Lư ng HNO3 ñã tham gia ph n ng là 0,03 mol. D. Kh i lư ng axit picric hình thành b ng 6,87 gam. 27. Có các anñehit : (X) HCH=O (Y) CH CH=O 3 (Z) CH2=CH-CH=O (T) OHC-CH2-CHO Các ch t thu c lo i anñehit m ch h , no, ñơn ch c là : A. (X) và (Y). B. (Y). C. (Z). D. (Z) và (T). 28. Phương trình hoá h c nào dư i ñây ñư c vi t KHÔNG ñúng ? H A. CH3 C + HOH CH3 CH OH O OH H B. CH3 C + HOCH3 CH3 CH OCH3 O OH H C. CH3 C + HCN CH3 CH CN O OH 3
VNMATHS.TK - Free Ebooks H D. CH3 C + HSO3Na CH3 CH OSO2Na O OH 29. ð trung hòa 28,8 gam h n h p g m axit axetic, rư u n-propilic và p-cresol c n 150 mL dung d ch NaOH 2 M. Hòa tan 28,8 gam h n h p trên trong n-hexan r i cho Na dư vào thì thu ñư c 4,48 L khí hiñro (ñktc). Lư ng axit axetic trong h n h p b ng : A. 0,1 mol. B. 0,2 mol. C. 0,3 mol. D. 0,4 mol. 30. Th y phân este X trong môi trư ng axit thu ñư c hai ch t h u cơ A và B. Oxi hóa A t o s n ph m là ch t B. Ch t X không th là : A. etyl axetat B. vinyl axetat C. etilenglicol oxalat D. isopropyl propionat 31. Cho dãy chuy n hóa ñi u ch : + O2, Mn2+ A B + O 2, P t H2SO4 X CH3CH2CH2OH o H2SO4, 180 C D E + HOH, H + Ch t X là : A. CH3CH2CH(OH)CH(CH3)2 B. n-C3H7OC3H7-i C. CH3CH2COOCH(CH3)2 D. C2H5COOC3H7- n 32. Nung ñ n hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 trong bình kín ch a 0,01 mol O2 thu ñư c ch t r n A. ð hòa tan h t A b ng dung d ch HNO3 ñ c, nóng thì s mol HNO3 t i thi u c n dùng là : A. 0,14 mol. B. 0,15 mol. C.0,16 mol. D. 0,18 mol. 33. Hòa tan hoàn toàn h n h p g m Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl có s mol m i ch t b ng nhau vào nư c r i ñun nóng nh . Sau khi k t thúc thí nghi m ñư c dung d ch A. Dung d ch A ch a : A. NaCl. B. Na2CO3 và NaOH. C. BaCl2, NaHCO3 và NaOH. D. NaOH, BaCl2, NaHCO3 và NH4Cl. 34. Cho 1,2 gam Mg vào 100 mL dung d ch h n h p g m HCl 1,5M và NaNO3 0,5M. Sau ph n ng ch thu ñư c V lít khí d ng ñơn ch t (không có s n ph m kh nào khác). Th tích V (ñktc) b ng : A. 0,224 lít. B. 0,560 lít. C. 1,120 lít. D. 5,600 lít. 35. Hòa tan h t h n h p ch a 10 gam CaCO3 và 17,4 gam FeCO3 b ng dung d ch HNO3 loãng, nóng. S mol HNO3 ñã tham gia ph n ng b ng : A. 0,2 mol. B. 0,5 mol C. 0,7 mol D. 0,8 mol 36. ð phân bi t ba bình khí m t nhãn l n lư t ch a các khí N2, O2 và O3, m t h c sinh ñã dùng các thu c th (có tr t t ) theo b n cách dư i ñây. Cách nào là KHÔNG ñúng ? A. lá Ag nóng, que ñóm. B. que ñóm, lá Ag nóng. C. dung d ch KI/ h tinh b t, que ñóm. D. dung d ch KI/ h tinh b t, lá Ag nóng. 37. Có m t m u NH3 b l n hơi nư c. ð có NH3 khan, thì ch t làm khan nên dùng là : A. Na. B. CaO. C. P2O5. D. H2SO4 ñ c. 38. Có b n h p ch t X, Y, Z và T. Ngư i ta cho m u th c a m i ch t này l n lư t qua CuO ñ t nóng, CuSO4 khan và bình ch a dung d ch Ca(OH)2. Sau thí nghi m th y m u X ch làm CuSO4 ñ i qua màu xanh ; m u Y ch t o k t t a tr ng bình ch a nư c vôi ; m u Z t o hi n tư ng c hai bình này, còn m u T không t o hi n tư ng gì. K t lu n ñúng cho phép phân tích này là : A. X ch ch a nguyên t cacbon. B. Y ch ch a nguyên t hiñro C. Z là m t hiñrocacbon. D. T là ch t vô cơ. 39. Ch t Z ch a C, H và O. Kh i lư ng m i nguyên t ( ng v i m gam ch t Z) và phân t kh i b ng : mC mH mO MZ 4
2,88 0,48 3,84 60 Công th c phân t c a Z là : A. CH2O. B. C3H8O. C. C2H4O2. D. C2H6O2. 40. Công th c phân t nào dư i ñây có nhi u ñ ng phân c u t o nh t ? A. C4H10 B. C4H9Cl C. C4H10O D. C4H11N 41. Hiñro hóa anñehit acrilic b ng lư ng dư H2 (xúc tác Ni, t) thì s n ph m là : A. CH2=CH–CH2–OH B. CH3–CH2–CH2–OH C. CH3–CH2–CH=O D. CH3–CO–CH3 42. Cho dãy chuy n hóa : CH3COONa T H2SO, 180oC + NaOH, CaO, t 1500oC + H2 M N Pd/PbCO O 3 + H2O + H2O + KOH/C2H5OH, t X Y Z Phát bi u nào sau ñây là ñúng ? A. X là CaC2 B. Y là CH3CH2OH C. Z là CH3CH2Cl D. T là Al4C3 43. Thêm dung d ch HCl (có ZnCl2 xúc tác) l n lư t vào ba m u th ch a rư u (ancol) etylic, ancol i- propylic và ancol t-butylic. K t lu n nào sau ñây KHÔNG ñúng ? A. M u th v n ñ c ngay l p t c là rư u (ancol) etylic. B. M u th có s phân l p ngay l p t c là rư u (ancol) t-butylic. C. M u th có s v n ñ c sau năm phút là rư u (ancol)l i-propylic. D. Kh năng ph n ng c a rư u (ancol) b c 3 cao hơn b c 2, cao hơn b c 1. 44. Trong s các kim lo i Mg, Al, Fe và Cr, thì kim lo i có kh năng ph n ng v i dung d ch HNO3 (ñ c, ngu i) và H2SO4 (ñ c, ngu i) là : A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Cr. PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II) Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50) 45. Lư ng H2O2 và KOH tương ng ñư c s d ng ñ oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol KCr(OH)4 thành K2CrO4 là : A. 0,015 mol và 0,01 mol B. 0,030 mol và 0,04 mol C. 0,015 mol và 0,04 mol D. 0,030 mol và 0,04 mol 46. Nhúng thanh Cu vào dung d ch ch a 0,02 mol Fe(NO3)3. Khi Fe(NO3)3 ph n ng h t thì kh i lư ng thanh Cu : A. không ñ i. B. gi m 0,64 gam. C. gi m 1,92 gam. D. gi m 0,80 gam. 47. Xét ph n ng hòa tan vàng b ng xianua (ph n ng chưa ñư c cân b ng) : Au + O2 + H2O + NaCN → Na[Au(CN)2] + NaOH Khi lư ng vàng b hòa tan là 1,97 gam thì lư ng NaCN ñã dùng là : A. 0,01 mol. B. 0,02 mol. C. 0,03 mol. D. 0,04 mol. 48. Cho bi t các giá tr th ñi n c c chu n : Cu 2 + Fe2 + Ag + Mg2 + Fe3 + Cu Fe Ag Fe 2 + Mg o E (V) – 2,37 – 0,44 + 0,34 + 0,77 + 0,80 Dãy nào dư i ñây g m các kim lo i khi ph n ng v i dung d ch Fe(NO3)3, thì ch có th kh Fe3+ thành Fe2+ ? 5
VNMATHS.TK - Free Ebooks A. Mg và Fe. B. Fe và Cu. C. Cu và Ag. D. Ag và Mg. 49. Xét các ch t rư u (ancol) etylic, rư u (ancol) i-propylic, rư u (ancol) n-propylic, anñehit axetic, anñehit propionic, axeton. S ch t t o k t t a vàng ioñofom khi tác d ng v i I2/NaOH là : A. 2 ch t. B. 3 ch t. C. 4 ch t. D. 5 ch t. 50. ð phân bi t các dung d ch BaCl2 và CaCl2, t t nh t nên dùng thu c th : A. Na2CO3. B. Na2SO4. C. (NH4)2C2O4. D. K2CrO4. Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56) 51. Hòa tan 16,4 gam h n h p Fe và FeO trong lư ng dư dung d ch HNO3 ch t o s n ph m kh là 0,15 mol NO. S mol m i ch t trong h n h p l n lư t b ng : Fe FeO 0,100 mol 0,150 mol A. 0,150 mol 0,110 mol B. 0,225 mol 0,053 mol C. 0,020 mol 0,030 mol D. 52. Thêm 2,16 gam Al vào dung d ch HNO3 r t loãng, v a ñ thì thu ñư c dung d ch A và không th y khí thoát ra. Thêm dung d ch NaOH dư vào dung d ch A ñ n khi k t t a v a tan h t thì s mol NaOH ñã dùng là : A. 0,16 mol B. 0,19 mol C. 0,32 mol D. 0,35 mol Mg 2 + Ag + Al3 + Cu 2 + 53. Cho tr t t dãy ñi n hóa : Mg Al Cu Ag Khi cho h n h p kim lo i Mg, Al vào dung d ch h n h p ch a các mu i AgNO3 và Cu(NO3)2, thì ph n ng oxi hóa – kh x y ra ñ u tiên s là : A. Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag B. Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 2+ 3+ D. Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag C. 2Al + 3Cu → 2Al + 3Cu 54. Dãy nào dư i ñây ch g m các ch t có kh năng tham gia ph n ng trùng h p? A. stiren, clobenzen B. etyl clorua, butañien-1,3 B. 1,1,2,2-tetrafloeten, propilen D. 1,2-ñiclopropan, vinylaxetilen 55. Kh i lư ng dung d ch HNO3 65% c n s d ng ñ ñi u ch 1 t n TNT, v i hi u su t 80% là : A. 0,53 t n B. 0,83 t n C. 1,04 t n D. 1,60 t n 56. Cơ ch nào dư i ñây mô+ t ñúng ph n ng gi a propilen và axit clohiñric t o s n ph m chính? − A. CH3CH=CH2 + → CH3CH2CH2+ + Cl → CH3CH2CH2Cl H   H+ − B. CH3CH=CH2 + → CH3+CHCH3 + Cl → CH3CHClCH3   − H+ C. CH3CH=CH2 + Cl → CH3CHClCH2- + → CH3CHClCH3   − H+ D. CH3CH=CH2 + Cl → CH3-CHCH2Cl + → CH3CH2CH2Cl   6
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 001 PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44) 1. B. Các nguyên t s (IA, IIA, tr H), nguyên t d (IB → VIIIB) và nguyên t f (h lantan và actini) ñ u có m t hay hai electron l p ngoài cùng nên các nguyên t này là kim lo i. M t ph n các nguyên t p (IIIA → VIIIA) cũng là kim lo i, s còn l i là nguyên t phi kim. 2. C.Electron t do t o cho kim lo i b n tính ch t chung là tính ánh kim (ph n x ánh sáng), tính d o (các l p kim lo i có th trư t lên nhau), tính d n ñi n (s chuy n ñ ng thành dòng có hư ng c a các electron t do) và d n nhi t (truy n nhi t t ñi m này ñ n ñi m khác). Tính c ng ñư c quy t ñ nh b i ñ b n liên k t kim lo i. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 3. B. 1mol 1mol 1mol 1mol Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 1mol 1,5mol C. Na + HCl → NaCl + 1/2H2 Na + H2O → NaOH + 1/2H2 4. (1) (2) ← 0,1 0,1 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (3) 0,2 ← 0,1 m (Na) =`(0,1 + 0,2) × 23 = 6,9 (g) A. Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl 5. dư Na2CO3 ⇒ VCO 2 = 0,00L ⇒ 0,05 0,05 6. B. M + 2HCl → MCl 2 + H 2 5,6 7 ,6 ⇒ n M = n H2 = = 0,25mol ⇒ M = = 30,4 ⇒ Mg = 24 < 30,4 < Ca = 40 0,25 22,4 7. A. 8. C. xN (sè mol NxOy Al3+ + 3e- xN + (5x - 2y)e Al b»ng 0,3 mol) 0,8 (5x - 3y)0,3 0,24 0,3x 0 5x − 8  ⇒ 0,24 = (5x – 2y)0,3 ; ⇒  y = 2 ⇒ x = 2 và y = 1 (N2O)  x = 1; x = 2  47, 4 9. B. n phÌn = = 0,1(mol) = 0, 2 (mol) ⇒ n Al3+ = 0,1 (mol) ; n SO2 − 474 4 Ba2+ + SO42– → BaSO4 ⇒ m (BaSO4) = 46,6 gam 0,2 0,2 Al3+ + 3OH– → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH– → Al(OH)4– 0,1 còn 0,1 mol 3OH– 0,1 0,3 0,1 0,1 0,1 0 Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 10. B. 0,01 0,04 0,01 còn 0,005 mol Fe Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 ⇒ mmu i = 0,015 mol × 180 g/mol = 2,7 gam 0,005 0,01 0,015 o 11. C. Fe(OH)2 t → FeO + H2O (không có oxi)  7
VNMATHS.TK - Free Ebooks o FeCO3 t → FeO + H2O (không có oxi)  o 2Fe(NO3)2 t → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2  o CO + Fe2O3 500− → 2FeO + CO2  600  12. B. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O 0,1 0,1 0,3 0,1 SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl 0,1 0,1 0,1 0,1 13. B. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 o H2 + S t → H2S  H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ (ñen) + 2HNO3 14. C 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 + 2H2O 0,3 0,2 0,3 còn dư 0,7 mol C2H4 Kh i lư ng c a C2H4(OH)2 là : 0,3 × 62 = 18,6 (g) 15. C 2 1 4 3 5 CH2 CH CH2 CH CH3 4-metyl pent-1-en CH3 16. C CH2 CH CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH2 CH COONa + Cu2O + 3H2O HO OH HO OH 4 4 0,05 0,05 ⇒ m (Cu2O) = 0,05 × 144 = 7,20 (g) 17. A. A V bánh b th y phân nhi u hơn (ch u nhi t cao hơn), nên hàm lư ng ñư ng l n hơn. B. Nhai càng kĩ ph n ng th y phân t o càng nhi u ñư ng. C. Chu i xanh ch a tinh b t. D. Chu i chín ch a glucozơ. 18. A. ð u t o s n ph m là glucozơ 19. B CH3 CH2 CH2 NH2; CH3 CH CH3; NH2 CH3 NH CH2 NH2 CH3 N CH3 H CH3 (H2N)nR(COOH)m + nHCl → (ClH3N)nR(COOH)m 20. B ⇒ nHCl = 0,01n = 0,02 ⇒ n = 2 0,01 0,01n (H2N)2R(COOH)m + mNaOH → (H2N)2R(COONa)m + mH2O ⇒ nNaOH = 0,01m = 0,01 ⇒ m = 1 0,01 0,01m 21. D A. Sai tên g i B. Sai s n ph m (sai s nguyên t cacbon) C. Sai s n ph m (th a phân t H2O) 22. B 23. A A. polime thiên nhiên B. polime t ng h p 8
C. polime nhân t o D. polime nhân t o 24. B.ðánh s trên m ch chính sai (ưu tiên ch s v trí nhóm ch c nh nh t) 25. A.X t o but–1–en ; cis–but–2–en ; trans–but–2–en. 26. D OH OH NO2 NO2 + 3HONO2 + 3H2O NO2 ⇒ m(↓) = 0,01 × 229 = 2,29 (gam) 0,01 0,03 0,01 27. A.(Z) là andehit chưa no (1 liên k t ñôi), m ch h , ñơn ch c (T) là andehit no, m ch h hai ch c. 28. D. Liên k t hình thành là liên k t C–S, không ph i là liên k t C–O. 29. B CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O x x CH3C6H4OH + NaOH → CH3C6H4ONa + H2O z z RH Na → 1/2H2  (x+y+z) ½(x+y+z) 60 x + 60 y + 108z = 28,8  ⇒ x + z = 0,3 ; ⇒ x = 0,2; y = 0,1; z = 0,1  x + y + z = 0,4  30. D 31. C + O2, Mn2+ CH3 CH2 COOH CH3CH2CHO + O 2, P t H2SO4 CH3CH2C O CH CH3 CH3CH2CH2OH O CH3 H2SO4, 180oC CH3 CH CH2 CH3 CH CH3 + HOH, H+ OH 32. C 2FeCO3 + 1/2O2 → Fe2O3 + 2CO2 0,04 0,01 0,02 FeCO3 → FeO + CO2 0,01 0,01 Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,02 0,12 FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O ⇒ n HNO3 = 0,16mol 0,01 0,04 9
VNMATHS.TK - Free Ebooks Na2O + H2O → 2Na+ + 2OH– ; HCO3– + OH– → CO32– + H2O 33. A. NH4+ + OH– → NH3 + H2O Ba2+ + CO32– → BaCO3 n HN + + n HCO − = n OH − và n Ba 2+ = n CO 2 − ⇒ Các ion ñ u ph n ng h t, dung d ch còn NaCl 4 3 3 34. A. 5Mg + 12H + 2NO3 → 5Mg + N2 + 6H2O + – 2+ 0,05 0,12 0,02 ⇒ V = 0,01 × 22,4 = 0,224 (L) 0 0,03 0,03 0,01 CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 35. C. 0,1 → 0,2 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O 0,15 0,5 36. D.O3 làm ñen lá Ag hơ nóng và làm dung d ch KI/ h tinh b t có màu xanh O3 và O2 ñ u làm que ñóm bùng cháy, còn N2 thì không. 37. B.Ch t ñư c ch n ph i có kh năng h p th H2O, nhưng không h p th NH3 và không t o t p ch t m i. 38. D.H p ch t không ch a cacbon ch c ch n là ch t vô cơ. y 12 x 16z 60 60 = = = = ⇒ x = 2, y = 4, z = 2. 