Với mong muốn giúp các bạn đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới, TaiLieu.VN đã sưu tầm và chọn lọc gửi đến các bạn ‘Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 - Trường THPT Phú Ngọc, Đồng Nai’ hi vọng đây sẽ là tư liệu ôn tập hiệu quả giúp các em đạt kết quả cao trong kì thi. Mời các bạn cùng tham khảo!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 - Trường THPT Phú Ngọc, Đồng Nai
- SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI ĐỀ THAM KHẢO THI TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2025
MÔN: HÓA HỌC
THPT PHÚ NGỌC
Thời gian: 50 phút
Đề có 7 trang
Cho nguyên tử khối: H=1, C=12,N=14, O=16, S=32, Na=23, Cl=35,5, Mg=24, Ca =40.
PHẦN I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở thể lỏng?
A. Mecury (thủy ngân). B. Copper (đồng). C. Silver (bạc). D. Sodium.
Câu 2. Kim loại Na, K thường được bảo quản trong
A. dầu hoả. B. phenol. C. ethanol. D. bình hút ẩm.
Câu 3. Hình dưới đây là ký hiệu của 6 polymer nhiệt dẻo phổ biến có thể tái chế:
Polymer có ký hiệu số 3 được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monomer nào dưới đây?
A. CH2=CH2. B. CH2=CH–Cl.
C. CH2=CH–CH3. D. CH2=CH–C6H5.
Câu 4. Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa
A. các cation kim loại và các electron hóa trị tự do trong tinh thể kim loại.
B. các cation và các anion trong tinh thể kim loại.
C. các electron hoá trị trong tinh thể kim loại.
D. các nguyên tử trong tinh thể kim loại.
Câu 5. Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p - p?
A. HCl. B. H2. C. Cl2. D. CH4.
Câu 6. Hóa chất nào sau đây sử dụng để làm mềm nước cứng tạm thời?
A. NaCl. B. CaCl2. C. Ca(OH)2. D. HCl.
Câu 7. Cho biết những phát biểu nào sau đây không đúng về tác hại của việc lạm dụng chất dẻo?
A. Khi đốt, rác thải nhựa sẽ ra chất độc, gây ô nhiễm không khí, làm tăng lượng khí gây hiệu ứng
nhà kính.
B. Khi chôn lấp, rác thải nhựa sẽ làm cho đất không giữ được nước, dinh dưỡng, làm chêt vi sinh
vật có lợi trong đất, gây tác động xấy đến sự sinh trưởng của cây trồng.
C. Nhựa thải ra sông hồ, đại dương,… gây ô nhiễm nguồn nước, có thể làm chết các sinh vật trong
nước, làm mất cân bằng hệ sinh thái.
D. Quá trình phân hủy nhiều loại rác thải nhựa có thể kéo dài trong khoảng một vài năm, chính vì
vậy khi tính tụ quá nhiều rác thải nhựa không gây ảnh hưởng nghiêm trọng dến con người, động
vật và môi trường.
Câu 8. Trong quá trình trồng trọt, người nông dân được khuyến cáo không bón vôi sống (thành phần
chính là CaO) cùng với phân đạm ammonium. Nguyên nhân của khuyến cáo này là
A. thất thoát đạm vì giải phóng ammonia. B. tạo thành hỗn hợp gây cháy nổ.
C. tạo acid làm ảnh hưởng tới cây trồng. D. làm tăng độ chua của đất.
Câu 9. Kết quả phân tích nguyên tố cho biết thành phần về khối lượng các nguyên tố trong hợp chất
hữu cơ X là 54,54% carbon; 9,09% hydrogen, còn lại là oxygen.
- Dựa vào phổ khối lượng (MS) của X trong hình trên, công thức phân tử của X là :
A. C4H8O2. B. C3H6O2. C. C5H8O2. D. C4H6O2.
Câu 10. Hợp chất nào sau đây là ester?
A. CH3COOH. B. CH3CHO. C. CH3COOCH3. D. CH3COCH3.
Câu 11. Phát biểu nào sau đây sai?
A. Sau khi mổ cá, có thể dùng giấm ăn để giảm mùi tanh (do amine gây ra).
B. Aniline tác dụng với nước bromine tạo kết tủa màu trắng.
C. Aniline là một amine bậc hai.
D. Dimethylamine là amine bậc hai.
Câu 12. Hình ảnh dưới đây mô tả một đoạn cấu tạo trong phân tử chất nào?
A. Maltose. B. Cellulose. C. Amylose. D. Amylopectin.
Câu 13. Phương trình hoá học của phản ứng hydrate hóa ethylene để điều chế ethanol là:
Giai đoạn (1) trong cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:
Nhận định nào sau đây không đúng?
