zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lương Thúc Kỳ, Quảng Nam

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Báo xấu

3
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Cùng tham khảo “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lương Thúc Kỳ, Quảng Nam" được chia sẻ dưới đây để giúp các em biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lương Thúc Kỳ, Quảng Nam

SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA CUỐI KÌ 1 – NĂM HỌC 2023 - 2024 TRƯỜNG THPT LƯƠNG THÚC KỲ MÔN HÓA HỌC 10 CTGDPT 2018 - LỚP 10 Thời gian làm bài : 45 Phút; (Đề có 21 câu TN) (Đề có 2 trang) Họ tên : ............................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 101 Học sinh được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học A.TRẮC NGHIỆM (7đ) Câu 1: Cho các phát biểu sau: (1)Phân lớp d có 5 orbital. (2)Lớp electron thứ 2 có 2 phân lớp electron. (3)Nguyên tử C (Z=6) có 2 electron ở phân lớp ngoài cùng. (4)Các electron trên lớp K có mức năng lượng bằng nhau . Số phát biểu sai là A. 1 B. 2 C. 0 D. 3 Câu 2: Số electron tối đa có trong 1 orbital p là A. 4. B. 10. C. 6. D. 2. Câu 3: Trong bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu nhóm A? A. 18 B. 16 C. 7 D. 8 Câu 4: Công thức hydroxide của X là X(OH)3. X thuộc nhóm A. VIA. B. VA. C. IVA. D. IIIA Câu 5: Nguyên tử nguyên tố nhóm VIA nào sau đây có bán kính lớn nhất? A. S (Z=16) B. Te (Z=52) C. O (Z=8) D. Se (Z=34) Câu 6: Liên kết được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung là liên kết A. kim loại. B. ion. C. hiđro. D. cộng hóa trị Câu 7: Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như nguyên tử A. kim loại kiềm gần kề. B. khí hiếm gần kề. C. halogen gần kề. D. kim loại kiềm thổ gần kề. Câu 8: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p2. X thuộc nhóm A. IIIA B. IIA C. IVA D. VA Câu 9: Một phần của Bảng tuần hoàn với ký hiệu hóa học của các nguyên tố được thay bằng các chữ cái X, Z, Y, T được trình bày trong bảng sau: Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 3 X Z Y T Phát biểu nào sau đây sai? A. Hợp chất oxide cao nhất của Z có dạng ZO. B. Oxide cao nhất của T có tính acid mạnh hơn tính acid trong oxide cao nhất của Y. C. Hydroxide tương ứng của T là một chất có tính acid mạnh. D. Oxide cao nhất của X tác dụng với nước tạo dung dịch có tính acid. Câu 10: Liên kết được hình thành trong phân tử Cl2 là do A. xen phủ trục của orbital s-s B. xen phủ bên của orbital p-p C. xen phủ trục của orbital p-p D. xen phủ trục của orbital s-p Câu 11: Bản chất của liên kết ion là A. nhường và nhận electron. B. chung cặp electron. C. nhận electron. D. cho electron. Câu 12: Trong số các axit: H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4, axit nào mạnh nhất? A. HClO4 B. H2SO4 C. H2SiO3 D. H3PO4 Câu 13: Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây? A. Cation và anion. B. Cation và các electron tự do. C. Các anion. D. Electron và hạt nhân nguyên tử. Trang 1/2 - Mã đề 101
Câu 14: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Nguyên tử trung hòa về điện. B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít. C. Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân. D. Vỏ nguyên tử cấu tạo từ các hạt electron. Câu 15: Năng lượng liên kết hoá học là năng lượng cần thiết để phá vỡ x mol chất đó ở thể khí, tạo thành các nguyên tử ở thể khí. Giá trị của x là A. 3. B. 4. C. 1 D. 2. Câu 16: Quan sát nhóm hình ảnh sau: Nhóm hình ảnh trên đề cập đến ứng dụng của hóa học trong lĩnh vực nào? A. Hương liệu. B. Nguyên liệu. C. Nhiên liệu. D. Vật liệu. Câu 17: Trong các hạt sau đây, hạt nào không mang điện tích? A. neutron. B. proton. C. electron và proton. D. electron. Câu 18: Cho các phân tử sau: Cl2, NH3, C2H4, Na2O, MgCl2. Số phân tử chất có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 Câu 19: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng A. số neutron. B. số khối. C. nguyên tử khối. D. điện tích hạt nhân. Câu 20: Cho các nguyên tố: 19K, 12Mg, và 20Ca. Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là A. K, Ca, Mg B. Ca, Mg, K C. Mg, Ca, K D. K, Mg, Ca Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p1. Phát biểu nào sai về X? A. X là kim loại. B. Oxide cao nhất của X là X2O3. C. X có 1 electron hóa trị. D. X là nguyên tố p. B.TỰ LUẬN (3đ) Câu 1: (1 điểm) Cho phổ khối lượng của neon ( ) như sau: a) Em hãy viết ký hiệu nguyên tử các đồng vị của neon và xác định phần trăm số nguyên tử tương ứng. b) Tính nguyên tử khối trung bình của neon. Câu 2: (0,5đ) Nguyên tử potassium (K) có Z=19. Hãy dự đoán khả năng nhường hay nhận electron của nguyên tố potassium khi tham gia các phản ứng hóa học và viết quá trình nhường hoặc nhận electron trên. Câu 3: (1,5đ) a) Viết công thức Lewis và công thức cấu tạo của các phân tử sau: N2 và H2O. b) Dựa vào kiến thức đã học về liên kết hóa học hãy giải thích vì sao khí hydrogen chloride (HCl) tan tốt trong nước, khí oxygen (O2) tan ít trong nước. ------ HẾT ------ Trang 2/2 - Mã đề 101

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.