39. C. CxHyOz, ta có: 2,88 0,48 3,84 (2,88 + 0,48 + 3,84) 7,2 40. D m ch C v trí nhóm th nhóm ch c lo i ch c C4H10 C4H9Cl C4H10O (ancol, ete) C4H11N (amin b c 1, 2, 3) Ni, to 41. B. CH2 CH CH O + 2H2 CH3 CH2CH2OH 42. C CH3CH2OH CH3COONa H2SO4, 180oC + NaOH, CaO, t 1500oC + H2 CH CH CH4 CH2 CH2 Pd/ PbCO3 + H2O + KOH/C2H5OH,t + H2O CaC2 Al4C3 CH3CH2Cl 43. A. ROH (tan) + HCl  2 → RCl (không tan) + H2O  ZnCl Ancol b c 3 ph n ng d nh t (phân l p ngay l p t c), ancol b c 2 khó hơn (v n ñ c sau 5 phút), ancol b c 1 h u như không ph n ng (không hi n tư ng) 44. A.Al, Fe và Cr b th ñ ng hóa. PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II) Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50) 2KCr(OH)4 + 3H2O2 + 2KOH → 2K2CrO4 + 8H2O 45. A. 0,01 0,015 0,01 Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 46. B. 0,01 ← 0,02 ⇒ Kh i lư ng thanh ñ ng gi m 0,01 × 64 = 0,64 gam 4Au + O2 + 2H2O + 8NaCN → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH 47. B. 10
→ 0,01 0,02 mol 48. B.ð kh ñư c Fe thành Fe2+ thì c n ñ ng trư c c p này trong dãy ñi n hóa, nhưng không ñ ng 3+ trư c c p Fe2+/ Fe. 49. C.Các ch t có c u trúc CH3–CH(OH)– ho c CH3–CO– ñ u tham gia ph n ng t o iondofom. 50. D Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56) 51. A +3 +2 +5 Fe+ 3e N Fe N + 3e x 3x 0,15 0,45 +3 +2 Fe+ 3e Fe y y 56 x + 72 y = 16,4 ⇒ ⇒ x = 0,10, y = 0,15.  3x + y = 0,45 52. D 8Al + 30H+ + 3NO3– → 8Al3+ + 3NH4+ + 9H2O 0,08 0,08 0,03 NH4 + OH → NH3 + H2O – – 0,03 → 0,03 Al3+ + 4OH– → Al(OH)4– ⇒ nNaOH = 0,35 mol 0,08 0,32 53. A.Ph n ng x y ra gi a ch t kh m nh nh t và ch t oxi hóa m nh nh t trư c. 54. C. Các ch t này ph i có ph n c u trúc chưa no. C6H5CH3 + 3HONO2 → (NO2)3C6H2CH3 + 3H2O 55. D. 3 × 63 (t n) 227 (t n) 1 (t n) 1 × 3 × 63 100 100 × × = 1,60 (t n) mdung d ch = 227 80 65 56. B ðÁP ÁN ð 001 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BCBCABACBBCBBCCCAABB 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 DBABADADBDCCAACDBDCD 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 BCAAABBBCD ADACDB 11
VNMATHS.TK - Free Ebooks ð THI TH VÀO ð I H C, CAO ð NG ð 002 Môn thi: HÓA H C (ð thi có 05 trang) Th i gian làm bài: 90 phút (không k th i gian giao ñ ) PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44) 1. Trong các ki u m ng tinh th kim lo i, ki u m ng có c u trúc kém ñ c khít nh t là : A. l p phương tâm di n. B. l p phương tâm kh i. C. l c phương (lăng tr l c giác ñ u). D. l p phương tâm di n và l p phương tâm kh i. 2. Dãy so sánh tính ch t v t lí c a kim lo i nào dư i ñây là KHÔNG ñúng ? A. Kh năng d n ñi n và nhi t c a Ag > Cu > Au > Al > Fe B. T kh i c a Li < Fe < Os. C. Nhi t ñ nóng ch y c a Hg < Al < W D. Tính c ng c a Cs > Fe > Cr 3. L n lư t cho t ng kim lo i Mg, Ag, Fe và Cu (có s mol b ng nhau), tác d ng v i lư ng dư dung d ch H2SO4 ñ c nóng. Khi ph n ng hoàn toàn thì th tích SO2 thoát ra ít nh t (trong cùng ñi u ki n) là t kim lo i : A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag 4. Phát bi u nào dư i ñây không hoàn toàn ñúng ? A. Các kim lo i ki m g m H, Li, Na, K, Rb, Cs và Fr. B. Kim tho i ki m thu c PNC nhóm I (nhóm IA) trong b ng tu n hoàn. C. Các kim lo i ki m ñ u có c u hình electron hóa tr là ns1. D. Trong h p ch t, kim lo i ki m có m c oxi hóa +1. 5. ði n phân nóng ch y mu i clorua kim lo i ki m, thu ñư c 0,896 L khí (ñktc) và 3,12 g kim lo i. Công th c mu i là : A. LiCl. B. NaCl. C. KCl. D. RbCl. 6. Mô t ng d ng c a Mg nào dư i ñây KHÔNG ñúng ? A. Dùng ch t o dây d n ñi n. B. Dùng ñ t o ch t chi u sáng. C. Dùng trong các quá trình t ng h p h u cơ. D. Dùng ñ ch t o h p kim nh , c n cho công nghi p s n xu t máy bay, tên l a, ôtô. Cho các ph n ng mô t các phương pháp khác nhau ñ làm m m nư c c ng (dùng M2+ thay cho 7. Ca2+ và Mg2+) : − − (1) M2+ + 2 HCO3 t MCO3 + H2O + CO2 (2) M2+ + HCO3 + OH–  MCO3 + → → H2O 2 (4) 3M2+ + 2 PO3−  M3(PO4)2 (3) M2+ + CO3 −  MCO3 → → 4 Phương pháp nào có th áp d ng v i nư c có ñ c ng t m th i ? A. (1) B. (2) C. (1) và (2) D. (1), (2), (3) và (4) 8. Dung d ch c a ch t nào dư i ñây làm quỳ tím ñ i màu xanh ? A. kali sunfat B. phèn chua KAl(SO4)2.12H2O C. natri aluminat D. nhôm clorua 9. Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung d ch HNO3 loãng, dư thu ñư c 672 mL (ñktc) khí N2 (không có s n ph m kh nào khác). Giá tr m b ng : B. 0,81 gam C. 1,35 gam D. 2,70 gam A. 0,27 gam 10. Nhúng thanh Fe vào dung d ch CuSO4, sau m t th i gian quan sát th y : A. thanh Fe có màu tr ng hơi xám và dung d ch nh t màu xanh. B. thanh Fe có màu ñ và dung d ch nh t màu xanh. 12
