intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC

Chia sẻ: Bui Van Tam Tam | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:233

Thêm vào BST
Báo xấu
534
lượt xem 265
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

1. Công thức tính khối lƣợng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2 mmuối clorua = mKL + 71.nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu đƣợc 22,4 lít khí H2 (đktc). Tính khối lƣợng muối thu đƣợc. mmuối clorua = mKL + 71nH2= 10 + 71.1 = 81 gam 2. Công thức tính khối lƣợng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2 mmuối sunfat = mKL...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC

  1. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI MỤC LỤC Trang PHẦN 1. MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC .................. 1 A- HÓA VÔ CƠ.................................................................................................................................. 1 B - HÓA HỮU CƠ............................................................................................................................. 7 PHẦN 2. GIỚI THIỆU CÁC CHUYÊN ĐỀ GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC .................. 10 CHUYÊN ĐỀ 1: PHƢƠNG PHÁP ĐƢỜNG CHÉO..................................................................... 10 I. Nguyên tắc: ................................................................................................................................. 10 II. Các trƣờng hợp sử dụng sơ đồ đƣờng chéo ............................................................................... 10 1. Trộn lẫn hai chất khí, hai chất tan hoặc hai chất rắn không tác dụng với nhau ......................... 10 2. Trộn lẫn hai dung dịch có cùng chất tan: ................................................................................... 10 3. Phản ứng axit - bazơ................................................................................................................... 11 III. Các ví dụ minh họa................................................................................................................... 11 IV. Các bài tập áp dụng .................................................................................................................. 17 CHUYÊN ĐỀ 2 : PHƢƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ VÀ BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG ............................................................................................................................................. 20 I. Phƣơng pháp bảo toàn nguyên tố................................................................................................ 20 1. Nội dung định luật bảo toàn nguyên tố: ..................................................................................... 20 2. Nguyên tắc áp dụng:................................................................................................................... 20 3. Các ví dụ minh họa: ................................................................................................................... 20 II. Phƣơng pháp bảo toàn khối lƣợng............................................................................................. 26 1. Nội dung định luật bảo toàn khối lƣợng: ................................................................................... 26 2. Nguyên tắc áp dụng :.................................................................................................................. 26 3. Các ví dụ minh họa : .................................................................................................................. 26 4. Bài tập áp dụng :......................................................................................................................... 34 II. Kết hợp hai phƣơng pháp bảo toàn khối lƣợng và bảo toàn nguyên tố ..................................... 38 1. Nguyên tắc áp dụng:................................................................................................................... 38 2. Các ví dụ minh họa: ................................................................................................................... 38 3. Bài tập áp dụng :......................................................................................................................... 38 CHUYÊN ĐỀ 3 : PHƢƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƢỢNG ............................................ 40 1. Nguyên tắc áp dụng:................................................................................................................... 40 2. Các ví dụ minh họa: ................................................................................................................... 40 3. Bài tập áp dụng :......................................................................................................................... 47 CHUYÊN ĐỀ 4: PHƢƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON .................................................... 51 Ths. Bùi Văn Tâm ĐT: 0915.926.569 - 0977.026.569
  2. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI 1. Nội dung định luật bảo toàn electron: ........................................................................................ 51 2. Nguyên tắc áp dụng:................................................................................................................... 51 3. Các ví dụ minh họa..................................................................................................................... 51 4. Bài tập áp dụng :......................................................................................................................... 64 CHUYÊN ĐỀ 5 : PHƢƠNG PHÁP QUY ĐỔI .............................................................................. 69 1. Quy đổi chất ............................................................................................................................... 69 1. Nguyên tắc áp dụng :.................................................................................................................. 69 2. Các ví dụ minh họa : .................................................................................................................. 69 1. Quy đổi chất ............................................................................................................................... 69 2. Quy phản ứng ............................................................................................................................. 73 3. Bài tập áp dụng :......................................................................................................................... 74 CHUYÊN ĐỀ 6 : BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH .................................................................................. 77 CHUYÊN ĐỀ 7 : SỬ DỤNG PHƢƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN ............................................. 79 I. Phản ứng trao đổi ........................................................................................................................ 79 1. Nguyên tắc áp dụng :.................................................................................................................. 79 2. Bài tập áp dụng :......................................................................................................................... 79 II. Phản ứng oxi hóa - khử.............................................................................................................. 82 1. Nguyên tắc áp dụng :.................................................................................................................. 82 2. Bài tập áp dụng :......................................................................................................................... 82 PHẦN 3.............................................................................................................................................. 85 CHƢƠNG I. ESTE - LIPIT............................................................................................................. 86 A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG ............................................................. 86 1. Khái niệm về este ....................................................................................................................... 86 2. Công thức tổng quát của este ..................................................................................................... 86 3. Tên este ...................................................................................................................................... 86 4. Tính chất hoá học của este ........................................................................................................ 86 4. Phản ứng khử este bởi líti- nhôm hiđrua LiAlH4 thành ancol bậc I............................................ 87 5. Một số phản ứng thuỷ phân đặc biệt của este ............................................................................ 87 6. Một số phƣơng pháp điều chế este ............................................................................................. 88 7. Lipit ............................................................................................................................................ 89 8. Xà phòng và chất tẩy rửa tổng hợp ............................................................................................ 89 C- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM...................................................................................................... 90 I – BÀI TẬP CƠ BẢN ................................................................................................................... 90 II – BÀI TẬP NÂNG CAO ............................................................................................................ 96 Ths. Bùi Văn Tâm ĐT: 0915.926.569 - 0977.026.569
  3. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI CHƢƠNG II. CACBOHIĐRAT ..................................................................................................... 99 A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG............................................................ 99 1. Cấu trúc phân tử ......................................................................................................................... 99 2. Tính chất hoá học ..................................................................................................................... 100 B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƢỜNG GẶP ............................................................. 100 C- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM..................................................................................................... 101 I- BÀI TẬP CƠ BẢN ................................................................................................................... 101 CHƢƠNG III. AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN ................................................................. 109 A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG.......................................................... 109 1. Cấu tạo phân tử: Các nhóm đặc trƣng ...................................................................................... 109 2. Tính chất................................................................................................................................... 109 B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƢỜNG GẶP ............................................................. 110 C- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM.................................................................................................... 112 I- BÀI TẬP CƠ BẢN ................................................................................................................... 112 CHƢƠNG IV. POLIME ................................................................................................................ 122 A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG ........................................................... 122 1. Khái niệm về polime ................................................................................................................ 122 2. Cấu trúc .................................................................................................................................... 