intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 - Trường THPT Gio Linh (Khối cơ bản)

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Thêm vào BST
Báo xấu
7
lượt xem 2
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

"Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 - Trường THPT Gio Linh (Khối cơ bản)" là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn chuẩn bị tham gia bài thi học kì 1 sắp tới. Luyện tập với đề thường xuyên giúp các em học sinh củng cố kiến thức đã học và đạt điểm cao trong kì thi này, mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo đề thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 - Trường THPT Gio Linh (Khối cơ bản)

  1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2021 - 2022 TRƯỜNG THPT GIO LINH MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 11 (CƠ BẢN) -------------------- Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi có 02 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên: ............................................................................ Lớp: .......... Mã đề 002 Cho biết: H = 1; N = 14; O = 16; Al = 27. I – PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7điểm) Câu 1. Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng o o A. C + CO2 t c)  ( 2CO.  B. 3C + 4Al t c)  ( Al4C3.  o o C. C + 2H2 t c)  ( CH4.  D. 2C + Ca t c)  ( CaC2.  Câu 2. Hoà tan hoàn toàn Mg phản ứng với dung dịch HNO3 loãng, thì không thấy khí thoát ra. Sản phẩm khử của phản ứng trên là A. NO2. B. NO. C. NH4NO3. D. N2O. Câu 3. Phương trình H+ + OH – → H2O là phương trình ion thu gọn của phản ứng hóa học nào sau đây ? A. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O B. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 C. KOH + HCl → KCl + H2O D. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 Câu 4. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vôi trong thấy hiện tượng xảy ra là A. dung dịch trong suốt sau đó tạo kết tủa trắng rồi không đổi. B. tạo ra kết tủa rồi tan một phần. C. không thấy có kết tủa tạo ra. D. có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan dần tạo dung dịch trong suốt. Câu 5. Khí sinh ra khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch (NH4)2SO4 là A. N2. B. NH3. C. N2O. D. NO2. Câu 6. Trong phản ứng NH3 tác dụng với dung dịch HCl thì NH3 có tính A. oxi hóa. B. bazơ. C. khử. D. axit. Câu 7. Thuốc muối (nabica) để chữa bệnh đau dạ dày (bệnh dư axit) chứa muối A. NH4HCO3. B. NaHCO3. C. (NH4)2CO3. D. Na2CO3. Câu 8. Phản ứng nào sau đây viết đúng? t0 t0 A. NH 4Cl  NH 3  HCl .  B. NH 4 NO2  N 2 O  2 H 2O .  0 0 t t C. ( NH 4 ) 2 CO3  N 2  4 H 2  CO2 .  D. NH 4 NO3  NH 3  HNO3 .  Câu 9. Theo thuyết A-rê-ni-ut, dung dịch nào dưới đây có môi trường bazơ? A. CH3COOH. B. Ba(OH)2. C. NH4Cl. D. Na2SO4. Câu 10. Chọn mệnh đề phát biểu đúng? A. Khí N2 có màu nâu đỏ. B. Khí N2 tan ít trong nước. C. Khí N2 có mùi khai. D. Khí N2 nặng hơn không khí. Câu 11. Để điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm ta thường sử dụng phản ứng nào sau đây? A. CO2 tác dụng với dung dịch nước vôi trong. B. Nung đá vôi. C. Cho dung dịch HCl tác dụng với CaCO3. D. Nung Na2CO3. Câu 12. Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ? A. BaCl2. B. BaSO4. C. KOH. D. HNO3. Câu 13. Dãy nào sau đây gồm các chất điện li? A. NaCl, HCl B. H2S, SO2 C. CH4, C2H5OH D. Cl2, H2SO3 Câu 14. Những ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Fe2+, Cu2+, S2 – , OH–. B. H+, Na+, Al3+, Cl– . – + 2+ 3+ C. OH , Na , Ba , Fe D. Mg2+, SO42 – , Cl– , Ag+ . Mã đề 002 Trang 1/2
  2. Câu 15. Cho phương trình phản ứng: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là A. SO42- + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 Cl- B. H2SO4 + Ba2+ → BaSO4 ↓ + 2H+ C. Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ D. H+ + Cl- → HCl Câu 16. Khi cho dung dịch HNO3 tác dụng với dung dịch NaOH thì HNO3 thể hiện tính A. bazơ. B. khử. C. axit. D. oxi hoá. + -10 Câu 17. Một dung dịch có [H ] = 1,0.10 M. Môi trường của dung dịch đó là A. không xác định. B. trung tính. C. axit. D. bazơ. Câu 18. Thí nghiệm sau: Cho bột sắt (Fe) vào ống nghiệm đựng dung dịch HNO3 thấy chất khí không màu và bị hoá nâu trên miệng ống nghiệm. Chất khí đó là A. N2O. B. NH3. C. N2. D. NO. Câu 19. Để phân biệt 3 dung dịch Ca(OH)2, NaNO3, HNO3 ta dùng một thuốc thử là A. dung dịch AgNO3. B. dung dịch H2SO4. C. quỳ tím. D. dung dịch Ba(OH)2. Câu 20. Amoni nitrat có công thức hóa học là A. (NH2)2CO. B. NH4NO3. C. (NH4)2CO3. D. NH4CO3. Câu 21. Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng? A. Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nguội. B. Zn vào dung dịch HNO3 loãng, nguội. C. Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội. D. Fe(OH)3 vào dung dịch HNO3 đặc, nguội. Câu 22. Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện? A. CuSO4 B. NaHCO3. C. NaCl D. C2H5OH Câu 23. Dung dịch axit nitric làm giấy quỳ tím A. không đổi màu. B. chuyển thành màu đỏ. C. chuyển thành màu xanh. D. mất màu. Câu 24. Nước đá khô được sử dụng bảo quản vacxin, máu, mẫu sinh học, lưu trữ mô, tế bào sống..v..v...… Nước đá khô là gì? A. SO2 rắn. B. H2O rắn. C. CO2 rắn. D. H2O lỏng. Câu 25. Số oxi hoá của cacbon trong CO2 là A. + 4. B. + 2. C. – 4. D. 0. Câu 26. Chọn mệnh đề phát biểu sai? A. Môi trường kiềm có pH > 7. B. Môi trường axit có pH < 7. C. Môi trường kiềm có pH < 7. D. Môi trường trung tính có pH = 7. Câu 27. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất NH3 là A. +1. B. -3. C. +5. D. +3. Câu 28. Nhiệt phân hoàn toàn muối Cu(NO3)2, sản phẩm thu được là A. CuNO2 và O2. B. CuO, N2 và NO2. C. Cu(NO2)2 và O2. D. CuO, NO2 và O2. II – PHẦN TỰ LUẬN (3điểm) Câu 1: Tính pH của các dung dịch sau: a. HCl 1,0.10-4 M b. Ba(OH)2 5,0.10-3 M Câu 2: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: (1 ) ( 2) (3) ( 4) C   CO2   CaCO3   CO2  NaHCO3  Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 3,24 gam Al vào dung dịch HNO3 dư sau phản ứng, thu được dung dịch X và không thấy có khí thoát ra. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối. Tính m? ------ HẾT ------ Mã đề 002 Trang 2/2
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2