Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Trung Trực, Châu Đức

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

9
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn tham khảo “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Trung Trực, Châu Đức” sau đây để hệ thống lại kiến thức đã học và biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chủ yếu được đề cập trong đề thi để từ đó có thể đề ra kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. Chúc các bạn ôn tập thật tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Trung Trực, Châu Đức

KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2022 - 2023 MÔN HỌC: HÓA HỌC 9 I. Mục tiêu đề kiểm tra 1. Kiến thức: - Chủ đề 1: Các loại hợp chất vô cơ - Chủ đề 2: Kim loại - Chủ đề 3: Phi kim 2. Kĩ năng: - Tái hiện được các kiến thức đã học - Viết phương trình hóa học và giải thích. - Tính toán theo công thức, suy luận theo phương trình hóa học và theo kiến thức đã học. 3. Thái độ - Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề - Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc trong kiểm tra II. Hình thức đề kiểm tra - Trắc nghiệm 30%, tự luận 70%. III. BẢNG ĐẶC TẢ . Mức độ Cộng Chủ đề nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao TN TL TN TL TN TL TN TL Chủ đề - Khái Giải Dựa 1: Các niệm được vào tính hợp phản các bài chất để nhận chất vô ứng tập đơn biết các cơ trao đổi giản hợp và điều liên chất vô kiện để quan cơ. phản đến tính ứng chất trao đổi hóa học thực của hiện. oxit, axit, bazơ, muối. Số câu 1 1 1 4 Số 1 1 2 4 điểm 10% 10% 20% 40% Tỉ lệ % Chủ đề - Nêu Vận
2: và chỉ dụng Kim ra được tính Loại tính chất đã chất học để hoá học suy của luận, Kim lập luân loại tìm tìm - Sự ăn tên kim mòn loại. kim loại và cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. Số câu 4 1 5 Số 2 1 3 điểm 20% 10% 30% Tỉ lệ % Chủ đề - Nêu Viết 3: được một số Phi kim tính phương chất trình hoá học hoá học của phi theo sơ kim. đồ - Nêu chuyển được hoá của tính phi chất kim. hoá học của clo. Số câu 2 1 2 Số 1 2 3 điểm 10% 20% 30% Tỉ lệ % Tổng số câu 7 2 1 1 11 Tổng
số điểm 4 3 2 1 10 Tỉ lệ % 40% 30% 20% 10% 100% V/ ĐỀ KIỂM TRA UBND HUYỆN CHÂU ĐỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS NĂM HỌC 2022 – 2023 NGUYỄN TRUNG TRỰC Môn: HÓA HỌC 9 Thời gian: 45 phút A/ Phần trắc nghiệm. (3 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất trong các câu sau: Câu 1. Tính chất hóa học chung của kim loại gồm: A. Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối. B. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit. C. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối. D. Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit. Câu 2. Đồ vật làm bằng kim loại không bị gỉ nếu A. ngâm trong dung dịch nước muối. B. sau khi dùng xong rửa sạch, lau khô. C. để ở nơi có nhiệt độ cao. D. ngâm trong nước lâu ngày. Câu 3. Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trong môi trường A. trong nước cất không có hoà tan khí oxi. B. nước có hoà tan khí oxi. C. không khí khô. D. dung dịch muối ăn. Câu 4. Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 . Xảy ra hiện tượng: A. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO 4 nhạt dần. B. Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO 4 nhạt dần. C. Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu. D. Không có dấu hiệu phản ứng Câu 5. Chọn câu trả lời sai khi nói về tính chất hóa học của phi kim? A. Phi kim tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí B. Tác dụng với axit tạo thành muối và chất khí C. Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit D. Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Câu 6. Clo tác dụng với natri hiđroxit ở điều kiện thường A. tạo thành nước javen (muối natri clorua và muối natri hipoclorit)
B. tạo thành muối natri hipoclorit và nước. C. tạo thành muối natri clorua và nước. D. tạo thành hỗn hợp các axit. B/ Phần tự luận. (7 điểm) Câu 1: (1 điểm) Thế nào là phản ứng trao đổi. Nêu điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra. Câu 2:(2 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện các chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 Câu 3:(2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch: HCl; NaOH; KCl; K2SO4. Câu 4:(1 điểm) Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 500ml dd Ba(OH) 2, sản phẩm tạo thành là BaCO3 và nước. a) Tính nồng độ mol của dd Ba(OH)2 đã dùng. b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Câu 5:(1 điểm) Cho 12,8gam kim loại M hóa trị II tác dụng với khí clo dư thu được 27gam muối. Xác định kim loại M. (Cho biết Ba = 137; C = 12; O = 16; Cu = 64; Zn = 65; Cl = 35,5; H = 1) ----------------- Hết ------------------
UBND HUYỆN CHÂU ĐỨC HƯỚNG DẪN CHẤM TRƯỜNG THCS ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NGUYỄN TRUNG TRỰC NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn: HÓA HỌC 9 Thời gian: 45 phút A/Phần trắc nghiệm. (3 điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 Trả lời C B D A B A B/ Phần tự luận. (7 điểm) Câu Nội dung Điểm -Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham 0.5 gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. 1 - Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra: Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất 0.5 không tan hoặc chất khí. to (1) S + O2  SO2 0.5 4500C 2 (2) 2SO2 + O2  2SO3 0.5 V2O5 0.5 (3) SO3 + H2O  H2SO4 0.5 (4) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O
Nhân biết đúng một chất được 0,5 điểm 3 2 a/ Đổi 600ml = 0,5 lít 1 Số mol khí CO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol PTPU xảy ra: CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O (1) 4 Theo PTPU (1) thì số mol Ba(OH)2 = Số mol CO2 = 0,2 mol Nồng độ mol của dd Ba(OH)2 = 0,2 : 0,5 = 0,4 M b/ Theo PTPU (1) thì số mol BaCO3 = Số mol CO2 = 0,2 mol Khối lượng kết tủa BaCO3 = 0,2 x 197 = 39,4 gam Số mol kim loại M: 12,8 : M 1 Số mol muối clorua: 27 : (M + 71) PTPU: to M + Cl2  MCl2 (1) 5 1 mol 1 mol Theo PTPU (1) thì: Số mol kim loại M = Số mol muối clorua 12,8 : M = 27 : (M + 71) Giải phương trình ta được M = 64 Vây M là kim loại Cu