122 3. Tính chất................................................................................................................................... 122 4. Khái niệm về các vật liệu polime ............................................................................................. 122 B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƢỜNG GẶP ............................................................. 123 1. Nhựa ......................................................................................................................................... 123 2. Cao su ....................................................................................................................................... 124 3. Tơ ............................................................................................................................................. 124 C- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM.................................................................................................... 125 I – BÀI TẬP CƠ BẢN ................................................................................................................. 125 II – BÀI TẬP NÂNG CAO .......................................................................................................... 128 CHƢƠNG V. ĐẠI CƢƠNG VỀ KIM LOẠI ............................................................................... 131 A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG ........................................................... 131 B- MỘT SỐ PHẢN ỨNG THƢỜNG GẶP ................................................................................. 132 C - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM................................................................................................... 133 I – BÀI TẬP CƠ BẢN ................................................................................................................. 133 II – BÀI TẬP NÂNG CAO .......................................................................................................... 138 CHƢƠNG VI. KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM ................................ 141 Ths. Bùi Văn Tâm ĐT: 0915.926.569 - 0977.026.569
  4. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG.......................................................... 141 B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƢỜNG GẶP ............................................................. 142 C- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM.................................................................................................... 144 I- BÀI TẬP CƠ BẢN ................................................................................................................... 144 II- BÀI TẬP NÂNG CAO ........................................................................................................... 151 CHƢƠNG VII. CROM  SẮT  ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT......................................................... 155 A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG.......................................................... 155 B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƢỜNG GẶP ............................................................. 156 C - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM................................................................................................... 159 I – BÀI TẬP CƠ BẢN ................................................................................................................. 159 II – BÀI TẬP NÂNG CAO .......................................................................................................... 164 CHƢƠNG VIII. PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ............................................................ 170 VÀ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH ..................................................................................................... 170 A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG ........................................................... 170 1. Nhận biết một số anion............................................................................................................. 170 2. Nhận biết một số cation............................................................................................................ 171 3. Nhận biết một số chất khí......................................................................................................... 172 B - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM................................................................................................... 172 CHƢƠNG IX. HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, ......................................... 177 XÃ HỘI, MÔI TRƢỜNG .............................................................................................................. 177 A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG ........................................................... 177 1. Vấn đề năng lƣợng và nhiên liệu.............................................................................................. 177 2. Vấn đề vật liệu.......................................................................................................................... 177 3. Hoá học và vấn đề thực phẩm .................................................................................................. 177 4. Hoá học và vấn đề may mặc..................................................................................................... 178 5. Hoá học và vấn đề sức khỏe con ngƣời.................................................................................... 178 B- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM.................................................................................................... 179 PHẦN 4: ......................................................................................................................................... 181 NHÔM ......................................................................................................................................... 181 A. LÍ THUYẾT ............................................................................................................................ 181 1. Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn...................................................................................... 181 2. Tính chất vật lí.......................................................................................................................... 181 3. Tính chất hóa học: .................................................................................................................... 181 4. Ứng dụng và sản xuất ............................................................................................................... 182 Ths. Bùi Văn Tâm ĐT: 0915.926.569 - 0977.026.569