C. thanh Fe có màu tr ng hơi xám và dung d ch có màu xanh. D. thanh Fe có màu ñ và dung d ch có màu xanh. 11. Nh n xét v tính ch t hóa h c c a các h p ch t Fe (III) nào dư i ñây là ñúng (ch xét tính ch t c a nguyên t Fe) ? H p ch t Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - kh A. Fe2O3 Axit Ch có tính oxi hóa B. Fe(OH)3 Bazơ Ch có tính kh C. FeCl3 Trung tính V a oxi hóa v a kh D. Fe2(SO4)3 Axit Ch có tính oxi hóa 12. T mu i ăn KHÔNG th tr c ti p ñi u ch ch t, ho c h n h p ch t nào dư i ñây ? A. NaClO B. H2, Cl2 và NaOH C. Na và Cl2 D. Na2O2 13. Dư i ñây là m t s cách ñư c ñ ngh ñ pha loãng H2SO4 ñ c : Cách pha loãng nào ñ m b o an toàn thí nghi m ? A. Cách 1 B. Cách 2 C. Cách 3 D. Cách 1 và 2 14. D n 6,72 L (ñktc) h n h p A g m hai anken là ñ ng ñ ng k ti p vào bình nư c brom dư, th y kh i lư ng bình tăng thêm 15,4 g. Công th c c a hai anken là : A. C2H4 và C3H6 B. C3H6 và C4H8 C. C4H8 và C5H10 D. C5H10 và C6H12 15. Th i h n h p g m 0,01 mol CH4, 0,02 mol C2H4 và 0,03 mol C2H2 l n lư t ñi qua bình (1) ch a dung d ch AgNO3 trong NH3 dư; bình (2) ch a dung d ch Br2 dư. ð tăng kh i lư ng c a các bình l n lư t là : (1) (2) (1) (2) 0 gam 1,34 gam 0,78 gam 0,56 gam A. B. 0,16 gam 1,34 gam 0,78 gam 0,16 gam C. D. 16. Tính lư ng glucozơ dùng ñ t o ra 1,82 gam socbitol v i hi u su t 80%. A. 2,25 gam B. 1,44 gam C. 22,5 gam D. 14,4 gam 17. T 10 kg g o n p (có 80% tinh b t), khi lên men s thu ñư c bao nhiêu lít c n 96o ? Bi t hi u su t quá trình lên men ñ t 80% và kh i lư ng riêng c a rư u (ancol) etylic là 0,807 g/ml A. ≈ 4,7 lít B. ≈ 4,5 lít C. ≈ 4,3 lít D. ≈ 4,1 lít 18. Lo i polime nào dư i ñây không có ngu n g c là xenlulozơ ? A. Tơ visco B. Tơ ñ ng – amoniac C. Xenlulozơ triaxetat D. Tơ lapsan 19. Các gi i thích quan h c u trúc - tính ch t nào sau KHÔNG h p lí ? A. Do có c p electron t do trên nguyên t N mà amin có tính bazơ. B. Do nhóm –NH2 ñ y electron nên anilin d tham gia ph n ng th vào nhân thơm hơn và ưu tiên v trí o-, p-. C. Tính bazơ c a amin càng m nh khi m t ñ electron trên nguyên t N càng l n. D. V i amin RNH2, g c R– hút electron làm tăng ñ m nh tính bazơ và ngư c l i. 20. Cho 0,1 mol A (α-amino axit d ng H2NRCOOH) ph n ng h t v i HCl t o 11,15 gam mu i. A là : A. glixin. B. alanin. C. phenylalanin. D. valin. 21. ng d ng nào c a amino axit dư i ñây ñư c phát bi u KHÔNG ñúng ? A. Amino axit thiên nhiên (h u h t là α-amino axit) là cơ s ki n t o protein c a cơ th s ng. B. Mu i ñinatri glutamat là gia v th c ăn (g i là b t ng t hay mì chính). C. Axit glutamic là thu c b th n kinh, methionin là thu c b gan. D. Các amino axit (nhóm amin v trí s 6, 7, ...) là nguyên li u s n xu t tơ nilon. 13
VNMATHS.TK - Free Ebooks 22. Polime nào dư i ñây có cùng c u trúc m ch polime v i nh a bakelit ? A. amilozơ B. glicogen C. cao su lưu hóa D. xenlulozơ 23. H p ch t nào dư i ñây KHÔNG th tham gia ph n ng trùng h p ? A. Axit ω-amino enantoic B. Caprolactam C. Metyl metacrylat D. Butañien-1,3 (Buta-1,3-ñien) 24. Trư ng h p nào dư i ñây có s phù h p gi a c u t o c a ancol và tên g i thông thư ng ? CTCT c a ancol tên g i CTCT c a ancol tên g i CH3 CH2 CH CH3 CH3CH2CH2CH2OH ancol t-butylic ancol s-butylic B. A. OH CH3 CH CH2OH OH ancol n-butylic ancol i-butylic C. D. CH3 C CH3 CH3 CH3 25. Có các rư u (ancol) CH3OH, CH3CH2OH, CH3CH(OH)CH3 và (CH3)3COH. Ch t tham gia ph n ng este hóa v i HCl d dàng nh t là : A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(OH)CH3 D. (CH3)3COH 26. Hi n tư ng c a thí nghi m nào dư i ñây ñư c mô t KHÔNG ñúng ? A. Cho Br2 vào dung d ch phenol xu t hi n k t t a màu tr ng. B. Cho quỳ tím vào dung d ch phenol, quỳ chuy n qua màu ñ . C. Cho phenol vào dung d ch NaOH lúc ñ u phân l p, sau t o dung d ch ñ ng nh t. D. Th i khí CO2 qua dung d ch natri phenolat xu t hi n v n ñ c màu tr ng. 27. Công th c nào dư i ñây KHÔNG ñúng ? dãy ñ ng ñ ng công th c dãy ñ ng ñ ng công th c ankanal CnH2n+1CHO ankenal CnH2n-1CHO A. B. ankanñial CnH2n-1(CHO)2 ankenñial CnH2n- C. D. 2(CHO)2 28. Cho 10 gam fomon tác d ng v i lư ng dư AgNO3/NH3 th y xu t hi n 54 gam k t t a. N ng ñ ph n trăm c a dung d ch này b ng : A. 37,0%. B. 37,5%. C. 39,5%. D. 75,0%. 