Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 1

Chia sẻ: 01629871 01629871 | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

82
lượt xem 7
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 1, sẽ giúp các bạn tổng quan kiến thức đã học, rèn luyện kỹ năng làm bài và các kỹ năng căn bản giúp các bạn làm tốt bài thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 1

UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT 1 PHÒNG GD&ĐT LƯƠNG TÀI Năm học 2015 – 2016 Môn thi : Hóa lớp 9 Thời gian làm bài 120 phút ( không kể thời gian phát đề ) Bài 1 ( 1,75 điểm): Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2 .Hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn: NH 4Cl, (NH4)2SO4 , NaNO3 , MgCl2 , Al(NO3)3. Bài 2 (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm BaCO 3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi được hỗn hợp chất rắn A. Cho A vào nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa 2 chất tan và phần không tan C. Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng được hỗn hợp chất rắn E và hỗn hợp khí D. Bài 3(2điểm) Dẫn H2 đến dư đi qua 25,6 g hỗn hợp X gồm Fe 3O4, MgO, CuO (nung nóng) cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8 g chất rắn. Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M a. Viết các phương trình hoá học xảy ra? b. Tính phần trăm số mol các chất trong hỗn hợp X? Bai 4 (2điểm) Hỗn hợp X gồm bột Fe và kim loại M hóa trị II không đổi. Hòa tan hết 13,4 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,928 lít khí và dung dịch A. Mặt khác khi cho 13,4 gam hỗn hợp X hòa tan hết trong dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng thì thu được dung dịch và chỉ cho 6,048 lít khí SO2 bay ra. Xác định kim loại M và khối lượng từng kim loại trong 13,4 gam hỗn hợp X. Bài 5 (2,25 điểm): Hôn h ̃ ợp A gôm cac kim loai Mg, Al, Fe. ̀ ́ ̣ Lây 14,7 gam hôn h ́ ̃ ợp A cho tac dung v ́ ̣ ơi dung dich NaOH d ́ ̣ ư, sinh ra 3,36 lit khi ́ ́ ̣ (đktc). Măt khac cung lây 14,7 gam hôn h ́ ̃ ́ ̃ ợp A cho tac dung v ́ ̣ ới dung dich HCl d ̣ ư, ̣ ̣ ́ ̣ sinh ra 10,08 lit khi (đktc) va dung dich B. Cho dung dich B tac dung v ́ ́ ̀ ơi dung dich ́ ̣ NaOH dư, kêt tua tao thanh đ ́ ̉ ̣ ̀ ược rửa sach, nung nong trong không khi đên khôi ̣ ́ ́ ́ ́ lượng không đôi thu đ ̉ ược m gam chât răn. Tinh ́ ́ ́ ượng cua môi ́ m va tinh % theo khôi l ̀ ́ ̉ ̃ ̣ kim loai trong hôn h ̃ ợp A. HẾT ( Đề thi gồm có 1 trang ) Thí sinh không được sử dụng tài liệu, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm . Họ và tên thí sinh …………………… Số báo danh ……………………….
UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GD&ĐT LƯƠNG TÀI Môn thi : Hóa lớp 9 Bài 1 : Phầ Đáp án Điể n m Lấy mẫu thử, đánh số thứ tự. Cho lần lượt dung dịch Ba(OH)2 vào 0,25 các mẫu thử Có khí thoát ra là NH4Cl. 0,25 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Có khí và kết tủa là (NH4)2SO4 0,25 (NH4 )2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Có kết tủa trắng là MgCl2. 0,25 MgCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Mg(OH)2 Có kết tủa rồi tan là Al(NO3)3, còn lại là NaNO3 0,25 2Al(NO3)3 +3Ba(OH)2 → 3Ba(NO3)2 + 2Al(OH)3 0,5 2Al(OH)3 +Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Bài 2 : Phầ Đáp án Điểm n (2 điểm) 0,5đ) BaCO3 t BaO + CO2 0 4Fe(OH)2 + O2 t 2Fe2O3 + 4H2O 0 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O 0 MgCO3 t MgO + CO20 (0,3đ) Chất rắn A: BaO, Fe2O3, Al2O3, CuO, MgO (0,3đ) BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O (0,3đ) Dung dịch B: Ba(OH)2, Ba(AlO2)2 Phần không tan C: Fe2O3, CuO, MgO (0,3đ) CuO + CO t Cu + CO2 0 Fe2O3 + 3CO t 2Fe + 3CO2 0 Chất rắn E: Fe, Cu, MgO (0,3đ) Hỗn hợp khí D: CO2, CO dư.
Bài 3 : Phầ Đáp án Điểm n Các PTHH: 0,25 H2+ CuO to Cu + H2O(1) đ 4H2+ Fe3O4 to 3Fe + 4H2O(2) H2+ MgO to Không phản ứng 0,25 2HCl + MgO to MgCl2 + H2O (3) đ 8HCl + Fe3O4 to FeCl2 + 2FeCl3+4H2O (4) 2HCl + CuO to CuCl2 + H2O (5) 0,25 *Đặt nMgO= x (mol); nFe3O4= y(mol); nCuO=z(mol) trong 25,6 đ gam X Ta có: 40x+ 232y + 80z= 25,6(I) 0,25 Theo PTHH( 1,2) ta c ó : 40x + 168 y+ 64z = 20,8 (II) đ * Đặt nMgO= kx (mol); nFe3O4= ky(mol); nCuO=kz(mol) trong 0,15 mol X Ta c ó: k(x+y+z)= 0,15(III) 0,25 Theo PTHH( 3,4,5) ta c ó: 2kx+ 8ky+ 2kz= 0,45(IV) đ Gi ải hệ phương trình 4 ẩn gồm (I, II, III, IV) => x= 0,15 mol; y=0,05 mol; z=0,1 mol 0,25 => %nMgO=0,15.100/0,3=50% đ %nFe3O4=0,05.100/0,3=16,67% %n CuO= 1005016,67=33,33% 0,25 đ 0,25 đ Bài 4 : Phầ Đáp án Điểm n Câu 4: (2 điểm) 0,25 Gọi x là số mol Fe và y là số mol M trong 13,4 g hỗn hợp X. Các đ phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2 (1) x x M + H2SO4 (loãng) M(SO4) + H2 (2) 0,25 y y đ 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) x 1,5x 0,25 M + 2H2SO4 (đặc, nóng) M(SO4) + SO2 + 2H2O (4) đ y y
4,928 0,25 Từ (1) và (2): n H = x + y = = 0,22 x + y = 0,22 (5) 2 22,4 đ 6,048 Từ (3) và (4): nSO = 1,5x + y = = 0,27 3x + 2y = 2 22,4 0,54 (6) 0,25 đ Từ (5), (6) suy ra x = 0,1 và y = 0,12 Khi đó, từ 56x + My = 13,4 và x = 0,1 suy ra My = 13,4 – 5,6 = 7,8 M = 65 M là Zn 0,25 Trong hỗn hợp X có: mFe = 56. 0,1 = 5,6 (g); mZn = 65.0,12 = đ 7,8 (g) 0,5đ Bài 5 : Phầ Đáp án Điể n m ̣ Goi x, y, z t ương ưng la sô mol cua Mg, Al, Fe co trong 14,7 g hôn ́ ́ ̉ ́ ̃ 0,25 hợp A: Hoà tan trong NaOH dư: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 1,5H2 y 1,5y 1,5y = 3,36/22,4 = 0,15  y = 0,1 0,25 Hòa tan trong HCl dư: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 x x / mol Al + 3HCl AlCl3 + 1,5H2 y 1,5y / mol 0,25 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 z z / mol Theo đê va trên, ta co: ̀ ̀ ́ 24x + 27y + 56z = 14,7 (1) 0,25 x + 1,5y + z = 10,08/22,4 = 0,45 (2) y = 0,1 (3) ̉ ̣ Giai hê (1, 2, 3), ta được: x = z = 0,15; y = 0,1. ̣ ̀ ́ ượng: Vây % vê khôi l m (Mg) = 24.0,15 = 3,6 (g) chiêm 24,49% ́
m (Al) = 27.0,10 = 2,7 (g) chiêm 18,37% ́ m (Fe) = 56.0,15 = 8,4 (g) chiêm 57,14%. ́ Cho ddB + NaOH dư, nung kết tủa trong không khí thu được rắn gồm (MgO, Fe2O3) m = 18 gam.