  5. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI 5. Một số hợp chất của Al ............................................................................................................ 182 B. BÀI TẬP .................................................................................................................................. 184 1.Cấu tạo, tính chất và ứng dụng.................................................................................................. 184 2. Các dạng toán về nhôm ............................................................................................................ 190 SẮT – CROM – ĐỒNG ................................................................................................................. 199 PHẦN A: CÁC DẠNG BÀI TẬP................................................................................................ 199 DẠNG 2: BÀI TOÁN OXI HÓA 2 LẦN ................................................................................... 202 DẠNG 3: GIẢI TOÁN BẰNG PHƢƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ. ........................ 205 DẠNG 4: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA OXIT SẮT............................................................. 206 DẠNG 5: GIẢI TOÁN BẰNG PHƢƠNG PHÁP QUI ĐỔI ....................................................... 208 DẠNG 6: GIẢI TOÁN BẰNG PHƢƠNG TRÌNH ION THU GỌN .......................................... 209 DẠNG 7: TOÁN VỀ QUẶNG – LUYỆN GANG, THÉP – HỢP KIM ..................................... 210 DẠNG 8: TOÁN VỀ CROM, ĐỒNG, THIẾC, BẠC VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC ................. 211 PHẦN B: TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT .................................................................................. 212 CROM VÀ HỢP CHẤT ................................................................................................................ 219 ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT ................................................................................................................. 223 Ths. Bùi Văn Tâm ĐT: 0915.926.569 - 0977.026.569
  6. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI PHẦN 1 MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC A- HÓA VÔ CƠ. 1. Công thức tính khối lƣợng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2 mmuối clorua = mKL + 71.nH 2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu đƣợc 22,4 lít khí H2 (đktc). Tính khối lƣợng muối thu đƣợc. mmuối clorua = m KL + 71nH 2 = 10 + 71.1 = 81 gam 2. Công thức tính khối lƣợng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO4 loãng giải phóng khí H2 mmuối sunfat = mKL + 96.nH 2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng thu đƣợc 2,24 lít khí H2 (đktc). Tính khối lƣợng muối thu đƣợc. mMuối sunfat = m KL + 96. nH 2 = 10 + 96. 0,1 = 29,6 gam 3. Công thức tính khối lƣợng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO4 đặc tạo sản phẩm khử SO2 , S, H2 S và H2 O 96 mmuối sunfát = mKL + .( 2nSO 2 + 6nS + 8nH 2 S ) = mKL +96.( nSO 2 + 3nS + 4nH 2 S ) 2 * Lƣu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n H 2 SO 4 = 2nSO 2 + 4 nS + 5nH 2 S 4. Công thức tính khối lƣợng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 giải phóng khí: NO2 , NO, N 2 O, N2 , NH4NO3 . mmuối nitrat = mKL + 62( n NO 2 + 3nNO + 8nN 2 O +10n N 2 +8n NH 4 NO 3 ) * Lƣu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n HNO 3 = 2nNO 2 + 4 nNO + 10nN 2 O +12nN 2 + 10nNH 4 NO 3 5. Công thức tính khối lƣợng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí CO2 và H2 O mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.n CO 2 6. Công thức tính khối lƣợng muối s unfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2 O mmuối sunfat = mMuối cacbonat + 36. n CO 2 7. Công thức tính khối lƣợng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí SO2 và H2 O mmuối clorua = mmuối sunfit - 9. n SO 2 8. Công thức tính khối lƣợng muối s unfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2 O mmuối sunfat = mmuối cacbonat + 16. n SO 2 9. Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H 2 O 1 nO (Oxit) = nO ( H 2 O) = nH ( Axit) 2 Ths. Bùi Văn Tâm 1 0915.926.569 - 0977.026.569
  7. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI 10. Công thức tính khối lƣợng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng tạo muối sunfat và H2 O Oxit + dd H2 SO4 loãng → Muối sunfat + H 2O mMuối sunfat = mO xit + 80 n H 2 SO 4 11. Công thức tính khối lƣợng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl tạo muối clorua và H2 O. Oxit + dd HCl → Muối clorua + H2 O mmuối clorua = mOxit + 55 n H 2 O = mOxit + 27,5 nHCl 12. Công thức tính khối lƣợng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử nhƣ: CO, H2 , Al, C mKL = moxit – mO ( Oxit) nO (Oxit) = nCO = n H 2 = n CO 2 = n H 2 O 13. Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H 2 O, axit, dung dịch bazơ kiề m, dung dịch NH3 giải phóng hiđro. 2 nK L= nH 2 với a là hóa trị của kim loại a Ví dụ: Cho kim loại kiềm tác dụng với H2 O: 2M + 2H2 O  2MOH + H2 nK L= 2nH 2 = nOH  14. Công thức tính lƣợng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lƣợng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 . nkết tủa = nOH  - nCO 2 (với nkết tủa  nCO 2 hoặc đề cho dung dịch bazơ phản ứng hết ) Ví dụ: Hấp thụ hết 11,2 lít CO 2 (đktc ) vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Tính kết tủa thu đƣợc. Ta có: n CO 2 = 0,5 mol n Ba(OH) 2 = 0,35 mol  nOH  = 0,7 mol nkết tủa = nOH  - nCO 2 = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol mkết tủa = 0,2 . 197 = 39,4 ( g ) 15. Công thức tính lƣợng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lƣợng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 . Tính nCO 32  = nOH  - nCO 2 rồi so sánh nCa 2  hoặc nBa 2  để xem chất nào phản ứng hết để suy ra n kết tủa ( điều kiện nCO 32   nCO 2 ) Ví dụ 1 : Hấp thụ hết 6,72 lít CO 2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,6 M. Tính khối lƣợng kết tủa thu đƣợc . nCO 2 = 0,3 mol nNaOH = 0,03 mol n Ba(OH)2 = 0,18 mol   nOH  = 0,39 mol nCO 32  = nOH  - nCO 2 = 0,39- 0,3 = 0,09 mol Mà nBa 2  = 0,18 mol nên nkết tủa = nCO 32  = 0,09 mol mkết tủa = 0,09 . 197 = 17,73 gam Ths. Bùi Văn Tâm 2 0915.926.569 - 0977.026.569
