YOMEDIA
Bài giảng Hóa phân tích - GV. Lại Thị Hiền
Chia sẻ: Tuấn Tài
| Ngày:
| Loại File: PPT
| Số trang:98
208
lượt xem
59
download
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
Bài giảng Hóa phân tích cung cấp cho sinh viên những kiến thức cơ sở, những nguyên lý chung của hóa học phân tích, bao gồm các phần: chuẩn độ axit-bazơ, phức chất, oxy hóa khử, tủa, và một số phương pháp hóa lý khác.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Bài giảng Hóa phân tích - GV. Lại Thị Hiền
- BỘ MÔN: HÓA PHÂN TÍCH
GV: LẠI THỊ HIỀN
Email: h3u_8789@yahoo.com
- Giới thiệu học phần
• Tên học phần Hóa phân tích
• Analytical chemistry
• Số tín chỉ 2
• Muc tiêu cua học phần
̣ ̉
Sau khi hoàn tất học phần, sinh viên phải nắm được
những kiến thức về Hoá phân tích, về phân tích định
tính và phân tích định lượng một số chất cơ bản.
• Mô tả văn tăt nôi dung học phần
́ ́ ̣
Học phần này nhằm cung cấp cho sinh viên những
kiến thức cơ sở, những nguyên lý chung của hóa học
phân tích, bao gồm các phần: chuẩn độ axit-bazơ,
phức chất, oxy hóa khử, tủa, và một số phương pháp
hóa lý khác.
- Giới thiệu học phần
̀ ̣ ̣
Tai liêu hoc tâp̣
Sách, giáo trình chính
Giáo trình Hóa phân tích, ĐH Công nghiệp TP.HCM.
Tài liệu tham khảo
• [1] Nguyễn Thạc Cát, Từ Vọng Nghi, Đào Hữu Vinh (1985), Cơ
sở lý thuyết hóa học phân tích, Xuất bản lần 2, Hà Nội.
• [2] Lâm Ngọc Thụ (2002), Cơ sở lý thuyết hóa học phân tích,
Huế.
• [3] Nguyễn Tinh Dung (1991), Hóa học phân tích, phần I. Lý
thuyết cơ sở , NXB Giáo Dục.
• [4] Lê Xuân Mai, Nguyễn Thị Bạch Tuyết (2000), Giáo trình
phân tích định lượng, NXB Đại học quốc gia Tp. HCM.
• [5] Hoàng Minh Châu (2002), Cơ sở hóa học phân tích, NXB
Khoa học kỹ thuật Hà Nội.
• [6] Từ Vọng Nghi (2000), Hóa học phân tích, NXB Đại học
quốc gia Hà Nội.
- Nội dung học phần
PHẦN THỨ NHẤT: ĐỊNH TÍNH
• Chương 1. Các khái niệm và định luật cơ bản
• Chương 2. Phân tích định tính cation nhóm 1
• Chương 3. Phân tích định tính cation nhóm 2
• Chương 4. Phân tích định tính cation nhóm 3
PHẦN THỨ HAI: ĐỊNH LƯỢNG
• Chương 1. Phân tích khối lượng
• Chương 2. Phân tích thể tích
• Chương 3. Phân tích axit – bazơ
• Chương 4. Phân tích oxy hóa- khử
• Chương 5. Phân tích phức chất
• Chương 6. Phân tích kết tủa
- Nhập môn hóa phân tích
Nội dung và yêu cầu của hóa học phân tích
Phân loại các phương pháp phân tích
Các loại phản ứng hóa học dùng trong hóa
phân tích
Các giai đoạn của một phương pháp phân tích
Các loại nồng độ dùng trong hóa phân tích
- Nhập môn hóa phân tích
Fields of chemistry
Physical chemistry
Analytical chemistry
Organic chemistry
Inorganic chemistry
Biological chemistry
- Nhập môn hóa phân tích
- Nội dung và yêu cầu của hóa học phân tích
• HPT là khoa học về các phương pháp pt định tính và định
lượng, kiểm tra những quá trình hóa lí và kĩ thu ật hóa h ọc
• Pt định tính: xác định sự hiện diện của các cấu tử trong
mẫu, đánh giá hàm lượng sơ bộ của chúng
• Pt định lượng: xác định chính xác hàm lượng của cấu tử
trong mẫu:
– Pp hóa học
– Pp vật lí
– Pp hóa lí
- Phân loại các phương pháp phân tích
Phân loại theo bản chất của phương pháp:
PP hóa học: bằng pưhh chuyển cấu tử cần xác định thành
hợp chất mới có tính chất đặc trưng để có thể xác định
sự hiện diện và hàm lượng
PP vật lí: xác định bằng nghiên cứu tính chất quang, điện,
từ
PP hóa lí: kết hợp PPVL và PPHH
- Các pp phổ
- Các pp điện hóa
- Các pp sắc kí
- Phân loại các phương pháp phân tích
Phân loại theo lượng mẫu phân tích hay kĩ thu ật phân tích
Phân tích thô: sử dụng dụng cụ 50 – 500 ml với lượng mẫu
1 – 10 g hoặc 1 – 10 ml
Phân tích bán vi lượng: dụng cụ < 50 ml, lượng mẫu 10-3 –
1g hay 10-1 – 1 ml
Phân tích vi lượng: dụng cụ < 1 ml, lượng mẫu 10-6 – 10-3 g
hoặc 10-3 – 10-1 ml
Phân tích siêu vi lượng: lượng mẫu < 10-6g hoặc 10-3ml
- Các loại phản ứng hóa học dùng trong HPT
Phản ứng oxy hóa khử:
Định tính:
Cl2 + I- → I2 + Cl-
I2 xuất hiện làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột
Định lượng:
MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
Phản ứng trao đổi:
• Pư acid – baz
• Pư tạo tủa
• Pư tạo phức
- Yêu cầu đối với thuốc thử dùng trong HPT
• Độ tinh khiết
• Tính chọn lọc
• Tính nhạy
• Giới hạn phát hiện: VD: giới hạn phát hiện Fe3+ bằng
SCN- là 0,25 μg/ml
• Trơ với môi trường
• Có phân tử lượng lớn để giảm sai số khi cân
- Yêu cầu đối với thuốc thử dùng trong HPT
• Xảy ra tức thời
• Xảy ra hoàn toàn theo chiều mong muốn
• Pư theo tỷ lệ xác định, sản phẩm có thành phần xác định
• Có dấu hiệu nhận biết rõ ràng
- Các giai đoạn của một phương pháp phân tích
Giai đoạn chọn mẫu: đảm bảo tính đại diện của mẫu:
• Chọn mẫu riêng: chọn ngẫu nhiên
• Chọn mẫu ban đầu: là mẫu được chọn từ mẫu riêng
• Mẫu trung bình: mẫu ban đầu được trộn đều và nghiền
nhỏ
Giai đoạn chuyển mẫu thành dung dịch: 2 cách
• PP ướt: mẫu được hòa tan bằng dung môi thích hợp
(acid, baz, nước, chất oxy hóa mạnh…)
- Các giai đoạn của một phương pháp phân tích
- Dd HCl: hòa tan mẫu: CO32-, PO43-, SO32-…
- Dd HNO3: hòa tan PbS, CuS, các hợp kim
- Dd H2SO4 đậm đặc: hòa tan các hợp kim
- Dd HF: hòa tan SiO32-, SiO2
• Phương pháp khô: nung khô các hợp chất khó tan (Al 2O3,
TiO2, Cr2O3…) với các chất: NaOH, Na2CO3, Na2O2 trong
chén Pt hoặc Ni ở nhiệt độ cao; sau đó hòa tan bằng dd
thích hợp
- Các giai đoạn của một phương pháp phân tích
Chọn pppt thích hợp, thực hiện phản ứng
Yêu cầu:
Đo lặp lại nhiều lần để:
Tránh sai số quá lớn
Độ tin cậy của phép đo
Kiểm chứng kết quả, xử lí kết quả phân tích
- Các loại nồng độ dùng trong hóa phân tích
• Độ chuẩn (T): số g hoặc mg chất tan trong 1ml dd
• Nồng độ phần trăm C%
• Nồng độ mol CM: số mol chất tan trong 1000ml dd
• Nồng độ molan Cm: số mol chất tan trong 1000g dung môi
• Nồng độ phần mol: Ni = ni/N
• Nồng độ đương lượng CN
- PHẦN 1: ĐỊNH TÍNH
CHƯƠNG 1. CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CĂN BẢN
1 Định nghĩa về sự điện ly, chất điện
ly
2 Tích số ion của nước- thang pH
3 pH trong các hệ axit- bazo
4 Khái niệm về độ hòa tan- tích số tan
5 Khái niệm cơ bản về phức chất
6 Phản ứng thủy phân
- 1.1. Sự điện ly, chất điện ly
• Khái niệm điện ly
• Hằng số phân ly dung dịch
• Hoạt độ, nồng độ, hệ số hoạt độ
• Hằng số bền và không bền
• Độ điện ly
• Mối quan hệ giữa độ điện ly và hằng số
phân ly
- 1.1.1. Khái niệm điện ly
Sự điện ly là quá trình phân ly các ch ất tan thành nh ững
ion mang điện tích trái dấu, các chất trong trạng thái nóng
chảy hay trong dung dịch, có khả năng phân ly thành
những ion mang điện tích trái dấu, làm cho h ệ có kh ả năng
dẫn được điện, gọi là chất điện ly
Thêm tài liệu vào bộ sưu tập có sẵn:
Báo xấu
LAVA
ERROR:connection to 10.20.1.98:9315 failed (errno=111, msg=Connection refused)
ERROR:connection to 10.20.1.98:9315 failed (errno=111, msg=Connection refused)
Đang xử lý...
Thêm vào BST
Báo xấu
