Chương 5: Halogen

Chia sẻ: Nguyễn Văn Hùng | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

458
lượt xem 135
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Câu 1:Giải thích tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo.Hãy chọn lí do đúng . A/ Vì flo không tác dụng với nước . B/ Vì flo có thể tan trong nước .

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Chương 5: Halogen

ÑEÀ CÖÔNG OÂN TAÄP HOÏC KÌ 2 – MOÂN HOAÙ HOÏC 10 CHÖÔNG V: HALOGEN Caâu1:Giaûi thích taïi saongöôøi ta ñieàucheáñöôïc nöôùcclo maøkhoângñieàucheáñöôïc nöôùc flo.Haõychoïn lí do ñuùng. A/ Vì flo khoângtaùcduïngvôùi nöôùc. B/ Vì flo coù theåtantrongnöôùc. C/ Vì flo coù tính oxi hoaù maïnh hôn clo raát nhieàu , coù theå boác chaùy khi taùc duïng vôùi nöôùc D/ Vì moätlí do khaùc. Caâu2:Cho daõybieánhoaùsau: + HCl 0 KMnO4  X 2 → KClO3  KCl+ Y 2 → t ,MnO2 Coângthöùc phaântöû X 2, vaøY 2 laànlöôït laø: A/ Cl2, Br2 C/ O2, Cl2 D/ K 2MnO4, Cl2 B/ Cl2, O2 Caâu3:Hoaùchaátnaøosauñaâyñöôïc duøngñeåñieàucheákhí clo khi cho taùcduïngvôùi axit HCl: A/ MnO2, NaCl B/ KMnO4, NaCl C/ KMnO4, MnO2 D/ NaOH, MnO2 Caâu4: Cho phaûnöùng:HCl +Fe ==> 2 +X H Coângthöùchoaùhoïc cuûaX laø: B/ FeCl C/ FeCl3 D/ Fe2Cl3 A/ FeCl2 Caâu5: Cho 11,2gamsaéttaùcduïngvôùi dd HCl. Theåtích khí Hydro sinhra ôû ÑKC laø: A/ 2,24lít B/ 224ml C/ 4,48ml d/ 4,48 lít Caâu6:Phaûnöùngnaøosauñaâyduøngñieàucheákhí clo trongcoângnghieäp A/ MnO2 +4 HCl  MnCl2 +Cl2 +H2O B/ 2KMnO4 +16 HCl  2 KCl +2 MnCl2 +5 Cl2 +8 H2O C/ 2 NaCl + 2 H2O → 2NaOH + H2 + Cl2  dienphan co mang ngan D/ a,b,cñeàuñuùng Caâu7:Cho khí Clo taùcduïngvôùi saét,saûnphaåmsinhra laø: A/ FeCl2 B/ FeCl D/ Fe2Cl3 C/ FeCl3 Caâu8:Choïn caâuñuùng: A/ Caùchalogenlaø nhöõngchaátkhöûmaïnh B/ H2S luoân luoân theå hieän chaát khöû C/ Axít Sunfuarícloaõngcoù tính oxi hoaùmaïnh D/ Caû 3 caâutreânñeàuñuùng Caâu9:Ñoát11,2gamboätsaéttrongkhí Clo. Khoái löôïng saûnphaåmsinh ra laø: B/ 24,5g C/ 162,5g D/ 25.4g A/ 32,5 g Caâu10 Choïn caâuñuùng: : A/ Caùchalogenlaø nhöõngkhí coù maøuvaøngluïc B/ Caùchalogenlaø nhöõngchaátkhöûmaïnh C/ Khuynh höôùng ñaëc tröng cuûa caùc halogen laø nhaän theâm 1 electron D/ Nguyeântöû cuûacaùchalogencoù lôùp electronngoaøi cuønglaø 3s23p 5 Caâu11 Choïn caäusai: : A/ Ñoä aâmñieäncuûacaùchalogentaêngtöø ioât ñeán flo B/ Flo laø nguyeântoácoù ñoäaâmñieäncaonhaáttrongbaûngheäthoángtuaânhoaøn C/ Trong caùc hôïp chaát vôùi hydroâ vaø kim loaïi,caùc halogen theå hieän soá oxi hoaù töø -1 ñeán +7
D/ HF laø axít yeáu,coønHCl, HBr,HI laø nhöõngaxít maïnh Caâu12: Trong4 hoånhôïp sauñaây,hoånhôïp naøolaø nöôùcgia-ven B/NaCl +NaClO2 +H2O A/NaCl + NaClO + H2O C/NaCl +NaClO3 +H2O D/NaCl +HClO +H2O Caâu13 Hòa tan 5,85 g NaCl vào nước để được 0.5 lít dung dịch NaCl. Dung dịch này có nồng độ : mol/l A/1M B/0.5M D/0.4M C/0.2M Caâu14 Cho 11,2gamsaéttaùcduïngvôùi dungdòchaxít HCl. Khoái löôïng muoái sinhra laø : A/ 32,5g B/ 162,5g C/ 24,5g D/ 25,4 g Caâu15 DungdòchHCl phaûnöùngñöôïc vôùi taátcaûcaùcchaáttrongnhoùmchaátnaøosauñaây: : A/ NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B/ CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S C/ Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 D/ Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3 Caâu16 Trongcaùcphaûnöùngsauphaûnöùngnaøosai: : A/ FeO +2 HCl = FeCl2 +H2O B/ 2 Fe + 6 HCl = FeCl3 + 3 H2 C/ Fe2O3 +6 HCl =2 FeCl3+3 H2O D/ Fe(OH)3 +3HCl =FeCl3 +3 H2O Caâu17 Phaûnöùngnaøosauñaâychöùngtoû HCl coù tính khöû? : A/ 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 +2H2O B/ 2HCl +Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O C/ 2HCl +CuO  CuCl2 + H2O D/ 2HCl +Zn  ZnCl2 + H2 Caâu18 Broâmbò laãntaïp chaátlaø Clo. Ñeå thuñöôïc bromcaànlaømcaùchnaøosauñaây? : A/ Daãnhoånhôïp ñi quadungdòchH2SO4 loaõng B/ Daãnhoånhôïp ñi quanöôùc C/ Daãn hoån hôïp qua dung dòch NaBr D/ Daãnhoånhôïp quadungdòchNaI Caâu19 Kim loaïi naøosauñaâytaùcduïngvôùi dungdòchHCl loaõngvaøtaùcduïngvôùi khí clo : cho cuøngloaïi muoáicloruakim loaïi ? A/ Fe C/ Cu D/ Ag B/ Zn Caâu20 Ñaëcñieåmnaøodöôùi ñaâykhoângphaûi laø ñaëcñieåmchungcuûacaùcnguyeântoá : halogen(F, Cl, Br, I ) A/ Nguyeântöû chæco ùkhaûnaêngthutheâm1 electron B/ Taïo ra hôïp chaátlieânkeátcoänghoaùtrò co ùcöïc vôùi hidro C/ Coù soá oxi hoaù -1 trong moïi hôïp chaát D/ Lôùp electronngoaøi cuøngcuûanguyeântöû coù 7 electron Caâu21 Dungdòchaxit naøosauñaâykhoângtheåchöùatrongbìnhthuyûtinh : : A/ HCl B/ H2SO4 C/ HNO3 D/ HF Câu 22: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VII có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A/ 3s2 3p5 B/ 2s2 2p5 C/ 4s2 4p5 D/ ns2 np5 Câu 23: Trong các Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh nhất là: A/ Cl2 B/ Br2 C/ F2 D/ I2 Câu 24: Tính oxy hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau: A/ Cl2 > Br2 >I2 >F2 B/ F > Cl2 >Br2 >I2 C/ Br2 > F2 >I2 >Cl2 D/ I2 > Br2 >Cl2 >F2 Câu 25: Số oxy hoá của clo trong các chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 lần lượt là:
A/ +1, +5, -1, +3, +7 B/ -1, +5, +1, -3, -7 C/ -1, -5, -1, -3, -7 D/ -1, +5, +1, +3, +7 Câu 26: Trong dãy các axit, của clo: HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, số oxy hoá của clo lần lượt là: A/ -1, +1, +2, +3, +4 B/ -1, +1, +3, +5, +7 C/ -1, +2, +3, +4, +5 D/ -1, +1, +2, +3, +7 Câu 27: Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là: A/ BaCO3 B/ AgNO3 và NaCl C/Cu(NO3)2 và NaOH D/ AgNO3 Câu 28: Phản ứng nào không thể xảy ra được giữa các cặp chất sau: A / KNO3 và NaCl B/ Ba(NO3)2 và Na2SO4 C/ MgCl2 và NaOH D/ AgNO3 và NaCl Câu 29: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là: A/ AgNO3 B/ Ba(OH)2 C/ NaOH D/ Ba(NO3)2 Câu 30: Trong các oxyt sau:CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O, Oxyt phản ứng được với axit HCl là: A/ CuO, P2O5, Na2O B/ CuO, CaO,SO2 C/ SO2, FeO, Na2O, CuO D/ FeO, CuO, CaO, Na2O Câu 31: Axit HCl có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau; A/ Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2 B/ NO, AgNO3, CuO, quỳ tím, Zn C/ Quỳ tím, Ba(OH)2, CuO,CO D/ AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn, quỳ tím Câu 32: Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 thì thu được 14.35 gam kết tủa. Nồng độ (C%) của dung dịch HCl phản ứng là: A/ 35.0 B/ 50.0 C/ 15.0 D/ 36.5 Câu 33: Ñaëcñieåmnaøodöôùi ñaâylaø ñaëcñieåmchungcuûacaùcnguyeântoáhalogen? A/ ÔÛ ñieàukieänthöôønglaø chaátkhí B/ Coù tính oxi hoùa maïnh C/ Vöaø coù tính oxi hoaù,vöøacoù tính khöû D/ Taùc duïngmaïnhvôùi nöôùc Caâu34 Coù baonhieâugamClo ñuûñeåtaùcduïngvôùi kim loaïi nhoâmtaïo ra 26,7gamAlCl3 ? : A/ 23,1g C/ 12,3g D/ 13,2g B/ 21,3 g Caâu35: Phaûnöùngnaøodöôùi ñaâykhoângtheåxaõyra ? A/ H2Ohôi noùng + F2  B/ KBrdd + Cl2  C/ NaIdd + Br2  D/ KBrdd + I2  Caâu36 Phaûnöùngcuûakhí Cl2 vôùi khí H2 xaõy ra ôû ñieàukieännaøosauñaây? : A/ Nhieätñoäthaápdöôùi 00C B/ Trongboùngtoái, nhieätñoäthöôøng 0 25 C C/ Trongboùngtoái D/ Coù chieáu saùng Caâu37: Chaátnaøotrongcaùcchaátdöôùi ñaâycoù theånhaänngayñöôïc boätgaïo ? A/ DungdòchHCl B/ DungdòchH2SO4 C/ DungdòchBr2 D/ Dungdòch I2. Caâu38: Cho caùcchaátsau:N2 , NO, NO2 , HNO3 , NH3 , N2O .Soá oxi hoùacuûaNitô trongcaùc chaáttreân laànlöôït laø : A/ 0 , +2, +1, -3 , +4, +5 B/ 0 , +2 , +4 , +5 , -3 , +1 C/ 0 , +2, +4, +1, +5, -3 D/ 0 , +2, +4, +5, +1, -3 Caâu39 Cho caùcchaátsau: HClO3 , HCl , HClO2 , Cl2 , HClO , HClO4 .Caùcchaátñöôïc saépxeáp : theochieàusoáoxi hoùataêngdaàncuûaClo laø : A/ Cl2
