Bài tập hóa học về HNO3

Chia sẻ: Nguyen Ngocthoai | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

715
lượt xem 175
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại hóa trị chưa rõ bằng dung dịch HNO3 được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N2. Kim loại đã cho là :

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài tập hóa học về HNO3

Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại hóa trị chưa rõ bằng dung d ịch HNO 3 được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N2. Kim loại đã cho là : A. Cr B. Fe C. Al D. Mg Câu 2. Hòa tan 1,68 gam kim loại M trong HNO 3 loãng, dư thì thu được 0,02 mol NO ; 0,01 mol N2O. Kim loại M là A. Al B. Fe C. Mg D. Zn Câu 3. Cho a gam oxit sắt từ vào dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,02 mol NO và 0,01 mol N2O. a là : A. 27,45 gam B. 32,48 gam C. 35,7 gam D. 36,3 gam âu 4. Những kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO3 đặc nguội nhưng tác dụng với dung dịch axít HCl : A. Cu , Zn B. Al , Fe C. Al , Zn D. Fe , Zn Câu 5. Hoà tan hoàn toàn m gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc) có tỉ khối hơi đối với H2 là 16,6. Giá trị của m là A. 8,32. B. 3,90. C. 4,16. D. 6,40. Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được V lít hổn hợp khí X ( đktc ) gồm NO 2 và NO . Biết tỷ khối của X so với H2 là 19 . Vậy V lít bằng : A. 4,48lít B. 2,24lít C. 3,36lít D. 6,72lít Câu 7. Hoà tan 8,32g Cu vào 3 lít dung dịch HNO3 (vừa đủ) được 4,928 lít hỗn hợp NO, NO 2 (đktc). Tính khối lượng 1 lít hỗn hợp NO, NO2 ở đktc và CM dung dịch HNO3 A. 1,99g; 0,16M B. 1,74g; 0,18M C. 2,14,; 0,15M D. 2,12g; 0,14M Câu 8. Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được 8,96 lít hỗn hợp NO và NO2 có khối lượng 15,2 gam. Giá trị của m là A. 25,6 g. B. 16,0 g. C. 19,2 g. D. 12,8 g. Câu 9. Cho m (g) Cu tác dụng hết với dd HNO 3 thu được 1,12 lít ( đktc) hh khí NO và NO 2 có tỷ khối so với H2 là 16,6. Giá trị của m là: A. 3,9g B. 4,16g C. 2,38g D. 2. 08g Câu 10. Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R bằng dung dịch HNO3loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O và 0,9mol NO. Hỏi R là kim loại nào: A. Na B. Zn C. Mg D. Al Câu 11. Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và N2O có tỷ khối hơi so với H2 là 20,25. Giá trị của V là A. 6,72. B. 2,24. C. 8,96. D. 11,20. Câu 12. Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại R trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 2,688lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỷ khối so với H2 là 18,5. Kim loại R là: A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Al. Câu 13. Cho a gam Al phản ứng hết với axít HNO 3 thu được 8,96lít ( đktc ) hổn hợp khí NO và N 2O có tỷ khối hơi so với hydro bằng 16,75. Vậy khối lượng a gam là : D. Có kết quả khác A. 17,5 B. 13,5 C. 15,3 Câu 14. Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dung dịch axít HNO 3 thu được hổn hợp A gồm NO và NO 2 có tỷ khối hơi so với H2 là 19. Thể tích mỗi khí trong hổn hợp A ( đktc ) là : A. Cùng 5,72lít B. Cùng 6,72 lít C. 3,36lít và 6,72lít D. 7 lít và 4 lít Câu 15. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol N 2O và 0,01 mol NO (không có sản phẩm NH4NO3). Giá trị của m là: A. 1,35 g. B. 0,81 g. C. 1,92 g. D. 1,08 g. Câu 16. Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thấy tạo ra 44,8 lit hỗn hợp 3 khí NO, N 2O, N2 có tỉ lệ mol lần lượt là 1:2:2. Giá trị m là? A. 75,6 g B. Kết quả khác C. 140,4 g D. 155,8 g Câu 17. Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 38,34. B. 34,08. C. 106,38. D. 97,98. Câu 18. Chia hỗn hợp gồm 2 kim loại X, Y có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau: + Phần 1: Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl và H2SO4 thu được 3,36 lít H2(ở đktc). + Phần 2: Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu được V lít NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,60 lít. Câu 19. Hỗn hợp X gồm Al, Cu có khối lượng 59g. Hoà tan X trong 3 lít dung d ịch HNO 3 được hỗn hợp Y gồm NO, N2 (mỗi kim loại chỉ tạo 1 khí) và để lại một chất rắn không tan. Biết hỗn hợp Y có d/k 2 = 1 và V = 13,44 lít (đktc). Tính khối lượng của Al, Cu trong hỗn hợp đầu và CM của dung dịch HNO3.
