Bài giảng Vật lý 2: Nguyên tử hydro
lượt xem 4
download
Bài giảng "Vật lý 2: Nguyên tử hydro" cung cấp cho người học các kiến thức: Phổ nguyên tử hydro, Pt Schrodinger cho nguyên tử hydro, năng lượng của electron, hàm sóng electron, mật độ xác suất electron, hình dạng đám mây electron, spin của electron. Mời các bạn cùng tham khảo.
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Bài giảng Vật lý 2: Nguyên tử hydro
- Nội dung 1. Mở đầu 2. Phổ nguyên tử hydrô 3. Pt Schrödinger cho nguyên tử hydrô Nguyên tử hydrô 4. Năng lượng của electron 5. Hàm sóng electron 6. Mật độ xác suất electron Lê Quang Nguyên 7. Hình dạng đám mây electron www4.hcmut.edu.vn/~leqnguyen 8. Spin của electron nguyenquangle59@yahoo.com 2. Phổ nguyên tử hydrô – 2 2. Phổ nguyên tử hydrô – 4 • Công thức Rydberg: 1 1 1 Dãy n1 Vùng = R 2 − 2 λ n1 n2 Lyman 1 Tử ngoại • n1 = 1,2,3,… Balmer 2 Khả kiến • n2 > n1 Paschen 3 Hồng ngoại • R là hằng số Rydberg Brackett 4 Hồng ngoại • R = 1,097 × 107 m−1 Johannes Rydberg Pfundt 5 Hồng ngoại • Minh họa (1854-1919) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
- 3. Pt Schrödinger cho nguyên tử hydrô 4a. Các mức năng lượng • Thế năng của electron chuyển • Giải phương trình Schrödinger ta thu được các động quanh nhân: mức năng lượng của electron: me 4 1 En = − 2 2 ⋅ 2 n = 1,2,3... 2 e U =− 8ε 0 h n 4πε 0r r • hay: 1 n là số lượng tử • Hàm sóng dừng của electron E n = −13.6 (eV ) năng lượng. thỏa phương trình n2 Schrödinger: • Năng lượng ion hóa = năng lượng cần để đưa 2m e2 electron từ mức cơ bản đến mức n → ∞. ∆Φ + 2 E + Φ = 0 ℏ 4πε 0r E ion-hóa = E n→∞ − E1 = 13.6 ( eV ) 4b. Giải thích phổ Hydro - 1 4b. Giải thích phổ Hydro - 2 • Khi electron chuyển từ mức năng lượng cao về • Đại lượng: một mức thấp hơn, nguyên tử phát một photon me 4 có năng lượng: R = 2 3 = 1,097 × 107 m−1 8ε 0 h c hc me 4 1 1 ε = = En2 − En1 = 2 2 2 − 2 λ 8ε 0 h n1 n2 • là hằng số Rydberg. • Từ đó suy ra công thức xác định phổ của • và bước sóng: nguyên tử Hydro: 1 me 4 1 1 1 1 1 1 = 2 3 2 − 2 ≡ R 2 − 2 1 = R 2 − 2 n1 = 1, 2, 3,… λ 8ε 0 h c n1 n2 n1 n2 λ n1 n2 n2 > n1 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
- 4b. Giải thích phổ Hydro - 3 5a. Trạng thái và các số lượng tử - 1 • Hàm sóng trong tọa độ cầu có dạng: Ví dụ về Rnl Φ nlm(r ,θ ,ϕ ) = Rnl (r )Ylm (θ ,ϕ ) Ví dụ về Ylm • Mỗi hàm sóng hay trạng thái được xác định bởi một bộ ba số lượng tử (n, l, m). n = 1,2,3... l: số lượng tử quỹ đạo l = 0,1,2,..., n − 1 m: số lượng tử từ m = 0, ±1, ±2,..., ± l 5a. Trạng thái và các số lượng tử - 2 5a. Trạng thái và các số lượng tử - 3 z • Ở mỗi trạng thái xác định bởi một bộ ba số • Ở trạng thái có l = 2 lượng tử (n, l, m), electron có: momen động là: 2ħ m=2 L = ℏ 2×3 = ℏ 6 ħ m=1 1 • năng lượng E n = −13,6 2 (eV ) • Hình chiếu momen động m=0 n trên trục z: –ħ m = –1 • momen động lượng L = ℏ l(l + 1) Lz = mℏ –2ħ m = –2 m = −2, − 1,0,1,2 • momen động đối với một trục z Lz = ℏm • L chỉ có thể có một số hướng xác định – sự Vòng tròn lượng tử hóa không gian. bán kính L CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
- 5a. Trạng thái và các số lượng tử - 4 5b. Quy tắc chọn lọc • Để bảo toàn momen động, electron chỉ có thể dịch chuyển giữa các trạng thái có: ∆l = ±1 l=3 l=2 l=1 l=0 n=4 l=2 l=1 l=0 n=3 Trong không gian vectơ L nằm trên một mặt nón và quay quanh trục z. n=2 l=1 l=0 6. Xác suất & mật độ xác suất 7. Hình dạng đám mây electron • Xác suất tìm thấy e− trong một thể tích dV: • Sự phân bố của mật độ xác suất xác định hình 2 Mật độ xác suất Rnl (r ) Ylml (θ ,ϕ ) dV 2 dạng của đám mây electron. • Minh họa • Xác suất tìm thấy e− trong một vỏ cầu có bề dày dr: 2 Mật độ xác suất Rnl (r ) r 2dr theo khoảng cách • Xác suất tìm thấy e− trong một góc khối dΩ: Mật độ xác suất Ylm(θ ,ϕ ) dΩ 2 theo góc khối (1,0,0) (3,1,1) (3,2,0) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
- 8. Spin của electron - 1 8. Spin của electron - 2 • Momen động L trong • Momen spin và hình chiếu của nó trên một trục chuyển động của electron z bất kỳ cũng bị lượng tử hóa: quanh nhân là momen 3 động quỹ đạo. S = ℏ s( s + 1) s =1 2 ⇔S =ℏ 2 • Electron cũng tự quay S z = ℏms ms = ± 1 2 quanh trục của nó, momen động trong chuyển động • s là spin, ms là số lượng tử spin của electron. tự quay là momen động • Nếu xét cả momen động spin thì, spin. • mỗi trạng thái của electron được xác định bởi một bộ bốn số lượng tử n, l, m và ms. 8. Spin của electron - 3 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
BÀI GIẢNG MÔN HỌC THỦY VĂN MÔI TRƯỜNG
88 p | 277 | 70
-
Bài giảng Vật lý đại cương 2: Chương 10 - Nguyễn Xuân Thấu
61 p | 124 | 10
-
Bài giảng vật lý : Ứng dụng thuyết lượng tử trong nguyên tử Hidro part 2
5 p | 80 | 6
-
Bài giảng Hóa đại cương vô cơ: Chương 2 - Hydrogen
10 p | 127 | 6
-
Bài giảng Vật lý 2: Chương 7a - Lê Quang Nguyên
5 p | 41 | 3
-
Bài giảng Vật lý đại cương 2 - Chương 7a: Nguyên tử Hydro
38 p | 37 | 3
-
Bài giảng Vật lý đại cương 2: Vật lý nguyên tử (TS. Lý Anh Tú)
22 p | 64 | 3
-
Bài giảng Vật lý đại cương 2: Chương 7 - TS. Phạm Thị Hải Miền
21 p | 43 | 2
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn