Đề thi lớp 10 chuyên Kiên Giang năm 2013 môn hóa

Chia sẻ: Gu Tin | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

168
lượt xem 32
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo đề thi - kiểm tra 'đề thi lớp 10 chuyên kiên giang năm 2013 môn hóa', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi lớp 10 chuyên Kiên Giang năm 2013 môn hóa

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN KIÊN GIANG NĂM HỌC 2012 – 2013 ------ --------------- ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 26/06/2012 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Câu I: (2,0 điểm) Từ các hóa chất có sẵn: H2O, CaC2, NaBr, H2SO4 đậm đặc, bột Ni, bột Pd, bột Fe với những điều kiện thích hợp, hãy viết phương trình phản ứng hóa học điều chế 10 chất hữu cơ khác nhau (ghi rõ điều kiện nếu có). Câu II: (2,5 điểm) 1. Cho sơ đồ biến hóa sau: Biết A là khí có mùi trứng thối. Cu(NO3)2 (A) (C)↓ + (N) o + H2, t (X) + (D) o + O2, t + D+ Br 2 (X) (B) (Y) + (Z) + Fe, to + (Y) hoặc (Z) (E) (A) + (H) Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra để thực hiện sơ đồ trên. 2. Chỉ dùng thêm một hóa chất, hãy nhận biết các dung dịch muối: Al(NO3)3, Cu(NO3)2, NaNO3, Fe(NO3)3 đựng trong các lọ riêng biệt đã bị mất nhãn. Viết phương trình phản ứng (nếu có). Câu III: (1,5 điểm) Nhúng một thanh kim loại M hóa trị II vào dung dịch Cu(NO3)2. Sau phản ứng khối lượng thanh kim loại giảm 0,025 gam. Mặt khác, khi nhúng thanh kim loại M vào dung dịch AgNO3 thì sau phản ứng khối lượng thanh kim loại M tăng lên là 3,775 gam. Biết số mol của M phản ứng ở hai trường hợp bằng nhau. Xác định tên kim loại M và khối lượng của M đã tham gia phản ứng? Câu IV: (2,0 điểm) Nung nóng 0,6 mol hỗn hợp (X) gồm Fe2O3 và Fe3O4 trong một ống sứ rồi cho dòng khí CO đi qua. Khí đi ra khỏi ống sứ được hấp thu vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tạo 60 gam kết tủa và dung dịch Y, đun sôi dung dịch (Y) thu thêm 20 gam kết tủa nữa. Khối lượng hỗn hợp rắn trong ống sứ sau phản ứng là 94,4 gam. 1. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. 2. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp (X) ban đầu. Câu V: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ (A) cần đúng 6,72 lít không khí (ở đktc), dẫn toàn bộ sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 3,72 gam đồng thời thu được 11,82 gam kết tủa.(biết trong không khí oxi chiếm 20% thể tích không khí). 1. Xác định giá trị m. 2. Tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ (A), biết rằng 13,2 gam hơi chất (A) đo ở đktc chiếm thể tích 4,928 lít hơi. Biết : Mg = 24 ; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; Ba = 137 H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 . ---------------------Hết ----------------------- Thí sinh không được sử dụng tài liệu, giám thị không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh:.............................................................Số báo danh : ......................................................