A/ 2,16,2,2,5,8 B/ 16,2,2,2,5,8 C/ 16,1,1,1,5,8 D/ 1,16,1,1,5,8 Caâu41: Thuốc thử dùng để nhận ra ion cloruatrongdungdịch là : A/ Cu(NO3)2 B/ Ba(NO3)2 D/ Na2SO4 C/ AgNO3 Caâu42: Tìm caâusai trongcaùccaâusau: A/ Cl2 phaûnöùngvôùi dungdòchbazô B/ Cl2 chaùytrongoxi taïo ra Cl2O7 C/ Cl2 coù tính ñaëctrönglaø tính khöû D/ Caû B vaø C CHÖÔNG VI: OXI – LÖU HUYØNH Caâu1: Trongcaùcphaûnöùngsauñaây,phaûnöùngnaøo SO2 theåhieäntính oxi hoaù: A/ SO2 +CaO = CaSO3 B/ SO2 + 2 H2S = 3S + 2H2O C/ SO2 +H2O =H2SO4 D/ SO2 +2NaOH =Na2SO3 +H2O Caâu 2: Ñeå nhaän bieát axít sunfuaríc vaø muoái sunfaùt ngöôøi ta duøng thuoác thöû naøo : A/ Muoái Mg B/ Muoái Na D/ C/ Muoái Ba Muoái3: Choïn caâu sai: Ag Caâu A / Khí oxi , oxi loûn g laø caù c daïn g th u ø hình cuû a oxi B/ caùc halogen laø nhöõng chaát oxi hoaù maïnh C/ Khi pha loaõng axít ngöôøi ta roùt töø töø axít vaøo nöôùc D/ Oxi naëng hôn khoâng khí Caâu 4: Ñoàng kim loaïi coù theå taùc duïng vôùi chaát naøo trong caùc chaát sau: A/ dd NaOH B/ dd H2SO4 loaõng D/ dd HCl C/ dd H 2SO4 ñaëc noùng Caâu5: PhaûnöùngnaøosauñaâyH2SO4 ñaëctheåhieäntính oxi hoaù A/ H2SO4 +2 KOH =K 2SO4+2H O B/ H2SO4 +CuO =CuSO4 +H2O 2 C/ 2 H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O D/ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2 +H2O Caâu6: Tìm phöôngtrìnhphaûnöùngñuùng A/ 2 Fe+ 6 H2SO4 = Fe(SO4)3 + 3 SO2 + 6H2O B/ 2 Fe +3 H2SO4 =Fe(SO4)3 +3 H2 C/ Cu +H2SO4 =CuSO4 +H2 D/ 2 HCl +Cu =CuCl2 +H2 Caâu7: TrongcaùcphaûnöùngsauñaâyphaûnöùngnaøoSO2 theåhieäntính khöû B/ SO2 +H2O =H2SO3 A/ 2SO2 + O2 = 2 SO3 C/ SO2 +CaO =CaSO3 D/ SO2 +2NaOH =Na2SO3 +H2O Caâu8: Daõy ñôn chaátnaøosauñaâyvöøacoùtínhoxi hoùavöøacoù tính khöû? A/ Cl2 , O3 , S B/ S , Cl2 , Br2 C/ Na , F2 , S D/ Br2 , O2 , Ca Caâu9: Cho phaûnöùnghoùahoïc : H2S +4Cl2 + 4H2O  H2SO4 +8HCl Caâunaøosauñaâydieãntaûñuùngtính chaátcaùcchaátphaûnöùng? A/ H2S laø chaátoxi hoùa,Cl2 laø chaátkhöû B/ H2S laø chaátkhöû, H2O laø chaátoxi hoaù C/ Cl2 laø chaátoxi hoaù,H2O laø chaátkhöû D/ Cl2 laø chaát oxi hoaù , H2S laø chaát khöû Caâu10 Löu huyønhñioxit coù theåthamgia nhöõngphaûnöùngsau: : +Phaûnöùng(1) : SO2 +Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 +Phaûnöùng(2) : SO2 +2H2S  3S + 2H2O
Caâunaøosauñaâydieãntaûkhoângñuùngtính chaátcuûacaùcchaáttrongnhöõngphaûn öùngtreân A/ Phaûnöùng(1) : SO2 laø chaátkhöû, Br2 laø chaátoxi hoùa B/ Phaûnöùng(2) : SO2 laø chaátoxi hoaù, H2S laø chaátkhöû C/ Phaûn öùng (2) : SO2 vöøa laø chaát khöû, vöøa laø chaát oxi hoùa D/ Phaûnöùng(1) : Br2 laø chaátoxi hoaù, phaûnöùng(2) : H2S laø chaátkhöû Caâu11 Caâunaøosauñaâydieãntaûñuùngtính chaáthoaùhoïc cuûalöu huyønh : A/ Löu huyønhchæcoù tính oxi hoaù B/ Löu huyønhchæcoù tính khöû C/ Löu huyønh vöøa coù tính oxi hoaù ,vöøa coù tính khöû D/ Löu