A. Phản ứng hydrate hóa ethylene là phản ứng thế.
B. Trong giai đoạn (1) có sự phân cắt liên kết π.
C. Trong giai đoạn (1) có sự hình thành liên kết σ.
D. Trong phân tử ethylene có 5 liên kết σ.
Câu 14. Ester ethyl formate có mùi thơm của đào và có thành phần trong hương vị của quả mâm xôi,
đôi khi nó còn được tìm thấy trong táo, ester này có công thức cấu tạo rút gọn là
Quả táo Quả mâm xôi Quả đào
A. CH3COOCH3. B. HCOOC2H5. C. HCOOCH=CH2. D. HCOOCH3.
Câu 15. Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl
- A. CH2(NH2)COOH. B. CH3CH2OH. C. CH3CH2NH2. D.CH3COOH.
Câu 16. Đặt hỗn hợp amino acid X, Y và Z được đánh số không theo thứ tự gồm: glycine, lysine và
glutamic acid ở pH = 6,0 vào trong một điện trường như hình sau: Chọn đáp án đúng.
A. X là glutamic acid, Z là glycine. B. X là glutamic acid, Y là glycine.
C. X lysine, Z là glutamic acid. D. X lysine, Y là glycine.
Câu 17. Trong pin Galvani X-Y có phản ứng chung là: X(s) + Y 2+(aq) → Y(s) + X2+(aq). Quá trình
xảy ra tại anode (hay cực âm) của pin là
A. X2+(aq) + 2e → X(s). B. Y2+(aq) + 2e → Y(s).
C. Y(s) → Y2+(aq) + 2e. D. X(s) → X2+(aq) + 2e.
Câu 18. Thiết lập pin điện hóa ở điều kiện chuẩn gồm hai điện cực tạo bởi các cặp oxi hóa – khử
Ni2+/Ni vớivà Cd2+/Cd . Sức điện động chuẩn của pin điện hoá trên là:
A. +0,146 V. B. 0,000 V. C. -0,146 V. D. +0,660 V.
PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn
đúng hoặc sai.
Câu 1. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa là một phương pháp thu được những sản phẩm có tính ứng
dụng rất cao trong ngành công nghiệp sản xuất.
- Để điều chế chlorine với xút thì trong quá trình điện phân người ta dùng màng ngăn giữa các điện
cực.
- Để điều chế nước Javel thì trong quá trình điện phân người ta không dùng màng ngăn giữa các điện
cực.
Cho các phát biểu sau:
a. Theo thời gian, cả hai cách điện phân trên nồng độ cation Na + không thay đổi.
b. Trong cả hai quá trình điện phân trên pH của dung dịch đều tăng lên.
c. Trong cả hai quá trình điện phân trên tại anode đều xảy ra bán phản ứng khử anion Cl - (aq) thành
khí chlorine
d. Một loại nước Ja vel có khối lượng riêng 1,15 g/ml được bán trên thị trường với dung tích là 1,0 lít
có nồng độ % NaClO và NaCl lần lượt là: 12,96% và 15,26%. Nồng độ % của dung dịch NaCl trước
khi điện phân là 25,3%. (Coi khí sinh ra không tan trong nước và hiệu suất phản ứng đạt 100%). Làm
tròn kết quả đến hàng phần mười
Câu 2. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
– Bước 1: Cho một nhúm bông vào ống nghiệm đựng dung dịch H 2SO4 70%, đun nóng đồng thời
khuấy đều đến khi thu được dung dịch đồng nhất.
– Bước 2: Để nguội và trung hòa dung dịch thu được bằng dung dịch NaOH 10%.
– Bước 3: Lấy dung dịch thu được sau khi trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO 3
trong NH3.
– Bước 4: Ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng khoảng 70°C.
a. Kết thúc bước 2, cho thêm Cu vào ống nghiệm thì thu được dung dịch có màu xanh lam.
b. Kết thúc bước 4, trên thành ống nghiệm xuất hiện lớp kim loại màu trắng bạc.
c. Thí nghiệm trên chứng minh cellulose có phản ứng cắt mạch polymer.
d. Ở bước 4, xảy ra phản ứng oxi hóa khử, glucose là chất khử, AgNO 3 là chất oxi hóa.
Câu 3. Aspirin được sử dụng làm thuốc giảm đau, hạ sốt. Sau khi uống, aspirin bị thủy phân trong cơ
thể tạo thành salicylic acid. Salicylic acid ức chế quá trình tổng hợp prostaglandin (chất gây đau,
sốt và viêm khi nồng độ trong máu cao hơn mức bình thường).
