Giải bài toán hỗn hợp bằng sơ đồ đường chéo

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

60
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'giải bài toán hỗn hợp bằng sơ đồ đường chéo', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giải bài toán hỗn hợp bằng sơ đồ đường chéo

Gi¶i bµi to¸n hçn hîp b»ng s¬ ®å ®êng chÐo 1. Bµi to¸n x¸c ®Þnh thµnh phÇn hçn hîp chøa 2 chÊt (hoÆc x¸c ®Þnh c«ng thøc) Bµi to¸n d¹ng nµy thêng cho biÕt khèi lîng mol trung b×nh, tØ khèi cña hçn hîp hoÆc sè nguyªn tö cacbon trung b×nh (bµi to¸n h÷u c¬). S¬ ®å ®êng chÐo ®îc lËp trªn c¬ së sau ChÊt A – sè mol lµ nA – khèi lîng mol lµ MA ChÊt B – sè mol lµ nB – khèi lîng mol lµ MB M1 = MB - M n A M 1 MA   n B M 2 M M2 = M – MA MB  18 . VËy thµnh phÇn % theo khèi lîng cña hçn Bµi tËp 1: Hçn hîp X gåm 2 khÝ CO2 vµ N2 cã d X H2 hîp lµ A. 50; 50 B. 38,89; 61,11 C. 20; 80 D. 45; 55 Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã NO2 44 8 nCO2 8   1 M =36 nN2 8 N2 28 8 44  61,11%  §¸p ¸n B mCO2  0 0 44  28 Bµi tËp 2: §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp X gåm hai rîu no, ®¬n chøc , kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng th× thÊy nCO2 : n H 2O  9 : 13 . PhÇn tr¨m sè mol cña mçi rîu trong hçn hîp X (theo thø tù t¨ng dÇn chiÒu dµi m¹ch cacbon) lµ: A. 40; 60 B. 75; 25 C. 25; 75 D. 35; 65 Gi¶i: Gäi c«ng thøc ph©n tö chung cña 2 rîu lµ CnH2n+2O 3n C n H 2 n 2 O  O2  nCO2  (n  1) H 2 O 2 n  1 13  n  2,25  n1  2; n 2  3  n 9 Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã C2H5OH 2 0,75 2,25 C3H7OH 3 0,25 VËy % sè mol 2 rîu lµ 75% vµ 25%  §¸p ¸n B Bµi tËp 3: TØ khèi cña hçn hîp C2H6 vµ C3H8 so víi H2 lµ 18,5. VËy thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña hçn hîp lµ A. 50; 50 B. 38,89; 61,11 C. 20; 80 D. 45; 55 Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã C2H6 30 7 nC2 H 6 7   1 37 nC3 H 8 7 C3H8 40 7 VC 2 H 6  0 0 VC3 H 8  50(%)  §¸p ¸n A 0 0 Bµi tËp 4 : Mét hçn hîp gåm O2 vµ O3 ë ®ktc cã tØ khèi ®èi víi H2 lµ 18. VËy thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch cña O3 trong hçn hîp lµ ( 1) Gi¶i bµi to¸n hçn hîp b»ng s¬ ®å ®êng chÐo
A. 15% B. 25% C. 35% D. 45% Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã 48 VO3 4 VO3 41 1     %VO3  .100%  25% 36 3 1 VO2 12 3 VO2 32 12  §¸p ¸n B  19,5 . ThÓ tÝch dung dÞch KOH 1M (ml) tèi thiÓu Bµi tËp 5: Hçn hîp X gåm 2 khÝ CO2 vµ H2S cã d X H2 ®Ó hÊp thô hÕt 4.48 lÝt hçn hîp X (®ktc) trªn lµ: A. 100 B. 200 C. 150 D. 150 hoÆc 250 4,48 Gi¶i: n X   0,2 22,4 ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã H2S 34 5 nH 2S 5   1 39 nCO2 5 CO2 44 5 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: H2S + KOH  KHS + H2O CO2 + KOH  