huyønhkhoângcoù tính oxi hoaùvaø khoângcoù tính khöû Caâu12 Soá mol H2SO4 caànduøngñeåphacheá5 lít dungdòchH2SO4 2M laø : : A/ 2,5 mol B/ 5 mol D/ 20 mol C/10 mol Caâu13: Dungdòchaxit sunfuaricloaõngcoù theåtaùcduïngvôùi caû2 chaátnaøosauñaây: A/ Ñoàngvaø ñoàng(II) hidroxit B/ Saét vaø saét(III) hidroxit C/ Cacbonvaø cacbon ñioxit D/ Löu huyønhvaøhidro sunfua Caâu14 Moät hoånhôïp goàm13 gamkeõmvaø 5,6 gamsaéttaùcduïngvôùi dungdòchaxit : sunfuaricloaõngdö. Theåtích khí hidro (ñktc) ñöôïc giaûi phoùngsauphaûnöùnglaø: A/ 4,48lít B/ 2,24lít D/ 67,2lít C/ 6,72 lít Caâu15 Cho phaûnöùng: SO2 + Br2 +2H2O  H2SO4 + 2X : Hoûi X laø chaátnaøosauñaây: B/ HBrO C/ HBrO3 D/ HBrO4 A/ HBr Caâu16 Caáuhình electronsauñaâylaø cuûanguyeântöû naøo? : Caáuhìnhelectron Nguyeântöû (1): 1s22s22p4 a. S 22 62 4 (2) : 1s 2s 2p 3s 3p b. O (3): 1s22s22p5 c. Cl 22 62 5 (4) : 1s 2s 2p 3s 3p d. F B/ (1)a; (2)b ; (3)d ; (4)c A/ (1)b ; (2)a ; (3)d ; (4)c C/ (1)b ; (2)c ; (3)a; (4)d D/ (1)c ; (2)b ; (3)d ; (4)a Caâu17 Trongcaùccaâusau,caâunaøosai: : A/ Oxi laø chaátkhí khoângmaøu, khoângmuøi, khoângvò B/ Oxi naënghônkhoângkhí C/ Oxi tan nhieàu trong nöôùc D/ Oxi chieám1/5 theåtích khoângkhí Caâu18 Phöôngtrìnhnaøosauñaâykhoângñuùng: : t0 A/ S +O2  SO2 → t0 B/ 2H2 +O2  2H2O → t0 C/ Na2 + O2  Na2O → t0 D/ 2Mg +O  2MgO → 2 Caâu19 Cho 2 coätsau: : Coät 1 Coät 2 t0 a/ Cu +O2 1/ CO2  → t0 b/ P +O2 2/ CO2 +H2O  → 0 c/ SO2 +O2 3/ P2O5  → t t0 d/ C +O2 4/ SO2 + H2O  →
0 e/ H2S + O2 5/ SO3  → t 0 f/ C2H5OH + O2 6/ CuO  → t Thöù töï gheùp: A/ a-1 ; b-2 ; c-3 ; d-4 ; e-5 ; f-6 . B/ a-6 ; b-3 ; c-5 ; d-1 ; e-4 ; f-2 C/ a-2 ; b-3 ; c-4 ; d-5 ; e-1 ; f-6 . D/ a-6 ; b-2 ; c-3 ; d-4 ; e-5 ; f-6 Caâu20: CaùcnguyeântoánhoùmVIA coù caáuhìnhelectronlôùp ngoaøi cuønglaø : A/ ns2np3 C/ ns2np5 D/ ns2np6 B/ ns2np4 Câu 21: Tìm câu sai trong các câu sau đây: A/ Oxi là khí duy trì sự sống B/ Oxi ít tan trong nước C/ Oxi là khí duy trì sự cháy D/ Oxi nhẹ hơn không khí Câu 22: Để nhận biết được cả 3 lọ khí riêng biệt CO2, SO2, O2 người ta có thể dùng: A/ Dung dịch nước brôm B/ Dung dịch Ca(OH)2 D/ Dung dịch brôm và tàn đóm C/ O2 Câu 23: Thuốc thử thường dùng để nhận biết H2SO4 và muối sunfat là: A/ NaOH B/ Cu C/ NaCl D/ BaCl2 Câu 24: Không được rót nước vào H2SO4 đậm đặc vì: A/ H2SO4 có tính oxy hoá mạnh B/ H2SO4 tan trong nước và phản ứng với nước C/ H2SO4 đặc khi tan trong nước toả ra một lượng nhiệt lớn gây ra hiện tượng nước sôi bắn ra ngoài rất nguy hiểm D/ H2SO4 coù khaûnaêngbayhôi Câu 25: O2 và O3 là 2 dạng thù hình vì: A/ Tạo ra từ cùng một nguyên