zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

Giải bài toán về oxit axit tác dụng với kiềm bằng nhiều phương pháp khác nhau - Nguyễn Đình Hành

Chia sẻ: Trần Văn Cân | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Báo xấu

205
lượt xem 7
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài toán oxit axit tác dụng với kiềm là dạng toán khá phổ biến trong chương trình Hóa học THPT, đây là loại bài tập có rất nhiều cách giải khác nhau. Xin giới thiệu một số cách giải để các thầy cô giáo và các em học sinh tham khảo, gồm: Phương pháp nối tiếp, phương pháp song song, phương pháp hợp thức và phương pháp đường chéo. Mời quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giải bài toán về oxit axit tác dụng với kiềm bằng nhiều phương pháp khác nhau - Nguyễn Đình Hành

1 GIẢI BÀI TOÁN VỀ OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI KIỀM BẰNG NHIỀU PHƯƠNG PHÁP KHÁC NHAU Nguyễ n Đình Hành Bài toán oxit axit tác dụng với kiềm là dạng toán khá phổ biến trong chương trình hóa học phổ thông, đây là loại bài tập có rất nhiều cách giải khác nhau. Tôi xin giới thiệu một số cách giải để các thầy cô giáo và các em học sinh tham khảo, gồm: Phươ ng pháp nối tiế p: Phươ ng pháp song song: Phươ ng pháp hợp thức: Phươ ng pháp đườ ng chéo 1 Ví dụ: Một bài toán rất quen thuộc, nhưng cách giải thì khác đấy! Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít CO2 ( đktc) vào trong 200ml dung dịch NaOH 2M. Hãy tính khối lượng muối tạo thành? Giải: a) Phươ ng pháp nối tiế p: n CO 2 0,3 (mol) ; n NaOH 0, 4 (mol) Với tỷ lệ mol như thế thì chắc chắn pư tạo ra hỗn hợp 2 muối Phươ ng pháp nối tiế ượ ực hiệ p đ c th n theo 2 hướng khác nhau: Cách 1: Nối tiếp từ muối trung hòa sang muối axit ( đúng với bản chất của bài toán) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Bđ: 0,3 0,4 0 (mol) Tpư: 0,2 0,4 0,2 Spư: 0,1 0 0,2 Vì sau phản ứng còn dư CO2 nên muối NaHCO3 được tạo thành CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3 Bđ: 0,1 0,2 0 (mol) Tpư: 0,1 0,1 0,2 Spư: 0 0,1 0,2 Khối lượng mỗi muối thu được là: m Na 2CO3 0,1.106 10, 6(g) m NaHCO3 0, 2.84 16,8(g) Cách 2: Nối tiếp từ muối axit sang muối trung hòa ( Không đúng với bản chất) CO2 + NaOH NaHCO3 Bđ: 0,3 0,4 0 (mol) Tpư: 0,3 0,3 0,3 Spư: 0 0,1 0,3 Vì sau phản ứng còn dư NaOH nên muối Na2CO3 đượ ạo thành c t NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O Bđ: 0,1 0,3 0 (mol) Tpư: 0,1 0,1 0,1 Spư: 0 0,2 0,1 m Na 2CO3 0,1.106 10, 6(g) , m NaHCO3 0, 2.84 16,8(g)
2 Nguyễ n Đình Hành b) Phươ ng pháp song song: Phương pháp này chỉ tương đối về mặt định tính nhưng đảm bảo chính xác về mặt định lượng. Ta coi như lượng oxit và lượng kiềm được chia ra để tham gia 2 phản ứng khác nhau để tạo 2 muối khác nhau, như vậy bài toán này trở thành một bài toán hỗn hợp muối. Vì vậy chúng ta giải theo pp đại số CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O x 2x x (mol) CO2 + NaOH NaHCO3 y y y x y 0,3 Ta có hệ pt: giải ra x = 0,1 và y = 0,2 2x y 0, 4 m Na 2CO3 0,1.106 10, 6(g) , m NaHCO3 0, 2.84 16,8(g) c) Phươ ng pháp hợp thức: n 0, 4 4 Đặt T = NaOH n CO2 0,3 3 Hợp thức 2 pư thành 1 pư chung ( chú ý tỷ lệ mol 4: 3 đấy nhé) 3CO2 + 4NaOH Na2CO3 + 2NaHCO3 + H2O 0,3 0,4 0,1 0,2 (mol) m Na 2CO3 0,1.106 10, 6(g) , m NaHCO3 0, 2.84 16,8(g) d) Phươ ng pháp đường chéo Căn cứ vào CTHH của 2 muối cũng biết được tỷ lệ số mol vừa đủ để tạo ra mỗi muối: n NaOH n NaOH Na2CO3( T 2 ); NaHCO3 ( T 1 ) n CO2 n CO2 Ta có sơ đồ đường chéo: 1 Na2CO3 n1 T1= 2 1 3 4 T 3 2 NaHCO3 n2 T2 = 1 2 3 n 1 1 ; mà : n muoá n CO i 0,3 (mol) n2 2 2 1 n Na 2CO3 .0,3 0,1 (mol) ; n NaHCO3 0,3 0,1 0,2(mol) 3 m Na 2CO3 0,1.106 10, 6(g) ; m NaHCO3 0, 2.84 16,8(g) 2) Bài tập tương tự: Các bạn tự nghiên cứu nha, áp dụng cho cả trường hợp P2O5 đó! Các bạn có cách giải nào hay chia sẻ với mình tại http://dhanhcs.violet.vn

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.