Đề thi KS ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 3 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 201

SỞ GD&DT VĨNH PHÚC<br /> TRƯỜNG THPT NGUYỄN VIẾT XUÂN<br /> MÃ ĐỀ: 201<br /> (Đề thi gồm 04 trang)<br /> <br /> ĐỀ KHẢO SÁT ÔN THI THPT QUỐC GIA LẦN III<br /> Năm học: 2018 - 2019<br /> Môn: Hóa Học 10<br /> Thời gian làm bài: 50 phút<br /> (không kể thời gian giao đề)<br /> <br /> (Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)<br /> Họ và tên thi sinh:………………………………………………….<br /> Số báo danh:…………………………………………………………<br /> Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg =<br /> 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag =108.<br /> Câu 1: Công thức hóa học của clorua vôi là<br /> A. CaOCl2.<br /> B. CaCl2.<br /> C. CaClO.<br /> D. CaClO2.<br /> Câu 2: Cho phản ứng : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O. Vai trò của Cl2<br /> A. Không bị oxi hoá, không bị khử.<br /> B. Chỉ bị oxi hoá.<br /> C. Vừa bị oxi hoá vừa bị khử.<br /> D. Chỉ bị khử.<br /> Câu 3: Cho các nguyên tố sau: S (Z = 16), Cl (Z = 17), Ar (Z = 18), K (Z = 19). Nguyên tử hoặc<br /> ion tương ứng nào sau đây có bán kính lớn nhất?<br /> A. K+.<br /> B. S2-.<br /> C. Cl-.<br /> D. Ar.<br /> Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu <br />  CuCl2 <br />  Cu(OH)2 <br />  CuO <br />  Cu. Trong sơ<br /> đồ trên, số phản ứng không phải phản ứng oxi hóa-khử là<br /> A. 3.<br /> B. 1.<br /> C. 4.<br /> D. 2.<br /> 86<br /> <br /> Câu 5: Trong nguyên tử 37 Rb có tổng số hạt là:<br /> A. 123.<br /> B. 49.<br /> C. 37.<br /> D. 86.<br /> Câu 6: Nhóm gồm các kim loại thụ động với H2SO4 đặc, nguội là<br /> A. Cr, Zn, Fe.<br /> B. Cu, Fe, Al.<br /> C. Cu, Zn, Al.<br /> D. Al, Fe, Cr.<br /> Câu 7: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?<br /> A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.<br /> B. Chữa sâu răng.<br /> C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.<br /> D. Sát trùng nước sinh hoạt.<br /> Câu 8: Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết<br /> A. Cộng hoá trị phân cực.<br /> B. Cho – nhận.<br /> C. Cộng hoá trị không phân cực.<br /> D. Ion.<br /> Câu 9: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây?<br /> A. Có bọt khí bay lên.<br /> B. Không có hiện tượng gì xảy ra.<br /> C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen.<br /> D. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.<br /> Câu 10: Khí oxi điều chế được có lẫn hơi nước. Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất nào sau đây để được<br /> khí oxi khô?<br /> A. Dung dịch Ca(OH)2. B. Dung dịch HCl.<br /> C. CaO.<br /> D. Al2O3.<br /> Câu 11: Chất nào sau đây chứa cả 3 loại liên kết: liên kết ion, liên kết cho-nhận, liên kết cộng hóa trị<br /> A. H2S.<br /> B. HNO3.<br /> C. NH4Cl.<br /> D. K2S.<br /> Câu 12: Chọn phát biểu đúng?<br /> A. Brom là chất lỏng màu xanh.<br /> B. Clo là khí màu vàng lục.<br /> C. Flo là khí màu vàng.<br /> D. Iot là chất rắn màu đỏ.<br /> Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 vị trí của Y trong<br /> bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là<br /> A. Chu kỳ 3, nhóm VIIA .<br /> B. Chu kỳ 4, nhóm VIIB .<br /> Trang 1/4 - Mã đề thi 201<br /> <br /> C. Chu kỳ 4, nhóm VIB .<br /> D. Chu kỳ 4, nhóm IA .<br /> Câu 14: Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của HClO (1), HClO2 (2), HClO3 (3), HClO4 (4) là<br /> A. 1, 3, 2, 4.<br /> B. 4, 3, 2, 1.<br /> C. 1, 2, 3, 4.<br /> D. 4, 2, 3, 1.<br /> Câu 15: Có các dung dịch: NaNO3; HCl; Na2SO4; Ba(OH)2. Để nhận biết các dung dịch trên chỉ<br /> cần dùng thuốc thử nào sau đây?<br /> A. BaCl2.<br /> B. Quỳ tím.<br /> C. KOH.<br /> D. AgNO3.<br /> Câu 16: Số phân lớp, số obitan và số eletron tối đa của lớp N là<br /> A. 4, 16, 32.<br /> B. 3, 9, 18.<br /> C. 3, 8, 18.<br /> D. 4, 8, 16.<br /> Câu 17: Chất nào có tên gọi không đúng?