tố và cùng là đơn chất B/ Vì O2 và O3 có công thức phân tử không giống nhau C/ O2 và O3 có cấu tạo khác nhau D/ O3 có khối lượng phân tử lớn hơn O2 Câu 26: Phương trình phản ứng nào sai trong các phương trình phản ứng sau: A/ H2S + 4Br2 +H2O = 8HBr + H2SO4 B/ CuS + 4HCl = CuCl2 + H2S C/ H2SO4 +BaCl2 = BaCl2 + BaSO4 + 2HCl D/ Cu + H2SO4 đ/nóng = CuSO4 + SO2 + 2H2O Câu 27: Chọn câu sai trong các câu sau: A/Trong phân nhóm chính nhóm VI, từ oxi đến telu tính kim loại tăng dần , đồng thời tính phi kim giảm dần B/ Oxi có tính oxi hoá mạnh hơn ozon C/ Oxi oxi hoá được hầu hết các kim loại trừ (Au, Pt… ) và phi kim ( trừ halogen ) D/ Oxy duy trì sự cháy và sự sống Câu 28: Số oxy hoá của lưu huỳnh trong các hợp chất H2S , S , SO2, SO3, H2SO3 , H2SO4 lần lượt là: A/ -2 , 0 , +4 , -6 , +4 ,+6 B/ 1/2 , 0 , -4 , +6 , +4 ,-6 C/ -2 , 0 , +4 , +6 , +4 ,+6 D/ +2 , 0 , +4 , +6 , -4 ,+6 Câu 29: Cặp chất nào là thù hình của nhau B/ Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà A/ O2 ,O3 D/ Cả A và B C/ FeO, Fe2O3 , Câu 30: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: A/ H2S B/ Cl2 C/ SO3 D/ H2 Câu 31: Phương trình phản ứng nào sau đây sai A/ Fe + H2SO4 đ/ nguội --> FeSO4 + H2 B/ Cu + 2H2SO4 đ/ nóng --> CuSO4 + SO2 +2 H2O t 0 ,xt C/ 2SO2 + O2  → 2SO2
D/ 2Al + 6H2SO4 đ/nóng --> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 32: Cho 4 gam Cu tác dụng vừa hết với axit H2SO4 đặc nóng. Khối lượng muối khan thu được là (g): A/ 3,375 B/ 10,125 C/ 10 D/ 4,250 Câu 33: Cho 500ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M để tạo ra muối trung hoà. Thể tích dung dịch NaOH tiêu tốn là ( lít ) A/ 0,5 B/ 1,0 C/ 2,0 D/ 1,5 Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 14 gam kim loại hoá trị II vào dung dịch H2SO4 tao 5.6 lít H2 ( đkc): Kim loại đó là: A/ Fe B/ Cu C/ Zn D/ Be Caâu35: Khi ñoát18,4gamhoãnhôïp keõm,nhoâmthì caàn5,6 lít khí oxi ( ñkc ). Phaàntraêmtheo khoái löôïng Zn, Al tronghoãnhôïp ñaàu? B/ 29,4% ; 70,6% C/ 50 %; 50 % D/ 60 %; 40 % A/ 70,6 %; 29,4 % Caâu36 Ñoát13 g boätmoätkim loaïi hoaùtrò II trongoxi dö ñeánkhoái löôïng khoângñoåi thu : ñöôïc chaátraénX coù khoái löôïng 16,2g( giaûsöûhieäusuaátphaûnöùnglaø 100%). Kim loaïi ñoù laø: A/ Fe C/ Cu D/ Ca B/ Zn Caâu37:Cho hai coätsau, haõychoïn nöõasô ñoàphaûnöùngôû coät2 gheùpñoâi vôùi coät1 Coät 1 Coät 2 a. Ag + O3 → 1/ 3O2 b. KI + O3 +H2O → 2/ P2O5 → c. P + O2 3/ 2O3 d. 2 O3 → 4/ Ag2O +O2 → e. 3 O2 5/ HI +KOH +H2O 6/ I 2 +KOH +O2 Thöù töï gheùp: B. a-3; b-5; c-6; d-4; e-2 A. a-4; b-6; c- 2; d-1; e- 3 C. a-2; b-3; c-4; d-5; e-6 