29. Phương trình hoá h c bi u di n ph n ng este hóa nào dư i ñây ñư c vi t ñúng ? O CH3 H2SO4 C2H5 C A. CH3COOH + CH3CH2OH + H2O O O CH=CH2 H2SO4 B. CH3COOH + CH2=CHOH CH3 C + H2O O H2SO4 C. (COOH)2 + 2CH3CH2OH (COOC2H5)2 + 2H2O H2SO4 D. 2CH3COOH + C2H4(OH)2 CH3(COOC2H4)2 + 2H2O 30. Ph n ng c a c p ch t nào dư i ñây t o s n ph m là mu i và ancol ? CH3COOCH=CH2 (vinyl axetat) + dung d ch NaOH t → A.  o C6H5Cl (phenyl clorua) + NaOH 360 315atm →  C,  B. CH3COOC6H5 (phenyl axetat) + dung d ch NaOH t → C.  HCOOCH2-CH=CH2 (anlyl fomiat) + dung d ch NaOH t → D.  31. Ch n các c m t thích h p ñi n vào các ch tr ng trong ñ nh nghĩa : 14
“Ch t béo là trieste (este ba ch c) c a ..... (1) ..... và các ..... (2) .....”. (1) (2) (1) (2) A. glixerin axit béo etilenglicol axit béo B. (glixerol) (etylen glicol) glixerin axit cao no etilenglicol axit cao no D. B. (glixerol) (etylen glicol) 32. Nhi t phân cùng s mol m i mu i nitrat dư i ñây, thì trư ng h p nào sinh ra th tích khí O2 nh nh t (trong cùng ñi u ki n) ? A. KNO3 B. Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)3 AgNO3 D. 33. Gi i pháp nào dư i ñây KHÔNG th làm m m nư c có ñ c ng t m th i ? A. ñun nóng B. thêm dung d ch NaOH C. thêm dung d ch Na3PO4 D. thêm dung d ch HCl 34. Trong ph n ng nào dư i ñây, nư c ñóng vai trò ch t oxi hóa ? t as A. C + 2H2O  CO2 + H2 B. Cl2 + H2O  2HCl + 1/2O2 → → ®p dd D. 2H2O ⇄ H3O+ + OH– C. H2O  H2 + 1/2O2 → 35. Hòa tan h n h p g m 16,0 gam Fe2O3 và 6,4 gam Cu b ng 300 mL dung d ch HCl 2M. Khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thì kh i lư ng ch t r n chưa b hòa tan b ng : A. 0,0 gam. B. 3,2 gam. C. 5,6 gam. D. 6,4 gam. 36. ð phân bi t b n bình m t nhãn ñ ng riêng các khí CO2, SO3, SO2 và N2, m t h c sinh ñã d ñ nh dùng thu c th (m t cách tr t t ) theo b n cách dư i ñây. Cách nào ñúng ? A. dung d ch BaCl2, dung d ch Br2 và dung d ch Ca(OH)2. B. dung d ch Ca(OH)2, dung d ch Ba(OH)2 và dung d ch Br2. C. quỳ tím m, dung d ch Ca(OH)2 và dung d ch Br2. D. dung d ch Br2, dung d ch BaCl2 và que ñóm. 37. Th i m t h n h p khí g m CO2, CO, N2, H2O (hơi) và H2 l n lư t vào ng ñ ng lư ng dư CuO nóng, bình ch a dung d ch nư c vôi dư và bình ch a lư ng dư dung d ch H2SO4 ñ c. Khí ra kh i bình ch a H2SO4 là : A. CO. B. N2. C. H2. D. H2O. 38. ðun nóng ch t h u cơ A v i axit sunfuric ñ c thì t o ra s n ph m, mà khi cho tác d ng v i dung d ch NaOH thì t o khí mùi khai. Còn n u ñ t cháy A, r i h p th s n ph m vào dung d ch AgNO3 thì th y xu t hi n k t t a tr ng. Ch t A này ch c ch n ch a các nguyên t : A. N và Cl. B. C, N và Cl. C. C, H, N và Cl. D. C, H, O, N và Cl. 39. ð t cháy hoàn toàn 200 mL h p ch t h u cơ X (ch a C, H, O) v i 1200 mL khí O2 (l y dư). Sau ph n ng th tích khí còn 1700 mL, sau khi qua dung d ch H2SO4 ñ c còn 900 mL và sau khi qua KOH còn 100 mL. Xác ñ nh công th c phân t c a X, bi t các th tích khí ño trong cùng ñi u ki n. A. C4H8O2 B. C3H8O C. C3H6O2 D. C4H8O 40. S ñ ng phân c u t o c a axit cacboxylic và este có cùng công th c C4H8O2 b ng : A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 41. Xét các ph n ng : Ni, t (1) CH3CHO + H2  CH3CH2OH (2) CH3CHO + H2O ⇄ CH3CH(OH)2 → 2+ Mn , t (3) CH3CHO + O2   CH3COOH (4) CH3CHO + CH3OH ⇄ → CH3CH(OH)OCH3 Ph n ng mà trong ñó anñehit axetic ñóng vai trò ch t oxi hóa là : A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) CO Cl , Fe,1:1 NaOH,t, p 2 2 42. Cho dãy chuy n hóa : Benzen   X   Y  Z → → → Z là h p ch t thơm có công th c : A. C6H5OH B. C6H5CO3H C. O2CC6H4ONa D. C6H5ONa 15
VNMATHS.TK - Free Ebooks 43. ð phân bi t các ch t anilin, phenol và benzen, KHÔNG nên dùng các thu c th (theo tr t t ) dư i ñây : A. dung d ch NaOH, dung d ch Br2. B. dung d ch HCl, dung d ch Br2. C. dung d ch NaOH, dung d ch HCl. D. dung d ch Br2, dung d ch NaCl. 44. Trong s các h p ch t FeO, Fe3O4, Fe2O3 và FeCO3, thì ch t ch th hi n m t tính (ho c tính kh , ho c tính oxi hóa – ch xét vai trò c a nguyên t s t) trong ph n ng oxi hóa - kh là A. FeO. B. Fe3O4. C. Fe2O3. D. FeCO3. PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II) Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50) 45. Lư ng Cl2 và NaOH tương ng ñư c s d ng ñ oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành CrO2− là : 4 0,015 