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN KIÊN GIANG NĂM HỌC 2012 – 2013 ------ --------------- HƯỚNG DẪN CHẤM THI - ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HOÁ CHUYÊN Câu Ý NỘI DUNG Điểm I 2,0 điểm Từ các hóa chất có sẵn : H2O, CaC2, NaBr, H2SO4 đậm đặc, bột Ni, bột Pd, bột Fe với những điều kiện thích hợp, hãy viết phương trình phản ứng hóa học điều chế 10 chất hữu cơ khác nhau HD: Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra: * CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑ *2 H2O ⎯⎯ 2 H2 ↑ + O2 ↑ DP → 0 * C2H2 + 2 H2 ⎯⎯ t C Ni → C2H6 0 * C2H2 + H2 ⎯⎯ t C Pd → C2H4 0 * C2H4 + H2O ⎯⎯⎯⎯ C2H5OH t C ddH 2 SO 4 → 0 * C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯ CH3COOH + H2O t C Mengiâm → 0 ⎯⎯⎯⎯→ H 2 SO 4,t C * CH3COOH + C2H5OH ←⎯⎯⎯⎯ CH3COOC2H5 + H2O 0 * 3 C2H2 ⎯⎯⎯ C6H6 600 C than → 0 * C6H6 + 3 H2 ⎯⎯ t C Ni → C6H12 * 2 NaBr + 2 H2O ⎯⎯→ H2 + 2 NaOH + Br2 DP mnx 0 * C6H6 + Br2 ⎯⎯ t C Fe → C6H5Br + HBr * CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (điều chế đúng mỗi chất 0,2đ x 10 = 2đ) II. 2,5 điểm 1. Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra: 1,75đ 0 0,25 đ S + H2 ⎯t ⎯→ H2S H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2 HNO3 0,25 đ 0 S + O2 ⎯t ⎯→ SO2 0,25 đ 0 2 H2S + SO2 ⎯t ⎯→ 3S + 2 H2O 0,25 đ SO2 + 2 H2O + Br2 → 2 HBr + H2SO4 0,25 đ 0 S + Fe ⎯t ⎯→ FeS 0,25 đ FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑ 0,25 đ Hay FeS + 2 HBr → FeBr2 + H2S ↑ Trang 1
Chỉ dùng thêm một hóa chất, hãy nhận biết các dung dịch muối: 2. Al(NO3)3, Cu(NO3)2, NaNO3, Fe(NO3)3 đựng trong các lọ riêng biệt đã 0,75đ bị mất nhãn. Viết phương trình phản ứng (nếu có). HD: Cho dung dịch NaOH lần lượt vào các dung dịch muối * Lọ có xuất hiện kết tủa trắng keo : ban đầu là Al(NO3)3 0,25 đ Al(NO3)3 + 3 NaOH → 3 NaNO3 + Al(OH)3↓ * Lọ có xuất hiện kết tủa xanh: ban đầu là Cu(NO3)2. Cu(NO3)2 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + Cu(OH)2↓ 0,25 đ * Lọ có xuất hiện kết tủa nâu đỏ: ban đầu là Fe(NO3)3. Fe(NO3)3 + 3 NaOH → 3 NaNO3 + Fe(OH)3↓ 0,25 đ * Chất cò lại không hiện tượng (câu 2: nhận đúng và viết pt mỗi chất 0,25 đ x 3 = 0.75đ) III. 1,5 điểm Nhúng một thanh kim loại M hóa trị II vào dung dịch Cu(NO3)2. Sau phản ứng khối lượng thanh kim loại giảm 0,025 gam. Mặt khác, khi nhúng thanh kim loại M vào dung dịch AgNO3 thì sau phản ứng khối lượng thanh kim loại M tăng lên là 3,775 gam. Biết số mol của M phản ứng ở hai trường hợp bằng nhau. Tìm M và khối lượng của M ? HD: Các phương trình phản ứng: * M + Cu(NO3)2 → M(NO3)2 + Cu 0,25 đ x mol x mol * M + 2 AgNO3 → M(NO3)2 + 2 Ag 0,25 đ x mol 2x mol Hệ phương trình đại số: Khối lượng KL giảm= khối lượng KL pứ – khối lượng KL tạo thành * xM - 64 x = 0,025 (1) 0,25 đ Khối lượng KL tăng= khối lượng KL tạo thành – khối lượng KL pứ * 108 . 2x - xM = 3,775 (2) 0,25 đ * x = 0,025 ⇒ M = 65 ⇒ kim loại M là kẽm(Zn) 0,25 đ * mZn = 65 . 0,025 =1,625 gam. 0,25 đ IV. 2 điểm Nung nóng 0,6 mol hỗn hợp (X) gồm Fe2O3 và Fe3O4 trong một ống sứ rồi cho dòng khí CO đi qua. Khí đi ra khỏi ống sứ được hấp thu vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tạo 60 gam kết tủa và dung dịch Y, đun sôi dung dịch (Y) thu thêm 20 gam kết tủa nữa. Khối lượng hỗn hợp rắn trong ống sứ sau phản ứng là 94,4 gam. 1. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. 2. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp (X) ban đầu. HD : Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe2O3 và Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu. Trang 2
