Đề kiểm tra tập trung tuần 27 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 008

Chia sẻ: Hoa Ninh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

32
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn thử sức bản thân thông qua việc giải những bài tập trong Đề kiểm tra tập trung tuần 27 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 008 sau đây. Tài liệu phục vụ cho các bạn đang chuẩn bị cho kỳ thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra tập trung tuần 27 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 008

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA TẬP TRUNG TUẦN 27 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2017 2018 MÔN Hóa Học – Lớp 10 Thời gian làm bài : 45 phút (Đề thi có 03 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 008 Câu 41. Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào dưới đây? A. NaCl. B. HCl. C. KMnO4. D. KClO3. Câu 42. Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là A. KMnO4. B. MnO2. C. CaOCl2. D. K2Cr2O7. Câu 43. Clorua vôi có công thức là A. CaOCl2. B. CaClO2. C. Ca(OCl)2. D. CaOCl. Câu 44. Phát biểu nào sau đây không chính xác: A. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa. B. Khả năng oxi hóa của halogen giảm dần từ flo đến iot C. Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: 1, +1, +3, +5, +7. Câu 45. Các nguyên tử halogen đều có: A. 8 electron ở lớp ngoài cùng B. 3 electron ở lớp ngoài cùng C. 7 electron ở lớp ngoài cùng D. 5 electron ở lớp ngoài cùng Câu 46. Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là: A. HNO3 B. H2SO4. C. HCl. D. HF. Câu 47. Khi cho từng chất KMnO4, MnO2, KClO3, K2Cr2O7 có cùng số mol tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thì chất cho lượng khí clo ít nhất là A. K2Cr2O7 B. KMnO4 C. MnO2 D. KClO3 Câu 48. Có mệnh đề sau: (1) Clorua vôi dễ bảo quản và dễ chuyên chở hơn Giaven. (2) Clorua vôi rẻ tiền hơn Giaven. (3) Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn Giaven. (4) Clorua vôi được sử dụng phổ biến hơn Giaven. Số mệnh đề đúng là A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Câu 49. Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO Phát biểu nào sau đây đúng? A. Clo chỉ đóng vai trò chất khử. B. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa. C. Nước chỉ đóng vai trò chất khử. D. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử. Câu 50. Brom bị lẫn tạp chất clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây? A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI 1/5 Mã đề 008
B. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr C. Dẫn hỗn hợp đi qua nước. D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãng 2/5 Mã đề 008
Câu 51. Cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2 thu được V1 lít khí X có màu vàng lục. Cũng cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với KMnO4, thu được V2 lít khí X. So sánh V1 và V2 (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) : A. Không xác định được. B. V1 V2 D. V1 = V2 Câu 52. Người ta dùng Cl2 để diệt khuẩn H2O vì lý do nào sau đây ? A. Clo có tính oxi hóa mạnh. B. Trong nước Clo có mặt HClO là 1 chất oxi hóa mạnh. C. Trong nước Clo có mặt HCl là 1 chất khử mạnh. D. Clo độc và có tính sát trùng. Câu 53. Cho phản ứng: Br2+ 2 NaI 2 NaBr + I2. nguyên tố Brom: A. Không bị oxi hóa, không bị khử. B. chỉ bị khử. C. chỉ bị oxi hóa. D. vừa bị oxi, vừa bị khử. Câu 54. Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây: A. KMnO4. B. NaCl. C. KClO3. D. HCl. Câu 55. Tính chất hóa học cơ bản của clo là A. tính oxi hóa. B. tính khử mạnh. C. tính khử. D. tính oxi hóa mạnh. Câu 56. Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể A. nung nóng hổn hợp. B. cho hổn hợp tác dụng với Cl2 sau đó đun nóng. C. cho hổn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc. D. cả A, B và C. Câu 57. Cho pthh sau: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. Hệ số cần bằng của các chất lần lượt là: A. 2, 12, 2, 2, 3, 6 B. 2, 8, 2, 2, 1, 4 C. 2, 14, 2, 2, 4, 7 D. 2, 16, 2, 2, 5, 8 Câu 58. Nguyên tắc chung để điều chế Cl2 là A. điện phân các muối clorua. B. oxi hóa ion Cl– thành Cl2. C. dùng chất giàu clo để nhiệt phân ra Cl2. D. cho các chất có chứa ion Cl– tác dụng với chất oxi hóa mạnh. Câu 59. Khi H2SO4 đặc được cho vào NaCl ( rắn ), khí sinh ra là: A. H2S B. HCl C. Cl2 D. SO2 Câu 60. Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử là: A. I, Br, Cl, F B. Cl, I, F, Br. C. I, Cl, Br, F D. I, Cl, F, Br Câu 61. Khi hòa tan clo vào nước ta thu được nước clo có màu vàng nhạt. Khi đó một phần clo tác dụng với nước. Vậy nước clo có chứa những chất gì? A. H2O, Cl2, HCl, HClO B. Cl2, HCl, HClO C. HCl, HClO D. Cl2, H2O Câu 62. Để tránh phản ứng nổ giữa Cl2 và H2, người ta tiến hành biện pháp nào sau đây ? A. Làm lạnh hỗn hợp phản ứng. B. Lấy dư Cl2. 3/5 Mã đề 008
C. Lấy dư H2. D. Tách HCl ra khỏi hỗn hợp phản ứng. Câu 63. Cho hỗn hợp 2 muối MgCO3 và CaCO3 tan trong dung dịch HCl vừa đủ tạo ra 2,24 lít khí (đktc). Số mol của 2 muối cacbonat ban đầu là: A. 0,1 mol. B. 0,2 mol. C. 0,15 mol. D. 0,3 mol. 4/5 Mã đề 008
Câu 64. Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX