Đề kiểm tra giữa HK 1 môn Hóa học 9 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THCS Văn Phương

Phòng giáo dục Nho Quan<br /> Trường THCS Văn Phương<br /> Tổ Tự Nhiên<br /> ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I<br /> Môn : hóa học lớp 9<br /> Thời gian : 60 phút<br /> Đề bài<br /> Câu 1(2 điểm). Bazơ là gì? Nêu các tính chất hóa học của bazơ?<br /> Mỗi tính chất minh họa bằng phản ứng hóa học?<br /> Câu 2(2 điểm). Cho các chất sau : CaO, SO2 , HCl ,NaOH , P2O5 , H2S , Na2O ,<br /> Ca(OH)2 .<br /> Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ , oxit axit , bazơ , axit , muối<br /> Câu 3(2 điểm). Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng<br /> trong các lọ mất nhãn sau:<br /> HCl , NaOH , Na2SO4 , NaCl .<br /> Câu 4(2 điểm). Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:<br /> (1)<br /> ( 2)<br /> ( 3)<br /> ( 4)<br /> S  SO2  SO3  H2SO4  MgSO4.<br /> Câu 5(2 điểm). Hòa tan 8(g) CuO hoàn toàn vào 200(g) d2 HCl .<br /> a) Tính khối lượng muối thu được.<br /> b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl cần dùng .<br /> Hết<br /> Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm<br /> <br /> Đáp Án Biểu Điểm<br /> Câu<br /> Câu 1<br /> (2 Điểm)<br /> Câu 2<br /> (2 Điểm)<br /> <br /> Câu 3<br /> (2 điểm)<br /> <br /> Nội dung<br /> Nêu được mỗi tính chất + lấy được vd<br /> <br /> Điểm<br /> 0,5<br /> <br /> -0 Oxit bazơ : CaO , Na2O<br /> -1 Oxit axit :SO2 , P2O5<br /> -2 Axit : HCl , H2S<br /> -0 Bazơ : NaOH, Ca(OH)2<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> - Thử các mẫu thử bằng quỳ tím :<br /> + Quỳ tím hóa đỏ là dd HCl .<br /> + Quỳ tím hóa xanh là dd NaOH .<br /> + Không hiện tượng là : Na2SO4 , NaCl<br /> - Cho dd BaCl2 vào 2 mẫu thử còn lại :<br /> + Có kết tủa trắng là dd Na2SO4 :<br /> BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 +<br /> + Không hiện tượng là NaCl<br /> <br /> NaCl<br /> <br /> 0<br /> <br /> Câu 4<br /> (2 điểm)<br /> Câu 5<br /> (2 điểm)<br /> <br /> t<br /> 1) S + O2  SO2<br /> t o ,V 2 O5<br /> <br /> 2) 2SO2 + O2   2SO3<br />  H2SO4<br /> 3) SO3 + H2O <br />  MgSO4 + H2<br /> 4) Mg + H2SO4 <br />  CuCl2 + H2O (1)<br /> a) PTHH : CuO + 2HCl <br /> 8<br />  0,1(mol )<br /> -3 nCuO = 80<br /> nCuCl  nCuO  0,1( mol )<br /> <br /> -4<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 2<br /> <br /> m<br /> <br />  0,1.135  13,5( g )<br /> <br /> -5 CuCl<br /> c) nHCl = 2nCuO = 0,2 (mol)<br /> mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 (g)<br /> 2<br /> <br /> 7,3<br /> .100%  3,65%<br /> C% = 200<br /> <br /> Chú ý : - Không cân bằng PTHH trừ 1/3 số điểm phương trình đó<br /> - HS làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br />