D. a-5; b-6; d-4; c-3; e-2 Caâu38: Trongnhöõngcaâusau,caâunaøosai khi noùi veàöùngduïngcuûaozon? -6 A/ Khoângkhí chöùalöôïng nhoûozon( döôùi 10 %theotheåtích) coù taùcduïnglaømcho khoângkhí tronglaønh. B/ Khoâng khí chöùa ozon vôùi löôïng lôùn coù lôïi cho söùc khoeû cuûa con ngöôøi C/ Duøngozon coù theåtaåytraéngcaùcloaïi tinh boät, daàuaênvaø nhieàuchaátkhaùc D/ Duøngozonñeåkhöûtruøngnöôùcaên;khöûmuøi , chöõasaâuraêng, baûoquaûnhoa quaû Caâu39 Caáuhìnhelectroncuûaion S2- laø : : A/ 1s22s22p 3s23p4 6 B/ 1s22s22p63s23p 2 D/ 1s22s22p 3s23d64s2 6 C/ 1s22s22p63s23p6 Caâu40: Trongphaûnöùng: SO2 +H2S  3S +2H2O Caâunaøodieãntaûñuùng? A/ Löu huyønhbò oxi hoùavaø hiñro bò khöû B/ Löu huyønhbò khöûvaøkhoângcoù söï oxi hoùa C/ Löu huyønhbò khöûvaøhiñro bò oxi hoùa D/ Löu huyønh trong SO2 bò khöû, trong H2S bò oxi hoùa Caâu41: Trongphoøngthí nghieäm, ngöôøi ta ñieàucheáH2S baèngphaûnöùnghoaùhoïc A/ H2 +S → H2S B/ H2 SO4 +ZnS → H2S +ZnSO4
C/ 5H2 SO4(ñaëc, noùng) + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S +4H2O D/ FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 Caâu42: Phaûnöùnghoaùhoïc naøosauñaâykhoâng chöùngminhñöôïc dungdòchH2S coù tính khöû A/ 2H2S +O2 → 2 H2O +2S B/ 2H2S +3O2 → 2 H2O +2SO2 C/ H2S +4Cl2 +4H2O → H2 SO4 +8HCl D/ H2S +2 NaOH → Na2S +2 H2O Caâu43: DungdòchH2S ñeålaâungaøytrongkhoângkhí thöôøngcoù hieäntöôïng A/ chuyeånthaønhmaøunaâuñoû B/ bò vaãn ñuïc , maøu vaøng C/ vaãntrongsuoátkhoângmaøu D/ xuaáthieänchaátraénmaøuñen Caâu44: Töø boätFe , S, dungdòchHCl coù theåcoù maáycaùchñieàucheáH2S A/ 1 C/ 3 D/ 4 B/ 2 Caâu45: Soáoxi hoùacuûalöu huyønhtrongmoätloaïi hôïp chaátoleumH2S2O7 laø : A/ +2 B/ +4 D/ +8 C/ +6 Caâu46: Cho caùcphöôngtrìnhphaûnöùngsau: a. SO2 +H2O → H2SO3 b. SO2 +2NaOH → Na2SO3 +H2O c. 5SO2 +2KMnO4 +2H2O → K 2SO4 +2MnSO +H2SO4 4 d. SO2 +2H2S t → 3S +2 H2O  e. 2 SO2 +O2 V 2→ 2SO3 5 O SO2 ñoùngvai troø chaátkhöû trongcaùcphaûnöùng: A/ a, b B/ b,c C/ c,d D/ c,e Caâu47: SO2 laø moättrongnhöõngchaátkhí gaâyoâ nhieãmmoâi tröôøngdo: A/ SO2 laø chaátkhí coù muøi haéc,naënghônkhoângkhí B/ SO2 laø khí ñoäc vaø khi tan trong nöôùc möa, taïo thaønh axit gaây ra söï aên moøn kim loaïi vaø caùc vaät lieäu C/ SO2 vöøatheåhieäntính oxi hoaù,vöøatheåhieäntính khöû D/ SO2 laø moätoxit axit Caâu48: Daõy kim loaïi phaûnöùngñöôïc vôùi dungdòchH2SO4 loaõnglaø: A/ Cu, Zn, Na B/ Ag, Ba, Fe, Zn D/ Au, Al, Pt C/ K, Mg, Al,Fe, Zn Caâu49: Hoaøtanhoaøntoaøn4,8 g kim loaïi R trongH2SO4 ñaëc, noùngthuñöôïc 1,68lít SO2 (ñkc).LöôïngSO2 thuñöôïc cho haápthuï