Đề kiểm tra tập trung tuần 33 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 024

Chia sẻ: Hoa Ninh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

17
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề kiểm tra tập trung tuần 33 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 024 dành cho học sinh lớp 10, giúp các em củng cố kiến thức đã học ở trường và thi đạt kết quả cao. Mời các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra tập trung tuần 33 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 024

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK Kiểm tra tập trung tuần 33 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2017 2018 MÔN Hóa học – Khối lớp 10 Thời gian làm bài : 45 phút (Đề thi có 04 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 024 Câu 1. Cho các chất sau: CuO(1), Ag(2), FeO(3), Zn(4), Fe3O4(5). Chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng tạo khí? A. 1,2,3,4,5 B. 2,4 C. 2,3,4. D. 2,3,4,5. Câu 2. Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí thu được gồm có: A. CO2 B. H2S và CO2 C. CO2 và SO2 D. SO2 Câu 3. Hấp thụ V lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm H2S và SO2 bằng một lượng vừa đủ 850ml dung dịch Br2 1M thu được dung dịch Y. Cho một lượng dư BaCl2 vào dung dịch Y thu được 93,2 gam kết tủa trắng. Phần trăm khối lượng của H2S trong hỗn hợp X là: A. 29,125 gam. B. 58,25 gam. C. 291,25 gam. D. 116,50 gam Câu 4. Cho một lượng Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì muối thu được là A. Fe2(SO4)3 và FeSO4. B. FeSO4. C. Fe3(SO4)2. D. Fe2(SO4)3. Câu 5. Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra? A. H2S. B. NO2. C. CO2. D. SO2. Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe b ằng axit H 2SO4 đặc, nóng dư thu đượ c sản phẩm khử duy nhất là SO 2. Số mol H2SO4 đã phản ứng là A. 0,05 mol B. 0,15 mol C. 0,2 mol D. 0,3 mol Câu 7. Oleum có công thức tổng quát là ? A. H2SO4.nSO2. B. H2SO4.nSO3. C. H2SO4.nH2O. D. H2SO4 đặc. Câu 8. Nguyên nhân nào dưới đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày? A. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi B. Ozon là một chất độc C. Ozon có tính tẩy màu D. Ozon có tính oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi Câu 9. Cho các phát biểu sau: (a) Axit sunfuric là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi. (b) Axit sunfuric tan vô hạn trong nước, và tỏa rất nhiều nhiệt. 1/5 Mã đề 024
(c) Khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho nhanh nước vào axit và khuấy nhẹ. (d) Axit sunfuric đặc có tính háo nước, da thịt tiếp xúc với nó sẽ gây bỏng nặng. Số phát biểu đúng là: A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H2S (đktc) trong oxi dư, rồi dẫn tất cả sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là : A. 46,43%. B. 42,69%. C. 42,98%. D. 47,92%. Câu 11. Oxi và lưu huỳnh đều: A. Thuộc chu kỳ 2 B. Chỉ có duy nhất số oxi hoá là 2 C. Có số oxi hoá cao nhất là + 6 D. Thuộc nhóm VIA, có 6 electron ở lớp ngoài cùng Câu 12. Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí ? A. CO. B. N2. C. CH4. D. H2. Câu 13. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro thì thể hiện A. Tính kim loại B. Tính oxi hóa C. Cả tính oxi hóa và khử D. Tính khử Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là: A. 11,20 lít B. 4,48 lít C. 17,92 lít D. 8,96 lít Câu 15. Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư gồm: A. H2S và SO2. B. H2S và CO2. C. SO3 và CO2. D. SO2 và CO2 Câu 16. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu là A. 45 và 55. B. 35 và 65. C. 50 và 50. D. 40 và 60. Câu 17. Kim loại nào khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư hay tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư không tạo ra cùng một loại muối? A. Mg B. Zn C. Fe. D. Al. Câu 18. Cho phản ứng S + H2SO4→SO2 + H2O. Tổng hệ số của phương trình hóa học là: A. 14 B. 10 C. 12 D. 8 Câu 19. Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là gì ? A. Tính oxi hóa và tính khử. B. Tính oxi hóa. C. Tính khử mạnh. D. Tính khử. Câu 20. Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? 2/5 Mã đề 024
A. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. B. Sát trùng nước sinh hoạt. C. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. D. Chữa sâu răng. Câu 21. Nhận định nào sau đây về tính chất của oxi và ozon là đúng? A. Oxi tan trong nước B. Không màu. C. Không mùi. D. Là chất khí ở điều kiện thường. 3/5 Mã đề 024
Câu 22. Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là A. 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2. B. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O. C. FeCl2 + H2S FeS + 2HCl. D. O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2. Câu 23. Cho chất R tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng được sản phẩm khử duy nhất là SO2. Biết lượng khí SO2 sinh ra bằng lượng axit đã phản ứng. R là A. FeO. B. C. C. Cu. D. S. Câu 24. Để thu được CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp đi chậm qua A. dung dịch Br2 dư. B. dung dịch Ba(OH)2 dư. C. dung dịch NaOH dư. D. dung dịch nước vôi trong dư. Câu 25. SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường vì: A. SO2 là khí độc tan trong nước mưa tạo thành axít gây ra sự ăn mòn kim loại B. SO2 vừa có tính chất khử vừa có tính ôxi hoá. C. SO2 là một ôxit axit. D. SO2 là chất có mùi hắc, nặng hơn không khí. Câu 26. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nhau, vì A. có cùng số proton và nơtron. B. đều là đơn chất nhưng số lượng nguyên tử trong phân tử khác nhau. C. đều có tính oxi hóa. D. chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học oxi. Câu 27. Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của S A. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường. B. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá. C. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. D. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa. Câu 28. Lưu huỳnh trong hợp chất nào sau đây chỉ có tính khử A. H2S B. SO2 C. Na2S2O3 D. H2SO4 Câu 29. Hòa tan h ết FeO trong axit H 2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát ra 2,24 lít (đktc) khí SO 2. Khối lượ ng muối tạo thành là A. 20 gam B. 40 gam C. 60 gam D. 80 gam Câu 30. Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16. Công thức oxit cao nhất của lưu huỳnh là A. S2O5 B. SO3 C. SO2 D. SO4 Câu 31. Điểm giống nhau giữa tính chất hóa học của dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch H2SO4 đặc là : A. Đều có tính oxi hóa mạnh . B. Đều có tính axit yếu. C. Đều có tính axit mạnh . D. Đều có tính oxi hóa yếu . Câu 32. Hòa tan hết 0,2 mol FeO bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được khí SO2 (sản phẩm khử 4/5 Mã đề 024
duy nhất). Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh ra ở trên vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH và 0,06 mol NaOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 22,34. B. 15,32. C. 19,71. D. 12,18. HẾT 5/5 Mã đề 024