Đề kiểm tra tập trung tuần 33 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 002

Chia sẻ: Hoa Ninh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

30
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn học sinh tham khảo Đề kiểm tra tập trung tuần 33 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 002 tài liệu tổng hợp nhiều đề thi khác nhau nhằm giúp các em ôn tập và nâng cao kỹ năng giải đề. Chúc các em ôn tập hiệu quả và đạt được điểm số như mong muốn!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra tập trung tuần 33 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 002

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK Kiểm tra tập trung tuần 33 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2017 2018 MÔN Hóa học – Khối lớp 10 Thời gian làm bài : 45 phút (Đề thi có 03 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 002 Câu 1. Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí ? A. CO. B. H2. C. CH4. D. N2. Câu 2. Cho một lượng Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì muối thu được là A. FeSO4. B. Fe2(SO4)3. C. Fe2(SO4)3 và FeSO4. D. Fe3(SO4)2. Câu 3. Oxi và lưu huỳnh đều: A. Chỉ có duy nhất số oxi hoá là 2 B. Có số oxi hoá cao nhất là + 6 C. Thuộc nhóm VIA, có 6 electron ở lớp ngoài cùng D. Thuộc chu kỳ 2 Câu 4. Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. B. Sát trùng nước sinh hoạt. C. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. D. Chữa sâu răng. Câu 5. SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường vì: A. SO2 vừa có tính chất khử vừa có tính ôxi hoá. B. SO2 là một ôxit axit. C. SO2 là chất có mùi hắc, nặng hơn không khí. D. SO2 là khí độc tan trong nước mưa tạo thành axít gây ra sự ăn mòn kim loại Câu 6. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu là A. 45 và 55. B. 50 và 50. C. 40 và 60. D. 35 và 65. Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là: A. 17,92 lít B. 8,96 lít C. 11,20 lít D. 4,48 lít Câu 8. Cho chất R tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng được sản phẩm khử duy nhất là SO2. Biết lượng khí SO2 sinh ra bằng lượng axit đã phản ứng. R là A. S. B. Cu. C. FeO. D. C. 1/5 Mã đề 002
Câu 9. Hòa tan h ết FeO trong axit H 2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát ra 2,24 lít (đktc) khí SO 2. Khối lượ ng muối tạo thành là A. 40 gam B. 80 gam C. 60 gam D. 20 gam Câu 10. Cho các phát biểu sau: (a) Axit sunfuric là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi. (b) Axit sunfuric tan vô hạn trong nước, và tỏa rất nhiều nhiệt. (c) Khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho nhanh nước vào axit và khuấy nhẹ. (d) Axit sunfuric đặc có tính háo nước, da thịt tiếp xúc với nó sẽ gây bỏng nặng. Số phát biểu đúng là: A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 Câu 11. Nhận định nào sau đây về tính chất của oxi và ozon là đúng? A. Không màu. B. Là chất khí ở điều kiện thường. C. Oxi tan trong nước D. Không mùi. Câu 12. Kim loại nào khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư hay tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư không tạo ra cùng một loại muối? A. Mg B. Al. C. Fe. D. Zn Câu 13. Hòa tan hết 0,2 mol FeO bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh ra ở trên vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH và 0,06 mol NaOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 19,71. B. 12,18. C. 15,32. D. 22,34. Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe b ằng axit H 2SO4 đặc, nóng dư thu đượ c sản phẩm kh ử duy nhất là SO 2. Số mol H2SO4 đã phản ứng là A. 0,05 mol B. 0,3 mol C. 0,2 mol D. 0,15 mol Câu 15. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nhau, vì A. đều có tính oxi hóa. B. chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học oxi. C. đều là đơn chất nhưng số lượng nguyên tử trong phân tử khác nhau. D. có cùng số proton và nơtron. Câu 16. Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16. Công thức oxit cao nhất của lưu huỳnh là A. SO2 B. S2O5 C. SO4 D. SO3 Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H2S (đktc) trong oxi dư, rồi dẫn tất cả sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là : A. 46,43%. B. 47,92%. C. 42,98%. D. 42,69%. Câu 18. Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là gì ? A. Tính oxi hóa. B. Tính oxi hóa và tính khử. 2/5 Mã đề 002
C. Tính khử mạnh. D. Tính khử. Câu 19. Cho phản ứng S + H2SO4→SO2 + H2O. Tổng hệ số của phương trình hóa học là: A. 8 B. 14 C. 10 D. 12 Câu 20. Điểm giống nhau giữa tính chất hóa học của dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch H2SO4 đặc là : A. Đều có tính oxi hóa yếu . B. Đều có tính oxi hóa mạnh . C. Đều có tính axit mạnh . D. Đều có tính axit yếu. 3/5 Mã đề 002
Câu 21. Lưu huỳnh trong hợp chất nào sau đây chỉ có tính khử A. Na2S2O3 B. SO2 C. H2SO4 D. H2S Câu 22. Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra? A. CO2. B. NO2. C. SO2. D. H2S. Câu 23. Hấp thụ V lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm H2S và SO2 bằng một lượng vừa đủ 850ml dung dịch Br2 1M thu được dung dịch Y. Cho một lượng dư BaCl2 vào dung dịch Y thu được 93,2 gam kết tủa trắng. Phần trăm khối lượng của H2S trong hỗn hợp X là: A. 116,50 gam B. 29,125 gam. C. 291,25 gam. D. 58,25 gam. Câu 24. Cho các chất sau: CuO(1), Ag(2), FeO(3), Zn(4), Fe3O4(5). Chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng tạo khí? A. 2,3,4. B. 1,2,3,4,5 C. 2,3,4,5. D. 2,4 Câu 25. Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí thu được gồm có: A. H2S và CO2 B. CO2 C. SO2 D. CO2 và SO2 Câu 26. Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của S A. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa. B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường. C. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá. Câu 27. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro thì thể hiện A. Tính khử B. Cả tính oxi hóa và khử C. Tính oxi hóa D. Tính kim loại Câu 28. Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư gồm: A. H2S và SO2. B. SO2 và CO2 C. H2S và CO2. D. SO3 và CO2. Câu 29. Oleum có công thức tổng quát là ? A. H2SO4 đặc. B. H2SO4.nSO3. C. H2SO4.nSO2. D. H2SO4.nH2O. Câu 30. Để thu được CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp đi chậm qua A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch nước vôi trong dư. C. dung dịch Br2 dư. D. dung dịch Ba(OH)2 dư. Câu 31. Nguyên nhân nào dưới đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày? A. Ozon có tính tẩy màu B. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi C. Ozon có tính oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi D. Ozon là một chất độc Câu 32. Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là A. 3O2 + 2H2S to 2H2O + 2SO2. 4/5 Mã đề 002
B. FeCl2 + H2S FeS + 2HCl. C. O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2. D. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O. HẾT 5/5 Mã đề 002