Đề thi KSCL môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 1 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 105

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC<br /> TRƯỜNG THPT NGUYỄN VIẾT XUÂN<br /> <br /> ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 1<br /> MÔN: HÓA HỌC 10<br /> Thời gian làm bài: 50 phút<br /> (40 câu trắc nghiệm)<br /> Mã đề thi 105<br /> <br /> (Thí sinh không được sử dụng tài liệu)<br /> Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................<br /> Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:<br /> H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40;<br /> Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.<br /> Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;<br /> Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag =108.<br /> Câu 1: Cho 4,48 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M.<br /> Khối lượng kết tủa tạo thành là<br /> A. 19,7g<br /> B. 9,85g<br /> C. 15,2 g<br /> D. 5,88g<br /> Câu 2: Nhúng cây đinh sắt có khối lượng 2 gam vào dung dịch đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy thanh<br /> sắt ra rửa sạch, sấy khô có khối lượng 2,4 gam, khối lượng sắt tham gia phản ứng là<br /> A. 2,8 g .<br /> B. 28 g.<br /> C. 5,6 g.<br /> D. 56 g.<br /> Câu 3: Số electron hóa trị trong nguyên tử Clo (Z = 17) là<br /> A. 7.<br /> B. 5.<br /> C. 3.<br /> D. 1.<br /> Câu 4: Để trung hoà 200ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H2SO4 0,1M cần dùng V (ml) dung dịch Ba(OH)2<br /> 0,2M. Giá trị của V là<br /> A. 250 ml<br /> B. 350 ml<br /> C. 300 ml<br /> D. 400 ml<br /> Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1?<br /> A. Mg (Z =12).<br /> B. Na (Z = 11).<br /> C. K (Z = 19).<br /> D. Ca (Z = 20).<br /> Câu 6: Trong các tính chất hoặc đại lượng vật lí sau đây, có bao nhiêu tính chất hoặc đại lượng biến thiên<br /> nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử: (1) bán kính nguyên tử ; (2) tổng số<br /> electron ; (3) tính kim loại, tính phi kim ; (4) số electron lớp ngoài cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử<br /> khối; (7) tính axit, bazơ của oxit và hiđroxit; (8) hóa trị của các nguyên tố; (9) năng lượng ion hóa.<br /> A. 4<br /> B. 5.<br /> C. 8<br /> D. 7.<br /> Câu 7: Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là<br /> <br /> 35<br /> <br /> Cl và 37 Cl . Phần<br /> <br /> 1<br /> 16<br /> trăm về khối lượng của 37<br /> 17 Cl chứa trong HClO4 (với hiđro là đồng vị 1 H , oxi là đồng vị 8 O ) là giá trị<br /> nào sau đây ?<br /> A. 9,40%.<br /> B. 8,95%.<br /> C. 9,67%.<br /> D. 9,20%.<br /> Câu 8: Phát biểu nào sau đây là sai?<br /> A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử.<br /> B. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron.<br /> C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.<br /> D. Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron.<br /> Câu 9: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được<br /> 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:<br /> A. 61,5% và 38,5%<br /> B. 65% và 35%<br /> C. 63% và 37%<br /> D. 61,9% và 38,1%<br /> Câu 10: Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s23p5. Vị trí của<br /> nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là<br /> A. Ô số 17, chu kì 3, nhóm VA.<br /> B. Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.<br /> C. Ô số 17, chu kì 3, nhóm VB.<br /> D. Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIB.<br /> <br /> Trang 1/3 - Mã đề thi 105<br /> <br /> Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2 O3 lắc vào nước cho phản ứng hoàn toàn thu được 200<br /> ml dung dịch A chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M. Thành phần % theo khối lượng các chất<br /> trong hỗn hợp lần lượt là<br /> A. 37% và 63%<br /> B. 37,8% và 62,2%<br /> C. 35,8% và 64,2%<br /> D. 50% và 50%<br /> Câu 12: Nguyên tử Ca có Z = 20. Khi Ca tham gia phản ứng tạo hợp chất ion, ion Ca2+ có cấu hình<br /> electron là<br /> A. 1s22s22p63s23p 44s2.<br /> B. 1s22s22p63s23p6.<br /> 2 2<br /> 6 2<br /> 6 2<br /> 2<br /> C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p .<br /> D. 1s22s22p63s23p64s4.<br /> Câu 13: Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?<br /> A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.<br /> B. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.<br /> C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.<br /> D. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.<br /> Câu 14: Để tách kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp Cu và Fe ta có thể dùng cách sau:<br /> A. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc nguội.<br /> B. Hoà tan hỗn hợp vào nước.<br /> C. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaCl.<br /> D. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl.<br /> Câu 15: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất?<br /> A. lớp K.<br /> B. lớp L.<br /> C. lớp N.<br /> D. lớp M.<br /> Câu 16: Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27 : 23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton.<br /> Đồng vị thứ nhất có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2. Nguyên tử<br /> khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu?<br /> A. 80,5.<br /> B. 79,92.<br /> C. 79,8.<br /> D. 79,2.<br /> Câu 17: Cho hoà tan hoàn toàn a gam Fe3O4 trong dung dịch HCl, thu được dung dịch D, cho D tác dụng<br /> với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa để ngoài không khí đến khối lượng không đổi nữa, thấy khối lượng<br /> kết tủa tăng lên 3,4 gam. Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi được b gam chất rắn. Giá trị của a,<br /> b lần lượt là<br /> A. 46,4 g và 48 g<br /> B. 48,4 g và 46 g<br /> C. 64,4 g và 76,2 g<br /> D. 76,2 g và 64,4 g<br /> Câu 18: Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa<br /> A. 2 electron.<br /> B. 4 electron.<br /> C. 3 electron.<br /> D. 1 electron.<br /> Câu 19: Cho rất từ từ tới dư từng giọt dung dịch chứa Na2CO3 0,1M và NaHCO3 0,15M vào 100ml dung<br /> dịch HCl 2M. Hãy cho biết thể tích khí CO2 thoát ra ở đktc.<br /> A. 3,92 lít<br /> B. 2,24 lít<br /> C. 2,8 lít<br /> D. 3,2 lít<br /> Câu 20: Tổng số hạt proton, electron, nơtron của nguyên tử nguyên tố X là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn<br /> proton là 1. Cho biết nguyên tố X thuộc loại nguyên tố nào?<br /> A. Nguyên tố s.<br /> B. Nguyên tố p.<br /> C. Nguyên tố d.<br /> D. Nguyên tố f.<br /> Câu 21: Trong nguyên tử Y có tổng số proton, nơtron và electron là 26. Hãy cho biết Y thuộc về loại<br /> nguyên tử nào sau đây? Biết rằng Y là nguyên tố hoá học phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất.<br /> A. 56<br /> B. 26<br /> C. 188 O<br /> . D. 199 F .<br /> 26 Fe .<br /> 13 Al .<br /> Câu 22: Mg có 3 đồng vị 24Mg, 25Mg và 26Mg. Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl. Có bao nhiêu loại phân tử<br /> MgCl2 khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó?<br /> A. 12.<br /> B. 10.<br /> C. 9.<br /> D. 6.<br /> Câu 23: Ion X có 10 electron, hạt nhân có 11 nơtron. Số khối của X là<br /> A. 19.<br /> B. 21.<br /> C. 20.<br /> D. 18.<br /> Câu 24: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Cu, Al. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là<br /> A. 4<br /> B. 3<br /> C. 2<br /> D. 1<br /> Câu 25: Phản ứng nào sau đây không thu được muối Fe(III)?<br /> A. Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl<br /> B. Fe tác dụng với dung dịch HCl<br /> C. Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4<br /> D. Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl<br /> Câu 26: Chất nào sau đây tác dụng với nước thu được dung dịch bazơ?<br /> A. NO2<br /> B. CO<br /> C. CaO<br /> D. CuO<br /> Trang 2/3 - Mã đề thi 105<br /> <br /> Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np 4. Trong hợp chất khí<br /> của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong<br /> oxit cao nhất là<br /> A. 27,27%.<br /> B. 60,00%.<br /> C. 50,00%.<br /> D. 40,00%.<br /> Câu 28: Trong nguyên tử, hạt mang điện là<br /> A. Proton.<br /> B. Electron và nơtron. C. Proton và electron. D. Electron.<br /> Câu 29: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt proton, electron, nơtron bằng 115. Trong<br /> đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là:<br /> A. 80<br /> B. 95<br /> C. 45<br /> D. 115<br /> 35 X .<br /> 35 X .<br /> 35 X .<br /> 35 X .<br /> Câu 30: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện tích là 128. Trong hợp chất, số proton của nguyên tử X<br /> nhiều hơn số proton của nguyên tử M là 38. Công thức của hợp chất trên là<br /> A. FeCl3.<br /> B. AlCl3.<br /> C. FeF3.<br /> D. AlBr3.<br /> Câu 31: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại?<br /> A. Electron.<br /> B. Proton.<br /> C. Nơtron.<br /> D. Nơtron và electron.<br /> Câu 32: Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử sắt có 26 electron. Số hạt<br /> electron có trong 5,6 gam sắt là<br /> A. 15,66.1024.<br /> B. 15,66.1021.<br /> C. 15,66.1022.<br /> D. 15,66.1023.<br /> Câu 33: Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau?<br /> A. O 2 và O3 .<br /> B. 168 O và 178 O .<br /> C. kim cương và than chì.<br /> <br /> D.<br /> <br /> 40<br /> 19<br /> <br /> K và<br /> <br /> 40<br /> 18<br /> <br /> Ar .<br /> <br /> Câu 34: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?<br /> A. H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4.<br /> B. HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3.<br /> C. HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2.<br /> D. H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2.<br /> Câu 35: Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là: K, L, M,<br /> N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lượng trung bình cao nhất?<br /> A. Lớp L.<br /> B. Lớp K.<br /> C. Lớp N.<br /> D. Lớp M.<br /> Câu 36: Chọn phát biểu sai:<br /> A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton.<br /> B. Nguyên tử oxi có số electron bằng số proton.<br /> C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron.<br /> D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử oxi có 6 electron.<br /> Câu 37: Crom (M=52) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68%<br /> thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm3. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán<br /> kính gần đúng của nó là<br /> A. 0,125 nm.<br /> B. 0,155 nm.<br /> C. 0,134 nm.<br /> D. 0,165 nm.<br /> Câu 38: Tổng số hạt proton, electron, nơtron trong nguyên tử nguyên tố X là 10. Nguyên tố X là<br /> A. Li (Z = 3).<br /> B. N (Z = 7).<br /> C. Ne (Z = 10).<br /> D. Be (Z = 4).<br /> Câu 39: Nguyên tử của nguyên tố R có 56 electron và 81 nơtron. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây là của<br /> nguyên tố R ?<br /> 81<br /> A. 56<br /> B. 56<br /> R.<br /> C. 137<br /> D. 137<br /> 81 R.<br /> 81 R.<br /> 56 R.<br /> Câu 40: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?<br /> A. Na.<br /> B. Mg.<br /> C. Al.<br /> <br /> D. K.<br /> <br /> -----------------------------------------------<br /> <br /> ----------- HẾT ----------<br /> <br /> Trang 3/3 - Mã đề thi 105<br /> <br />