  8. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI Ví dụ 2: Hấp thụ hết 0,448 lít CO 2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M và Ba(OH)2 0,12 M thu đƣợc m gam kết tủa. Tính m A. 3,94 B. 1,182 C. 2,364 D. 1,97 nCO 2 = 0,02 mol; nNaOH = 0,006 mol; n Ba(OH)2 = 0,012 mol   nOH  = 0,03 mol nCO 32  = nOH  - nCO 2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol Mà nBa 2  = 0,012 mol nên nkết tủa = nCO 32  = 0,01 mol mkết tủa = 0,01 . 197 = 1,97 gam 16.Công thức tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào một dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 để thu đƣợc một lƣợng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n CO 2 = nkết tủa - n CO 2 = nOH  - nkết tủa Ví dụ : Hấp thụ hết V lít CO 2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch và Ba(OH)2 1 M thu đƣợc 19,7 gam kết tủa. Tính V ? Giải - n CO 2 = nkết tủa = 0,1 mol  V CO 2 = 2,24 lít - n CO 2 = nOH  - nkết tủa = 0,6 – 0,1 = 0,5  V CO 2 = 11,2 lít 17. Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để xuất hiện một lƣợng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : n OH  = 3.nkết tủa n OH  = 4. nAl 3 - nkết tủa Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl3 để đƣợc 31,2 gam kết tủa . Giải Ta có hai kết quả : n OH  = 3.nkết tủa = 3. 0,4 = 1,2 mol  V = 1,2 lít n OH  = 4. nAl 3 - nkết tủa = 4. 0,5 – 0,4 = 1,6 mol  V = 1,6 lít 18. Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H+ để xuất hiện một lƣợng kết tủa theo yêu cầu. Ta có hai kết quả : - n OH  ( min ) = 3.nkết tủa + nH  - n OH  ( max ) = 4. nAl 3 - nkết tủa + nH  Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M lớn nhất vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol AlCl3 và 0,2 mol HCl để đƣợc 39 gam kết tủa . Giải n OH  ( max ) = 4. nAl 3 - nkết tủa+ nH  = 4. 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol  V = 2,1 lít 19. Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO2 hoặc Na Al (OH ) 4  để xuất hiện một lƣợng kết tủa theo yêu cầu. Ta có hai kết quả : - nH  = nkết tủa - nH  = 4. nAlO 2 - 3. nkết tủa Ths. Bùi Văn Tâm 3 0915.926.569 - 0977.026.569
  9. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlO 2 hoặc Na Al (OH ) 4  để thu đƣợc 39 gam kết tủa . Giải Ta có hai kết quả : nH  = nkết tủa = 0,5 mol  V = 0,5 lít nH  = 4. nAlO 2 - 3.nkết tủa = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol  V = 1,3 lít 20. Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và NaAlO2 hoặc Na Al (OH ) 4  để xuất hiện một lƣợng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : nH  = nkết tủa + n OH  nH  = 4. nAlO 2 - 3. nkết tủa + n OH  Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH và 0,3 mol NaAlO 2 hoặc Na Al (OH ) 4  để thu đƣợc 15,6 gam kết tủa . Giải Ta có hai kết quả : nH  (max) = 4. nAlO 2 - 3. nkết tủa + n OH  = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol  V = 0,7 lít 21. Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn2+ để xuất hiện một lƣợng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : n OH  ( min ) = 2.nkết tủa n OH  ( max ) = 4. nZn 2  - 2.nkết tủa Ví dụ : Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl2 2M để đƣợc 29,7 gam kết tủa . Giải Ta có nZn 2  = 0,4 mol; nkết tủa= 0,3 mol Áp dụng CT 21 . n OH  ( min ) = 2.nkết tủa = 2.0,3= 0,6  V ddNaOH = 0,6 lít n OH  ( max ) = 4. nZn 2  - 2.nkết tủa = 4.0,4 – 2.0,3 = 1 mol  V ddNaOH = 1lít 22. Công thức tính khối lƣợng muối thu đƣợc khi cho hỗn hợp sắt và các oxít sắt tác dụng với HNO3 loãng dƣ giải phóng khí NO. 242 mMuối = ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 80 Ví dụ : Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O3 , Fe3O 4 trong dung dịch HNO 3 loãng dƣ thu đƣợc m gam muối và 1,344 lít khí NO ( đktc ) là sản phẩm khử duy nhất . Tìm m ?. Giải 242 242 mMuối = ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( 11,36 + 24 .0,06 ) = 38,72 gam 80 80 23. Công thức tính khối lƣợng muối thu đƣợc khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằng HNO3 đặc nóng, dƣ giải phóng khí NO2 . 242 mMuối = ( mhỗn hợp + 8 nNO 2 ) 80 Ví dụ : Hòa tan hết 6 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 trong HNO 3 đặc nóng, dƣ thu đƣợc 3,36 lít khí NO 2 (đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đƣợc bao nhiêu gam muối khan. 242 242 mMuối = ( mhỗn hợp + 8 nNO 2 ) = ( 6 + 8 .0,15 ) = 21,78 gam 80 80 Ths. Bùi Văn Tâm 4 0915.926.569 - 0977.026.569
  10. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI 24. Công thức tính khối lƣợng muối thu đƣợc khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằng HNO3 dƣ giải phóng khí NO và NO2 . 242 mMuối = ( mhỗn hợp + 24. nNO + 8. nNO 2 ) 80 Ví dụ : Hòa tan hết 7 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2 O3 , Fe3O4 trong HNO 3 dƣ thu đƣợc 1,792 lít (đktc ) khí X gồm NO và NO 2 và m gam muối . Biết dX/H 2 = 19. Tính m ? Ta có : nNO = nNO 2 = 0,04 mol 242 242 mMuối = ( mhỗn hợp + 24 nNO + 8 nNO 2 ) = ( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gam 80 80 25. Công thức tính khối lƣợng muối thu đƣợc khi hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O3, Fe 3 O4 bằng H2 SO4 đặc, nóng, dƣ giải phóng khí SO2 . 