Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Quang Trung

Chia sẻ: Wang Li< >nkai | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

24
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

“Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Quang Trung” là tài liệu luyện thi học kì 2 hiệu quả dành cho các bạn học sinh lớp 9. Cùng tham khảo và tải về đề thi để ôn tập kiến thức, rèn luyện nâng cao khả năng giải đề thi để chuẩn bị thật tốt cho kì thi sắp tới nhé. Chúc các bạn thi tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Quang Trung

PHÒNG GD&ĐT CHÂU ĐỨC CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM HĐBM HÓA HỌC THCS Độc lập – Tự do – Hạnh phúc Châu Đức, ngày 15 tháng 4 năm 2021 ĐỀ CƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020 2021 MÔN: HÓA HỌC LỚP 9 A. Lí thuyết 1. Tính chất của phi kim, clo, cacbon, các oxit của cacbon, axit cacbonic và muối cacbonat, sơ lược bảng HTTH các nguyên tố hóa học.. 2.Viết công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ (metan, etilen, axetilen, r ượu etylic, axit axetic), Tính chất hoá học của metan, etilen, axetilen, rượu etylic, axit axetic, glucozo, saccarozo, tinh b ột. Viết phương trình minh họa cho mỗi tính chất 3. Viết các phương trình điều chế hợp chất hữu cơ. Giải thích các hiện tượng thực tế liên quan đến ứng dụng trong đời sống. 4. Định nghĩa độ rượu, phản ứng este hóa, phản ứng thủy phân, phản ứng xà phòng hóa. B.Bài tập 1. Dạng thực hiện chuỗi phản ứng 2. Bài tập định lượng tính theo PTHH 3. Xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ 4. Bài tập định lượng về độ rượu, hiệu suất.. PHÒNG GDĐT CHÂU ĐỨC CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT HĐBM HÓA HỌC THCS NAM Độc lập – Tự do – Hạnh phúc Châu Đức, ngày 15 tháng 4 năm 2021 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020 2021 MÔN: HÓA HỌC LỚP 9 ( Thời gian 45 phút ) I. Mục tiêu đề kiểm tra 1. Kiến thức: Chủ đề 1: Phi kim – Sơ lược bảng tuấn hoàn các nguyên tố hóa học Chủ đề 2: Hidro cacbon – Nhiên liệu. Chủ đề 3: Dẫn xuất hidro cacbon Polime. 2. Kĩ năng: Tái hiện kiến thức Lập PTHH minh họa tính chất hóa học của phi kim (clo, cacbon), các oxit của cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat và các hợp chất hữu cơ (metan, etilen, axetilen, rượu etylic, axit axetic, glucozo, saccarozo, tinh bột). Liên hệ thực tế về ứng dụng của các hợp chất hữu cơ trong đời sống và sản xuất. Thực hiện chuỗi phản ứng gọi tên các loại hợp chất của chúng Bài tập định lượng có liên quan đến nồng độ rượu Vận dụng làm bài tập tính theo PTHH và biện luận theo phương trình Làm bài tập về tìm công thức hợp chất hữu cơ 3. Thái độ Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề
Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc trong kiểm tra. II. Hình thức đề kiểm tra Trắc nghiệm 30%, Tự luận 70% III. Ma trận đề kiểm tra: Mức độ nhận thức Tên Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng Cộn Chủ đề nâng cao g Nêu được tính chất Viết một số Tính lượng phi Tính hoá học của phi kim. phương trình hoá kim và hợp chất thành phần Phi Chỉ ra mức độ hoạt học theo sơ đồ của phi kim trong phần trăm 3 kim động hoá học mạnh, chuyển hoá của phi phản ứng hoá học. thể tích khí điể sơ yếu của một số phi kim. Tính thể tích khí CO và CO2 m kim. clo tham gia hoặc trong hỗn 30% lược Nêu được tính chất Nhận biết được khí tạo thành trong hợp bảng hoá học của clo và là clo bằng giấy màu phản ứng hoá học tuần phi kim hoạt động hoá ẩm. ở điều kiện tiêu hoàn học mạnh. chuẩn. các Nêu được ứng dụng, Viết các phương Tính lượng cacbon nguyê phương pháp điều chế trình hoá học của và hợp chất của n tố clo trong phòng thí cacbon với oxi, với cacbon trong phản hóa nghiệm, trong công một số oxit kim loại; ứng hoá học. học nghiệp và cách thu khí Xác định phản ứng So sánh tính kim clo. có thực hiện được loại hoặc tính phi Nêu được 3 dạng thù hay không và viết kim của một hình của cacbon các phương trình hoá nguyên tố cụ thể Chỉ ra cacbon có tính học. với các nguyên tố hấp phụ và ứng dụng Viết các phương lân cận của nó. trình hoá học thể Nêu được tính chất hiện tính chất hóa hoá học của CO, CO2 học của CO, CO2 và và muối cacbonat. muối cacbonat. Nêu được ứng dụng quan trọng của silic, Chỉ ra thành phần silic đioxit và muối và các công đoạn silicat. chính sản xuất thuỷ Nêu được cấu tạo tinh, đồ gốm, xi bảng tuần hoàn gồm: Ô măng. nguyên tố, chu kì, nhóm. Lấy ví dụ minh hoạ. Vận dụng về của Quy luật biến đổi tính một số nguyên tố kim loại, phi kim trong điển hình (thuộc 20 chu kì và nhóm. Lấy ví nguyên tố đầu tiên) dụ minh hoạ. suy ra vị trí và tính Nêu được ý nghĩa của chất hoá học cơ bản bảng tuần hoàn của chúng và ngược
