Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 2

Chia sẻ: 01629871 01629871 | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

97
lượt xem 9
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Hãy tham khảo Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 2 để giúp các em biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 2

UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁP HUYỆN ĐỢT 1 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Năm học 2015 2016 Môn thi: Hóa học Lớp 9 Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giaođề) Bài 1:( 1,5điểm) a/ Không dùng thêm chất hóa học nào khác, hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch sau: MgCl2, BaCl2, H2SO4 và K2CO3. Viết phương trình phản ứng minh họa. b/ Sau khi làm thí nghiệm, có các khí thải độc hại là: HCl, H2S, CO2, SO2. Em có thể dùng chất nào để loại bỏ các khí độc trên tốt nhất? Bài 2: (1,5 điểm) a/ Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: H2S (k) + O2(k) A(r) + B(h) A + O2(k) C(k) MnO2 + HCl D(k) + E + B C + D + B F + G B + Ba H + I D + I G b/ Khi cho một kim loại vào dung dịch muối có thể xẩy ra những phản ứng hoá học gì? Giải thích? Bài 3: (2 điểm) 1. Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat của một kim loại hoá trị I và một kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2, thu được 69,9gam một chất kết tủa. Tính khối lượng các muối thu được trong dung dịch sau phản ứng? 2. Hai lá Kẽm có khối lượng bằng nhau, một lá được ngâm trong dung dịch Cu(NO3)2, một lá được ngâm trong dung dịch Pb(NO3)2. Sau một thời gian phản ứng, khối lượng lá thứ nhất giảm 0,05gam. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Khối lượng lá kẽm thứ hai tăng hay giảm bao nhiêu gam? Biết rằng trong cả hai trường hợp lượng kẽm bị hoà tan như nhau. Bài 4: (2,5 điểm) Trộn 200ml dung dich HCl 2M v ̣ ới 200ml dung dich Ḥ 2SO4 2,25M loang đ̃ ược dung dich A. Bi ̣ ết dung dich A tac dung v ̣ ́ ̣ ừa đu v ̉ ới 19,3 gam hỗn hợp Al, Fe thu được V lit H ̣ ́ 2 (đktc) va dung dich B. ̀ a/Tinh kh ́ ối lượng cac ch ́ ất trong hỗn hợp ban đầu. b/Tinh V lit H ́ ́ 2 thu được (đktc). ́ ổng khối lượng muối co trong dung dich B. Tinh t ́ ̣ Bài 5: (2,5 điểm) Nung 500 gam đa vôi ch ́ ứa 80% CaCO3 (phần con lai la cac oxit nhôm, s ̀ ̣ ̀ ́ ắt (III) va silic), sau m ̀ ột thời gian thu được chất rắn X va V lit khi Y. ̀ ́ ́ a/ Tinh kh ́ ối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phân huy CaCO ̉ 3 la 75%. ̀ 1
Tinh % kh ́ ối lượng cua CaO trong ch ̉ ất rắn X. ̣ ừ từ vao 800 gam dung dich NaOH 2% thi thu đ b/ Cho khi Y suc t ́ ̀ ̣ ̀ ược muối gi?̀ Nồng độ bao nhiêu %? HẾT (Đề thi gồm có 02 trang) Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh:.....................................................; Số báo danh.............. 2
UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Môn thi: Hóa học Lớp 9 Bài 1: (1,5 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm a) Lấy mỗi lọ một ít và chia thành nhiều mẫu thử khác nhau, đánh dấu mẫu thử sau đó cho mẫu thử của lọ này vào mẫu thử của các lọ còn lại ta có kết quả sau: MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3 MgCl2 x x x MgCO3 BaCl2 x x BaSO4 BaCO3 H2SO4 x BaSO4 x CO2 K2CO3 MgCO3 BaCO3 CO2 x Vậy: Mẫu nào phản ứng với 3 mẫu của 3 lọ còn lại chỉ thu 0,25 được 1 kết tủa đó là MgCl2 MgCl2 + K2CO3 2KCl + MgCO3 Mẫu nào phản ứng với 3 mẫu của 3 lọ còn lại thu được 2 kết tủa đó là BaCl2 0,25 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl Mẫu nào phản ứng với 3 mẫu của 3 lọ còn lại thu được 0,25 1 kết tủa và một sủi bọt khí đó là H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + CO2 + H2O Mẫu nào phản ứng với 3 mẫu của 3 lọ còn lại thu được 0,25 2 kết tủa và một sủi bọt khí đó là K2CO3 K2CO3 + MgCl2 2 KCl + MgCO3 K2CO3 + BaCl2 2 KCl + BaCO3 K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O b) Dùng Ca(OH)2 vì: 0,5 Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O Ca(OH)2 + H2S CaS + 2 H2O 3
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O Bài 2: (1,5 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm a) 2H2S(k) + O2(k) 2S(r) + 2H2O(h) 0,125 S(r) + O2(k) SO2(k) 0,125 MnO2(r)+ 4 HCl (đặc) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h) 0,125 SO2(k) + Cl2(k) + H2O(h) HCl +H2SO4(dd) 0,125 2H2O(l) + Ba(r) Ba(OH)2(dd) + H2(k) 0,125 Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k) 0,125 b) Xét ba trường hợp có thể xẩy ra: 0,25 1/ Nếu là kim loại kiềm: Ca, Ba: + Trước hết các kim loại này tác dụng với nước của dung dịch cho bazơ kiềm, sau đó bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa: Ví dụ: Na + dd CuSO4 Na + H2O NaOH + 12 H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2/ Nếu là kim loại hoạt động mạnh hơn kim loại trong 0,25 muối thì sẽ đẩy kim loại của muối ra khỏi dung dịch Vớ dụ: Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe 3/ Nếu kim loại hoạt động yếu hơn kim loại của muối: 0,25 Phản ứng không xẩy ra Vớ dụ: Cu + FeSO4 Phản ứng không xẩy ra. Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử hơn kim loại yếu, còn ion của kim loại yếu lại dể thu điện tử hơn Bài 3: (2điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm a) Gọi A, B lần lượt là ký hiệu hoá học của kim loại trị I và II. a, b lần lượt là số mol của 2 muối sunfat tương ứng. Có phương trình: 4
A2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 ACl (1) amol amol amol 0,25 BSO4 + BaCl2 BaSO4 + BCl2 (2) bmol bmol bmol 69,9 0,25 Ta có a b 0,3( mol ) 233 Theo phương trình phản ứng (1) và (2): 0,25 nBaCl2 = nBaSO4 = 0,3(mol) mBaCl 2 = 0,3x208 = 62,4(gam) Theo định luật bảo toàn khối lượng: m(A2SO4; BSO4) + mBaCl2 = mBaSO4 + m(ACl; BCl2) suy ra: 44,2 + 62,4 = 69,9 + m (ACl; BCl2) 0,25 Vậy, hai muối tan trong dung dịch thu được là ACl và BCl2 có khối lượng bằng 36,7gam b) Phương trình phản ứng: Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (1) amol amol 0,25 Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb (2) amol amol Vì khối lượng hai lá kẽm bằng nhau nên số mol bằng nhau 0,25 Gọi a là mol mỗi lá kẽm: nZn(1) = nZn(2) = a Theo PT (1): mZn(1) giảm: 65a – 64a = 0,05. 0,25 suy ra: a = 0,05(mol) Theo PT (2): mZn tăng: 207a – 65a = 142a Vì a = 0,05 nên lá kẽm thứ 2 tăng 142 x 0,05 = 0,25 7,1(gam) Bài 4: (2,5điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm a) Số mol HCl: 2.0,2 = 0,4 mol Số mol H2SO4: 2,25.0,2 = 0,45 mol ̣ Goi x, y l ầnn lượt la s ̀ ố mol cua Al va Fe ban đ ̉ ̀ ầu a, b lần lượt la s ̀ ố mol cua Al va Fe tham gia phan ̉ ̀ ̉ ứng 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,25 a 3a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25 b 2b Ta co: 3a + 2b = 0,4 ́ 1,5a + b = 0,2 (1) 5
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 0,25 (x– a) 1,5(x – a) 1,5(x – a) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,25 (y – b) (y – b) (y – b) ̣ ́ Ta lai co: 1,5(x – a) + (y – b) = 0,45 1,5x – 1,5a + y – b = 0,45 1,5x + y = 0,45 + (1,5a + b) (2) Thờ́ (1) vao (2) ̀ 1,5x + y = 0,45 + 0,2 1,5x + y = 0,65 Theo đầu bai: 27x + 56y = 19,3 ̀ 1,5 x + y = 0, 65 x = 0,3 27 x + 56 y = 19,3 y = 0, 2 (0,5 đ) Khối lượng Al: 0,3.27 = 8,1 gam 0,25 (0,5 đ) Khối lượng Fe: 0,2.56 = 11,2 gam 0,25 b) 1 ̉ ứng: n H = n H SO + n HCl = 0,45 + 0,2 Theo cac phan ́ 2 2 4 2 = 0,65 mol 0,5 Thể tich H ́ 2: 0,65.22,4 = 14,56 lit́ Theo ĐLBTKL ta co:́ 0,5 m KL + m H SO + m HCl = mmuối + m H 2 4 2 19,3 + (0,45.98) + (0,4.36,5) = mmuối + (0,65.2) mmuối = 19,3 + 14,6 + 44,1 – 1,3 = 76,7 gam Bài 5: (2,5điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm a) ̉ ứng nung đa vôi Phan ́ CaCO3 t CaO + CO2 o 0,25 6
500.80 0,25 Số mol CaCO3: = 4mol 100.100 75 0,25 n CaCO3 bi phân huy = ̣ ̉ n CaO = n CO2 = 4. = 3mol 100 Khối lượng chất rắn bằng KL ban đầu trừ KL CO 2 bay đi: 0,25 = 500 – 3.44 = 368 gam 3.56.100% %CaO = = 45,65% 0,5 368 b) 80.2 0,25 Số mol NaOH: = 0,4 mol 100.4 ̀ ố mol NaOH