Cùng tham gia thử sức với “Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 8 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Tam Lộc, Phú Ninh” để nâng cao tư duy, rèn luyện kĩ năng giải đề và củng cố kiến thức môn học nhằm chuẩn bị cho kì thi quan trọng sắp diễn ra. Chúc các em vượt qua kì thi học kì thật dễ dàng nhé!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 8 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Tam Lộc, Phú Ninh
- THI KIỂM TRA HỌC KỲ I
NĂM HỌC: 2022 - 2023
I. MỤC TIÊU
1.Kiến thức:
- Kiểm tra lại các kiến thức của HS trong thời gian học vừa qua
- HS phải đạt được các kiến thức về: Nguyên tử, phân tử, định luật bảo toàn khối lượng, tỉ
khối chất khí, công thức chuyển đổi giữa số mol, khối lượng, thể tích của chất khí, tính theo
công thức hóa học và tính theo phương trình hóa học.
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình hóa học
- Kỹ năng vận dụng các công thức vào việc giải quyết bài toán
- Kỹ năng hệ thống hóa kiến thức
3.Thái độ:
- Thái độ cẩn thận, chính xác trong tính toán, giáo dục tinh thần tự giác trong kiểm tra.
II. NĂNG LỰC CẦN HƯỚNG TỚI
1. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng
tạo, năng lực tự quản lí, năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác
2. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Sự biến đổi chất, phản ứng hóa học, định luật bảo
toàn khối lượng, phương trình hóa học
- Năng lực tính toán
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống
III. PHUƠNG TIỆN DẠY HỌC
1.Giáo viên:
- Ma trận đề, đề kiểm tra (50% TN kết hợp 50% TL) và biểu điểm
2.Học sinh:
- Ôn tập trước ở nhà theo hướng dẫn
IV. MA TRẬN ĐỀ
Cấp Vận Vận
độ Biết Hiểu dụng dụng Tổng
thấp cao
Chủ đề
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1. Chất Biết Tìm
- cấu tạo CTHH
nguyên hạt của hợp
tử - nhân chất
phân nguyên dựa vào
tử. tử. phân tử
Hóa trị khối
của một của hợp
nguyên chất đó.
tố và
lập
CTHH
khi biết
1
- hóa trị.
Số câu 3 1 4
Số điểm 1,0 1,0 2,0
Tỉ lệ 10% 10% 20%
2. Phản Phân Hoàn Lập
ứng hoá biệt thành PTHH
hoc. được PTHH
hiện
tượng
vật lí,
hiện
tượng
hóa
học.
Biểu
thức
theo
ĐLBT
KL và
tính
toán.
Ý nghĩa
PTHH
Số câu 4 1 1 6
Số điểm 1,3 0,3 2 3,6
Tỉ lệ 13% 3,0% 20% 36%
3. Mol Tính số Trong
và tính hạt vi cùng
toán mô. điều
hoá Công kiện, 2
học. thức chất
chuyển khác
đổi nhau có
giữa n, thể tích
m, V và bằng
tính nhau thì
toán. số mol
Khái bằng
niệm nhau.
khối Tỉ khối
lượng của
mol của chất A
chất. so với
chất B.
Tính
thể tích
của
2
- chất
khí.
Tính
thành
phần
phần
trăm
các
nguyên
tố có
trong
hợp
chất.
Số câu 5 2 1 8
Số điểm 1,7 0,7 2,0 5,4
Tỉ lệ 17% 7,0% 20% 44%
Tổng số 12 3 1 1 1 18
câu 4,0 1,0 2,0 2,0 1 10,0
Tổng số 40% 10% 20% 20% 10% 100%
điểm
Tỉ lệ %
BẢNG ĐẶC TẢ
Chủ đề Mức Số câu/ Số câu/ Nội dung
độ Đề I Đề II
Biết 1 4 - Biết cấu tạo hạt nhân nguyên tử.
Chất - nguyên 14,15 5,7 - Hóa trị của một nguyên tố và lập CTHH
tử - phân tử. khi biết hóa trị.
