Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường PTDTBT THCS Trà Linh, Nam Trà My

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:14

Thêm vào BST

Báo xấu

5
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường PTDTBT THCS Trà Linh, Nam Trà My” được chia sẻ dưới đây, các bạn học sinh được ôn tập, củng cố lại kiến thức đã học, rèn luyện và nâng cao kỹ năng giải bài tập để chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt được kết quả mong muốn. Mời các bạn tham khảo đề thi!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường PTDTBT THCS Trà Linh, Nam Trà My

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I NĂM HỌC 2023 - 2024 MÔN: HÓA HỌC 9 Chủ đề MỨC Tổng số Điểm số ĐỘ câu Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cao Tự luận Trắc Tự luận Trắc Tự luận Trắc Tự luận Trắc Tự luận Trắc nghiệm nghiệm nghiệm nghiệm nghiệm Oxit (4 2 2 0,7 tiết) Axit (4 2 2 0,7 tiết) Bazơ (3 1 1 0,33 tiết) Muối (3 1 1 0,33 tiết)
Mối 1 1 0,33 quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ (2 tiết) Kim loại 5 1 1 1 3 5 6,7 (6 tiết) Phi kim 1 1 2 0,7 (3 tiết) Cacbon 1 1 0,33 và hợp chất của cacbon (1 tiết) Số câu 12 1 3 1 1 3 15 18 Điểm số 4 2 1 2 1 5 5 10 Tổng số 4 3 1 10 10 điểm
BẢN ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I NĂM HỌC 2023 - 2024 MÔN: HÓA HỌC 9
Nội dung Mức độ Yêu cầu cần Số ý TL/số câu Câu hỏi đạt hỏi TN TN TL TN (Số câu) (Số ý) (Số câu) Oxit Nhận biết - Sự phân loại oxit, bao gồm: oxit axit, oxit bazơ, oxit 1 C1 lưỡng tính và oxit trung tính. - Biết khái niệm oxit. 1 C2 Axit Nhận biết - Biết tính chất hoá học của axit: Tác dụng với quỳ tím, với 1 C3 bazơ, oxit bazơ và kim loại. - Nhận biết được dung dịch axit H2SO4 và dung dịch HCl. 1 C4 Bazơ Thông hiểu - Hiểu tính chất của bazơ để dùng thuốc thử nhận biết 1 C5 chúng. Muối Nhận biết - Tiến hành được thí nghiệm muối phản ứng với kim 1 C6 loại, với acid, với base, với muối; nêu và giải thích được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (viết phương trình hoá học) và rút ra kết luận về tính chất hoá học của muối.
Mối quan hệ Nhận biết - Phân biệt một số hợp chất vô cơ cụ thể 1 C7 giữa các loại HCVC Nhận biết - Biết được tính chất vật lí của kim loại 1 C8 - Biết được tính chất hoá học cơ bản của kim loại. 1 C9 - Biết mức độ hoạt động hóa học của kim loại. 1 C10 - Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của 1 C11 nhôm. Viết các phương trình hoá học minh hoạ. Thông hiểu - Trình bày được ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học. 1 C12 - Khái niệm về sự ăn mòn kim loại và một số yếu tố ảnh C16 hưởng đến sự ăn mòn kim loại. Cách bảo vệ đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn. Kim loại Vận dụng thấp - Tính khối lượng chất rắn thu được sau theo khối lượng C17 cho trước và ở đktc Vận dụng cao - Giải thích vì sao trong một số trường hợp thực tiễn, C18 kim loại được sử dụng dưới dạng hợp kim Phi kim Nhận biết - Biết tính chất vật lí của phi kim 1 C13
Thông hiểu - Hiểu được tính chất hóa học của phi kim 1 C14 Cacbon và Thông hiểu - Biết được các dạng thù hình, tính chất, ứng dụng của 1 C15 hợp chất của cacbon. cacbon PHÒNG GDĐT NAM TRÀ MY ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2023 – 2024 TRƯỜNG PTDTBT THCS TRÀ LINH MÔN: HÓA HỌC 9 Thời gian: 45 phút( không kể phát đề) (Đề gồm này 2 trang) Họ và tên thí sinh: ................................................ Lớp: .................SBD: .............. I. TRẮC NGHIỆM: (5.0 điểm) (Chọn đáp án đúng bằng cách khoanh tròn chữ cái A, B, C, D)
Câu 1. Dựa vào tính chất hóa học, oxit được chia làm mấy loại? A. 1 loại. B. 2 loại. C . 3 loại. D. 4 loại. Câu 2. Oxit là A. hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hóa học khác. B. hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác. C. hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác. D. hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác. Câu 3. Tính chất hóa học nào không phải của axit: A. Tác dụng với kim loại. B. Tác dụng với muối. C. Tác dụng với oxit axit. D. Tác dụng với oxit bazơ. Câu 4. Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là: A. K2SO4. B. Ba(OH)2. C. NaCl. D. NaNO3. Câu 5. Để nhận biết dung dịch KOH và dung dịch Ba(OH)2 ta dùng A. phenolphtalein. B. quỳ tím.
C. dung dịch H2SO4. D. dung dịch HCl. Câu 6. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl 2 đển khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi. Thu được chất rắn nào? A. Cu. B. CuO. C. Cu2O. D. Cu(OH)2. Câu 7. Có 5 bình đựng hóa chất mất nhãn: KOH, HCl, CaCl2, H2SO4 và Ba(OH)2. Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên? A. Quỳ tím. B. Dung dịch BaCl2. C. Dung dịch AgNO3. D. Dung dịch BaCl2 và ding dịch AgNO3. Câu 8. Trong các kim loại: Al, Ag, Au, Fe, Cu, thì kim loại dẫn điện tốt nhất là A. Cu. B. Ag. C. Al. D. Au. Câu 9. Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ. A. Na. B. Fe C. K. D. Al. Câu 10. Cho phản ứng: Zn + CuSO4 → muối X + kim loại Y. X là A. ZnSO4. B. CuSO4. C. Cu. D. Zn.
Câu 11. Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần. A. Na, Mg, Zn. B. Al, Zn, Na. C. Mg, Al, Na. D. Pb, Al, Mg. Câu 12. Cho sơ đồ phản ứng : Al → X→Al2O3→Al. X là: A. AlCl3. B. NaAlO2. C. Al(NO3)3. D. Al2(SO4)3. Câu 13. Tính chất vật lý của phi kim. A. Dẫn nhiệt tốt. B. Dẫn điện tốt. C. Dẫn điện, dẫn nhiệt kém. D. Chỉ tồn tại ở trạng thái rắn. Câu 14. Clo tác dụng với natri hiđroxit ở điều kiện thường A. tạo thành muối natri clorua và nước. B. tạo thành nước javen.
C. tạo thành hỗn hợp các axit. D. tạo thành muối natri hipoclorit và nước. Câu 15. Cacbon gồm những dạng thù hình nào? A. Kim cương, than chì, than gỗ. B. Kim cương, than chì, cacbon vô định hình. C. Kim cương, than gỗ, than cốc. D. Kim cương, than xương, than cốc. II. TỰ LUẬN (5.0 điểm) Câu 16. ( 2 điểm) Nêu khái niệm sự ăn mòn kim loại và cho biết nguyên nhân dẫn đến sự ăn mòn kim loại. Nêu biện pháp bảo vệ kim loại? Câu 17. (2 điểm) Cho 10,5g hỗn hợp hai kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Câu 18. ( 1 điểm) Giải thích vì sao trong một số trường hợp thực tiễn, kim loại được sử dụng dưới dạng hợp kim?
(Cho H = 1, S = 32, O = 16, Cu = 64, Zn = 65) -----------Hết--------- Người phê duyệt NGƯỜI RA ĐỀ HIỆU TRƯỞNG Hồ Văn Riêu ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM A. Trắc nghiệm: (5 điểm) Mỗi đáp án đúng được 0,33 điểm, 3câu đúng được 1 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đ/A D C C B C B A B Câu 9 10 11 12 13 14 15 Đ/A D A A C C B B B. Tự luận: (5 điểm) Câu Đáp án Điểm 16 * Khái niệm: (2 điểm) Sự phá hủy kim loại, hợp kim do tác dụng hóa học trong 0,5 môi trường * Nguyên nhân: Do tác động của môi trường ngoài ( Đất, nước, không
khí…) 0,5 * Biện pháp - Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường 0,5 Sơn, mạ, bôi dầu mỡ... lên trên bề mặt kim loại. - Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn 0,5 Ví dụ như cho thêm vào thép một số kim loại như crom, niken làm tăng độ bền của thép với môi trường. 17 (2 điểm) a) Phương trình hóa học của phản ứng: 0,5 Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không 0,5 phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng b) Chất rắn còn lại là Cu Theo pt nZn = nH2 = 0,1 mol ⇒ mZn = 65.0,1 = 6,5g
Khối lượng chất rắn còn lại: mCu = 10,5 – 6,5 = 4g. 0,5 0,5 - Người ta sử dụng kim loại dưới dạng hợp kim giúp phối hợp tính chất của các chất lại với nhau có thể như giúp làm tăng 18 sức bền, độ ứng, giúp màu sắc đẹp hơn, nhẹ hơn. 0,5 (1 điểm) - Ví dụ: inox là một hợp kim của sắt giúp tăng tính chống oxi hoá, màu sắc đẹp hơn, bền hơn. Hợp kim nhôm-magie được sử dụng làm vật liệu trên máy bay giúp hợp kim này vừa nhẹ, vừa bền. 0,5