400 mMuối = ( mhỗn hợp + 16.nSO 2 ) 160 Ví dụ : Hòa tan hết 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2 O3 , Fe3O4 bằng H2 SO4 đặc nóng, dƣ thu đƣợc 11,2 lít khí SO 2 (đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đƣợc bao nhiêu gam muối khan. Giải 400 400 mMuối = ( mhỗn hợp + 16.nSO 2 ) = ( 30 + 16.0,5 ) = 95 gam 160 160 26. Công thức tính khối lƣợng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lƣợng sắt này bằng oxi đƣợc hỗn hợp rắn X . Hòa tan hết X với HNO3 loãng dƣ giải phóng khí NO. 56 mFe = ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 80 Ví dụ : Đốt m gam sắt trong oxi thu đƣợc 3 gam chất rắn X . Hòa tan hết X với HNO 3 loãng dƣ giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) . Tìm m ? Giải 56 56 mFe = ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( 3 + 0,025 ) = 2,52 gam 80 80 27. Công thức tính khối lƣợng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lƣợng sắt này bằng oxi đƣợc hỗn hợp rắn X . Hòa tan hết X với HNO3 đặc , nóng ,dƣ giải phóng khí NO2 . 56 mFe = ( mhỗn hợp + 8 nNO 2 ) 80 Ví dụ : Đốt m gam sắt trong oxi thu đƣợc 10 gam hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan hết X với HNO 3 đặc nóng, dƣ giải phóng 10,08 lít khí NO 2 ( đktc) . Tìm m ? Giải 56 56 mFe = ( mhỗn hợp + 24 nNO 2 ) = ( 10 + 8. 0,45 ) = 9,52 gam 80 80 28. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA. 1 pH = - (logKa + logCa ) hoặc pH = - log (  . Ca ) 2 với  : là độ điện li Ka : hằng số phân li của axit Ca : nồng độ mol/l của axit ( C a  0,01 M ) Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3 COOH 0,1 M ở 250 C . Biết K CH 3 COOH = 1,8. 10-5 Giải 1 1 pH = - (logK a + logCa ) = - (log1,8. 10-5 + log0,1 ) = 2,87 2 2 Ths. Bùi Văn Tâm 5 0915.926.569 - 0977.026.569
  11. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho độ điện li của HCOOH trong dung dịch là  = 2 % Giải 10.D.C % 10.1.0,46 Ta có : CM = = = 0,1 M M 46 2 pH = - log (  . Ca ) = - log ( .0,1 ) = 2,7 100 29. Công thức tính pH của dung dịch bazơ yếu BOH. 1 pH = 14 + (logKb + logCb ) 2 với Kb : hằng số phân li của bazơ Ca : nồng độ mol/l của bazơ Ví dụ : Tính pH của dung dịch NH3 0,1 M . Cho K NH 3 = 1,75. 10-5 1 1 pH = 14 + (logK b + logCb ) = 14 + (log1,75. 10-5 + log0,1 ) = 11,13 2 2 30. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA và muối NaA C pH = - (logKa + log a ) Cm Ví dụ : Tính pH của dung dịch CH3 COOH 0,1 M và CH3 COONa 0,1 M ở 250 C. Biết K CH 3 COOH = 1,75. 10-5 , bỏ qua sự điện li của H2 O. C 0,1 pH = - (logK a + log a ) = - (log1,75. 10-5 + log ) = 4,74 Cm 0,1 31. Công thức tính hiệu s uất phản úng tổng hợp NH3 M H% = 2 - 2 X MY với MX : hỗn hợp gồm N2 và H2 ban đầu ( tỉ lệ 1:3 ) MY : hỗn hợp sau phản ứng Ví dụ : Tiến hành tổng hợp NH3 từ hỗn hợp X gồm N 2 và H2 có tỉ khối hơi so với H2 là 4,25 thu đƣợc hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H2 là 6,8. Tính hiệu suất tổng hợp NH3 . Ta có : nN 2 : nH 2 = 1:3 M 8,5 H% = 2 - 2 X = 2 - 2 = 75 % MY 13,6 Ths. Bùi Văn Tâm 6 0915.926.569 - 0977.026.569
  12. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI B - HÓA HỮU CƠ 1. Công thức tính số đồng phân ancol no đơn chức, mạch hở: C nH2n+2O2 Số đồng phân Cn H2n+2 O2 = 2n- 2 (1 < n< 6) Ví dụ: Số đồng phân của ancol có công thức phân tử là: a. C3 H8 O = 23-2 = 2 b. C4 H10 O = 24-2 = 4 c. C5 H12 O = 25-2 = 8 2. Công thức tính số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở: C nH2nO Số đồng phân Cn H2n O = 2n- 3 (2 < n < 7) Ví dụ: Số đồng phân của anđehit đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C4 H8 O = 24-3 = 2 b. C5 H10 O = 25-3 = 4 c. C6 H12 O = 26-3 = 8 3. Công thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở : C n H2nO2 Số đồng phân Cn H2n O2 = 2n- 3 (2 < n < 7) Ví dụ: Số đồng phân của axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C4 H8 O2 = 24-3 = 2 b. C5 H10 O2 = 25-3 = 4 c. C6 H12 O2 = 26-3 = 8 4. Công thức tính số đồng phân este đơn chức no, mạch hở : C nH2nO2 Số đồng phân Cn H2n O2 = 2n- 2 (1 < n < 5) Ví dụ: Số đồng phân của este đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C2 H4 O2 = 22-2 = 1 b. C3 H6O2 = 23-2 = 2 c. C4 H8 O2 = 24-2 = 4 5. Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : C n H2n+2 O ( n  1).(n  2) Số đồng phân Cn H2n+2 O = (2 < n < 5) 2 Ví dụ: Số đồng phân của ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : (3  1).(3  2) a. C3 H8 O = =1 2 ( 4  1).(4  2) b. C4 H10 O = = 3 2 (5  1).(5  2) c. C5 H12 O = = 6 2 6. Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : C n H2nO ( n  2).(n  3) Số đồng phân Cn H2n O = (3 < n < 7) 2 Ví dụ : Số đồng phân của xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : ( 4  2).(4  3) a. C4 H8 O = =1 2 (5  2).(5  3) b. C5 H10 O = = 3 2 (6  2).(6  3) c. C6 H12 O = = 6 2 7. Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : C n H2n+3 N Số đồng phân Cn H2n+3 N = 2n-1 (n < 5) Ths. Bùi Văn Tâm 7 0915.926.569 - 0977.026.569
  13. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI Ví dụ : Số đồng phân của anin đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C2 H7 N = 22-1 =1 3-1 b. C3 H9N = 2 = 3 c. C4 H12 N = 24-1 = 6 8. Công thức tính số trieste ( triglixerit ) tạo bởi glixerol và hỗn hợp n axít béo: n 2 ( n  1) Số tri este = 2 Ví dụ : Đun nóng hỗn hợp gồm glixerol với 2 axit béo là axit panmitic và axit stearic ( xúc tác H2 SO 4 đặc) thì thu đƣợc bao nhiêu trieste ? 2 2 ( 2  1) Số trieste = =6 2 9. Công thức tính số đồng phân ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức: n ( n  1) Số ete = 2 Ví dụ : Đun nóng hỗn hợp gồm 2 ancol đơn chức no với H2 SO4 đặc ở 1400 c đƣợc hỗn hợp bao nhiêu ete ? 2 ( 2  1) Số ete = =3 2 10. Công thức tính số C của ancol no, ete no hoặc của ankan dựa vào phản ứng cháy : nCO2 Số C của ancol no hoặc ankan = (Với nH 2 O > n CO 2 ) n H 2O  nCO2 Ví dụ 1 : Đốt cháy một lƣợng ancol no đơn chức A đƣợc 15,4 gam CO 2 và 9,45 gam H2 O . Tìm công thức phân tử của A ? nCO2 0,35 Số C của ancol no = = =2 n H 2O  nCO2 0,525  0,35 Vậy A có công thức phân tử là C 2 H6 O Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn một lƣợng hiđrocacbon A thu đƣợc 26,4 gam CO 2 và 16,2 gam H2 O . Tìm công thức phân tử của A ? (Với nH 2 O = 0,7 mol > n CO 2 = 0,6 mol )  A là ankan nCO2 0,6 Số C của ankan = = =6 n H 2O  nCO2 0,7  0,6 Vậy A có công thức phân tử là C6 H14 11. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức notheo khối lượng CO2 và khối lượng H2 O: mCO 2 mancol = mH 2 O - 11 Ví dụ : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu đƣợc 2,24 lít CO 2 (đktc) và 7,2 gam H2 O. Tính khối lƣợng của ancol ? mCO 2 4,4 mancol = mH 2 O - = 7,2 - = 6,8 11 11 12. Công thức tính số đi, tri, tetra…..n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau: Số n peptitmax = xn Ví dụ : Có tối đa bao nhiêu đipeptit, tripeptit thu đƣợc từ hỗn hợp gồm 2 amino axit là glyxin và alanin Số đipeptit = 22 = 4 Ths. Bùi Văn Tâm 8 0915.926.569 - 0977.026.569