Vận 18 18 - Tìm CTHH của hợp chất dựa vào phân
dụng tử khối của hợp chất đó.
cao
Biết 2 9 - Phân biệt được hiện tượng vật lí, hiện
tượng hóa học.
Phản ứng hoá 3 2 - Biểu thức theo ĐLBTKL và tính toán.
học 7 8 - Ý nghĩa PTHH
Thông 10 13 - Điền chất còn thiếu vào PTHH
hiểu 17a 17a - Tính thể tích của chất khí.
17b 17b - Tính thành phần phần trăm các nguyên
tố có trong hợp chất.
3
- Biết 6 6 - Tính số hạt vi mô.
5,11,13 15,1,11 - Công thức chuyển đổi giữa n, m, V và
Mol và tính tính toán.
toán hoá học. 8 3 - Khái niệm khối lượng mol của chất.
Thông 4 12 - Trong cùng điều kiện, 2 chất khác nhau
hiểu có thể tích bằng nhau thì số mol bằng
nhau.
9 10 - Tỉ khối của chất A so với chất B.
Vận 16 16 - Lập PTHH
dụng
V. ĐỀ KIỂM TRA
ĐỀ 1.
I. TRẮC NGHIỆM (5đ)
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng
Câu 1: Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử gồm
A. Hạt proton và hạt electron B. Hạt nơtron và hạt electron
C. Hạt proton và hạt nơtron D. Hạt proton, hạt nơtron và hạt electron
Câu 2: Quá trình nào sau đây là hiện tượng vật lí?
A. Rượu để lâu trong không khí bị chua.
B. Dây sắt được cắt nhỏ từng đoạn và tán thành đinh.
C. Sắt để trong không khí ẩm bị ghỉ.
D. Lưu huỳnh cháy tạo ra chất khí có mùi hắc.
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 12,8g đồng (Cu) trong bình chứa khí oxi (O 2) thu được 16g
đồng (II) oxit (CuO). Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là
A. 6,4g B. 4,8g C. 1,67g D. 3,2g
Câu 4: Trong cùng một điều kiện, hai chất khí khác nhau có thể tích bằng nhau thì
A. Số mol bằng nhau B. Khối lượng bằng nhau
C. Số phân tử bằng nhau D. Khối lượng mol bằng nhau
Câu 5: Thể tích của 0,2 mol khí Cl2 ở đktc là
A. 6,72 lít B. 44,8 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít
Câu 6: Số phân tử của 0,5 mol khí oxi là
A. 6.1023 B. 3.1023 C. 12.1023 D. 9.1023
Câu 7: Nhìn vào phương trình sau và cho biết tỉ số giữa các chất tham gia phản
ứng: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3
Câu 8: Khối lượng mol chất là
A. Là khối lượng ban đầu của chất đó
B. Là khối lượng sau khi tham gia phản ứng hóa học
C. Bằng 6.1023
D. Là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó
Câu 9: Biết: dA/B = 1,5 nhận xét nào sau đây sai?
A. Khí A nhẹ hơn khí B 1,5 lần. B. Khí A nặng hơn khí B 1,5 lần.
4
- C. MA = 1,5MB D. Khí B nhẹ hơn khí A 1,5 lần.
Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng sau: CaO + HNO3 Ca(NO3)2 + ? Công thức hóa học
thích hợp điền vào ? là
A. H2 B. NH3 C. HO2 D. H2O
Câu 11: Số mol của 19,6g H2SO4 là
A. 0,2 mol B. 0,1 mol C. 0,12 mol D. 0,21 mol
Câu 12: Cho phản ứng hóa học: A + B → C + D. Chọn đáp án đúng:
A. mA + mB = mC + mD B. mA + mB + mC = mD
C. mA + mC = mB + mD D. mA = mB + mC + mD
Câu 13: Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và thể tích của chất khí (V) ở
điều kiện tiêu chuẩn là:
A. n =V. 22,4 B. n= 22,4/V
C. n = V/ 22,4 D. n. V = 22,4
Câu 14: Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi Ba hóa trị II và nhóm (PO 4)
hóa trị III là
A. Ba2(PO4)3 B. Ba2PO4 C. Ba3PO4 D. Ba3(PO4)2
Câu 15: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Trong các hợp chất hiđrô thường có hóa trị I và oxi thường có hóa trị II
B. Mỗi nguyên tố chỉ có một hóa trị
C. Mỗi nguyên tố có thể có nhiều hóa trị
D. Hóa trị của nguyên tố là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử đó với
nguyên tử của nguyên tố khác
II. TỰ LUẬN (5đ)
Câu 16. (2đ) Lập phương trình hóa học cho các phản ứng sau:
a. Na + H2O 2
NaOH + H
b. 4 2 4 2 2
KMnO K MnO + MnO + O
c. 2 2
Zn + HCl ZnCl + H
d. 2 4 2 4 2
NaOH + H SO Na SO + H O
Câu 17. (2đ) Hợp chất cacbon đioxit có công thức hóa học là CO2
a. Tính thể tích (ở đktc) của 11g phân tử khí CO2
b. Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố có trong hợp chất CO 2
Câu 18. (1đ) Hợp chất Alx(SO4)3 có phân tử khối là 342 đvC. Tìm x và ghi lại công thức
hóa học của hợp chất.
(Biết: C = 12; O = 16; Al = 27; S = 32; H = 1)
ĐỀ 2.
I. TRẮC NGHIỆM (5đ)
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng
Câu 1: Số mol của 19,6g H2SO4 là
A. 0,2 mol B. 0,1 mol C. 0,12 mol D. 0,21 mol
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 12,8g đồng (Cu) trong bình chứa khí oxi (O 2) thu được 16g
đồng (II) oxit (CuO). Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là
A. 6,4g B. 4,8g C. 1,67g D. 3,2g
Câu 3: Khối lượng mol chất là
5
- A. Là khối lượng ban đầu của chất đó
B. Là khối lượng sau khi tham gia phản ứng hóa học
C. Bằng 6.1023
D. Là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó
Câu 4: Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử gồm
A. Hạt proton và hạt electron B. Hạt nơtron và hạt electron
C. Hạt proton và hạt nơtron D. Hạt proton, hạt nơtron và hạt electron
Câu 5: Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi Ba hóa trị II và nhóm (PO 4) hóa
trị III là
A. Ba2(PO4)3 B. Ba2PO4 C. Ba3PO4 D. Ba3(PO4)2
Câu 6: Số phân tử của 0,5 mol khí oxi là
A. 6.1023 B. 3.1023 C. 12.1023 D. 9.1023
Câu 7: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Trong các hợp chất hiđrô thường có hóa trị I và oxi thường có hóa trị II
B. Mỗi nguyên tố chỉ có một hóa trị
C. Mỗi nguyên tố có thể có nhiều hóa trị
D. Hóa trị của nguyên tố là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử đó với
nguyên tử của nguyên tố khác
Câu 8: Nhìn vào phương trình sau và cho biết tỉ số giữa các chất tham gia phản
ứng: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3
Câu 9: Quá trình nào sau đây là hiện tượng vật lí?
A. Rượu để lâu trong không khí bị chua.
B. Dây sắt được cắt nhỏ từng đoạn và tán thành đinh.
C. Sắt để trong không khí ẩm bị ghỉ.
D. Lưu huỳnh cháy tạo ra chất khí có mùi hắc.
Câu 10: Biết: dA/B = 1,5 nhận xét nào sau đây sai?
