Bài tập Sự chất điện li
lượt xem 4
download
Bài tập Sự chất điện li gồm có 3 dạng bài tập: Tính nồng độ các Ion trong dung dịch chất điện li, tính độ điện li của dung dịch chất, tính pH của dung dịch khi biết độ điện li và hằng số Ka , Kb. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu.
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Bài tập Sự chất điện li
- BÀI TẬP SỰ CHẤT ĐIỆN LI Dạng 1:Tính nồng độ các ion trong dung dịch chất điện li Phương pháp giải + Viết phương trình điện li của các chất. + Căn cứ vào dữ kiện và yêu cầu của đầu bài, biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) hoặc áp dụng C=Co. . Ví dụ 1. Trộn 100 ml dung dịch NaCl 0,10M với 100ml dung dịch Na2SO4 0,10M. Xác định nồng độ các ion có mặt trong dung dịch. Lời giải NaCl, Na2SO4 là những chất điện li mạnh nên ta có NaCl Na+ + Cl- (1); Na2SO4 2Na+ + SO42- (2) 0,01 0,01 0,01 ; 0,01 0,02 0,01 0,01 0,02 [Na+] = = 0,15M; [Cl-] = 0,05M; [SO 2-]= 0,05M 4 0,1 0,1 Ví dụ 2. Tính nồng độ mol của các ion CH3COOH, CH3COO-, H+ tại cân bằng trong dung dịch CH3COOH 0,1M có = 1,32%. Bài giải CH3COOH : H+ + CH3COO- (1) Ban đầu: Co 0 0 Phản ứng: Co. Co. Co. Cân bằng: Co(1-) Co. Co. Vậy: [H+]= [CH3COO-] = .Co = 0,1. 1,32.10-2M = 1,32.10-3M [CH3COOH] = 0,1M – 0,00132M = 0,09868M Dạng 2: Tính độ điện li của dung dịch chất Phương pháp giải + Viết phương trình điện li của các chất. Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 1
- + Biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) tùy theo yêu cầu và dữ kiện bài toán. + Xác định nồng độ chất (số phân tử) ban đầu, nồng độ chất (số phân tử) ở trạng thái cân bằng, suy ra nồng độ chất (số phân tử) đã phản ứng (phân li). n + Độ điện li = = N C = no N o Co Ví dụ 1. Trong 1 lít dung dịch CH3COOH 0,02M có chứa 1,2407.1022 phân tử chưa phân li và ion. Tính độ điện li của CH3COOH tại nồng độ trên, biết N0=6,022.1023. Bài giải nCH3COOH = 0,02 mol Số phân tử ban đầu là: n0 = 1. 0,02.6,022.1023 = 1,2044.1022 phân tử CH3COOH : H+ + CH3COO- (1) Ban đầu n0 Phản ứng n n n Cân bằng (n0-n) n n Ở trạng thái cân bằng có tổng số phân tử chưa phân li và các ion là: (n0 – n) + n + n = 1,2047.1022 Suy ra: n = 1,2047.1022 – 1,2044.1022 = 0,0363. 1022 (phân tử). n 0, 0363.1022 Vậy = 0, 029 hay = 2,9% n0 1, 2047.1022 Ví dụ 2. Tính độ điện li của axit HCOOH 0,007M trong dung dịch có [H+]=0,001M Bài giải HCOOH + H2O : H- + H3O+ Ban đầu: 0,007 0 Phản ứng: 0,007. 0,007. Cân bằng: 0,007(1-) 0,007. Theo phương trình ta có: [H+] = 0,007. (M) 0,007. = 0,001 C 0, 001 = 0,1428 hay = 14,28%. C0 0, 007 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2
- Ví dụ 3. a) Tính độ điện li của dung dịch NH3 0,010M. b) Độ điện li thay đổi ra sao khi - Pha loãng dung dịch ra 50 lần. - Khi có mặt NaOH 0,0010M. [NH 4].[OH ] Biết: NH3 + H2O : NH4+ + OH- ; Kb = =10-3,36 [NH 3 ] Bài giải a) Tính độ điện li của dung dịch NH3 0,010M: NH3 + H2O : NH4+ + OH- Kb = 10-3,36 Ban đầu: Co Co phản ứng: Co Co Co Co cân bằng: C0(1- ) Co Co C02 103,36 = 18,8% 1 b) * Pha loãng dung dịch ra 50 lần: C NH 10-2: 50 = 2.10-4M =Co 3 2.104 2 103,36 = 74,5% 1 Độ điện li tăng vì nồng độ càng nhỏ mật độ ion càng ít thì khả năng tương tác giữa các ion tạo chất điện li càng giảm, độ điện li càng lớn. * Khi có mặt NaOH 0,0010M: NaOH Na+ + OH- NH3 + H2O : NH4+ + OH- Kb = 10-3,36 (1) Ban đầu: Co Co 0 1. 10-3 phản ứng: Co’ Co’ Co’ (Co’ +10-3) cân bằng: C0(1- ’) Co’ (Co’ +10-3) (C '103 ).C ' Vì Co = 0,01M 0 0 103,36 ’ = 14,9%