A. 27g Al; 32g Cu; 1,6M B. 35g Al; 24g Cu; 1,2M C. 27g Al; 32g Cu; 1,4M D. 33,5g Al; 25,5g Cu; 1,6M Câu 20. Chia hỗn hợp 2 kim loại có hoá trị không đổi làm 2 ph ần bằng nhau. Ph ần 1 tan h ết trong dung d ịch HCl tạo ra 1,792 lít H2 (đktc). Phần 2,nung trong oxi thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit. Kh ối l ượng h ỗn h ợp 2 kim loại ban đầu là: A. 2,2 gam B. 3,12 gam C. 2,4 gam D. 1,56 gam Câu 21. Hòa tan 1 hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B trong axit HNO 3 loãng. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y có 0,1 mol NO ; 0,15 mol NO2 và 0,05 mol N2O. Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH4NO3. Số mol HNO3 đã phản ứng: A. 0,75 mol B. 0,9 mol C. 1,2 mol D. 1,05 mol Câu 22. Cho 12,9 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng hoàn toàn v ới dung d ịch h ỗn h ợp g ồm H 2SO4 và HNO3 thu được 0,1 mol mỗi khí SO2; NO; N2O. Khối lượng Al có trong hỗn hợp là A. 8,10 g. B. 5,40 g. C. 4,05 g. D. 6,75 g. Dùng choCâu 23,24,25: Hỗn hợp X gồm FeS2 và MS có số mol như nhau (M là kim loại có hoá trị không đổi). Cho 6,51g X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 dư, đun nóng thu được dung dịch A và 13,216 lít hỗn hợp khí B (đktc) có khối lượng là 26,34 gam gồm NO 2 và NO. Cho A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được m gam kết tủa. Câu 23. Kim loại M là: A. Mg. B. Zn. C. Ni. D. Ca Câu 24. Giá trị của m là: A. 20,97. B. 13,98. C. 15,28. D. 28,52. Câu 25. Phần trăm khối lượng của FeS2 trong X là: A. 44,7%. B. 33,6%. C. 55,3%. D. 66,4%. Dùng cho Câu 26,27,28: Cho a gam hỗn hợp A gồm Mg, Al vào b gam dung d ịch HNO 3 24% đủ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2(đktc) và dung dịch B. Thêm một lượng O2vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp Y. DẫnY từ từ qua dung dịch NaOH dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỷ khối hơi so với H2 là 20. Nếu cho dung dịch NH3 dư vào B thì thu được được 62,2 gam kết tủa. u 26. Phần trăm thể tích của NO trong X là: A. 50%. B. 40%. C. 30%. D. 20%. u 27. Giá trị của a là: A. 23,1. B. 21,3. C. 32,1. D. 31,2. u 28. Giá trị của b là: A. 761,25. B. 341,25. C. 525,52. D. 828,82. Câu 29. Hòa tan hoàn toàn 3,416 gam hỗn hợp Ag, Cu trong dung dịch HNO3 thu được muối nitrat và 0,7168 lít hỗn hợp NO và NO 2 (đktc), tỉ khối hơi của B đối với H 2 bằng 19. Tính khối lượng mỗi kim lọai trong hỗn hợp: A. 1,449g Ag và 1,967g Cu B. 1,944g Ag và 1,472g Cu C. 1,08g Ag và 2,336g Cu D. 2,16g Ag và 1,256g Cu Câu 30. Hoà tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung d ịch H 2SO4 đặc thu được 1,12 lít SO 2 (ở đktc) và 1,6 gam S và dung dịch X. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là A. 18,1 g. B. 24,8 g. C. 28,1 g. D. 30,4 g. Câu 31. Đem nung hỗn hợp A, gồm hai kim loại: x mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí m ột th ời gian, thu được 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại trên và hỗn h ợp các oxit c ủa chúng. Đem hòa tan h ết l ượng hỗn hợp B trên bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc, thì thu được 0,3 mol SO2. Trị số của x là: A. 0,7 mol B. 0,5 mol C. 0,6 mol D. 0,4 mol Câu 32. (A-07) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lê mol 1: 1) bằng HNO 3,thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X so v ới H 2 bằng 19. Giá trị của V là A. 3,36. B. 2,24. C. 5,60. D. 4,48. Câu 33. Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Al, Mg tác dụng hết với dung d ịch HNO 3,thu được 1,12 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ khối so với H2 bằng 21,4. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là : A. 5,69 gam B. 5,45 gam C. 4,54 gam D. 5,05 gam Câu 34. Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol ba chất đều bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,09mol NO2 và 0,05mol NO. Số mol của mỗi chất là: A. 0,12 mol B. 0,24 mol C. 0,21 mol D. 0,36 mol Câu 35. Cho 1,35 g hh gồm Mg, Al, Cu tác dụng v ới dd HNO 3 loãng thu được 1,12 lít (đkc) hh khí X gồm NO và N2O. Tỷ khối của X đối với khí H2 là 20,6. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dd là: A. 23,05g B. 13,13g C. 5,891g D. 7,64g Câu 36. Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung d ịch HNO 3,sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2O và 0,1 mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO 3 đã bị khử trong phản ứng trên là : A. 0,45 mol B. 0,40 mol C. 0,30 mol D. 0,35 mol
Câu 37. Cho 5,75 gam hỗn hợp Mg, Al, Cu tác dụng với dung d ịch HNO 3 loãng, dư thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N 2O. Tỉ khối của X đối với khí H 2 là 20,6. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là : A. 27,45 gam B. 13,13 gam C. 55,7 gam D. 16,3 gam Câu 38. Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Zn, Mg tan trong V(lit) dung d ịch HNO 3 0,01 M thì vừa đủ đồng thời giải phóng 2,688 lit( đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2 có tỉ khối so với hidro là 44,5/3. Tính V? A. 6,4 lit B. 0,64 lit C. 0,064 lit D. 64 lit Câu 39. Cho 1,35 g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO 3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,01 mol N2O. Khối lượng muối được tạo ra trong dd là: A. 3,83g B. 6,93g C. 5,96g D. 8,17g Câu 40. Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Zn trong 4 lít dung d ịch HNO 3 x (M) vừa đủ thu được dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2,N2O có tỉ lệ mol 1: 1. Cô cạn dung dịch A thu được m(gam) muối khan. Giá trị của m (gam) và x (M) là A. 55,35 (g) và 2,2 (M) B. 55,35 (g) và 0,22 (M) C. 53,55 (g) và 2,2 (M) D. 53,55 (g) và 0,22 (M) Câu 41. Hòa tan 5,04 gam hỗn hợp 3 kim lo ại X, Y, Z trong 100ml dung d ịch HNO 3 x (M) vừa đủ thu được m(gam) muối; 0,02 mol NO2 và 0,005 mol N2O. Giá trị của x và m x là A. 0,9 (M) (g) và 8,76 (g) B. 0,9 (M) (g) và 7,76 (g) C. 0,9 (M) (g) và 8,67 (g) D. 0,8 (M) (g) và 8,76 (g) Câu 42. Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,1 mol NO và 0,2 mol NO2. Khối lượng muối có trong dung dịch (không có muối amoni) là A. 39 gam B. 34,9 gam C. 37,7 gam D. 27,3 gam Câu 43. Cho 13,4 gam hỗn hợp Fe, Al, Mg tác dụng hết với một lượng dung d ịch HNO 3 2M (lấy dư 10%) thu được 4,48 lít hỗn hợp NO, N 2O có tỉ khối đối với hiđro là 18,5 và dung dịch không chứa muối amoni. Th ể tích dung dịch HNO3 đã dùng và khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng là: A. 7,7 lít và 80 (g) B. 0,77 lít và 81,6 (g) C. 7,5 lít và 81 (g) D. 7,2 lít và 80 (g) Baøi 1. X laø hoãnhôïp N2 vaø H2, coù tækhoái so vôùi H2 laø 4,25. nungnoùngX moätthôøi giantrongbình kín coù chaát xuùc taùc thích hôïp, thu ñöôïc hoãn hôïp khí coù tæ khoái vôùi H2 laø 6,8.Hieäu suaát cuûa phaûnöùngtoånghôïp NH3 laø: A. 25% B. 40% C. 50% D. 75% Baøi 2. Hoaø tanheátm gamFe baèng400ml dungdòchHNO3 1M. saukhi phaûnöùngxaûyra hoaøntoaøn thuñöôïc dungdòchchöùa26,44gamchaáttanvaøkhí NO ( saûnphaåmkhöûduy nhaát).Giaùtrò cuûam laø: A. 7,84 B.6,12 C. 5,6 D. 12,24 Baøi 3. tieánhaønhphaûnöùngnhieätnhoâm10ghoãnhôïp X goàmAl vaø Fe2O3 (trongñieàukieänkhoâng coù khoângkhí), thuñöôïc hoãnhôïp Y goàmFe, Fe3O4, FeO, Fe2O3 vaø Al. Cho Y taùcduïngvôùi HNO3 loaõngdö thuñöôïc 2,24lít khí NO (saûnphaåmkhöûduy nhaátôû ñktc). Phaàntraêmkhoái löôïng cuûa Fe2O3 trongX laø: A. 72% B. 73% C. 64% D. 50% Baøi 4. Estehoaùheátcaùcnhoùmhiñroxyl coù trong8,1gxenlulozôcaànvöøañuûx mol HNO3 ( coù H2SO4 ñaëc,noùng,xuùctaùc,hieäusuaátphaûnöùngñaït 100%). Giaù trò cuûax laø: A. 0,01 B. 0,15 C. 0,2 D. 0,25 Baøi 5. Hoaø tana gamhoãnhôïp Cu vaøFe (trongñoù Fe chieám30%veàkhoái löôïng) baèng50 ml dung dòchHNO3 63%(D=1,38g/ml). Saukhi phaûnöùngxaûyra hoaøntoaønthuñöôïc chaátraénX caânnaëng 0,75agam,dungdòchY vaø 6,104lít hoãnhôïp khí NO vaøNO2 (ñktc). Coâ caïn dungdòchY thuñöôïc soá gammuoái khanlaø: A. 75,15 B. 62,1 C. 37,575 D. 49,745 Baøi 6. hoaøtanhoaøntoaønx mol CuFeS baèngdungdòchHNO3 ñaëcnoùng(dö) sinhra y mol NO2 (saûn 2 phaåmkhöûduy nhaát).Quanheägiöõax vaøy laø: A. y=17x B. x=15y C. x=17y D. y=15x Baøi 7. Hoaø tanhoaøntoaøn19,2gamñoàngbaèngdungdòchHNO3 loaõng,toaønboälöôïng NO (saûn phaåmkhöûduy nhaát)sinhra ñöôïc oxi hoaùhoaøntoaønbôûi oxi thaønhNO2, roài suïc vaøonöôùccuøng vôùi doøngkhí O2 ñeåchuyeånhoaùheátthaønhHNO3. Toångtheåtích khí O2 (ñktc) ñaõphaûnöùnglaø: A. 3,36lít B. 2,24lít C.4,48lít D. 1,12lít Baøi 8. Phaânlaânsupephotphatñôncoù thaønhphaànlaø: A. Ca(H2PO4)2 vaø CaSO4.2H2O B. Ca(H2PO4)2 C. Ca3(PO4)2 D. Ca(H2PO4)2 vaø Ca3(PO4)2
Baøi 9. Coù 4 oángnghieämñöïng4 dungdòchFeCl3, CuCl2, AlCl3, ZnCl2. Neáutheâmtöø töø dungdòhc NaOH cho ñeándö laànlöôït vaøo4 oângnghieämtreân,sauñoùtheâmtieápdungdòchNH3 dö vaøo, thì soá oángnghieämcuoái cuøngvaãncoù keáttuûalaø: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Baøi 10. ÑeåphaânbieätFe2O3 vaø Fe3O4 ngöôøi ta duøng: A. dungdòchNaOH B. dungdòchH2SO4 loaõng C. dungdòchHCl D. dungdòch HNO3 Baøi 11. Toångheäsoá( caùcsoánguyeântoái giaûn)cuûataátcaûcaùcchaáttrongphöôngtrìnhphaûnöùng giöõaCu vôùi dungdòchHNO3 ñaëc,noùnglaø: A. 8 B. 10 C. 11 D. 9 Baøi 12. Ñeånhaänbieát3 axit ñaëcnguoäi: HCl, H2SO4 vaøHNO3 ñöïngrieângbieättrong3 loï maátnhaõn, ta duøngthuoácthöûlaø: A. Cu B. CuO C. Al D. Fe Baøi 13. Phaûnöùngnhieätphaânkhoâng ñuùng laø: to to A. 2KNO3 2KNO2 +O2 B. NH4NO2 N2 +2H2O to to C. NH4Cl NH3 +HCl D. NaHCO3 NaOH +CO2 Baøi 14. Cho 2,16gamMg taùcduïngvôùi dungdòchHNO3 dö. Saukhi phaûnöùngxaûyra hoaøntoaønthu ñöôïc 0,896lít khí NO (ñktc) vaødungdòchX. Khoái löôïng muoái khanthuñöôïc khi laømbayhôi dung dòchX laø: A. 8,88g B. 13,92g C. 6,52g D. 13,32g Baøi 15. Thaønhphaànchínhcuûaquaëngphotphoritlaø: A. Ca3(PO4)2 B. NH4H2PO4 C. Ca(H2PO4)2 D. CaHPO4 Baøi 16. Cho caânbaènghoaùhoïc: N2(k) +3H2(k) 2NH3(k) , phaûnöùngthuaännghòchlaø phaûnöùng toaûnhieät.Caânbaènghoaùhoïc khoâng bò chuyeåndòchkhi: A. thayñoåi aùpsuaátcuûaheä B. thayñoåi noàngñoäN2 C. theâmchaátxuùctaùcFe D. thayñoåi nhieätñoä Baøi 17. theåtích dungdòchHNO3 67,5%(khoái löôïng rieânglaø 1,5 g/ml) caànduùngñeåtaùcduïngheát vôùi xenlilozô taïo thaønh89,1kg xenlulozônitratlaø (bieátlöôïng HNO3 bò haohuït laø 20%) A. 55 lít B. 81 lít C. 49 lít D. 70 lít Baøi 18. Cho m gamhoãnhôïp X goàmAl, Cu vaøodungdòchHCl dö, saukhi keátthuùcphaûnöùngsinh ra 3,36lít khí (ñktc). Neáucho m gamhoãnhôïp X treânvaøomoätlöôïng dö axit nitric ñaëcnguoäi, saukhi phaûnöùngkeátthuùcsinhra 6,72lít khí NO2 (saûnphaåmkhöûduy nhaát,ñktc). Giaù trò cuûam laø: A. 11,5 B. 10,5 C. 12,3 D. 15,6 Baøi 19. Cho caùcphaûnöùngsau: to H2S +O2 (dö) khí X +H2O 8500C, Pt NH3 +O2 khí Y +H2O NH4HCO3 +HCl (loaõng) khí Z +NH4Cl +H2O Caùckhí X, Y, Z laànlöôït laø: A. SO3, NO, NH3 B. SO2, N2, NH3 C. SO2, NO, CO2 D. SO3, N2, CO2 Baøi 20. Coângthöùcphaântöû cuûahôïp chaátkhí taïo bôûi nguyeântoáR vaøhiñro laø RH3. Trongoxit maøR coù hoaùtrò caonhaátthì oxi chieám74,07%veàkhoái löôïng. NguyeântoáR laø: A. S B. As C. N D. P Baøi 21. Cho 0,1 mol P2O5 vaøodungdòchchöùa 0,35mol KOH. Dungdòchthuñöôïc coù caùcchaát: A. K 3PO4, K 2HPO4 B. K 2HPO4, KH 2PO4 C. K 3PO4, KOH D. H3PO4, KH 2PO4 Baøi 22. Theåtích dungdòchHNO3 1M (loaõng)ít nhaátcaànduøngñeåhoaøtanhoaøntoaønmoäthoãn hôïp goàm0,15mol Fe vaø0,15mol Cu laø (bieátphaûnöùngtaïo chaátkhöûduy nhaátlaø NO) A. 1 lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lít
Baøi 23. Cho caùcphaûnöùngsau: to to (1) Cu(NO3)2 (2) NH4NO2 850oC,Pt to (3) NH3 +O2 (4) NH3 +Cl2 to to (5) NH4Cl (6) NH3 +CuO Caùcphaûnöùngtaïo khí N2 laø: A. (3), (5), (6) B. (1), (3), (4) C. (1), (2), (5) D. (2), (4), (6) Baøi 24. Cho Cu vaødungdòchH2SO4 loaõngtaùcduïngvôùi chaátX (moätloaïi phaânboùnhoaùhoïc), thaáythoaùtra khí khoângmaøuhoaùnaâutrongkhoângkhí. Maëtkhaùc,khi X taùcduïngvôùi dungdòch NaOH thì coù khí muøi khai thoaùtra. ChaátX laø: A. ureâ B. natri nitrat C. amoni nitrat D. amophot Baøi 25. Cho 3,2gboätCu taùcduïngvôùi 100mldungdòchhoãnhôïp goàmHNO3 0,8M vaøH2SO4 0,2M. Saukhi caùcphaûnöùngxaûyra hoaøntoaøn,sinh ra V lít khí NO (saûnphaåmkhöûduy nhaát,ñktc). Giaù trò cuûaV laø: A. 0,448 B. 0,792 C. 0,672 D. 0,746 Baøi 26. Cho 11,36ghoãnhôïp goàmFe, FeO, Fe2O3 vaøFe3O4 phaûnöùngheátvôùi dungdòchHNO3 loaõng,dö thuñöôïc 1,344lít khí NO (saûnphaåmkhöûduy nhaát,ñktc) vaødungdòchX. Coâ caïn dung dòchX thuñöôïc m gammuoáikhan.Giaù trò cuûam laø: A. 38,72 B. 49,09 C. 35,5 D. 34,36 Baøi 27. Khi cho Cu taùcduïngvôùi dungdòchchöùaH2SO4 loaõngvaøNaNO3, vai troø cuûaNaNO3 trong phaûnöùnglaø: A. chaátxuùctaùc B. chaátkhöû C. chaátoxi hoaù D. moâi tröôøng Baøi 28. Cho hoãnhôïp Fe, Cu phaûnöùngvôùi dungdòchHNO3 loaõng.Saukhi phaûnöùnghoaøntoaøn, thuñöôïc dungdòchchæchöùamoätchaáttanvaø ki loaïi dö. Chaáttanñoù laø: A. HNO3 B. Fe(NO3)2 C. Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)3 Baøi 29. Trongphoøngthí nghieäm,ngöôøi ta ñieàucheáHNO3 töø: A. NH3 vaø O2 B.NaNO2 vaø H2SO4 ñaëc C. NaNO3 vaøH2SO4 ñaëc D. NaNO3 vaø HCl ñaëc Baøi 30. Nungm gamboätsaéttrongoxi, thuñöôïc 3 gamhoãnhôïp chaátraénX. Hoaøtanheáthoãnhôïp X trongdungdòchHNO3 dö, thoaùtra 0,56lít NO (saûnphaåmkhöûduy nhaát,ñktc). Giaù trò cuûam laø: A. 2,62 B. 2,32 C. 2,52 D. 2,22 Baøi 31. Xenlulozô trinitratñöôïc ñieàucheátöø xenlulozôvaø axit nitric ñaëccoù xuùctaùcaxit sunfuric ñaëc,noùng.Ñeåcoù 29,7kg xenlulozôtrinitratcaànduøngdungdòchchöùam gamaxit nitric (hieäusuaát phaûnöùngñaït 90%). Giaù trò cuûam laø: A. 30kg B. 21kg C. 42kg D. 10kg Baøi 32.. Hoaø tanhoaøntoaønhoãnhôïp goàm0,12mol FeS2 vaø a mol Cu2S vaøoaxit HNO3 (vöøañuû), thuñöôïc dungdòchX (chæchöùahai muoáisunfat)vaøkhí duy nhaátNO. Giaù trò cuûaa laø: A. 0,04 B. 0,075 C. 0,12 D. 0,06 Baøi 33. Trongphoøngthí nghieäm,ñeåñieàucheámoätlöôïng nhoûkhí X tinh khieát,ngöôøi ta ñunnoùng dungdòchamoni nitrit baõohoaø.Khí X laø: A. NO B. NO2 C. N2O D. N2 Baøi 34. Hoaø tanhoaøn toaøn12 gamhoãnhôïp Fe, Cu (tæleä mol 1:1) baèngaxit HNO3, thuñöôïc V lít hoãnhôïp khí X (goàmNO vaøNO2) vaø dungdòchY chæchöùahai muoáivaøaxit dö). Tækhoái cuûaX ñoái vôùi H2 baèng19. Giaù trò cuûaV laø: A. 2,24 B. 4,48 C. 5,6 D. 3,36
Baøi 35. Cho töøngchaát:Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 laànlöôït taùcduïngvôùi HNO3 ñaëc,noùng.Soá phaûnöùngthuoäcloaïi phaûnöùngoxi hoaùkhöû laø: A. 8 B. 5 C. 7 D. 6 Baøi 36. Amophotlaø hoãnhôïp chöùa: A. KH 2PO4 vaø(NH4)2HPO4 B. KH 2PO4 vaø (NH4)3PO4 C. (NH4)3PO4 vaø(NH4)2HPO4 S.NH4H2PO4 vaø (NH4)2HPO4 Baøi 37. Cho 5,6 gamboätFe taùcduïngvôùi khí oxi thuñöôïc 7,52gamhoãnhôïp raénX. Cho hoãnhôïp raénX taùcduïngvôùi dungdòchHNO3 dö, thuñöôïc V lít khí NO (saûnphaåmkhöûduy nhaát,ñktc). Giaù trò cuûav laø: A. 0,448 B. 0,224 C. 4,48 D. 2,24 Giáo viên Nguyễn Văn Cảnh Baøi taäp Nitô- photpho Baøi 1. X laø hoãnhôïp N2 vaø H2, coù tækhoái so vôùi H2 laø 4,25.nungnoùngX moätthôøi giantrongbình kín coù chaátxuùctaùcthíchhôïp, thuñöôïc hoãnhôïp khí coù tækhoái vôùi H2 laø 6,8.Hieäusuaátcuûa phaûnöùngtoånghôïp NH3 laø: A. 25% B. 40% C. 50% D. 75% Baøi 2. hoaøtanhoaøntoaønx mol CuFeS baèngdungdòchHNO3 ñaëcnoùng(dö) sinhra y mol NO2 (saûn 2 phaåmkhöûduy nhaát).Quanheägiöõax vaøy laø: A. y=17x B. x=15y C. x=17y D. y=15x Baøi 3. Hoaø tanht 19,2gamñoàngbaèngdd HNO3 loaõng,toaønboälöôïng NO (saûnphaåmkhöûduy nhaát)sinhra ñöôïc oxi hoaùhoaøntoaønbôûi oxi thaønhNO2, roài suïc vaøonöôùccuøngvôùi doøngkhí O2 ñeåchuyeånhoaùheátthaønhHNO3. Toångtheåtích khí O2 (ñktc) ñaõphaûnöùnglaø: A. 3,36lít B. 2,24lít C.4,48lít D. 1,12lít Baøi 4. Phaânlaânsupephotphatñôncoù thaønhphaànlaø: A. Ca(H2PO4)2 vaøCaSO4.2H2O B. Ca(H2PO4)2 C. Ca3(PO4)2 D. Ca(H2PO4)2 vaø Ca3(PO4)2 Baøi 5. Coù 4 oángnghieämñöïng4 dungdòchFeCl3, CuCl2, AlCl3, ZnCl2. Neáutheâmtöø töø dd NaOH cho ñeándö laànlöôït vaøo4 oângnghieämtreân,sauñoù theâmtieápdd NH3 dö vaøo, thì soáoángnghieäm cuoái cuøngvaãncoù keáttuûalaø: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Baøi 6. ÑeåphaânbieätFe2O3 vaø Fe3O4 ngöôøi ta duøng:
A. dungdòchNaOH B. dungdòchH2SO4 loaõng C. dungdòchHCl D. dungdòchHNO3 Baøi 7. Ñeånhaänbieát3 axit ñaëcnguoäi: HCl, H2SO4 vaøHNO3 ñöïngrieângbieättrong3 loï maátnhaõn, ta duøngthuoácthöûlaø: A. Cu B. CuO C. Al D. Fe Baøi 8. Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, t ối giản thì hệ số của HNO3 là A. 45x - 18y. B. 46x - 18y. C. 13x - 9y. D. 23x - 9y. Baøi 9. Cho caân baèng hoaù hoïc: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) , phaûn öùng thuaän nghòch laø phaûn öùng toaû nhieät. Caân baèng hoaù hoïc khoâng bò chuyeån dòch khi: A. thay ñoåi aùp suaát cuûa heä B. thay ñoåi noàng ñoä N2 C. theâm chaát xuùc taùc Fe D. thay ñoåi nhieät ñoä Baøi 10. Cho m gam hh X goàm Al, Cu vaøo dd HCl dö, sau khi keát thuùc p öù sinh ra 3,36 lít khí (ñktc). Neáu cho m gam hoãn hôïp X treân vaøo moät löôïng dö axit nitric ñaëc nguoäi, sau khi p öù keát thuùc sinh ra 6,72 lít khí NO2 (saûn phaåm khöû duy nhaát, ñktc). Giaù trò cuûa m laø: A. 11,5 B. 10,5 C. 12,3 D. 15,6 Baøi 11. Cho 0,1 mol P2O5 vaøo dung dòch chöùa 0,35 mol KOH. Dung dòch thu ñöôïc coù caùc chaát: A. K3PO4, K2HPO4 B. K2HPO4, KH2PO4 C. K3PO4, KOH D. H3PO4, KH2PO4 to to Baøi 12. Cho caùc phaûn öùng sau: (1) Cu(NO3)2 (2) NH4NO2 850oC,Pt to to (3) NH3 + O2 (4) NH3 + Cl2 (5) NH4Cl (6) NH3 + to CuO Caùc phaûn öùng taïo khí N2 laø: A. (3), (5), (6) B. (1), (3), (4) C. (1), (2), (5) D. (2), (4), (6) Baøi 13. Cho 3,2g boät Cu taùc duïng vôùi 100ml dung dòch hoãn hôïp goàm HNO3 0,8M vaø H2SO4 0,2M. Sau khi caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn, sinh ra V lít khí NO (saûn phaåm khöû duy nhaát, ñktc). Giaù trò cuûa V laø: A. 0,448 B. 0,792 C. 0,672 D. 0,746 Baøi 14. Khi cho Cu taùc duïng vôùi dung dòch chöùa H2SO4 loaõng vaø NaNO3, vai troø cuûa NaNO3 trong phaûn öùng laø: A. chaát xuùc taùc B. chaát khöû C. chaát oxi hoaù D. moâi tröôøng Baøi 15. Trong phoøng thí nghieäm, ngöôøi ta ñieàu cheá HNO3 töø: A. NH3 vaø O2 B.NaNO2 vaø H2SO4 ñaëc C. NaNO3 vaø H2SO4 ñaëc D. NaNO3 vaø HCl ñaëc Baøi 16. Trong phoøng thí nghieäm, ñeå ñieàu cheá moät löôïng nhoû khí X tinh khieát, ngöôøi ta ñun noùng dung dòch amoni nitrit baõo hoaø. Khí X laø: A. NO B. NO2 C. N2O D. N2 Bài 17. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam một kim lo ại hóa trị chưa rõ bằng dung d ịch HNO 3 được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N2. Kim loại đã cho là : A. Cr B. Fe C. Al D. Mg Bài 18. Hoà tan hoàn toàn m gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc) có tỉ khối hơi đối với H2 là 16,6. Giá trị của m là A. 8,32. B. 3,90. C. 4,16. D. 6,40. Bài 19. Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được V lít hổn hợp khí X ( đktc ) gồm NO 2 và NO . Biết tỷ khối của X so với H2 là 19 . Vậy V lít bằng : A. 4,48lít B. 2,24lít C. 3,36lít D. 6,72lít Bài 20. Hoà tan 8,32g Cu vào 3 lít dung dịch HNO 3 (vừa đủ) được 4,928 lít hỗn hợp NO, NO 2 (đktc). Tính khối lượng 1 lít hỗn hợp NO, NO2 ở đktc và CM dung dịch HNO3 A. 1,99g; 0,16M B. 1,74g; 0,18M C. 2,14,; 0,15M D. 2,12g; 0,14M Bài 21. Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dd HNO3 loãng dư thu được V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và N 2O có tỷ khối hơi so với H2 là 20,25. Giá trị của V là A. 6,72. B. 2,24. C. 8,96. D. 11,20. Bài 22. Cho a gam Al pư hết với axít HNO3 thu được 8,96lít ( đktc ) hh khí NO và N 2O có tỷ khối hơi so với hydro bằng 16,75. Vậy khối lượng a gam là : A. 17,5 D. Có kết quả khác B. 13,5 C. 15,3 Bài 23. Chia hỗn hợp gồm 2 kim loại X, Y có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau: + Phần 1: Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl và H2SO4 thu được 3,36 lít H2(ở đktc).
+ Phần 2: Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu được V lít NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,60 lít. Bài 24. Hỗn hợp X gồm Al, Cu có khối lượng 59g. Hoà tan X trong 3 lít dd HNO 3 được hỗn hợp Y gồm NO, N2 (mỗi kim loại chỉ tạo 1 khí) và để lại một chất rắn không tan. Bi ết h ỗn h ợp Y có d/kk = 1 và V = 13,44 lít (đktc). Tính khối lượng của Al, Cu trong hh đầu và CM của dung dịch HNO3. A. 27g Al; 32g Cu; 1,6M B. 35g Al; 24g Cu; 1,2M C. 27g Al; 32g Cu; 1,4M D. 33,5g Al; 25,5g Cu; 1,6M Bài 25. Chia hỗn hợp 2 kim loại có hoá trị không đổi làm 2 phần b ằng nhau. Ph ần 1 tan h ết trong dung d ịch HCl tạo ra 1,792 lít H2 (đktc). Phần 2,nung trong oxi thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit. Khối lượng hỗn h ợp 2 kim loại ban đầu là: A. 2,2 gam B. 3,12 gam C. 2,4 gam D. 1,56 gam Bài 26. Hòa tan 1 hh X gồm 2 kim loại A, B trong axit HNO 3 loãng. Kết thúc pứ thu được hỗn hợp khí Y có 0,1 mol NO ; 0,15 mol NO2 và 0,05 mol N2O. Biết rằng không có pứ tạo muối NH 4NO3. Số mol HNO3 đã phản ứng: A. 0,75 mol B. 0,9 mol C. 1,2 mol D. 1,05 mol Bài 27. Cho 12,9 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch h ỗn h ợp gồm H 2SO4 và HNO3 thu được 0,1 mol mỗi khí SO2; NO; N2O. Khối lượng Al có trong hỗn hợp là A. 8,10 g. B. 5,40 g. C. 4,05 g. D. 6,75 g. Bài 28. Hòa tan hoàn toàn 3,416 gam hỗn hợp Ag, Cu trong dung d ịch HNO3 thu được muối nitrat và 0,7168 lít hỗn hợp NO và NO2 (đktc), tỉ khối hơi của B đối với H2 bằng 19. Tính khối lượng Ag; Cu trong hỗn hợp là: A. 1,449g và 1,967g B. 1,944g và 1,472g C. 1,08g và 2,336g D. 2,16g và 1,256g Bài 29. Hoà tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung dịch H 2SO4 đặc thu được 1,12 lít SO 2 (ở đktc) và 1,6 gam S và dung dịch X. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là D. Kết quả khác A. 18,1 g. B. 24,8 g. C. 28,1 g. Bài 30. Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Al, Mg tác dụng h ết v ới dung d ịch HNO 3,thu được 1,12 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ khối so với H2 bằng 21,4. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là : A. 5,69 gam B. 5,45 gam C. 4,54 gam D. 5,05 gam Bài 31. Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung d ịch HNO 3,sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2O và 0,1 mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO3 đã bị khử trong phản ứng trên là : A. 1,02 mol B. 0,60 mol C. 0,30 mol D. 0,66 mol Bài 32. Hòa tan kim loại M vào HNO3 thu được dung dịch A(không có khí thoát ra). Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được 2,24 lít khí (đktc) và 23,2g kết tủa. Xác định M. A. Fe B. Mg C. Al D. Ca Bài 33. Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Zn, Mg tan trong V(lit) dung d ịch HNO 3 0,01 M thì vừa đủ đồng thời giải phóng 2,688 lit( đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2 có tỉ khối so với hidro là 44,5/3. Tính V? A. 6,4 lit B. 0,64 lit C. 0,064 lit D. 64 lit Bài 34. Hòa tan 10,71 gam hh gồm Al, Fe, Zn trong 4 lít dd HNO 3 x (M) vừa đủ thu được dd A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2,N2O có tỉ lệ mol 1: 1. Cô cạn dd A thu được m(gam) muối khan. Giá trị c ủa m (gam) và x (M) là A. 55,35 (g) và 2,2 (M) B. 55,35 (g) và 0,22 (M) C. 53,55 (g) và 2,2 (M) D. 53,55 (g) và 0,22 (M) Bài 35. Cho 13,4 gam hỗn hợp Fe, Al, Mg td hết với m ột lượng dung d ịch HNO 3 2M (lấy dư 10%) thu được 4,48 lít hỗn hợp NO, N2O có tỉ khối đối với hiđro là 18,5 và dung dịch không ch ứa mu ối amoni. Th ể tích dung dịch HNO3 đã dùng và khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng là: A. 7,7 lít và 80 (g) B. 0,77 lít và 81,6 (g) C. 7,5 lít và 81 (g) D. 7,2 lít và 80 (g) Bài 36 : Cho 6,84 gam Mg taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 dö. Sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc 2,688 lít khí NO (ñktc) vaø dd X. Khoái löôïng muoái khan thu ñöôïc khi laøm bay hôi dd X laø: A. 26,64g B. 41,76g C. 19,56g D. 39,96g Bài 37: Có 15,06 gam một hh A gồm Fe và một kim loại R (h t không đổi) được chia thành 2 phần =. Phần 1: Hòa tan hết với dd HCl thu được 3,696 lít khí đktc. Phần 2: Hòa tan hết với dd HNO3 loãng thu được 3,36 lít (đktc) một khí không màu hóa nâu ngoài không khí duy nhất. Tìm R. A. Fe B. Mg C. Al D. Zn