Bài giảng điện tử môn hóa học: sắt_2

Chia sẻ: Up Upload | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:40

Thêm vào BST

Báo xấu

127
lượt xem 16
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Sắt là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Fe và số hiệu nguyên tử bằng 26. Nằm ở phân nhóm VIIIB chu kỳ 4. Sắt và Niken (Ni) được biết là 2 nguyên tố cuối cùng có thể tạo thành qua tổng hợp ở nhân sao Từ những hình ảnh trên, hãy cho biết những vật liệu chính dùng để xây dựng, chế tạo các loại máy móc và nông cụ ?

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng điện tử môn hóa học: sắt_2

n hiÖt liÖt c hµo mõng c ¸c thÇy c « gi¸o ®Õn Víi hé i thi gi¸o viªn giái n¨m häc 2009 - 2010 Ngêi thùc hiÖn: chu thÞ lan anh
Khu văn phòng và nhà ở cao cấp vinaconex-1 phường Trung Hoà quận cầu giấy hà nội
CẦU NGUYỄN VĂN TRỖI- CẦU MỸ THUẬN TRẦN THỊ LÍ-ĐÀ NẴNG
ĐƯỜNG
GIÀN KHOAN MỎ BẠCH HỔ
NHÀ MÁY LỌC, HOÁ DẦU DỤNG QUẤT
TÀU THUỶ
CUỐC, XẺNG Từ những hình ảnh trên, hãy cho biết những vật liệu chính dùng để xây dựng, chế tạo các loại máy móc và nông cụ ?
I. 2 VÞ trÝ tro ng to add Title Click BTH, c Êu h×nh e lc tro n ng uyªn tö s ¾t II. 2 TÝnh c hÊt vËt add Click to lÝ Title III. 2 TÝnhClick tohäc c hÊt ho ¸ add Title IV. 2 Click to add Title Tr¹ng th¸i tù nhiªn
I. VỊ TRÍ TRONG BTH, ,CẤU HÌNH ELCTRON NGUYÊN TỬ SẮT( XEM BTH) Fe có STT : 26 , chu kì 4, nhómVIIIB Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 26 lớp ngoài cùng có 2 e =>
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC TÍNH Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 26 Fe có tính khử trung bình. Fe Fe2+ + 2e Fe Fe3+ + 3e Fe Fe2+: [Ar]3d6 Fe3+ : [Ar]3d5 Trong hợp chất có số oxh +2,+3
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC TÍNH 1. Tác dụng với phi kim + Tác dụng với oxi : TN 0 0 +8/3 +2 +3 t 0 Fe3O4 (FeO, Fe2O3) 3Fe + 2O2 -2 0 0t +2 -2 0 + Tác dụng với lưu huỳnh : Fe + S FeS 0 0 +3 -1 + Tác dụng với 2Fe +3Cl2 t 2FeCl3 0 clo: ở nhiệt độ cao Fe khử phi kim thành ion âm và Fe bị oxi hoá thành ion dương
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC III. TÍNH 2. Tác dụng với axit: + Với axit HCl và H2SO4 lg: 0 +1 +2 0 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0 +1 +2 0 Fe + H2SO4 lg FeSO4+ H2 Fe khử H+ thành khí H2 và Fe bị oxi hoá thành Fe2+
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC TÍNH 2. Tác dụng với axit: + Với axit HNO3 và H2SO4 đặc: 0 +5 +3 +4 t0 VD Fe + 6HNO3 đặc Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 0 +6 +3 +4 Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O t 2Fe +6H2SO4đặc 0 +5 +6 Fe khử N /HNO3 hoặc S/ H2SO4 xuống các số oxh thấp hơn Lưu ý: Fe bị thụ động hoá khi tác dụng với axit H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội , nên có thể dùng bình sắt để vận chuyển H 2SO4 ,HNO3 đặc nguội
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC III. TÍNH 3. Tác dụng với dung dịch muối (ĐK: muối của kim loại đứng sau Fe) TN 0 +2 0 +2 VD. Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Lưu ý: Fe tác dụng với muối sắt (III) tạo thành muối sắt (II) 0 +3 +2 VD. Fe + 2FeCl3 3FeCl2 3+ 2+ Fe + 2Fe 3Fe
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC TÍNH 4. Tác dụng với nước ( ở nhiệt độ cao) 0 +1 +8/3 0 3Fe+4H2O Fe3O4 + 4H2 t 5700c Fe + H2O FeO + H2