Axít selenic

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

171
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Axít selenic là một hợp chất hóa học với công thức H2SeO4. Đây là một ôxôaxít của selen, cấu trúc chính xác hơn của nó được mô tả bằng công thức (HO)2SeO2. Theo dự đoán của lý thuyết VSEPR, trung tâm của axít là selen và có dạng tứ diện, với độ dài liên kết Se-O là 161 pm. Trong trạng thái rắn, nó kết tinh ở dạng cấu trúc trực thoi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Axít selenic

Axít selenic Axít selenic Danh pháp Selenic(VI) acid IUPAC Tên khác Selenic acid
Nhận dạng Số CAS [7783-08-6] Số RTECS VS6575000 SMILES OSe(O)(=O)O Thuộc tính Công thức H2SeO4 phân tử Phân tử gam 144,9734 g/mol Tinh thể không màu Bề ngoài chảy rữa 2,95 g/cm3, rắn Tỷ trọng Điểm nóng 58 °C (331 K) chảy
260 °C (533 K) Điểm sôi (phân hủy) Độ hòa tan 130 g/100 mL trong nước (30 °C) Độ axít (pKa) tương tự như H2SO4 Chiết suất 1,5174 (D-line, (nD) 20 °C) Cấu trúc Hình dạng tứ diện tại Se phân tử Các nguy hiểm Nguy hiểm Ăn mòn, độc tính chính cao NFPA 704
0 3 2 Chỉ dẫn R 23/25-33-50/53 Chỉ dẫn S 20/21-28-45-60-61 Các hợp chất liên quan Anion khác Selenat Ion selenil, SeO22+ Cation khác Axít sulfuric Axít teluric Hợp chất liên Axít polonic quan Axít selenơ Điôxít selen Ngoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấy cho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa)
Phủ nhận và tham chiếu chung Axít selenic là một hợp chất hóa học với công thức H2SeO4. Đây là một ôxôaxít của selen, cấu trúc chính xác hơn của nó được mô tả bằng công thức (HO)2SeO2. Theo dự đoán của lý thuyết VSEPR, trung tâm của axít là selen và có dạng tứ diện, với độ dài liên kết Se-O là 161 pm. Trong trạng thái rắn, nó kết tinh ở dạng cấu trúc trực thoi. Tính chất hóa học Axít selenic loãng có các tính chất như các axít thường khác: Tác dụng với kim loại giải phóng khí hiđrô: H2SeO4 + Ca => CaSeO4 + H2  Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước: H2SeO4 + 2RbOH => Rb2SeO4  + 2H2 O Tác dụng với ôxít bazơ tạo thành muối và nước: H2SeO4 + Cu(OH)2 =>  CuSeO4 + 2H2O Tác dụng với muối tạo thành axít mới và muối mới: H2SeO4 + Fr2SO4 =>  Fr2SeO4 + H2SO4 Axít selenic đậm đặc có những tính chất hóa học riêng: Tác dụng với đồng: Cu + 2H2SeO4 =t⁰=> CuSeO4 + 2H2O + SeO2  Axít selenic là axít có tính ôxi hóa mạnh hơn Axít sulfuric, có khả năng giải phóng các ion clorua trong Axít clohiđric và trở lùi thành axít selenơ: H2SeO4 + 2H+ + 2Cl− => H2SeO3 + H2O + Cl2
Axít selenic bị phân hủy ở nhiệt độ trên 200⁰C giải phóng khí Ôxi: 2H2SeO4 =t⁰=> 2H2SeO3 + O2 Axít selenic phản ứng với các muối Bari cho kết tủa BaSeO4, tương tự như axít sulfuric. Nhìn chung, các muối selenat cũng giống các muối sulfat và hòa tan vô hạn trong nước. Nhiều muối selenat có cấu trúc tinh thể giống như các muối sulfat tương ứng. Đặc biệt, axít selenic đậm đặc nóng có khả năng hòa tan vàng tạo thành dụng dịch màu vàng cam là vàng selenat: 2Au + 6H2SeO4 → Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O Sản xuất Vì selen triôxít có cấu tạo không bền vững nên không thể sản xuất axít selenic bằng cách hòa selen triôxít vào nước như cách sản xuất Axít sulfuric mà phải ôxi hóa các hợp chất selen trong trạng thái ôxi hóa thấp hơn. Phương pháp thường được sử dụng để sản xuất axít selenic hiện nay là ôxi hóa selen điôxít trong dung dịch H2O2: SeO2 + H2O2 => H2SeO4 Để có được axít selenic khan, người ta sản xuất bằng cách làm bốc hơi axít selenic ở nhiệt độ dưới 140 ° C (413 K; 284 ° F) trong chân không. Axít selenic cũng có thể tạo ra bởi các quá trình ôxi hóa H2SeO3 với halogen, ví dụ như clo hoặc brôm, hoặc với kali pemanganat. Tuy nhiên, bằng cách sử dụng clo hoặc brôm làm tác nhân ôxi hóa cũng đồng thời sản xuất Axít clohiđric hoặc hiđrobromit là sản phẩm phụ cần loại bỏ. Ngoài các cách trên còn có một phương pháp nửa, đó là ôxi hóa nguyên tố selen trong nước có sử dụng khí clo:
Se + 4H2O + 3Cl2 => H2SeO4 + 6HCl Nguy hiểm Axít selenic mạnh hơn axít sulfuric nên khi rơi vào da sẽ làm bỏng thậm chí đi sâu vào tác dụng với xương, tủy, gây hậu quả nghi êm trọng. Giống như các hợp chất của selen, axít selenic có độc tính cao, vì vậy cần phải hết sức cẩn thận khi làm việc với hóa chất này. Do có tính háo nước nên tuyệt đối không pha loãng bằng cách đổ nước vào axít, nếu làm vậy nước sẽ sôi lên và mang theo axít bắn ra xung quanh.