- a. Aspirin và salicylic acid đều tác dụng với dung dịch NaOH dư theo tỉ lệ mol 1 : 2.
b. Aspirin và salicylic acid đều chứa hai nhóm chức ở vị trí tương đối meta- trên vòng benzene.
c. Aspirin và salicylic acid đều là hợp chất hữu cơ tạp chức và hơn kém nhau 1 liên kết π.
d. Công thức phân tử của aspirin và salicylic acid lần lượt là C9H8O4 và C7H6O3.
Câu 4. Cho công thức hóa học của phức chất là [Fe(H2O)6]3+.
a. Trong dung dịch Fe3+ tạo phức chất aqua có dạng hình học bát diện.
b. Phức chất có điện tích là +2.
c. Số lượng phối tử trong phức chất là 6.
d. Liên kết trong phức chất được hình thành là do phối tử H 2O cho cặp electron chưa liên kết vào
nguyên tử trung tâm Fe3+.
PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1: Sắt (Fe) có số hiệu nguyên tử là 26. Trong vỏ Trái Đất, sắt là nguyên tố kim loại phổ biến thứ
2 (sau nhôm). Ứng dụng chủ yếu của sắt là để tạo ra các hợp kim thép dùng trong xây dựng và chế
tạo. Cho các phát biểu sau:
(1) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Fe có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
(2) Hợp kim thép carbon khi để trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hoá học.
(3) Trong vỏ Trái Đất, sắt tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu trong các quặng.
(4) Trong hợp chất, số oxi hoá của sắt chủ yếu là +2 và +3.
(5) Kim loại sắt (dư) tác dụng với chlorine tạo ra sản phẩm là FeCl 2.
Sắp xếp các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.
Câu 2. Ethanol được dùng để sản xuất xăng E5 (xăng chứa 5% ethanol về thể tích) được sản xuất từ
cellulose theo sơ đồ sau:
Để tạo ra lượng ethanol đủ sản xuất được 2300 lít xăng E5 thì cần bao nhiêu tấn mùn cưa (chứa 50%
cenlulozơ, còn lại là các chất không tạo ra được ethanol) ? Biết khối lượng riêng của ethanol là 0,8
g/ml
Câu 3. Các nghiên cứu sâu hơn về cấu tạo cho biết glucose có một dạng mạch hở và hai dạng mạch
vòng (α-glucose và β-glucose) chuyển hóa qua lại lẫn nhau như hình dưới:
(a) Ở dạng mạch hở, phân tử glucose có năm nhóm hydroxy và một nhóm aldehyde, với công thức
cấu tạo là HOCH2[CHOH]4CH=O.
(b) Nhóm -OH ở vị trí carbon số 6 trong glucose dạng mạch vòng gọi là –OH hemiacetal.
(c) Nhóm -OH hemiacetal của glucose tác dụng với methanol khi có mặt của HCl khan tạo thành
methyl glycoside, chứng tỏ glucose có cấu tạo mạch vòng.
(d) Hai dạng α-glucose và β-glucose phản ứng trực tiếp với thuốc thử Tollens (đun nóng) tạo thành
ammonium gluconate.
Số phát biểu đúng là:
Câu 4. Có bao nhiêu chất thuộc loại amine trong các chất sau:
CH3NH2 (1) H2N-CH2-COOH (2) C6H5NH2 (3) CH3-NH-CH3 (4)
CH3COOH (5), C2H5NH2 (6)
CH3-N(CH3)2 (7) H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH (8)
2+
Câu 5. Ion Ca cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không
bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết
- tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium
permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:
KMnO4 + CaC2O4 + H2SO4 → CaSO4 + K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1,0 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,0 mL dung dịch
potassium permanganate (KMnO4) 5.10-4M. Số mg ion calcium trong 100 mL máu người đó là
Câu 6. Tiến hành thí nghiệm chuẩn độ dung dịch FeSO4 nồng độ a M theo các bước sau :
Bước 1: Dùng pipette hút chính xác 5,00 mL dung dịch FeSO 4 nồng độ a M cho vào bình định mức
loại 50 mL. Thêm tiếp nước cất vào bình định mức đến vạch, lắc đều, thu được 50 mL dung dịch Y.
Bước 2: Lấy 10,00 mL dung dịch Y cho vào bình tam giác, thêm H 2SO4 loãng. Tiến hành chuẩn độ và
ghi kết quả thể tích dung dịch KMnO4 0,02M ở bảng sau :
Lần chuẩn độ Thể tích dung dịch KMnO4 0,02M đã dùng
(mL)
1 6,50
2 6,60
3 6,50
Tính giá trị của a. (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)
================ Hết ================
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