lại. Nêu được khái niệm về + Quan sát mô hình + Tính % các + Lập được hợp chất hữu cơ và hóa cấu tạo phân tử, rút nguyên tố trong công thức học hữu cơ. ra được đặc điểm một hợp chất hữu phân tử hợp + Phân loại hợp chất cấu tạo phân tử hợp cơ chất hữu cơ dựa vào 4,0 Hidro hữu cơ chất hữu cơ Viết được một số thành phần điể cacbo + Phân biệt được chất công thức cấu tạo m % các vô cơ hay hữu cơ Giải thích tính (CTCT) mạch hở, n – nguyên tố 40% + Đặc điểm cấu tạo chất hóa học đặc mạch vòng của Tính % Nhiên phân tử hợp chất hữu trưng của metan, một số chất hữu thể tích khí liệu cơ etylen, axetilen dựa cơ đơn giản (
hóa học và ứng dụng các chất: etylen, Tính khối lượng của glucozơ rượu etylic, axit xà phòng thu được Viết được CTPT, axetic, etylaxetat. theo hiệu suất trạng thái tự nhiên, tính Viết các PTHH minh Tính khối lượng chất vật lí, tính chất họa cho các mối liên glucozơ trong phản hóa học và ứng dụng hệ ứng lên men khi của saccarozơ Viết được các biết hiệu suất của PTHH (dạng CTPT) quá trình minh họa tính chất hóa học của glucozơ Phân biệt dung dịch glucozơ với rượu etylic và axit axetic Viết được của phản ứng thủy phân saccarozơ. Viết được PTHH thực hiện chuyển hóa từ saccarozơ glucozơ rượu etylic axit axetic Số 4,0đ 3,0đ 2,0đ 1,0đ điểm 10đ (40%) (30%) (20%) (10%) (100 Số %) điểm Tỉ lệ %
Trường THCS Quang Trung KIỂM TRA HOC K ̣ Ỳ II NĂM HOC: 20202021 ̣ Họ và tên:…………………....... MÔN: HOA HOC ́ ̣ KHÔI 9 ́ Lớp: 9 THỜI GIAN: 45 PHÚT (Không kể thời gian phát đề) ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA THẦY (CÔ) GIÁO I.TRẮC NGHIỆM: ( 3 điểm) Chọn câu trả lời đúng nhất bằng cách khoanh tròn chữ cái đứng trước câu đó: Câu 1: Công thức phân tử của khí etilen là A. CH4. B. C2H6O. C. C2H4. D. C2H2 Câu 2 : Chất khí dùng để chữa cháy là A. khí O2. B. khí H2. C.khí CO2. D. khí CH4. Câu 3 : A là hợp chất hữu cơ ở thể khí, ít tan trong nước, tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng. A là A. metan. B. etilen. C. axetilen D. rượu etylic. Câu 4 : Thành phần chính của khí thiên nhiên là: A. Khí hidro B. khí metan C.khí etilen D. khí cacbonic Câu 5 : Phân tử của chất nào sau đây chỉ có lien kết đơn, không có liên kết đôi? A. Metan B. Etilen C. axetilen D. axit axetic Câu 6 : Đốt cháy 3 gam hợp chất hữu cơ A thu được 8,8 gam khí CO2 và 5,4 gam H2O. Biết MA
……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….…………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………….………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………….… UBND HUYỆN CHÂU ĐỨC HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC 9 TRƯỜNG THCS QUANG TRUNG HỌC KÌ II, NĂM HỌC 20202021 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: I. Trắc nghiệm: (3 điểm) mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án C C A B A D II. Tự luận: ( 7 điểm) ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu 1: (1,0 điểm) Dùng nước vôi trong nhận biết được CO2 ( làm đục nước vôi trong) 0,25 Dùng dung dịch brom nhận biết được etilen.( làm mất màu dung dịch brom) còn lại là khí metan. 0,25 CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O 0,25 0,25 C2H4 + Br2 > C2H4Br2 Câu 2: (2,0 điểm) Chưa cân bằng đúng PTHH trừ ½ điểm của câu 2CH3COOH + Zn > (CH3COO)2Zn + H2 0,5 CH3COOH + NaOH > CH3COONa + H2O 0,5 2CH3COOH + K2CO3 > 2CH3COOK + H2O + CO2 0,5 6CH3COOH + Fe2O3 > 2 (CH3COO)3Fe + 3H2O 0,5 Câu 3: (2,0 điểm) Viết thiếu điều kiện trừ ½ điểm của câu 1. C2H4 + H2Oaxit> C2H5OH 0,5 2. C2H5OH + O2 men giấm > CH3COOH + H2O 0,5 H 2 SO4 d 3. CH3COOH + C2H5OH ﾈﾈﾈﾈﾈt ﾈﾈﾈﾈ 0 CH3COOC2H5 + H2O 0,5 4. CH3COOC2H5 + NaOH t0 > CH3COONa + C2H5OH 0,5 Câu 4: (2,0 điểm) a/ 2Na + 2H2O > 2 NaOH + H2 0,25 2Na + 2C2H5OH > 2 C2H5ONa + H2 0,25 b/ Vruou= (37,5.46)/100= 17,25(ml) 0,5 c/ mruou= 17,25.0,8= 13,8 (g); nruou= 13,8/46= 0,3 (mol) 0,25 Vnuoc= 37,5 17,25=20,25 (ml); mnuoc= 20,25/1= 20,25 (g) 0,25 nnuoc= 20,25/18= 1,125 (mol) 0,25
từ 2 phương trình => số mol H2=1/2(0,3+1,125) = 0,7125 ( mol) 0,25 VH2= 0,7125.22,4= 15,96 ( lít)