- Dạng 3: Tính pH của dung dịch khi biết độ điện li và hằng số Ka , Kb Phương pháp giải + Viết phương trình điện li của các chất. + Biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng, cân bằng) tùy theo yêu cầu và dữ kiện bài toán. + Với các chất điện li yếu là axit HA: HA : H+ + A-. [H+ ].[A- ] Hằng số điện li: Ka [HA] + Với các chất điện li yếu là bazơ BOH: BOH : B+ + OH -. [B+ ].[OH- ] Hằng số điện li: Kb [BOH] + [H+].[OH-] = 10-14 + Tính pH của dung dịch axit: Xác định nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch ở trạng thái cân bằng pH=-lg([H+]) +Tính pH của dung dịch bazơ: Xác định nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch ở trạng thái cân bằng [H+]pH, hoặc pH = 14-pOH= 14+lg([OH-]). Ví dụ 1. Cho cân bằng trong dung dịch:CH3COOH + H2O « CH3COO- + H3O+ Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75.10-5). Bài giải CH3COOH + H2O : CH3COO- + H3O+ Ban đầu 0,1 0 0 Phản ứng x x x Cân bằng 0,1 - x x x [H O ][CH COO ] x2 Ka = 3 3 = = 1,75.10-5 [CH3COOH ] (0,1 x) Giả sử x
- Bài giải a. Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- Ban đầu: 0,025 0 0 Phản ứng: 0,025. 0,025. 2.0,025.Còn lại: 0,025(1- ) 0,025. 2.0,025. Theo phương trình: [OH-] = 2.0,025. = 2.0,025. 0,8 = 0,04 M 10 14 Do tích số ion của nước: [H+].[OH-] = 10-14 nên [H+] = 25.1014 0, 04 Vậy pH = -lg(25.10-14) = 12,60. b. CH3COOH + H2O : CH3COO- + H3O+ Ban đầu: 0,01 0 0 Phản ứng: 0,01. 0,01. 0,01. Cân bằng: 0,01(1-) 0,01. 0,01. [H3O+]= [H+] = 0,01. = 0,01.0,0425= 4,25.10-4 Vậy pH = -lg(4,25.10-4) = 3,372. Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 5
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Giáo án Hóa học 11 bài 6: Thực hành tính chất Axit - bazo. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
5 p | 2046 | 108
-
Bài giảng Hóa học 11 bài 1: Sự điện ly
18 p | 412 | 48
-
Giáo án Hóa học 11 bài 1: Sự điện ly
5 p | 428 | 47
-
Giáo án hoá học 12 - chương 1 - Sự điện li - Bài 4 - PHẢN ỨNG TRAO ĐỒI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
4 p | 277 | 44
-
Bài tập về điện li hay (Có đáp án) - GV. Trần Thị Ngọc
8 p | 485 | 42
-
Bài tập về Điện li - GV. Trần Thị Ngọc
8 p | 223 | 40
-
Giáo án hoá học 12 - chương 1 - Sự điện li - Bài 5 - AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
5 p | 242 | 32
-
Hóa học lớp 11 - Chuyên đề Sự điện li: Phân loại chất điện li (Đề 1)
2 p | 131 | 28
-
Hóa học lớp 11 - Chuyên đề Sự điện li: PH, môi trường dung dịch chất điện li-Phần 2 (Đề 2)
2 p | 187 | 26
-
Hóa học lớp 11 - Chuyên đề Sự điện li: Phân loại chất điện li (Đề 2)
2 p | 122 | 25
-
Chủ đề: Sự điện ly - GV. Phạm Xuân Tân
16 p | 131 | 15
-
Bài giảng Hóa học lớp 11 bài 1: Sự điện li - Trường THPT Bình Chánh
20 p | 13 | 5
-
Giải bài tập Luyện tập chương 1 SGK Hóa 11
6 p | 182 | 4
-
Giải bài tập Sự điện li SGK Hóa 11
4 p | 129 | 2
-
Giải bài tập Sự điện li của nước pH, chất chỉ axit - bazơ SGK Hóa 11
3 p | 142 | 2
-
Giải bài tập Phản ứng trao đổi của ion trong dung dịch các chất điện li SGK Hóa 11
5 p | 150 | 1
-
Hướng dẫn giải bài tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK Hóa 11
5 p | 164 | 1
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn