Thông qua việc giải trực tiếp trên “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Trần Hưng Đạo, Quảng Nam” các em sẽ nắm vững nội dung bài học, rèn luyện kỹ năng giải đề, hãy tham khảo và ôn thi thật tốt nhé! Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Trần Hưng Đạo, Quảng Nam
- SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA CUỐI KỲ 1
TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO NĂM HỌC 2024 - 2025
ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: HÓA 10
Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)
(Đề thi có 03 trang)
Họ và tên:………………………………….Số báo danh………………… Lớp…………….
PHẦN I. CÂU TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu
12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Phát biểu nào sau đây về nguyên tố sulfur (Z=16) là sai?
A. Vị trí ô số 16 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
B. Thuộc nguyên tố phi kim.
C. Công thức oxide cao nhất là SO2.
D. Có 6 electron lớp ngoài cùng.
Câu 2. Chất nào sau đây có cả liên kết ion, liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết cho nhận?
A. HNO3 B. KOH C. KNO3 D. Na2CO3
Câu 3. Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng
A. một electron chung. B. sự cho – nhận electron.
C. chỉ một cặp electron chung. D. một hay nhiều cặp electron chung.
Câu 4. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
A. số electron. B. số lớp electron.
C. số electron hóa trị. D. số electron lớp ngoài cùng.
Câu 5. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitrogen (Z= 7) là
A. 1s22s22p4. B. 1s22s2. C. 1s22s22p63s2. D. 1s22s22p3.
Câu 6. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên phân lớp p là 11. Hãy cho biết cấu hình electron lớp
ngoài cùng của nguyên tử X và kiểu xen phủ các orbital trong nguyên tử để tạo ra phân tử X 2?
A. 3s23p5, kiểu xen phủ trục p-p. B. 3s23p5, kiểu xen phủ bên p-p.
C. 3s1, kiểu xen phủ s-s. D. 3s23p5, kiểu xen phủ s-p.
Câu 7. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào là hợp chất ion?
A. H2O B. H2S C. KBr D. NH3
Câu 8. Dãy các chất nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng tính base
A. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. B. Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3.
C. Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2. D. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH.
-
Câu 9. Dãy gồm các ion X+, Y và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là
+ - + - + - + -
A. Li , F , Ne. B. K , Cl , Ar. C. Na , F , Ne. D. Na , F , Ar.
Mã đề 303 Trang 2/3
- Câu 10. Công thức phân tử hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố X (Z= 11) và Y (Z=16) là
A. XY2. B. X2Y. C. X3Y2. D. XY.
Câu 11. Cho độ âm điện các nguyên tố Na(0,93); O(3,44); Cl(3,16); H(2,20); N(3,04). Hợp chất có liên kết
cộng hóa trị phân cực mạnh nhất là
A. Cl2O7 B. NaCl C. NH3 D. H2O.
Câu 12. Hạt nhân nguyên tử X có 17 proton và 20 neutron. Ký hiệu nguyên tử X là
A. . B. . C. . D. .
PHẦN II. CÂU TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a). b). c).
d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Mọi vật thể đều được tạo nên từ các chất và mọi chất được tạo nên từ các nguyên tử. Bằng thực
nghiệm khoa học, người ta đã xác định được nguyên tử được tạo nên từ các hạt bé hơn gọi là các hạt cơ
bản.
a. Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.
b. Khối lượng nguyên tử tập trung ở lớp vỏ electron.
c. Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.
d. Tất cả hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố đều luôn có 2 loại hạt cơ bản là proton và neutron.
Câu 2. Nguyên tử của một số nguyên tố có cấu hình electron như sau:
(X) 1s22s22p5 (Y) 1s22s22p6 (R) 1s22s22p63s2 (T) 1s22s22p63s23p64s2
a. Có 1 nguyên tố phi kim trong các nguyên tố trên.
b. (X) và (Y) thuộc cùng chu kỳ trong bảng tuần hoàn.
c. Liên kết giữa X và R là liên kết cộng hóa trị.
d. Nguyên tử R có khả năng nhường 2 electron để tạo ra ion R2-.
Câu 3. Theo nghiên cứu của Đại học Harvard vào năm 2013, trẻ em sinh sống tại những khu vực có nguồn
nước bị nhiễm Fluorine có chỉ số IQ trung bình sẽ thấp hơn so với những trẻ em sống tại vùng khác. Anion
F- (fluoride) có độc tính mạnh với hệ thần kinh. Với lượng tương đối thấp: 0,2 gam ion F - trên cơ thể có
trọng lượng 70 kg có thể gây tử vong. Tuy nhiên, sự có mặt của anion fluoride lại giúp men răng chắc khỏe
và chống chọi các bệnh về sâu răng, vì vậy anion fluoride được thêm vào nước uống đóng chai với nồng độ
1mg ion F- trên 1L nước và bổ sung một lượng nhỏ dưới dạng muối sodium fluoride (NaF) trong kem đánh
răng.
a. Muối sodium fluoride trong kem đánh răng giúp bảo vệ răng chắc khỏe và chống sâu răng.
b. Trong tinh thể NaF mỗi ion Na+ có 6 ion F- gần nhất.
c. Nếu một học sinh nặng khoảng 60kg sử dụng 3 chai nước 500mL trong một ngày với loại nước chứa
ion F- (1mg/1L) thì nguy cơ bạn đó bị tử vong vì ngộ độc ion F-.
d. Tinh thể NaF là tinh thể ion.
PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu
4.
Mã đề 303 Trang 2/3
- Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 12 hạt. Xác định số khối của nguyên tử X?
Câu 2. Có bao nhiêu chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực trong số các chất sau: NaCl,
N2, H2O, HCl, Cl2, CO2.
Câu 3. Nguyên tố X thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X có công thức hóa học là
XO2. Số electron lớp ngoài cùng của X là bao nhiêu?
Câu 4. Cho các phát biểu sau:
(1) Trong phân tử C2H4 có một liên kết ba.
(2) Mỗi cặp electron góp chung tạo nên hai liên kết cộng hóa trị.
(3) Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành
liên kết hóa học.
(4) Liên kết giữa nguyên tử C và O phân cực nên phân tử CO2 phân cực.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
PHẦN IV. TỰ LUẬN
Câu 1. (1 điểm)
a. Cho biết tính chất hóa học cơ bản của magnesium (Mg) và của chlorine (Cl), giải thích?
b. Viết sơ đồ hình thành liên kết hóa học giữa Mg và Cl tạo thành MgCl2.
c. Viết công thức electron, công thức Lewis của NH3.
Câu 2. (1 điểm) Cho biểu đồ sau:
Biết X, Y, Z thuộc trong số các chất sau: MgO, NaF, MgF2. Xác định các chất X, Y, Z, giải thích?
Câu 3. (1 điểm)
Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị: . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Tính thành phần
phần trăm về khối lượng của trong Cu2O, biết MO = 16.
Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
------ HẾT ------
Mã đề 303 Trang 2/3
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