  14. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI Số tripeptit = 23 = 8 13. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH. ba mA = M A m Ví dụ : Cho m gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl . Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH. Tìm m ? ( M glyxin = 75 ) 0,5  0,3 m = 75 = 15 gam 1 14. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl. ba mA = M A . n Ví dụ : Cho m gam alanin vào dung dịch chứa 0,375 mol NaOH . Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,575 mol HCl . Tìm m ? ( Malanin = 89 ) 0,575  0,375 mA = 89 = 17,8 gam 1 15. Công thức xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. o Anken ( M 1 ) + H2   A (M 2 ) ( phản ứng hiđro hóa anken hoàn toàn ) Ni ,t c ( M 2  2) M 1 Số n của anken (Cn H2n ) = 14 ( M 2  M 1 ) Ví dụ : Cho X là hỗn hợp gồm olefin M và H2 , có tỉ khối hơi so với H2 là 5 . Dẫn X qua bột Ni nung nóng để phản ứng xãy ra hoàn toàn đƣợc hỗn hợp hơi Y có tỉ khối so với H 2 là 6,25 . Xác định công thức phân tử của M. M1 = 10 và M2 = 12,5 (12 ,5  2)10 Ta có : n = =3 14 (12 ,5  10 ) M có công thức phân tử là C 3 H6 16. Công thức xác định công thức phân tử của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin và H2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. Ni ,t 0C Ankin (M 1 ) + H2   A (M 2 ) (phản ứng hiđro hóa ankin hoàn toàn) 2( M 2  2) M 1 Số n của ankin (Cn H2n-2 ) = 14 ( M 2  M 1 ) 17. Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken. Mx H% = 2- 2 My 18. Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức. Mx H% = 2- 2 My 19. Công thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách. MA %A = -1 MX 20. Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách. V MA = hhX M X VA Ths. Bùi Văn Tâm 9 0915.926.569 - 0977.026.569
  15. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI PHẦN 2 GIỚI THIỆU CÁC CHUYÊN ĐỀ GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC CHUYÊN ĐỀ 1: PHƢƠNG PHÁP ĐƢỜNG CHÉO I. Nguyên tắc: - Các giá trị trung bình như : Khối lượng mol trung bình; số cacbon trung bình; nồng độ mol trung bình; nồng độ % trung bình; số khối trung bình của các đồng vị… luôn có mối quan hệ với khối lượng mol; số cacbon; nồng độ mol; nồng độ %; số khối… của các chất hoặc nguyên tố bằng các “đường chéo”. - Trong phản ứng axit – bazơ : Thể tích của dung dịch axit, bazơ, nồng độ mol của H+, OH- ban đầu và nồng độ mol của H+, OH- dư luôn có mối quan hệ với nhau bằng các “đường chéo”. II. Các trƣờng hợp sử dụng sơ đồ đƣờng chéo 1. Trộn lẫn hai chất khí, hai chất tan hoặc hai chất rắn không tác dụng với nhau Ta có sơ đồ đƣờng chéo: n A M A M BM M n B M B M AM n M M A V B   A n B V B MAM Trong đó: - nA, nB là số mol của: Các chất A, B hoặc các đồng vị A, B của một nguyên tố hóa học. - VA, VB là thể tích của các chất khí A, B. - MA, MB là khối lƣợng mol của: Các chất A, B hoặc số khối của các đồng vị A, B của một nguyên tố hóa học. - M là khối lƣợng mol trung bình của các chất A, B hoặc số khối trung bình của các đồng vị A, B của một nguyên tố hóa học. 2. Trộn lẫn hai dung dịch có cùng chất tan: - Dung dịch 1: có khối lƣợng m1 , thể tích V1 , nồng độ C1 (nồng độ phần trăm hoặc nồng độ mol), khối lƣợng riêng d1 . - Dung dịch 2: có khối lƣợng m2 , thể tích V2 , nồng độ C2 (C2 > C1 ), khối lƣợng riêng d2 . - Dung dịch thu đƣợc: có khối lƣợng m = m1 + m2 , thể tích V = V1 + V2 , nồng độ C (C 1 < C < C2 ) và khối lƣợng riêng d. Sơ đồ đƣờng chéo và công thức tƣơng ứng với mỗi trƣờng hợp là: a. Đối với nồng độ % về khối lượng: C1 | C2 - C | m C C C  1  2 (1) C2 | C1 - C | m2 C1C Ths. Bùi Văn Tâm 10 0915.926.569 - 0977.026.569
  16. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI b. Đối với nồng độ mol/lít: CM1 ` | C2 - C | V C C C 1  2  (2) CM2 | C1 - C | V2 C1 C c. Đối với khối lượng riêng: d1 | d2 - d | V C C d  1  2 (3) d2 | d1 - d | V2 C1 C 3. Phản ứng axit - bazơ a. Nếu axit dư: Ta có sơ đồ đƣờng chéo: V A  H   b đ    O H b   đ  Hd u    H   d u   V B  O H b   đ  H   b đ     Hd u   V  OH   đ + H    A       b du  B  V Hb đ    H  d u   - VA, VA là thể tích của dung dịch axit và bazơ. - OH bđ  là nồng độ OH- ban đầu.  -  H bđ  ,  H du  là nồng độ H+ ban đầu và nồng độ H+ dƣ.   b. Nếu bazơ dư Ta có sơ đồ đƣờng chéo: V A  H   b đ    O H b   đ O H d   u  O H d   u V B  O H b   đ  H   b đ    O H d   u V  OH  O H  A  bđ  du   V     B Hb đ+ O Hd u - VA, VA là thể tích của dung dịch axit và bazơ. - OH bđ  , OH du  là nồng độ OH- ban đầu và OH- dƣ.   -  H bđ  là nồng độ H+ ban đầu.  III. Các ví dụ minh họa 35 Ví dụ 1: Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo có hai đồng vị bền: Cl và 37 Cl . Thành 35 phần % số nguyên tử của Cl là A. 75. B. 25. C. 80. D. 20. Hướng dẫn giải :Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : n3 7 3 5 5 1 ,53 3 Cl    % 35 Cl = .100% = 75%. Đáp án A. n3 5 Cl 3 735 ,5 3 4 Ths. Bùi Văn Tâm 11 0915.926.569 - 0977.026.569
  17. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI Ví dụ 2: Hỗn hợp hai khí NO và N 2 O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75. Tỉ lệ số mol hoặc thể tích của NO và N 2 O trong hỗn hợp lần lƣợt là A. 1:3. B. 3:1. C. 1:1. D. 2:3. Hướng dẫn giải M(NO,N2O) =16,75.2 =33,5 V NO 33 0 1 ,53 Áp dụng sơ đồ đƣờng chéo ta có : 2   Đáp án A. V 4 433,5 3 N O Ví dụ 3: Một hỗn hợp gồm O 2 , O 3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối hơi với hiđro là 18. Thành phần % về thể tích của O 3 trong hỗn hợp là A. 15%. B. 25%. C. 35%. D. 45%. Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đƣờng chéo: VM O 3  48 3 2 36  M 1 8 23 6 VM O 2  32 4 8 36 VO 4 1 1  V 123 % V O3  3 O2 31100% = 25%. Đáp án B. Ví dụ 4: Cần trộn hai thể tích metan với một thể tích đồng đẳng X của metan để thu đƣợc hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 15. X là A. C3 H8 . B. C4 H10 . C. C5 H12 . D. C6 H14 . Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đƣờng chéo: VCH4 M  16 M 2 3 0 M  1  5 23 0 VM 2 M  M 2 16  30 20 2 V CH M3  V 1   M  30 = 28 4 M 2 4 1 2  M2 = 58  14n + 2 = 58  n = 4  X là C4 H10 . Đáp án B. Ví dụ 5: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tƣơng ứng là 1:10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu đƣợc hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H2 SO4 đặc, thu đƣợc hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với hiđro bằng 19. Công thức phân tử của X là A. C3 H8 . B. C3 H6 . C. C4 H8 . D. C3 H4 . Hướng dẫn giải nO 44  3 81 MZ 38  Z gồm CO2 và O2 Áp dụng sơ đồ đƣờng chéo ta có: n 3  2 CO2 8  3 2 1 Phản ứng : y y Cx Hy + (x+ 4 ) O 2  xCO2 + 2 H2 O bđ: 1 10 y pƣ: 1 (x+ 4 ) x y spƣ: 0 10 - (x+ 4 ) x y  10 - (x+ 4 ) = x  40 = 8x + y  x = 4 và y = 8 Đáp án C. Ths. Bùi Văn Tâm 12 0915.926.569 - 0977.026.569
