Đề thi KS ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 3 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 206

SỞ GD&DT VĨNH PHÚC<br /> TRƯỜNG THPT NGUYỄN VIẾT XUÂN<br /> <br /> MÃ ĐỀ: 206<br /> (Đề thi gồm 04 trang)<br /> <br /> ĐỀ KHẢO SÁT ÔN THI THPT QUỐC GIA LẦN 3<br /> <br /> Năm học: 2018 - 2019<br /> Môn: Hóa Học 10<br /> Thời gian làm bài: 50 phút<br /> (không kể thời gian giao đề)<br /> <br /> (Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)<br /> Họ và tên thí sinh:………………………………………………….<br /> Số báo danh:…………………………………………………………<br /> Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; He = 4;<br /> Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb =<br /> 85,5; Ag =108; Mn = 55.<br /> Câu 1: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố X là 58, trong đó số hạt proton gần bằng<br /> số hạt nơtron. Số khối của X có giá trị là<br /> A. 39.<br /> B. 41.<br /> C. 38.<br /> D. 40.<br /> Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng chỉ thu được V lít khí<br /> N2 duy nhất (đktc). Giá trị của V là<br /> A. 0,672 lít.<br /> B. 6,72 lít.<br /> C. 4,48 lít.<br /> D. 0,448 lít.<br /> Câu 3: Nguyên tử N (Z=7) có tổng số electron hóa trị là<br /> A. 3.<br /> B. 7.<br /> C. 2<br /> D. 5.<br /> Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu<br /> được 1,12 lít hiđro (đktc). Hai kim loại kiềm đã cho là<br /> A. Li và Na<br /> B. Rb và Cs<br /> C. Na và K<br /> D. K và Rb<br /> Câu 5: Lưu huỳnh là một chất rắn có màu<br /> A. Vàng<br /> B. Lục nhạt<br /> C. Nâu đỏ<br /> D. Đen tím<br /> Câu 6: Cho dãy các chất: N2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết<br /> cộng hóa trị phân cực là<br /> A. 5.<br /> B. 4.<br /> C. 2.<br /> D. 3.<br /> Câu 7: Oxi không phản ứng trực tiếp với<br /> A. Lưu huỳnh.<br /> B. Flo.<br /> C. Nhôm.<br /> D. Cacbon.<br /> 56<br /> 57<br /> 58<br /> Câu 8: M có các đồng vị sau: 55<br /> 26 M, 26 M, 26 M, 26 M . Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton : số nơtron =<br /> 13:15 là<br /> A. 55<br /> B. 56<br /> C. 57<br /> D. 58<br /> 26 M .<br /> 26 M .<br /> 26 M .<br /> 26 M .<br /> <br /> Câu 9: Phương trình hoá học nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử?<br /> A. 2O3 → 3O2<br /> B. CaO + CO2 → CaCO3<br /> C. BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O<br /> D. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2<br /> Câu 10: Câu nào sau đây nói sai về oxi?<br /> A. Oxi ít tan trong nước<br /> B. Oxi có tính oxi hóa mạnh hơn ozon<br /> C. Oxi là phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh<br /> D. Trong công nghiệp oxi được sản xuất từ không khí và nước<br /> Câu 11: Cho các nguyên tố sau: S (Z = 16), Cl (Z = 17), Ar (Z = 18), K (Z = 19). Nguyên tử hoặc<br /> ion tương ứng nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?<br /> A. Ar.<br /> B. S2-.<br /> C. Cl-.<br /> D. K+.<br /> Câu 12: Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10-19 Culong. Cho<br /> các nhận định sau về X<br /> (1) Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6.<br /> Trang 1/4 - Mã đề thi 206<br /> <br /> (2) X có tổng số obitan chứa electron là 9.<br /> (3) Ở trạng thái cơ bản X có 1 electron độc thân.<br /> (4) X là một phi kim.<br /> Số nhận định đúng trong các nhận định cho ở trên là<br /> A. 4.<br /> B. 2.<br /> C. 3.<br /> D. 1.<br /> Câu 13: Thêm dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột, hiện tượng quan sát<br /> được là<br /> A. Có kết tủa màu trắng<br /> B. Dung dịch xuất hiện màu vàng lục<br /> C. Dung dịch xuất hiện màu xanh<br /> D. Có kết tủa màu vàng nhạt<br /> Câu 14: Tên gọi nào sau đây không phải của SO2?<br /> A. Khí sunfurơ.<br /> B. Lưu huỳnh (IV) oxit.<br /> C. Lưu huỳnh trioxit.<br /> D. Lưu huỳnh đioxit.<br /> Câu 15: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?<br /> A. Br2, O2, Ca<br /> B. Na, F2, S<br /> C. S, Cl2, Br2<br /> D. Cl2, O3, K<br /> Câu 16: Thuốc thử nào sau đây dùng để nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat?<br /> A. Dung dịch NaOH<br /> B. Dung dịch muối Ba2+<br /> C. Quì tím<br /> D. Dung dịch AgNO3<br /> Câu 17: Khi cho axit sunfuric đặc tác dụng với muối CuSO4.5H2O thì màu sắc của muối sẽ thay đổi<br /> như thế nào?<br /> A. Màu trắng biến thành màu xanh.<br /> B. Màu trắng biến thành màu đỏ.<br /> C. Màu xanh biến thành màu trắng.<br /> D. Màu đỏ biến thành màu trắng.<br /> Câu 18: Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tố phi kim?<br /> A. 1s22s22p6.<br /> B. 1s2.<br /> C. 1s22s22p5.<br /> D. 1s22s22p63s2.<br /> Câu 19: Chất nào sau đây chứa cả 3 loại liên kết: liên kết ion, liên kết cho-nhận, liên kết cộng hóa<br /> trị?<br /> A. NH4Cl.<br /> B. K2S.<br /> C. H2SO4.<br /> D. HNO3.<br /> Câu 20: Vị trí của flo (Z = 9) trong bảng tuần hoàn là<br /> A. ô số 7, chu kì 2, nhóm VA<br /> B. ô số 7, chu kì 3, nhóm VIIA<br /> C. ô số 9, chu kì 2, nhóm VA<br /> D. ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA<br /> Câu 21: Hỗn hợp gồm oxi và ozon có tỉ khối hơi so với He là 10,4. Tính % thể tích ozon trong hỗn<br /> hợp?<br /> A. 60%<br /> B. 50%<br /> C. 40%<br /> D. 30%<br /> Câu 22: Cho các cặp chất sau<br /> (1) MgCl2 và Na2S<br /> (2) O2 và Cl2<br /> (3) Cl2 và NaOH<br /> (4) KI và O3<br /> (5) H2SO4 và NaCl<br /> (6) PbS và HCl<br /> (7) Fe(NO3)2 và AgNO3<br /> (8) H2S và CuCl2<br /> (9) BaCl2 và Na2SO4<br /> Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở điều kiện thích hợp là<br /> A. 9.<br /> B. 8.<br /> C. 6.<br /> D. 7.<br /> Câu 23: Quá trình nào sau đây thể hiện quá trình oxi hóa?<br /> A. Fe 2+ +2e  Fe 0<br /> B. Cu 2+ +2OH-  Cu(OH)2<br /> C. Al0  Al3  3e<br /> <br /> D. H + +OH-  H 2O<br /> <br /> Câu 24: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%,<br /> thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của<br /> MgCl2 trong dung dịch Y là<br /> A. 11,79%.<br /> B. 24,24%.<br /> C. 28,21%.<br /> D. 15,76%.<br /> Câu 25: Muối thu được khi cho Fe tác dụng với dung dịch axit HCl là<br /> A. FeCl2 và FeCl3.<br /> B. FeCl2.<br /> C. Fe2Cl3.<br /> D. FeCl3.<br /> Câu 26: Chất nào sau đây chứa liên kết ion?<br /> A. NH3.<br /> B. KCl.<br /> C. N2.<br /> D. CH4.<br /> Trang 2/4 - Mã đề thi 206<br /> <br /> Câu 27: Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp 2 muối clorua của 2 kim loại A, B (đều có hóa trị II) vào nước<br /> được dung dịch X. Để làm kết tủa hết ion Cl- có trong dung dịch X người ta cho dung dịch X tác<br /> dụng với dung dịch AgNO3 thu được kết tủa có khối lượng 17,22 gam. Lọc bỏ kết tủa, thu được<br /> dung dịch Y. Cô cạn Y được m gam hỗn hợp muối khan. Giá trị m là<br /> A. 91,2 g<br /> B. 6,36 g<br /> C. 63,6 g<br /> D. 9,12 g<br /> Câu 28: Một bình cầu dung tích 448 ml được nạp đầy oxi rồi cân. Phóng điện để ozon hóa, sau đó<br /> nạp thêm cho đầy oxi rồi cân. Khối lượng trong hai trường hợp chênh lệch nhau 0,03 gam (Biết các<br /> thể tích nạp đều ở đktc). Thành phần % về thể tích của ozon trong hỗn hợp sau phản ứng là (sau khi<br /> nạp thêm oxi)<br /> A. 9,375 %<br /> B. 11,375 %<br /> C. 10,375 %<br /> D. 8,375 %<br /> Câu 29: Để m gam phôi Fe ngoài không khí sau 1 thời gian thu được 12g chất rắn X gồm Fe, FeO,<br /> Fe3O4, Fe2O3. Hòa tan hết X trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 2,24 lit khí SO2 (đktc). Giá<br /> trị của m là<br /> A. 8,68.<br /> B. 18,2.<br /> C. 9,52.