KHCO3 0,2 .1000  200(ml )  §¸p ¸n B n KOH  n X  0,2  VddKOH  1 Bµi tËp 6: Trén 2 thÓ tÝch metan víi mét thÓ tÝch ®ång ®¼ng X cña metan ®Ó thu ®îc hçn hîp cã tØ khèi so víi H2 b»ng 15. X lµ A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14 Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã 16 VCH 4 MX - 30 V M X  30 2 CH 4     M X  30  28 30 VM X 14 1 VM X MX 14  MX = 58  14n + 2 = 58  n = 4. VËy X lµ C4H10  §¸p ¸n B 79 81 Bµi tËp 7: Nguyªn tö khèi trung b×nh cña brom lµ 79,319. Brom cã 2 ®ång vÞ bÒn 35 Br vµ Br . Thµnh 35 81 phÇn % sè nguyªn tö 35 Br lµ A. 84,05% B. 81,02% C. 18,98% D. 15,95% Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã 81 Br (M = 81) 79,319 – 79 = 0,319 35 A = 79,319 79 Br (M = 79) 81 – 79,319 = 1,681 35 81 Br 0,319 0 81 0 0,319 0 35   0 35 Br  x100 0 0  15,95% 0 79 1,681  0,319 Br 1,681 0 35  §¸p ¸n D (2) Gi¶i bµi to¸n hçn hîp b»ng s¬ ®å ®êng chÐo
2.Bµi to¸n pha trén hai dung dÞch cã nång ®é kh¸c nhau Dung dÞch 1: cã khèi lîng m1, thÓ tÝch V1, nång ®é C1 (C% hoÆc CM), khèi lîng riªng d1 Dung dÞch 2: cã khèi lîng m2, thÓ tÝch V2, nång ®é C2 (C2 > C1), khèi lîng riªng d2 Dung dÞch thu ®îc cã m = m1 + m2, V = V1 + V2, nång ®é C (C1< C < C2), khèi lîng riªng d S¬ ®å ®êng chÐo vµ c«ng thøc t¬ng øng víi mçi trêng hîp lµ §èi víi nång ®é C% m1 C1 C2 – C  m1 C 2  C   (1) C C1  C m2 m2 C2 C1 – C  §èi víi nång ®é CM V1 C1 C2 – C  C2  C V1   ( 2) C C1  C V2 V2 C2 C1 – C  §èi víi khèi lîng riªng d2  d V1 d1 d2– d  V1   (3) d d1  d V2 V2 d2 d1 – d  * Pha chÕ 2 dung dÞch cã nång ®é phÇn tr¨m kh¸c nhau Bµi tËp 1: Hoµ tan 200 gam dung dÞch NaOH 10% víi 600 gam dung dÞch NaOH 20% ®îc dung dÞch A. Nång ®é % cña dung dÞch A lµ : A. 18% B. 16% C. 17,5% D. 21,3% Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã m1= 200g 10 20 - C 200 20  C    C  17,5 C 600 C  10 m2 = 600 20 C - 10  §¸p ¸n C Bµi tËp 2: Tõ 20 gam dung dÞch HCl 37% vµ níc cÊt pha chÕ dung dÞch HCl 13%. Khèi lîng níc (gam) cÇn dïng lµ A. 27 B. 25,5 C. 54 D. 37 Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã m1= 20g 37 13 - 0 20 13    m 2  37 13 m2 24 m2 0 37 - 13  §¸p ¸n D Bµi tËp 3: LÊy m1 gam dung dÞch HCl 45% pha víi m2 gam dung dÞch HCl 15%, thu ®îc dung dÞch HCl 25%. TØ lÖ m1/m2 lµ A. 1: 2 B. 1: 3 C. 2: 1 D. 3 : 1 Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã ( 3) Gi¶i bµi to¸n hçn hîp b»ng s¬ ®å ®êng chÐo
m1 15 45- 25 m1 20 2    25 m2 10 1 m2 45 25 - 10  §¸p ¸n C Bµi tËp 4: Hoµ tan 200 gam SO3 vµo m gam dung dÞch H2SO4 49% ta ®îc dung dÞch H2SO4 78,4%. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 133,3 B. 146,9 C. 272,2 D. 300,0 Gi¶i: ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng S O3 + H2 O  H2SO4 80g 98g 98  100  122,5 g 100g 80 Nång ®é dung dÞch H2SO4 t¬ng øng lµ 122,5% m1= 200 122,5 78,4 – 49 = 29,4 m 44 ,1  200 29 , 4  1  m2   300 ( g ) 78,4 m2 44 ,1 29 , 4 m2 122,5 – 78,4 = 49 44,1  §¸p ¸n D Bµi tËp 5: Khèi lîng CuSO4.5H2O cÇn thªm vµo 300 gam dung dÞch CuSO4 10% ®Ó thu ®îc dung dÞch CuSO4 25% lµ A. 115,4 B. 121,3 C. 60 D. 40 Gi¶i: CuSO4.5H2O CuSO4. 250g 160g 160  100  64( g ) 100g 250 Nång ®é CuSO4 t¬ng øng trong CuSO4.5H2O lµ 64% m 64 25 – 10 = 15 m 15  300 15   m   115 , 4 ( g ) 25 300 39 39 300 10 64 – 25 = 39  §¸p ¸n A Bµi tËp 6: Trén 200ml dung dÞch HCl 1M víi 300ml dung dÞch HCl 2M th× thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é mol lµ A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã V1= 200 1 2- C 200 2  C    C  1,6M C 300 C  1 V2 = 300 2 C-1  §¸p ¸n C ( 4) Gi¶i bµi to¸n hçn hîp b»ng s¬ ®å ®êng chÐo
7. Tõ 300ml dung dÞch NaOH 2M vµ níc cÊt, pha chÕ dung dÞch NaOH 0,75M. ThÓ tÝch níc cÊt (ml) cÇn dïng lµ A. 150 B. 500 C. 250 D. 375 Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã Vdd NaCl 2 0,75 - 0 = 0,75 300 0,75    V  500 0,75 V 1,25 V (H2O) 0 2 – 0,75 = 1,25  §¸p ¸n B 8. Trén 800ml dung dÞch H2SO4 aM víi 200ml dung dÞch H2SO4 1,5M thu ®îc dung dÞch cã nång ®é 0,5M. a nhËn gi¸ trÞ lµ: A. 0,1 B. 0,15 C. 0,2 D. 0,25 Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã 800 1 V1=800 a 1,5 - 0,5 =1    a  0,25 200 0,5  a 0,5 V2=200 1,5 0,5 – a  §¸p ¸n D 9. Mét dung dÞch cã khèi lîng riªng 1,2g/ml. Thªm vµo ®ã níc nguyªn chÊt (d = 1g/ml). Dung dÞch míi cã khèi lîng riªng lµ (gi¶ sö thÓ tÝch dung dÞch vµ thÓ tÝch níc lÊy b»ng nhau) A. 1,1g/ml B. 1,0g/ml C. 1,2g/ml D. 1,5g/ml Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã V1 1,2  d V1 1 1,2 - d    1  d  1,1 d 1 V2 d V2 1,2 d–1  §¸p ¸n A 10. BiÕt khèi lîng riªng cña etanol vµ benzen lÇn lît lµ 0,78g/ml vµ 0, 88g/ml. CÇn trén 2 chÊt trªn víi tØ lÖ thÓ tÝch lµ bao nhiªu ®Ó thu ®îc mét hçn hîp cã khèi lîng riªng lµ 0,805g/ml ? (gi¶ sö khèi lîng riªng ®îc ®o trong cïng ®iÒu kiÖn vµ thÓ tÝch hçn hîp b»ng tæng thÓ tÝch c¸c chÊt ®em trén). A. 2: 1 B. 3: 1 C. 4: 1 D. 2: 3 Gi¶i: ¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo ta cã V1 0,075 3 V1 0,78 0,88 - 0,805 =0,075    V2 0,025 1 0,805 V2 0,88 0,805 – 0,78= 0,025  §¸p ¸n B Chó ý: - S¬ ®å ®êng chÐo kh«ng ¸p dông cho c¸c trêng hîp pha trén hai dung dÞch cña 2 chÊt tan kh¸c nhau - Trêng hîp pha lo·ng dung dÞch b»ng níc cÊt th× coi níc nh 1 dung dÞch cã C = 0% - Trêng hîp pha chÊt r¾n vµo dung dÞch th× nång ®é cña chÊt r¾n lµ nång ®é t¬ng øng víi lîng chÊt tan trong dung dÞch ( 5) Gi¶i bµi to¸n hçn hîp b»ng s¬ ®å ®êng chÐo
- Khèi lîng riªng cña H2O b»ng 1g/ml ( 6) Gi¶i bµi to¸n hçn hîp b»ng s¬ ®å ®êng chÐo