A. Khí A nhẹ hơn khí B 1,5 lần. B. Khí A nặng hơn khí B 1,5 lần.
C. MA = 1,5MB D. Khí B nhẹ hơn khí A 1,5 lần.
Câu 11: Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và thể tích của chất khí (V) ở
điều kiện tiêu chuẩn là:
A. n =V. 22,4 B. n= 22,4/V
C. n = V/ 22,4 D. n. V = 22,4
Câu 12: Trong cùng một điều kiện, hai chất khí khác nhau có thể tích bằng nhau thì
A. Số mol bằng nhau B. Khối lượng bằng nhau
C. Số phân tử bằng nhau D. Khối lượng mol bằng nhau
Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: CaO + HNO3 Ca(NO3)2 + ? Công thức hóa học
thích hợp điền vào ? là
A. H2 B. NH3 C. HO2 D. H2O
Câu 14: Cho phản ứng hóa học: A + B → C + D. Chọn đáp án đúng:
A. mA + mB = mC + mD B. mA + mB + mC = mD
C. mA + mC = mB + mD D. mA = mB + mC + mD
Câu 15: Thể tích của 0,2 mol khí Cl2 ở đktc là
A. 6,72 lít B. 44,8 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít
II. TỰ LUẬN (5đ)
6
- Câu 16. (2đ) Lập phương trình hóa học cho các phản ứng sau:
a. N2O5 + H2O 3
HNO
b. 4 2 4 2 2
KMnO K MnO + MnO + O
c. 3 2
Al + HCl AlCl + H
d. 2 4 2 4 2
NaOH + H SO Na SO + H O
Câu 17. (2đ) Hợp chất khí lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học là SO2
a. Tính thể tích (ở đktc) của 16g phân tử khí SO2
b. Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố có trong hợp chất SO2
Câu 18. (1đ) Hợp chất Crx(SO4)3 có phân tử khối là 392 đvC. Tìm x và ghi lại công thức
hóa học của hợp chất.
(Biết: O = 16; S = 32; Cr = 52; H = 1)
VI. ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ I
I. Trắc nghiệm (5 điểm)
Mỗi lựa chọn đúng 0,5 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Đ/ C B D A C B A D A D A A C D B
A
II. Tự luận (5 điểm)
Câu Đáp án Điểm
a. 2Na + 2H2O 2 0,5đ
2NaOH + H 0,5 đ
4 2 4 2 2
Câu 16 b. 2KMnO K MnO + MnO + O 0,5 đ
(2 điểm) 2 2 0,5 đ
c. Zn + 2HCl ZnCl + H
2 4 2 4 2
d. 2NaOH + H SO Na SO + 2H O
Câu 17 a. Số mol khí CO2: n = m/M = 11/44 = 0,25 mol
(2 điểm) 1đ
Thể tích khí CO2: V = n.22,4 = 0,25. 22,4 = 5,6 lít
1đ
b. Ta có: = 12+16*2= 44 (g)
? %C = = 27,27 (%) ; %O =100 – 27,27 = 72,73 (%) ;
Câu 18
(1 điểm) Ta có: PTK của Alx(S04)3 = 342 x.27 + 96.3= 342 x = 54 : 27
0,5đ
=2
0,5đ
Vậy CTHH của hợp chất là Al2(S04)3
7
- ĐỀ II
I. Trắc nghiệm (5 điểm)
Mỗi lựa chọn đúng 0,5 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Đ/A A D D C D B B A B A C A D A C
II. Tự luận (5 điểm)
Câu Đáp án Điểm
Câu 16 a. N2O5 + H2O 3 0,5đ
(2điểm) 2HNO 0,5 đ
4 2 4 2 2
b. 2KMnO K MnO + MnO + O 0,5 đ
3 2 0,5 đ
c. 2Al + 6HCl 2AlCl + 3H
2 4 2 4 2
d. 2NaOH + H SO Na SO + 2H O
c. Số mol khí SO2: n = m/M = 16/64 = 0,25 mol
1đ
Thể tích khí CO2: V = n.22,4 = 0,25. 22,4 = 5,6 lít
Câu 17 1đ
d. Ta có: = 32+16*2= 64 (g)
(2điểm) ? %S = = 50 (%) ; %O =100 – 50 = 50 (%)
Câu 18 Ta có: PTK của Crx(S04)3 = 392 x.52 + 96.3= 392
0,5đ
(1điểm) x = 104 : 52 = 2 0,5đ
Vậy CTHH của hợp chất là Cr2(S04)3
8
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