  18. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI Ví dụ 6: Cho hỗn hợp gồm N 2 , H2 và NH3 có tỉ khối so với hiđro là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2 SO 4 đặc, dƣ thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần trăm (%) theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lƣợt là A. 25% N 2 , 25% H2 và 50% NH3 . B. 25% NH3 , 25% H2 và 50% N 2 . C. 25% N 2 , 25% NH3 và 50% H2 . D. 15% N 2 , 35% H2 và 50% NH3 . Hướng dẫn giải Khi đi qua dung dịch H2 SO4 đặc, dƣ toàn bộ NH3 bị hấp thụ, do đó thành phần của NH3 là 50%. M(N2,H2,NH3) = 8.2 = 16 Áp dụng phƣơng pháp đƣờng chéo, ta có: n NH 16 M(N H ) 1 3  2, 2  M(N2,H2 ) = 15 n ( H , 2N) 2 1 71 6 1 M(N2,H2 ) = 15 là khối lƣợng mol trung bình của hỗn hợp của N 2 và H2 . Tiếp tục áp dụng phƣơng pháp đƣờng chéo ta có: nH 2815 1 2   n N 2 15 2 1  %N2 = %H2 = 25%. Đáp án A. Ví dụ 7: Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO 3 dƣ thì tạo ra kết tủa có khối lƣợng bằng khối lƣợng của AgNO 3 đã tham gia phản ứng. Thành phần % theo khối lƣợng của NaCl trong hỗn hợp đầu là A. 25,84%. B. 27,84%. C. 40,45%. D. 27,48%. Hướng dẫn giải NaCl + AgNO 3  AgCl + NaNO 3 (1) NaBr + AgNO 3  AgBr + NaNO 3 (2) Khối lƣợng kết tủa (gồm AgCl và AgBr) bằng khối lƣợng AgNO 3 , do đó khối lƣợng mol trung bình của hai muối kết tủa M A g C lA g Br MAg NO31 70và MCl ,Br = 170 – 108 = 62. Hay khối lƣợng mol trung bình của hai muối ban đầu MNaCl,NaBr = 23 + 62 = 85 Áp dụng phƣơng pháp đƣờng chéo, ta có n 103 85 1 8 NaCl   n NaBr 8 5  58,52 6,5 m 1 8 . 58 , 5  N a Cl   1 0 0 %2 7 , 84 %Đáp án B. m N a B r mNa Cl( 2 6 ,5 . 10 3 ) ( 18 . 58 , 5 ) Ví dụ 8: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3 PO 4 1,5M. Muối tạo thành và khối lƣợng tƣơng ứng là A. 14,2 gam Na2 HPO 4 ; 32,8 gam Na3 PO4 . B. 28,4 gam Na2 HPO 4 ; 16,4 gam Na3 PO4 . C. 12 gam NaH2 PO4 ; 28,4 gam Na2 HPO 4 . D. 24 gam NaH2 PO4 ; 14,2 gam Na2 HPO 4 . Hướng dẫn giải n H 0 ,2 525 Có: 1 N aO   2 n H 3P O4 0,2 1,53  tạo ra hỗn hợp 2 muối: NaH2 PO 4 , Na2 HPO4 . Sơ đồ đƣờng chéo: 5 2 N aH 2 P O 4 1 n 2 1  3 3 5 n 3 5 1 N aH2PO4 n21 2  3 3 Ths. Bùi Văn Tâm 13 0915.926.569 - 0977.026.569
  19. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI nNa2HPO4 2  n  n 2n 1  NaH 2PO 4 NaHP 2 O 4 NaHP 2 O4 Mà: nNaH 2 PO4 nN aH P 2O4 n HP 3O4 0,3mol  n NaH 2P O 4 0 ,2m ol  m N aH 2PO 4  0, 2 1 4228 , 4 g a m  n 0 ,1m ol  n 0 , 1 1 2 0 1 2g am Đáp án C.  Na H P 2 O 4  N a HP 2O4 Ví dụ 9: Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và BaCO 3 bằng dung dịch HCl dƣ, thu đƣợc 448 ml khí CO 2 (đktc). Thành phần % số mol của BaCO 3 trong hỗn hợp là A. 50%. B. 55%. C. 60%. D. 65%. Hướng dẫn giải 0,488 3,164 nCO2  = 0,02 mol  M 22,4 0,02 = 158,2. Áp dụng sơ đồ đƣờng chéo: B a C O3( M1 19 7 ) 1 00 1 58 ,2  58,2 M  1 58 , 2 C a CO 3 (M 2  100 ) 1 97 1 58 ,2  3 8,8 5 8 ,2 % nBaCO  100% = 60%. Đáp án C. 3 58 8 ,23 ,8 Ví dụ 10: A là quặng hematit chứa 60% Fe2 O3 . B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe3 O4 . Trộn mA tấn quặng A với mB tấn quặng B thu đƣợc quặng C, mà từ 1 tấn quặng C có thể điều chế đƣợc 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon. Tỉ lệ mA /mB là: A. 5:2. B. 3:4. C. 4:3. D. 2:5. Hướng dẫn giải: Số kg Fe có trong 1 tấn của mỗi quặng là: 60 112 Quặng A chứa: 100  1000   420(kg) 160 69,6 168 Quặng B chứa: 100 1000   504(kg) 232  4  Quặng C chứa: 500  1   480(kg)  100  Sơ đồ đƣờng chéo: mA 420 |504 - 480| = 24 480 m 24 2  m 605 Đáp án D. mB 504 |420 - 480| = 60 A B Ví dụ 11: Để thu đƣợc dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl 15%. Tỉ lệ m1 /m2 là A. 1:2. B. 1:3. C. 2:1. D. 3:1. Hướng dẫn giải Áp dụng công thức (1): m 45 2 52 02 1   . Đáp án C. m 2 1 5 1 52 01 Ví dụ 12: Để pha đƣợc 500 ml dung dịch nƣớc muối sinh lý (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3% pha với nƣớc cất. Giá trị của V là A. 150 ml. B. 214,3 ml. C. 285,7 ml. D. 350 ml. Ths. Bùi Văn Tâm 14 0915.926.569 - 0977.026.569
  20. TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI Hướng dẫn giải Ta có sơ đồ: V1 (NaCl) 3 | 0,9 - 0 | 0,9 V2 (H2O) 0 | 3 - 0,9 | 0,9  V1 = 2,10,9500= 150 ml. Đáp án A. Ví dụ 13: Hòa tan 200 gam SO 3 vào m2 gam dung dịch H2 SO 4 49% ta đƣợc dung dịch H2 SO4 78,4%. Giá trị của m2 là A. 133,3 gam. B. 146,9 gam. C. 272,2 gam. D. 300 gam. Hướng dẫn giải Phƣơng trình phản ứng: SO 3 + H2 O  H2SO4 98 100 100 gam SO 3  80 = 122,5 gam H2 SO4 . Nồng độ dung dịch H2 SO4 tƣơng ứng 122,5%. Gọi m1 , m2 lần lƣợt là khối lƣợng của SO 3 và dung dịch H2 SO4 49% cần lấy. Theo (1) ta có: m 4 9  78,4 2 9 ,4 44,1 1    m 2 200= 300 gam. Đáp án D. m1 2 2 2, 5 78 ,44 4 , 1 29 ,4 Ví dụ 14: Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H2 O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO 4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO 4 16%? A. 180 gam và 100 gam. B. 330 gam và 250 gam. C. 60 gam và 220 gam.D. 40 gam và 240 gam. Hướng dẫn giải CuSO.54 HO 2     160      Ta coi CuSO 4 .5H2 O nhƣ là dung dịch CuSO 4 có: 250 160100 C% = 64%. 250 Gọi m1 là khối lƣợng của CuSO 4 .5H2 O và m2 là khối lƣợng của dung dịch CuSO 4 8%. Theo sơ đồ đƣờng chéo: (m 1)64 8 1 6 8 1 6 ( m )8 2 6 41 64 8 m 8 1  m 486. 1 2 Mặt khác m1 + m2 = 280 gam. Vậy khối lƣợng CuSO 4 .5H2 O là: 280 m1 = 1  6 1 = 40 gam và khối lƣợng dung dịch CuSO 4 8% là: m2 = 280  40 = 240 gam. Đáp án D. Ví dụ 15: Cần bao nhiêu lít axit H2 SO 4 (D = 1,84) và bao nhiêu lít nƣớc cất để pha thành 9 lít dung dịch H2 SO 4 có D = 1,28 gam/ml? A. 2 lít và 7 lít. B. 3 lít và 6 lít. C. 4 lít và 5 lít. D. 6 lít và 3 lít. Hướng dẫn giải Sơ đồ đƣờng chéo: H O 2 : 1 |1, 8 4 1,28 | 0,5 6 1,2 8 H S 2O 4:1 ,8 4 |1,28 1| 0,28 Ths. Bùi Văn Tâm 15 0915.926.569 - 0977.026.569
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2