<br /> D. 9,42.<br /> Câu 30: Thể tích khí clo thu được (đktc) khi cho 7,3 g HCl tác dụng hết với dung dịch KMnO4 dư<br /> là<br /> A. 140 lít.<br /> B. 1,4 lít.<br /> C. 14 lít.<br /> D. 0,14 lít.<br /> Câu 31: Cho halogen X có các thông tin sau: là chất khí, màu vàng lục, có tính oxi hóa mạnh. X là<br /> halogen nào sau đây?<br /> A. I2.<br /> B. Br2.<br /> C. Cl2.<br /> D. F2.<br /> Câu 32: Cho x gam hỗn hợp gồm Mg và Fe và phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa y mol<br /> H2SO4 đặc, nóng, chỉ thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6) và dung dịch chứa m gam<br /> hỗn hợp gồm ba muối. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị của m, x và y là<br /> A. m = x + 96y.<br /> B. m = x + 48y.<br /> C. m = 16x + 72y.<br /> D. m = 24x + y.<br /> Câu 33: Hợp chất M được tạo bởi từ cation X+ và anion Y2-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2<br /> nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X+ là 11, còn tổng số electron trong Y2- là 50. Biết rằng 2<br /> nguyên tố trong Y2- đều thuộc cùng một nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. M<br /> có công thức phân tử là<br /> A. (NH4)2CO3.<br /> B. (NH2)2CO.<br /> C. (NH4)3PO4.<br /> D. (NH4)2SO4.<br /> Câu 34: Cho phương trình hóa học sau đây:<br /> aNa2SO3 + bKMnO4 + cNaHSO4 <br />  dNa2SO4 + eMnSO4 + gK2SO4 + hH2O<br /> Với a, b, c, d, e, g, h là các số nguyên, tối giản. Tổng các hệ số của các chất trong phản ứng trên<br /> là<br /> A. 27.<br /> B. 19.<br /> C. 32.<br /> D. 24.<br /> Câu 35: Chia hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau:<br /> - Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H2 (đktc).<br /> - Phần 2 nung trong oxi thu được 2,84g hỗn hợp oxit.<br /> Khối lượng hỗn hợp 2 kim loại trong hỗn hợp đầu là<br /> A. 0,56 gam.<br /> B. 2,4 gam.<br /> C. 1,56 gam.<br /> D. 3,12 gam.<br /> Câu 36: Đun nóng một hỗn hợp gồm 0,650 g bột kẽm và 0,224 g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm<br /> bịt kín. Sau phản ứng thu được chất nào trong ống nghiệm? Khối lượng lần lượt là bao nhiêu?<br /> A. ZnS; 0,679g.<br /> B. ZnS; 6,79g.<br /> C. Zn, ZnS; 0,195g, 0,679g.<br /> D. Zn, ZnS; 0,195g, 6,79g.<br /> Câu 37: Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu<br /> được V lít khí SO2 (đktc) và dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa<br /> có khối lượng 21,4 gam. Tính thể tích dung dịch KMnO4 1M cần dùng để phản ứng vừa đủ với<br /> lượng khí V lít khí SO2 ở trên?<br /> A. 0,48 lít.<br /> B. 0,36 lít.<br /> C. 0,24 lít.<br /> D. 0,56 lít.<br /> Câu 38: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong SO2 bằng<br /> A. +6.<br /> B. +4.<br /> C. -2.<br /> D. +2.<br /> Trang 3/4 - Mã đề thi 206<br /> <br /> Câu 39: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Zn, ZnO, Al, Al2O3 (trong đó oxi chiếm 25,6% về<br /> khối lượng) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được dung dịch X và 1,792 lít khí (đktc). Cô<br /> cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là<br /> A. 42 gam.<br /> B. 43,28 gam.<br /> C. 14,65 gam.<br /> D. 25,68 gam.<br /> Câu 40: Hòa tan x gam hỗn hợp gồm CuCl2 và FeCl3 vào nước, thu được dung dịch T. Chia dung<br /> dịch T làm hai phần bằng nhau:<br /> + Cho lượng dư khí hiđrosunfua vào phần 1 thu được 1,28 gam kết tủa;<br /> + Cho lượng dư dung dịch Na2S vào phần hai thu được 3,04 gam kết tủa;<br /> Tính giá trị của x<br /> A. 9,2 gam.<br /> <br /> B. 9,4 gam.<br /> <br /> C. 8,6 gam.<br /> <br /> D. 10,4 gam.<br /> <br /> -----------------------------------------------<br /> <br /> ----------- HẾT ----------<br /> <br /> Trang 4/4 - Mã đề thi 206<br /> <br />