1. 1đ Các phương trình phản ứng 0,25 đ * Fe2O3 + 3 CO ⎯⎯ 2 Fe + 3 CO2 t0 → (1) 0,25 đ * Fe3O4 + 4 CO ⎯⎯ 3 Fe + 4 CO2 → t0 (2) 0,25 đ * CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (3) 2 CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (4) 0,25 đ * Ca(HCO3)2 ⎯⎯ CaCO3 ↓ + H2O + CO2 t0 → (5) 2. 1đ * Số mol CO pứ= Số mol CO2 sinh ra = n CaCO3 (1) + 2. n CaCO3 (2) 0,25 đ 60 2.20 = + = 1mol 100 100 * ĐLBTKLượng : mhhX = 94,4 + (1. 44) - (1 . 28) = 110,4 gam 0,25 đ 160 x + 232 y = 110,4 (1) * x + y = 0,6 (2) 0,25 đ ⇒ x = 0,4 ; y = 0,2 0, 4.160.100 * %mFe2O3 = = 57,97 110.4 0,25 đ %m Fe3O4 = 42,03 % (câu 1: mỗi ý 0,25 đ x 8 = 2,0 đ) V. 2,0 điểm Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ (A) cần đúng 6,72 lít không khí (ở đktc), dẫn toàn bộ sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 3,72 gam đồng thời thu được 11,82 gam kết tủa.(biết trong không khí oxi chiếm 20% thể tích không khí). 1. Xác định giá trị m. 2. Tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ (A), biết rằng 1. 13,2 gam hơi chất (A) ở đktc chiếm thể tích 4,928 lít hơi. 0,5đ HD: 20 * V O 2 = 6, 72 = 1, 344 (l) 100 0,25 đ 1,344 => n O 2 = = 0 , 06 ( mol ) => m O 2 = 0, 06 * 32 = 1, 92 ( gam ) 22 , 4 * Khối lượng bình tăng là khối lượng CO2 và H2O sinh ra. Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m A + m O 2 = m CO 2 + m H 2 O 0,25 đ m A = m C O 2 + m H 2 O − m O 2 = 3, 72 − 1, 92 = 1, 8 ( gam ) 2. 1,5đ * CO2 + Ba(OH)2 ⎯ ⎯→ BaCO3↓ + H2O 0,06 mol 0,06 mol 0,25 đ Trang 3
11, 82 * n C = n C O 2 = n B aC O 3 = = 0, 06 ( m ol ) 197 0,25 đ m C = 0, 06 *12 = 0, 72 ( gam ) * mH2O = 3,72 – 2,64 = 1,08 gam 2 * 1, 08 0,25 đ mH = = 0 ,12 ( gam ) 18 * mC + mH = 0,72 + 0,12 = 0,84 (gam) < mA => hợp chất có Oxi. mO = 1,8 – 0,84 = 0,96 (gam) 0,25 đ * CTTQ: CxHyOz 0 , 72 0 ,12 0 ,96 0,25 đ x :y:z = : : = 0 , 06 : 0 ,12 : 0 , 06 = 1 : 2 : 1 12 1 16 Công thức đơn giản: (CH2O)n 4 ,928 * nA = = 0 , 22 ( mol ) 22 , 4 13 , 2 0,25 đ => M A = = 60 ( g ) 0 , 22 30n = 60 => n = 2 => CTPT: C2H4O2. Phần ghi chú hướng dẫn chấm môn Hóa * Trong phần lí thuyết đối với phương trình phản ứng cân bằng hệ số sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó ; nếu thiếu cả 2 điều kiện và cân bằng hệ số sai cũng trừ đi nửa số điểm. Trong một phương trình phản ứng nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm . * Giải bài toán bằng những phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chính xác và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm trên. Trong khi tính toán nếu lầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai thì trừ đi nửa số điểm dành cho câu hỏi đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm các phần sau đó. Trang 4