mol và 0,04 mol B. 0,030 mol và 0,16 mol A. A. 0,015 mol và 0,10 mol D. 0,030 mol và 0,14 mol 46. Hòa tan 10 gam ñ ng thau (h p kim Cu-Zn; Cu chi m 55% kh i lư ng; gi thi t không có t p ch t khác) vào dung d ch HCl dư. Th tích khí thu ñư c (ñktc) b ng : A. 1,55 lít. B. 1,89 lít. C. 1,93 lít. D. 3,47 lít. − h t lư ng Au(CN)2 trong dung d ch, ñã ph i dùng ñ n 0,65 gam Zn. Lư ng Au kim lo i 47. ð kh sinh ra t ph n ng này b ng : A. 0,985 gam. B. 1,970 gam. C. 2,955 gam. D. 3,940 gam. 48. Cho E o = – 0,76V, E o = – 0,13V. Xác ñ nh su t ñi n ñ ng chu n c a pin ñi n hóa Zn-Pb Zn 2 + / Zn Pb 2 + / Pb A. + 0,63V B. – 0,63V C. – 0,89V D. + 0,89V 49. Thêm dung d ch Br2 l n lư t vào b n m u th ch a các dung d ch fructozơ, saccarozơ, mantozơ và dung d ch h tinh b t. M u th có kh năng làm nh t màu dung d ch Br2 là : A. dung d ch fructozơ. B. dung d ch mantozơ. C. dung d ch saccarozơ. D. dung d ch h tinh b t. 50. ð phân bi t các dung d ch Al(NO3)3 và Zn(NO3)2, t t nh t nên dùng thu c th : A. dung d ch NaOH. B. dung d ch NH3. C. dung d ch HCl. D. dung d ch Ba(OH)2. Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56) 51. Tr n 100 mL dung d ch FeCl2 2 M v i 100 mL dung d ch NaOH 2 M. L c tách k t t a và nung k t t a trong không khí ñ n kh i lư ng không ñ i thu ñư c ch t r n A. Kh i lư ng c a A b ng : A. 8 gam. B. 24 gam. C. 16 gam. D. 32 gam. 52. Cho 2,16 gam Al vào dung d ch ch a 0,4 mol HNO3 thu ñư c dung d ch A và khí N2O (không có s n ph m kh nào khác). Thêm dung d ch ch a 0,25 mol NaOH vào dung d ch A thì lư ng k t t a thu ñư c b ng : A. 3,90 gam. B. 4,68 gam. C. 5,46 gam. D. 6,24 gam. 53. Cho dãy ñi n hóa : Ag + Zn 2 + Fe2 + Cu 2 + Fe3 + Fe2+ Zn Fe Cu Ag Ph n ng gi a c p ch t nào dư i ñây là không x y ra ? A. Zn và AgNO3 B. Cu và Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2 và AgNO3 D. Cu và Fe(NO3)2 54. Khi cho toluen tác d ng v i Cl2 (as) thì thu ñư c s n ph m nào sau ñây ? A. benzyl clorua B. o-metyltoluen C. p-metyltoluen D. m-metyltoluen 55. Xét m t s nhóm th trên vòng benzen : –CH3, –COOH, –OCH3, –NH2, – COCH3, –COOC2H5, – NO2, –Cl, và –SO3H. Trong s này, có bao nhiêu nhóm ñ nh hư ng th vào v trí meta ? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 56. H s trùng h p c a lo i polietilen có kh i lư ng mol phân t 3000 g/mol b ng: A. 100 B. 107 C. 115 D. 125 16
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 002 PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44) 1. B. Trong các tinh th l p phương tâm di n ho c l c phương, ion kim lo i chi m kho ng 74% th tích tinh th . Còn trong tinh th l o phương tâm kh i, ion ch chi m 68% th tích tinh th . 2. D. Ghi nh : - Kh năng d n ñi n c a Ag > Cu > Au > Al > Fe - Kim lo i nh nh t là Li, kim lo i n ng nh t là Os - Kim lo i m m nh t là Cs, kim lo i c ng nh t là Cr. - Kim lo i có nhi t ñ nóng ch y th p nh t là Hg, cao nh t là W. 3. D. Mg → Mg2+ + 2e– ; Fe → Fe3+ + 3e– ; Cu → Cu2+ + 2e– và Ag → Ag+ + e–. S mol electron ch t kh như ng nhi u nh t s ng v i s mol electron ch t oxi hóa nh n nhi u nh t (th tích khí SO2 sinh ra l n nh t). 4. A. (H là nguyên t phi kim). 2M 22,4 dpnc 2MX  → 2M + X2  ⇒ = ⇒ M = 39 5. C. 3,12 0,896 6. A. Mg có kh năng d n ñi n y u và không b n trong không khí. 7. D. Các phương pháp làm m m nư c (phương pháp v t lí, phương pháp hóa h c, phương pháp dùng nh a trao ñ i ion) ñ u có th làm m m nư c có ñ c ng t m th i. 8. C. Ion Al(OH)4– (AlO2–) có tính bazơ. (Ion Al3+ có tính axit ; các ion K+, Cl–, SO42– có tính trung tính). +5 o N + 5e − → N n N2 = 0, 03mol Al → Al3+ + 3e– 9. D. 0,1 0,3 0,3 0,06 ⇒ mAl = 0,1 × 27 = 2,7 gam Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ 10. B. Cu (màu ñ ) k t t a lên b m t thanh Fe và n ng ñ CuSO4 (màu xanh) gi m d n. Ion Fe3+ có tính axit và tính oxi hóa. 11. D. ®pdd A. H2O + NaCl  NaClO + H2 → 12. D k.m.n ®pdd B. 2H2O + 2NaCl  H2 + 2NaOH + Cl2 → mn ®pnc C. 2NaCl  2Na + Cl2 → 13. 6,72 15,4 = 0,3mol ⇒ M anken −C n H 2 n = 14n = ⇒ n = 3,67 14. B. manken = 15,4 gam ; nanken = 0,3 22,4 15. B. Dung d ch AgNO3/ NH3 h p th C2H2 ⇒ ∆m = 0, 03 × 26 = 0, 78(g) Dung d ch Br2 h p th C2H4 ⇒ ∆m = 0, 02 × 28 = 0,56 (g) C6H12O6 + H2  o → C6H14O6 Ni 16. A t 1,82 × 180 100 ⇒ m glucozo = × = 2,25g 180 gam 182 gam 182 80 (C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H9OH 17. A 162n (kg) 92n (kg) 80 80 92n ⇒ m C 2 H 5OH = 10 × × × ⇒ Th tích c a dung d ch C2H5OH 96o là: 100 100 162n 17
VNMATHS.TK - Free Ebooks 80 80 92 1 100 VC 2 H 5OH = 10 × × × × × = 4,7 (lít) 100 100 162 0,807 96 18. D 19. D H2NRCOOH + HCl → ClH3NRCOOH 20. A ⇒ (52,5 + R + 45) × 0,1 = 11,15 0,1 0,1 ⇒ R = 14 (CH2) và A là H2NCH2COOH (glixin) 21. B. B t ng t (mì chính) là mononatri glutamat. 22. C. Cao su lưu hóa và bakelit ñ u có d ng m ch không gian. 23. A 24. B. A. ancol n–butylic ; C. ancol i–butylic ; D. ancol t–butylic 25. D. Ancol b c 3 ph n ng d hơn ancol b c 2, ancol b c 1 ph n ng kém nh t. 26. B. Phenol có tính axit r t y u, dung d ch có môi trư ng axit y u, không làm ñ i màu quỳ tím. 27. C. Andehit no, m ch h , hai ch c (ankanñial) có công th c CnH2n(CHO)2 1 54 AgNO3 / 3 → 4Ag   NH  n HCHO = × = 0,125 ⇒ ⇒ 28. B. HCHO 4 108 0,125 × 30 C% = × 100% = 37,5% 10 29. C. A. CH3 C OC2H5 O B. Hîp chÊt CH2 CHOH kh«ng bÒn D. (CH3COO)2C2H4 CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO 30. D A. C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + H2O B. CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O C. HCOOCH2–CH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH2=CH–CH2OH D. 31. A o o A. 2KNO3 t → 2KNO2 + O2  B. 2Fe(NO3)2 t → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2  32. B 1 mol 0,5 mol 1 mol 0,25 mol o o C. 2Fe(NO3)3 t → Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2  D. AgNO3 t → Ag + NO2 + 1/2O2  1 mol 0,75 mol 1 mol 0,5 mol 33. D Các gi i pháp làm m m nư c ñ u có th áp d ng cho nư c có ñ c ng t m th i. 34. A Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 35. A 0,1 0,6 0,2 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 ⇒ T t c các ch t r n ñ u b hòa tan. 0,1 0,2 36. A CO + CuO → Cu + CO2 và H2 + CuO → Cu + H2O 37. B. Qua CuO nóng: Nư c vôi trong h p th CO2 và dung d ch H2SO4 ñ c h p th H2O 38. B.A là ch t h u cơ nên A ch a cacbon. Khí mùi khai (NH3) cho th y A ch a nitơ và k t t a v i AgNO3 cho th y A ch a clo. 18
39. D. T l th tích = t l s mol (trong cùng ñk) = 200 : 1100 : 800 : 800 = 2 : 11 : 8 : 8 2CxHyOz + 11O2 → 8CO2 + 8H2O ⇒ x = 4, y = 8, z = 1 40. D CH3CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 41. A. CH3CHO + H2 → CH3CH2OH C6H6 → C6H5Cl → C6H5ONa → C6H5OH 42. A. 43. D. Phenol tan trong dung d ch NaOH, anilin tan trong dung d ch HCl. Phenol và anilin ñ u t o k t t a tr ng v i dung d ch brom. 44. C PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II) Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50) +3 +6 −1 o 2 Cr Cl3 + 3Cl 2 + 16NaOH → 2Na 2 Cr O 4 + 12Na Cl + 8H 2 O 45. A. 0,01 0,015 0,08 45 10 n Zn = × = 0, 0692 (mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 46. A. 100 65 ⇒ V = 0,0692 × 22,4 = 1,55 (L) Zn + 2Au(CN)2 → Zn(CN)4 + 2Au – 2– 47. D. ⇒ mAu = 0,02 × 197 = 3,94 (gam) 0,01 0,02 E=E −E =E −E o o o o 48. A = (–0,13) – (–0,76) = + 0,63 (V) (+) ( −) Pb 2 + / Pb Zn 2 + / Zn 49. B. Ch mantozơ có ch a ch c anñehit C11H21O10CHO + Ag(NH3)2OH → C11H21O10CHONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+ 3+ 50. B. Al t o k t t a tr ng keo Zn2+ + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2↓ + 2NH4+ Zn2+ t o k t t a, tan trong NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3 → Zn(NH3)42+ + 2OH– Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56) Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 2Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe2O3 + 2H2O 51. A. (Fe2+ dư = 0,1 mol) 0,1 0,2 0,1 0,1 0,05 ⇒ m Fe 2O 3 = 0,05 × 160 = 8gam 8Al + 30 H+ + 6NO3– → 8Al3+ + 3N2O + 15H2 H+ + OH– → H2O 52. A. 0,1 0,1 (OH– còn 0,15 0,08 0,3 0,08 (H+ còn 0,1 mol) mol) Al3+ + 3OH– → Al(OH)3 ⇒ mk t t a = 0,05 × 78 = 3,9 gam 0,05 (Al3+ còn 0,03 mol) 0,05 0,15 53. D 54. A. ði u ki n ánh sáng t o ñi u ki n ph n ng th vào nhóm no. 55. C. G m các nhóm chưa no: –COOH, –COCH3, –COOC2H5, –NO2, –SO3H M po lim e 3000 n= = = 107 56. B. M monome 28 ðÁP ÁN ð 002 19
VNMATHS.TK - Free Ebooks 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D A C A D C D B D D A B B A A D D A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B C A B D B C B C D A B D A A A B B D D 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 A A D C A A D A B B A A D A C B 20