hoaøntoaønvaøodungdòchNaOH dö thuñöôïc muoáiX. Kim loaïi R vaøkhoái löôïng muoáiA thuñöôïc laø: A/ Zn vaø13 g B/ Fe vaø11,2g D/ Ag vaø C/ Cu vaø 9,45 g 10,8g Caâu50 Cho 11ghoãnhôïp Al, Fe taùcduïngvôùi dungdòchH2SO4 ñaämñaëcnoùngdö thì ñöôïc : 10,08lít khí SO2 ( ñkc ). Phaàntraêmkhoái löôïng Al, Fe tronghoãnhôïp banñaàulaø : B/ 40 %; 60 % C/ 45 %; 55 % D/ 38 %; 62% A/ 49 %; 51 % Caâu51: Cho 28goxit cuûakim loaïi hoùatrò II taùcduïngvöøaheátvôùi 0,5 lít dungdòchH2SO4 1M. Coângthöùcphaântöû cuûaoxit laø : B/ FeO C/ ZnO D/ CaO A/ MgO Caâu52: Cho 10ghoãnhôïp ( Cu, CuO) vaøodungdòchH2SO4 ñaëcnoùng,dö ñöôïc 2,24lít khí SO2 (ñkc). Khoái löôïng Cu, CuO tronghoãnhôïp laø : B. 3,6gCu ; 6,4gCuO C. 5g ; 5g D. Taátcaûñeàusai. A. 6,4g Cu ; 3,6g CuO Caâu53: Phaûnöùngnaøokhoângtheåxaõy ra giöõacaùccaëpchaátsau: A/ KNO3 vaø Na2SO4 B/ Na2SO4 vaø BaCl2 C/ MgCl2 vaø NaOH D/ Cu vaø H2SO4 ñaëcnoùng Caâu54 ThuoácthöûduøngñeånhaänbieátH2S vaømuoáicuûachuùnglaø : :
A/ BaCl2 B/ Ba(OH)2 C/ Cu D/ Pb(NO3)2 Caâu55: ThuoácthöûduøngñeånhaänbieátH2SO4 vaømuoáicuûachuùnglaø: B/ Ba(OH)2 C/ Quì tím D/ Cu A/ BaCl2 Caâu56 Cho FeS taùcduïngvôùi dungdòchHCl , khí bayra laø : : A/ H2 B/ Cl2 D/ SO2 C/ H2S Caâu57: Nhöõngchaátnaøosauñaâylaø oxit axit : A/ CO2 , SO2 , Na2O , N2O B/ SO3 , CO2 , P2O5 , NO2 C/ SO2 , CO2 , CaO , MgO D/ NO , CO , H2O , CaO Caâu58: Trongcaùcoxit sau,oxít naøophaûnöùngvôùi dungdòchNaOH A/ CO2 , CuO , Na2O , SO2 B/ ZnO , P2O5 , MgO , CO2 C/ BaO , CaO, SO3 , NO2 D/ P2O5 , SO2 , CO2 , SiO2 Caâu59 Ñeåloaïi Mg ra khoûi hoånhôïp Mg vaøFe ngöôøi ta duøng: : A/ H2SO4 loaõng B/ H2SO4 ñaëc,noùng D/ HCl C/ H2SO4 ñaëc , nguoäi Caâu60: Chaátnaøodöôùi ñaâytaùcduïngvôùi oxi cho 1 oxit axit A/ Natri B/ Keõm D/ Nhoâm C/ Löu huyønh Caâu61: Axit sunfuaricloaõngtaùcduïngvôùi Fe taïo thaønhsaûnphaåmnaøo: A/ Fe2(SO4)3 vaøH2 B/ FeSO4 vaø H2 C/ FeSO4 vaø SO2 D/ Fe2(SO4)3 vaøSO2 Caâu62: Hydro sunfualaø moätaxit B/ Coù tính oxi hoaùmaïnh A/ Coù tính khöû maïnh C/ Coù tính axit maïnh D/ Taátcaûdeàusai Caâu63: Ngöôøi ta ñungnoùngCu vôùi dungdòchH2SO4 ñaëc,noùng.Khí sinhra coù teânlaø : A/ Khí oxi B/ Khí Hydro D/ Khí cacbonic C/ Khí löu huyønh ñioxit Caâu64: PhaûnöùngnaøoSO2 theåhieäntính khöû: A/ SO2 +CaO  CaSO3 B/ 2SO2 + O2  2SO3 C/ SO2 +H2O  H2SO3 D/ SO2 +2H2S  3S +2H2O Caâu65: Nhoùmkim loaïi naøosauñaâykhoângphaûnöùngvôùi H2SO4 loaõng A/ Al , Zn , Cu B/ Na , Mg , Au D/ Hg , Au , Al C/ Cu , Ag , Hg Caâu66: Trongcaùcphaûnöùngsau,phaûnöùngnaøosai A/ Zn +2HCl  ZnCl2 +H2 B/ Cu + 2HCl  CuCl2 + H2 C/ CuO +2HCl  CuCl2 +H2O D/ AgNO3 +HCl  AgCl +HNO3