Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ

Chia sẻ: Naibambi Naibambi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

246
lượt xem 22
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Nắm được các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn 2. Kĩ năng: lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng bằng electron II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: chuẩn bị một số bài tập củng cố 2. Học sinh: ôn tập kĩ kiến thức bài trước, làm đầy các bài tập về nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ

Tiết 30 §. Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Nắm được các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn 2. Kĩ năng: lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng bằng electron II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: chuẩn bị một số bài tập củng cố 2. Học sinh: ôn tập kĩ kiến thức bài trước, làm đầy các bài tập về nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề, hướng dẫn giải một số ví dụ - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải các bài tập khác dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 30 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Xác định chất oxi hoá, chất khử, viết quá trình oxi hoá, quá trình khử trong các phản ứng oxi hoá - khử sau. Hs1: 1) 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O
2) 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 Hs2: 1) 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl 2) Hg(NO3)2  Hg + 2NO2 + O2 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO GHI BẢNG VIÊN VÀ HỌC SINH II. Lập PTHH của phản ứng oxi II. Lập PTHH của phản ứng oxi hoá - hoá - khử khử: theo phương pháp thăng bằng electron Hoạt động 1: - dựa theo nguyên tắc: - Gv làm một số ví dụ và giảng giải theo từng bước để học sinh tổng số e chất khử cho=tổng số e chất oxi hoá nhận nắm rõ 4 bước. - Hãy xác định số oxi hoá của các Thí dụ 1: nguyên tố, xác định chất khử, P + O2  P2O5 chất oxi hoá, ghi quá trình khử, quá trình oxi hoá? Bước 1: xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng để tìm ra chất oxi hoá, chất khử - Để số e chất khử cho=số e chất 0 0 +5 -2 oxi hoá nhận thì ta cần nhân quá
 trình khử, quá trình oxi hoá cho P + O2 P2O5 bao nhiêu? chất khử chất oxi hoá  bội số chung nhỏ nhất là 20, Bước 2,3: viết quá trình oxi hoá và quá chia cho 5e của quá trình oxi hoá trình khử - tìm hệ số thích hợp. ta có hệ số 4, chia cho 4e của quá trình khử ta có hệ số  điền các 0 +5 hệ số vào phương trình  x4 P P + 5e (quá trình oxi hoá ) 0 -2 x 5 O + 4e  2O (quá trình khử) Hướng dẫn hs cách viết gộp các bước Bước 4: đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào phản ứng, kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế:  4P + 5O2 2P2O5 Thí dụ 2: +3 -2 +2 -2 0 +4 -2  Fe Fe2O3 + 3CO + 3CO2 +3 0
 Fe (quá trình khử) x 2 Fe + 3e +2 +4  x3 C C + 2e (quá trình oxi hoá) Hoạt động 2:bài tập củng cố: Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: 1)NH3 + O2  NO + H2O 2)NH3 + Cl2  N2 + HCl  3) HNO3+ Cu Cu(NO3)2+NO+ H2O  4) HNO3+ Cu Cu(NO3)2+NO2+ H2O 5)HNO3 + H2SS + NO+ H2O 6) NH3 + CuO  Cu + N2 + H2O 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại + BT 7,8/trang 83/SGK
VI. RÚT KINH NGHIỆM: