Bài giảng Định luật bảo toàn proton - ThS. Hồ Sỹ Linh

Chia sẻ: Tự Hãn | Ngày: | Loại File: PPTX | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

826
lượt xem 54
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Định luật bảo toàn proton là một định luật quan trọng trong Hóa học phân tích, dùng để tính pH trong dung dịch. Mời các bạn cùng tham khảo Bài giảng Định luật bảo toàn proton của ThS. Hồ Sỹ Linh trình bày để nắm bắt nội dung chi tiết,

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Định luật bảo toàn proton - ThS. Hồ Sỹ Linh

KHOA SP HÓA – SINH – KTNN BỘ MÔN HÓA VÔ CƠ – PHÂN TÍCH ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN PROTON Giảng viên: ThS. Hồ Sỹ Linh ĐỒNG THÁP – 2014
1. Nội dung định luật 1.1. Nội dung định luật 2. Phân số nồng độ - Nội dung: Xem GT - Biểu thức định lượng: + + + 3. Áp dụng ĐKP, phân số nồng độ [H ] = ( �[H ]) MK cho - ( �[H ]) MK nha� n tính toán pH của dung dịch
1.2. Cách chọn mức không: 1. Nội dung định luật Chọn MK có thành phần đơn giản nhất. - Xem xét các chất ở TPBĐ: 2. Phân số nồng độ Nếu không Chọn MK Ví dụ: Dung dịch có phản ứng là TPBĐ HCl + HAx 3. Áp dụng ĐKP, Nếu có phản Chọn MK Ví dụ: D/dịch HCl phân số nồng độ ứng là TPGH C1 M + NaOH C2 tính toán pH của M dung dịch - Nếu cấu tử tồn tại nhiều dạng liên hợp. Khi đó chọn MK chỉ có 1 dạng duy nhất. : Ví dụ - Cacbonat có 3 dạng tồn tại CO2, CO32-, HCO3-  Chọn MK chỉ có 1 trong 3 dạng đó - D/dịch HAx C1 (M) và NaAx C2 (M)
1. Nội dung định luật 1.3. Xây dựng phương trình ĐKP: Bước 1: Chọn mức không (MK) 2. Phân số nồng độ Bước 2: Viết các cân bằng cho – nhận proton của các chất ở MK 3. Áp dụng ĐKP, phân số nồng độ tính toán pH của Bước 3: Viết biểu thức ĐKP và biến dung dịch đổi về dạng đơn giản nhất Ví dụ: Viết biểu thức ĐKP đối với: a) Dung dịch hỗn hợp HCl + HAx b) Dung dịch HCl C1 M + NaOH C2 M c) Dung dịch HAx C1 M và NaAx C2 M
Xét dung dịch axit yếu HA CA (M). 1. Nội dung định luật H2O  H+ + OH- KW HA  H+ + A- Ka 2.2. Phân ốố nồng độ Phân s s nồng độ Biểu thức ĐKP: [H+] = [OH-] + [A-] (*) Ta đặt [H+] = h  [OH-] = KW/h. 3. Áp dụng ĐKP, Tính [A-]??? phân số nồng độ tính toán pH của Dựa vào các định luật cơ sở ta có: dung dịch gọi là phân số nồng độ của HA, A-. 1 Theo ĐLBTNĐBĐ ta có αi = ?
1. Nội dung định luật 3.1. Quy trình tính pH dung dịch Bước 1: Viết phương trình ĐKP 2. Phân số nồng độ Bước 2: Sử dụng phân số nồng độ 3. Áp dụng ĐKP, để chuyển phương trình ĐKP thành phân số nồng độ tính toán pH của dạng 1 biến là h = [H+] dung dịch Bước 3: Giải phương trình với biến h ở bước 2  h  pH Ví dụ: Tính pH của dung dịch HAx 0,1M. Cho HAx có pKa = 4,76