Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 7

Chia sẻ: 01629871 01629871 | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

58
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Dưới đây là Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 của Phòng GD&ĐT Lương Tài Đề số 7 mời các phụ huynh hãy tham khảo để giúp các em mình củng cố kiến thức cũng như cách giải các bài tập nhanh nhất và chính xác. Mời các em cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 7

UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI ĐỀ THI CHON HOC SINH GIOI C ̣ ̣ ̉ ẤP HUYỆN ĐỢT 1 PHÒNG GIAO DUC VA ĐAO TAO ́ ̣ ̀ ̀ ̣ Năm hoc: 2015 – 2016 ̣ MÔN THI: HÓA HỌC 9 Thơi gian: 120 phut ̀ ̉ ơi gian giao đê ́ (không kê th ̀ ̀) Bài 1 (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có, mỗi mũi tên một phản ứng). B C A Fe D E Biết rằng: A + HCl  B + D + H2O. Bài 2 (1,5 điểm) Chỉ được dùng thêm quì tím, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau: BaCl2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, NaCl . Bài 3: (1,5 điểm) Cho m gam bột sắt vào hỗn hợp dung dịch chứa 0,16 mol Cu(NO 3)2 và 0,4 mol HCl. Lắc đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng bằng 0,7m và V lít khí (đktc). Tính V và m ? Bài 4: (2,5điểm) Nung hoàn toàn 30 gam CaCO3 rồi dẫn toàn bộ sản phẩm khí thu được vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu được 31,08 gam muối axit. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 ?(Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Bài 5 :(3 điểm) Hòa tan 27,4 gam hỗn hợp muối gồm M2CO3 và MHCO3 ( M là kim loại kiềm) bằng 500ml dung dịch HCl 1M thì thấy thoát ra 6,72 lít khí CO2 (đktc). Để trung hòa lượng axit còn dư thì phải dùng vừa đủ 50ml dung dịch (xút) NaOH 2M. a) Xác định công thức hóa học của mỗi muối ban đầu. b) Nêu phương pháp hóa học để tinh chế hỗn hợp muối trên thành một muối tinh khiết. Viết phương trình hóa học xảy ra. HẾT
(Đề thi gồm có 01 trang) Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh:...............................................; Số báo danh......................... UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Môn thi: Hóa học Lớp 9 Bài 1(1,5 điểm) Đáp án Điểm ý/phần Phương trình phản ứng: Fe3O4 + 4 CO t 3 Fe + 4 CO2 0 0,25 (A) (có thể dùng các chất khử khác) Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 0,25 (B) FeCl2 + 2 NaOH Fe(OH)2 + 2 NaCl 0,25 (C) 2Fe + 3 Cl2 t 2 FeCl3 0 0,25 (D) FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3 + 3 NaCl (E) 0,25 4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 kk ,t 4 Fe(OH)3 0 0,25 (E) Bài 2(1,5 điểm) Đáp án Điểm ý/phần Cho quỳ tím vào các mẫu thử.
Mẫu thử nào làm quỳ tím có màu đỏ là: HCl, H2SO4. 0,25 Mẫu thử nào làm quỳ tím có màu xanh là: Ba(OH)2. 0,25 Mẫu thử nào làm quỳ tím không đổi màu là: BaCl2, NaCl. 0,25 Cho Ba(OH)2 mới nhận được vào các dung dịch HCl, H2SO4. Dung dịch có kết tủa trắng là H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4  + 2H2O 0,25 Dung dịch còn lại là HCl. 0,125 Cho H2SO4 mới nhận được vào các dung dịch: BaCl2, NaCl. Dung dịch có kết tủa trắng là BaCl2 H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl 0,25 Dung dịch còn lại là NaCl. 0,125 Bài 3(1,5 điểm) Đáp án Điểm ý/phần Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên Fe còn dư 0,25 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25 0,2 0,4 0,2 mol Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu 0,25 0,16 0,16 0,16 mol Phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp kim loại sau phản 0,25 ứng: m – (0,36× 56) + (0,16× 64 ) = 0,7m 0,25 giải ra : m ≈ 33,07 gam 0,25 VH = 0, 2 � 22, 4 = 4, 48 lít 2 Bài 4(2,5 điểm) Đáp án Điểm ý/phần Đổi : 800 ml = 0 ,8l số mol CaCO3 = 0,3 mol 0,25 số mol Ba(HCO3)2 = 0,12 mol 0,25 CaCO3 t CaO + CO2 0 0,25 0,3 0,3 mol Vì lượng Ba(HCO3 )
2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 0,25 0,24 0,12 0,12 mol ( dư 0,06) 0,25 0,12 C M Ba(OH) 2 = = 0,15M 0,8 0,25 TH2: Phản ứng tạo hỗn hợp hai muối 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 0,24 0,12 0,12 mol 0,25 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,06 0,06 mol 0,25 0,12 + 0, 06 C M Ba(OH) 2 = = 0, 225M 0,8 0,25 Bài 5(3 điểm) Đáp án Điểm Ý/phần n HCl = 0,5 � 1 = 0,5 mol 6, 72 a) n CO2 = = 0,3mol 0,5 22, 4 n NaOH = 0, 05 � 2 = 0,1 mol Đặt số mol M2CO3 và MHCO3 lần lượt là a,b mol M2CO3 + 2HCl 2MCl + H2O + CO2 0,25 a 2a a MHCO3 + HCl MCl + H2O + CO2 b b b 0,25 NaOH + HCl NaCl + H2O 0,25 0,1 0,1 Ta có hệ phương trình : a + b = 0,3 (1) 0,25 2a + b = 0,5 − 0,1 = 0, 4 (2) giải ra a = 0,1, b = 0,2 0,25 Phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp muối: 0,1(2M + 60) + 0,2 (M + 61) = 27,4 0,25 giải ra : M = 23 ( Na) 0,25 CTHH của mỗi muối : Na2CO3 và NaHCO3
0,25 Có 2 cách tinh chế hỗn hợp muối thành 1 chất tinh khiết. * C1: Chuyển hóa hỗn hợp thành Na2CO3. b) Nung nóng hỗn hợp : 2NaHCO3 t Na2CO3 + H2O + CO2 0 * C2: Chuyển hóa hỗn hợp thành NaHCO3 0,25 Sục CO2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp 2 muối rồi cô cạn dung dịch. Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 0,25
*Ghi chú: Thí sinh có thể giải theo cách khác, nếu đúng cho điểm tối đa cho câu đó. ............................Hết...............................