Đề thi KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 303

Chia sẻ: Lê Thanh Hải | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

271
lượt xem 20
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp các bạn củng cố lại kiến thức đã học và rèn luyện kỹ năng làm bài tập, mời các bạn cùng tham khảo Đề thi KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 303 dưới đây. Hy vọng đề cương sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi sắp tới.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 303

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 3 TRƯỜNG THPT NGUYỄN VIẾT XUÂN Năm học 2017 2018 Môn: HÓA HỌC 10 MÃ ĐỀ: 303 Thời gian làm bài: 50 phút (Đề thi gồm 04 trang) (không kể thời gian giao đề) Họ, tên thí sinh:..................................................................... SBD: ............................. Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85 Ag=108, I = 127, Mn = 55. (Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng tuần hoàn, bảng tính tan) Câu 1: Khí oxi khi bị phóng điện sẽ chuyển hóa thành ozon. Sau khi ozon hóa một thể tích oxi thấy thể tích hỗn hợp giảm đi 10% so với ban đầu. Phần trăm thể tích ozon trong hỗn hợp sau phản ứng là A. 10,00% B. 22,22% C. 20,00% D. 10,52% Câu 2: Có các gói bột trắng BaCO3, BaSO4, Na2CO3, Na2SO4, KNO3 và NaCl. Nếu chỉ dùng nước và dung dịch HCl thì nhận biết được bao nhiêu chất? A. 3. B. 4. C. 6. D. 2. Câu 3: Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch Y. Nếu cho brom dư vào dung dịch Y, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí clo dư vào dung dịch Y, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của NaBr trong hỗn hợp X là A. 35,9% B. 33,99% C. 47,8% D. 64,3% Câu 4: Chia dung dịch Br2 thành hai phần bằng nhau. Dẫn khí X không màu đi qua phần 1 thì thấy màu của dung dịch nhạt dần. Dẫn khí Y không màu đi qua phần 2 thì thấy màu của dung dịch đậm hơn. Khí X, Y lần lượt là: A. SO2 và HI B. HCl và HBr C. O2 và HI D. Cl2 và SO2 Câu 5: Sự lai hóa sp2 là sự tổ hợp 1 obitan s với 2 obitan p của một nguyên tử tham gia liên kết tạo thành 3 obitan lai hóa sp2 nằm trong một mặt phẳng, định hướng từ tâm về 3 đỉnh của 1 tam giác đều. Phân tử nào sau đây S hoặc C không có dạng lai hóa sp2? A. H2S B. C2H4 C. SO3 D. SO2 Câu 6: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch axit clohidric? A. Fe2O3, KMnO4, Cu, Al, AgNO3. B. Fe2O3, KMnO4, CuO, Fe, AgNO3 C. Au, Fe, KMnO4, H2SO4, Mg(OH)2. D. Zn, H2SO4, CuO, Ag, Cu(OH)2. Câu 7: Bảng tuần hoàn gồm bao nhiêu cột? A. 18 B. 8 C. 16 D. 7 Câu 8: Cho dãy chuyển hóa sau: KMnO4 + HCl X + Y ,t0 KClO3 +... Trang 1/5 Mã đề thi 303
Công thức phân tử của X, Y lần lượt là A. KCl, Cl2 B. Cl2, KCl C. H2O, KCl D. Cl2, KOH Câu 9: Cho 9,4 gam hỗn hợp X gồm ZnO, CuO, MgO, Fe 3O4 tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thì khối lượng muối khan thu được là A. 20,05 gam B. 15,25 gam C. 17,65 gam D. 12,33 gam Câu 10: Lưu huỳnh tác dụng với kim loại nào ngay ở nhiệt độ thường? A. Ag B. Fe C. Cu D. Hg Câu 11: X và Y là 2 nguyên tố thuộc chu kỳ 3 và tạo được các oxit cao nhất là XO n và YOm. Phân tử khối của YOm gấp 1,5 lần phân tử khối của XOn. Vậy các nguyên tố X, Y lần lượt thuộc A. Nhóm IIA và nhóm VIA B. Nhóm IIA và nhóm IIIA C. Nhóm IIA và nhóm IVA D. Nhóm IVA và nhóm VIA Câu 12: Cho quá trình Fe2+ Fe3++ 1e, đây là quá trình A. khử . B. nhận proton. C. tự oxi hóa – khử. D. oxi hóa. Câu 13: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu được 19g muối. Cũng m gam X 2 cho tác dụng với Al dư thu được 17,8g muối. X là A. Flo. B. Clo. C. Brom. D. Iot. Câu 14: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa khử? A. 10H2SO4 + 2Fe3O4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O B. Zn + S t0 ZnS C. 2NaOH + H2S Na2S + 2H2O D. 2Ag + O3 Ag2O + O2 Câu 15: Nguyên tố Y có Z = 25. Cấu hình electron đúng của nguyên tử của nguyên tố Y là A. [Ar]4s23d4 B. [Ar]3d54s2 C. [Ar]4s23d5 D. [Ar]3d54s1 Câu 16: Nung nóng hỗn hợp gồm m gam KMnO4 và m gam KClO3 một thời gian thu được 1,8m gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư, đun nóng. Lượng khí Clo sinh ra cho hấp thụ hết vào sữa vôi ở 300C thu được 50 gam clorua vôi (hiệu suất phản ứng điều chế clorua vôi là 90%). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 20 B. 14 C. 16 D. 18 Câu 17: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc A. Tăng dần độ âm điện B. Tăng dần bán kính nguyên tử C. Tăng dần khối lượng D. Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử. Câu 18: Trộn một ít bột MnO2 với KClO3 thu được 80 gam hỗn hợp X. Nhiệt phân hỗn hợp X đến khối lượng không đổi thu được 60,8 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của KClO 3 trong hỗn hợp X là: A. 61,25% B. 75,25% C. 80,65% D. 38,75% Câu 19: Cho các phản ứng sau: (a) F2 + H2O (b) Br2 + NaCl (c) CaOCl2 + HCl Trang 2/5 Mã đề thi 303
(d) H2S + O2(thiếu) (e) H2O2 MnO2 (g) CuS + HCl Số phản ứng (nếu xảy ra) tạo sản phẩm khí là A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 Câu 20: Tác dụng quan trọng của tầng ozon là A. Ngăn tia cực tím từ vũ trụ B. Ngăn chặn sự nóng lên toàn cầu C. Ngăn mưa axit D. Cung cấp oxi cho trái đất Câu 21: Cho các phát biểu sau: (a) Nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử hidro có bán kính khoảng 0,053nm. (b) Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường ít tan trong nước. (c) Phản ứng thế luôn là phản ứng oxi hóa khử. (d) Flo là halogen có độ âm điện lớn nhất. (e) Trong hợp chất, Clo có các số oxi hóa là 1, 0, +1, +3, +5, +7. (g) Sục khí ozon vào dung dịch KI và cho thêm một ít hồ tinh bột thì thấy xuất hiện màu tím. Số phát biểu đúng là A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 8,96 gam một kim loại M bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu được 5,376 lít khí SO2 (đktc). Kim loại M là A. Fe B. Zn C. Al D. Cu Câu 23: Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu. Cho 18,5 gam hỗn h ợp X vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít H 2 (đktc). Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 3,92 lít Cl2 (đktc). Cho 18,5 gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O 2 (kim loại có số oxi hóa tối đa) thu được hỗn hợp oxit Y. Để hòa tan hết Y cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,7 B. 0,35 C. 1,2 D. 0,6 Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 57,4. B. 68,2. C. 10,8. D. 28,7. Câu 25: Điện hóa trị của Ca trong trong phân tử CaCl2 là A. 2 B. 2+ C. +1 D. +2 Câu 26: Các nguyên tố hóa học trong cùng nhóm VIA có tính chất hóa học giống nhau vì A. số electron lớp ngoài cùng như nhau. B. số phân lớp ngoài cùng giống nhau C. có bán kính như nhau. D. có cùng số lớp electron. Câu 27: Cho lượng dư dung dịch AgNO 3 tác dụng với hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là A. 21,6 gam B. 14,35 gam C. 10,8 gam D. 27,05 gam Câu 28: Cho phản ứng: FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Tỉ lệ giữa số phân tử chất oxi hóa và số phân tử chất khử sau khi cân bằng phản ứng trên là Trang 3/5 Mã đề thi 303
A. 5/3 B. 5/2 C. 2/5 D. 3/5 Câu 29: Cho các nguyên tố sau: X (Z = 9); Y (Z = 12); M (Z = 15); T (Z = 19). Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử của các nguyên tố đó là A. X
A. 672 B. 560 C. 336 D. 448 Câu 39: Cho 0,02 mol FeS2 và x mol Cu2S tác dụng với HNO3 vừa đủ thu được dung dịch A chỉ gồm các muối sunphat và thu được khí NO. Cho dung dịch A tác dụng với BaCl 2 (dư) thì thu được m (g) kết tủa. Giá trị của m là A. 9,69 B. 6,99 C. 11,65 D. 9,32 Câu 40: Phi kim X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23px, ở trạng thái cơ bản X có 1 e độc thân. Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2. Biết MY > 2MX, X và Y tương ứng là A. Al và Ba. B. Cl và Ca. C. Cl và Ba. D. Al và Ca. HẾT Trang 5/5 Mã đề thi 303