<br /> A. H2S (hiđrosunfua). B. H2SO4 (axit sunfuric). C. SO2 (lưu huỳnh oxit). D. H2SO3 (axit sunfurơ).<br /> Câu 18: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử?<br /> A. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O.<br /> B. Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O.<br /> C. NH3 + HCl  NH4Cl.<br /> D. Cl2 + 2KI I2 + 2KCl.<br /> Câu 19: Trong hợp chất nào sau đây, nguyên tố S không thể hiện tính oxi hóa?<br /> A. Na2SO3.<br /> B. Na2S.<br /> C. H2SO4.<br /> D. SO2.<br /> Câu 20: Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tố kim loại?<br /> A. 1s2.<br /> B. 1s22s22p63s2.<br /> C. 1s22s22p5.<br /> D. 1s22s22p6.<br /> Câu 21: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe và FexOy, nung nóng.<br /> Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 64 gam chất rắn Y trong ống sứ và 11,2 lít hỗn hợp<br /> khí có tỉ khối so với hiđro là 20,4. Giá trị của m là<br /> A. 66,5.<br /> B. 72,0.<br /> C. 65,6.<br /> D. 70,4.<br /> Câu 22: Cho phương trình hóa học sau đây:<br /> aNa2SO3 + bKMnO4 + cNaHSO4 <br />  dNa2SO4 + eMnSO4 + gK2SO4 + hH2O<br /> Với a, b, c, d, e, g, h là các số nguyên, tối giản. Tổng các hệ số của các chất trong phản ứng trên là:<br /> A. 32.<br /> B. 24.<br /> C. 19.<br /> D. 27.<br /> 35<br /> 37<br /> Câu 23: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có 2 đồng vị là Cl và Cl. Nguyên tử khối trung bình của<br /> clo là 35,5. Trong hợp chất HClOx, nguyên tử đồng vị 37Cl chiếm 13,504 % về khối lượng. Tên gọi<br /> của hợp chất HClOx là<br /> A. Axit pecloric.<br /> B. Axit hipoclorơ.<br /> C. Axit clorơ.<br /> D. Axit cloric.<br /> Câu 24: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn thành 2 phần bằng nhau.<br /> Phần 1 tác dụng hết với O2 thu được 15,8 gam hỗn hợp 3 oxit.<br /> Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc).<br /> Giá trị của V là<br /> A. 3,36.<br /> B. 6,72.<br /> C. 13,44.<br /> D. 8,96.<br /> Câu 25: Có 4 ống nghiệm cùng thể tích, mỗi ống đựng một trong bốn khí sau (không theo thứ tự):<br /> O2, H2S, SO2, và HCl. Lật úp từng ống nghiệm và nhúng vào các chậu nước thì kết quả thu được<br /> như các hình vẽ dưới đây<br /> <br /> Vậy các bình (A), (B), (C), và (D) lần lượt chứa các khí:<br /> A. H2S, O2, HCl, và SO2.<br /> B. HCl, SO2, H2S, và O2.<br /> C. SO2, HCl, O2, và H2S.<br /> D. O2, H2S, HCl, và SO2.<br /> Câu 26: Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10 -19C. Cho các nhận<br /> định sau về X<br /> Trang 2/4 - Mã đề thi 201<br /> <br /> (1) Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6.<br /> (2) X có tổng số obitan chứa electron là 10.<br /> (3) Ở trạng thái cơ bản X có 1 electron độc thân.<br /> (4) X là một kim loại.<br /> Số nhận định đúng trong các nhận định cho ở trên là<br /> A. 3.<br /> B. 4.<br /> C. 1.<br /> D. 2.<br /> Câu 27: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Zn, ZnO, Al, Al2O3 (trong đó oxi chiếm 25,6% về<br /> khối lượng) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được dung dịch X và 1,792 lít khí (đktc). Cô<br /> cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là<br /> A. 42 gam.<br /> B. 14,65 gam.<br /> C. 43,28 gam.<br /> D. 25,68 gam.<br /> Câu 28: Hỗn hợp X gồm oxi và ozon có tỉ khối so với hiđro là 20. Hỗn hợp Y có CO và H2. Tính<br /> số mol X cần để đốt cháy hết 1 mol Y?<br /> A. 0,2 mol.<br /> B. 0,3 mol.<br /> C. 0,4 mol.<br /> D. 0,5 mol.<br /> Câu 29: Cho các cặp chất sau<br /> (1) MgCl2 và Na2S.<br /> (2) O2 và Cl2.<br /> (3) Cl2 và NaOH.<br /> (4) KI và O3.<br /> (5) H2SO4 và NaCl.<br /> (6) PbS và HCl.<br /> (7) Fe(NO3)2 và AgNO3.<br /> (8) H2S và CuCl2.<br /> (9) BaCl2 và Na2SO4<br /> Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở điều kiện thích hợp là<br /> A. 9.<br /> B. 6.<br /> C. 7.<br /> D. 8.<br /> Câu 30: Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?<br /> A. H2S, O2, nước brom.<br /> B. O2, nước brom, dung dịch KMnO4.<br /> C. Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom.<br /> D. Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.<br /> Câu 31: Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu<br /> được V lít khí SO2 (đo ở đktc) và dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được<br /> 21,4 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch KMnO4 1M cần dùng để phản ứng vừa đủ với lượng khí<br /> V lít khí SO2 ở trên?<br /> A. 0,24 lít.<br /> B. 0,56 lít.<br /> C. 0,36 lít.<br /> D. 0,48 lít.<br /> Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch Y.<br /> Sục khí clo dư vào dung dịch Y. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch, thu được 58,5 gam muối<br /> khan. khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là<br /> A. 17,55 gam.<br /> B. 29,25 gam.<br /> C. 66,75 gam.<br /> D. 58,5 gam.<br /> Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng lượng dư dung dịch H2SO4 đặc<br /> nóng. Phản ứng kết thúc thu được 13,44 lit khí SO2 (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng<br /> của sắt trong hỗn hợp là:<br /> A. 73,68%.<br /> B. 36,84%.<br /> C. 85,73%.<br /> D. 50,45%.<br /> Câu 34: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%,<br /> thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của<br /> MgCl2 trong dung dịch Y là<br /> A. 15,76%.<br /> B. 24,24%.<br /> C. 28,21%.<br /> D. 11,79%.<br /> Câu 35: Cho x gam hỗn hợp gồm Mg và Fe và phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa y mol<br /> H2SO4 đặc, nóng, chỉ thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6) và dung dịch chứa m gam<br /> hỗn hợp gồm ba muối. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị của m, x và y là<br /> A. m = x + 48y.<br /> B. m = 24x + y.<br /> C. m = 16x + 72y.<br /> D. m = x + 96y.<br /> Câu 36: Nhiệt phân 40,3 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 và KClO3, sau một thời gian thu được khí<br /> O2 và 29,9 gam chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, MnO2 và KCl. Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa<br /> đủ dung dịch chứa 0,7 mol HCl. Phần trăm khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân là<br /> A. 50,00%.<br /> B. 60,00%.<br /> C. 30,00%.<br /> D. 14,00%.<br /> <br /> Trang 3/4 - Mã đề thi 201<br /> <br /> Câu 37: Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa<br /> liên kết cộng hóa trị phân cực là<br /> A. 3.<br /> B. 5.<br /> C. 2.<br /> D. 4.<br /> Câu 38: Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với H là RH3. Phần trăm khối lượng R trong oxit<br /> cao nhất với oxi là 43,66%. Nguyên tố R là<br /> A. Photpho.<br /> B. Cacbon.<br /> C. Nhôm.<br /> D. Nitơ.<br /> Câu 39: Hòa tan x gam hỗn hợp gồm CuCl2 và FeCl3 vào nước, thu được dung dịch T. Chia dung<br /> dịch T làm hai phần bằng nhau:<br /> + Cho lượng dư khí hiđrosunfua vào phần 1 thu được 1,28 gam kết tủa.<br /> + Cho lượng dư dung dịch Na2S vào phần hai thu được 3,04 gam kết tủa.<br /> Tính giá trị của x<br /> A. 9,2 gam.<br /> B. 8,6 gam.<br /> C. 9,4 gam.<br /> D. 10,4 gam.<br /> Câu 40: Hợp chất R tạo bởi 2 nguyên tố A và B, có công thức phân tử là AB2. Tổng số hạt mang<br /> điện trong phân tử R là 36 và R + Cl2 → A + HCl. Cho sơ đồ các phản ứng sau:<br /> (1)<br /> (2)<br /> (3)<br /> (4)<br /> (5)<br /> (6)<br /> A <br />  X <br />  R <br />  Z <br />  Na 2SO 4 <br />  T <br />  PbS<br /> <br /> Biết rằng khối lượng mol X, Z, T thỏa mãn: MX + MZ =186. Phát biểu nào sau đây đúng?<br /> A. Z là một bazơ mạnh.<br /> B. X không tan trong nước, không tan trong dung dịch axit loãng.<br /> C. R tan tốt trong nước và vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.<br /> D. X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch axit loãng.<br /> ----------- HẾT ----------<br /> <br /> Trang 4/4 - Mã đề thi 201<br /> <br />