intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Giáo án Hóa 12 bài 29: Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm – GV.Trần Gia Hưng

Chia sẻ: Trần Gia Hưng | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST
Báo xấu
188
lượt xem 17
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Củng cố hệ thống hoá kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm. Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm. Trọng tâm: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án Hóa 12 bài 29: Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm – GV.Trần Gia Hưng

  1. HÓA HỌC 12 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 12C1 12C3 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức: Củng cố hệ thống hoá kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm. 2. Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm. Trọng tâm: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm. 3. Tư tưởng: Cẩn thận, nghiêm túc khi học tập môn Hóa học II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1. Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Bảng phụ ghi một số hằng số vật lí quan trọng của nhôm. 2. Học sinh: Đọc trước phần kiến thức cần nhớ, xem trước các BT trong SGK
  2. HÓA HỌC 12 III. PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo giữa đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1. Ổn định tổ chức: (1') 2. Kiểm tra bài cũ: (5') Viết PTHH của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 Al(OH)3 Al 2O3 Al 3. Bài mới: Thời Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 5' * Hoạt động 1: I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ: (SGK) - GV: Hướng dẫn HS cần nhớ 1 số nội dụng trọng tâm trong SGK HS: Hoạt động theo HD của GV 5' * Hoạt động 2: II. BÀI TẬP HS: dựa vào kiến thức đã học về Al, Al2O3 và Al(OH)3 để chọn đáp án phù * Bài 1: Nhôm bền trong môi trường không khí hợp. và nước là do A. nhôm là kim loại kém hoạt động. B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.  C. có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ. D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước. HS: dựa vào kiến thức đã học về Al để * Bài 2: Nhôm không tan trong dung dịch nào chọn đáp án phù hợp. sau đây ? A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D. NH3 7' * Hoạt động 3 * Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 HS: viết phương trình hoá học của tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44
  3. HÓA HỌC 12 phản ứng, sau đó dựa vào phương trình lít H2 (đkc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp phản ứndung dịch để tính lượng kim loại ban đầu lần lượt là Al có trong hỗn hợp (theo đáp án thì chỉ cần tính được khối lượng của một trong 2 A. 16,2g và 15g B. 10,8g và 20,4g chất vì khối lượng của mỗi chất ở 4 đáp C. 6,4g và 24,8g D. 11,2g và 20g án là khác nhau) Giải 3 Al Õ H2 2 2 2 13,44 nAl = nH2 = . = 0,4 mol  mAl = 3 3 22,4 0,4.27 = 10,8g  đáp án B. 5' * Hoạt động 4: * Bài 4: Chỉ dùng thêm một hoá chất hãy HS: vận dụng những kiến thức đã học phân biệt các chất trong những dãy sau và về nhôm, các hợp chất của nhôm cũng viết phương trình hoá học để giải thích. như tính chất của các hợp chất của kim a) các kim loại: Al, Mg, Ca, Na. loại nhóm IA, IIA để giải quyết bài toán. b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3. c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3. Giải a) H2O b) dd Na2CO3 hoặc dd NaOH c) H2O 5' * Hoạt động 5: * Bài 5: Viết phương trình hoá học để giải thích - GV: hướng dẫn HS viết PTHH của các các hiện tượng xảy ra khi phản ứng xảy ra. a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3. HS: viết PTHH của phản ứng, nêu hiện tượng xảy ra. b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3. c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại. d) sục từ từ khí đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2. e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2. 8' *Hoạt động 6: *Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K và Al có - GV: đặt hệ thống câu hỏi phát vấn: khối lượng 10,5g. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X + Hỗn hợp X có tan hết hay không ? Vì trong nước thu được dung dịch A. Thêm từ từ sao hỗn hợp X lại tan được trong nước ? dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu + Vì sao khi thêm dung dịch HCl vào không có kết tủa, khi thêm được 100 ml dung
  4. HÓA HỌC 12 dung dịch A thì ban đầu chưa có kết tủa dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa. Tính % số xuất hiện, nhưng sau đó kết tủa lại xuất mol mỗi kim loại trong X. hiện ? HS: trả lời các câu hỏi và giải quyết bài Giải toán dưới sự hướng dẫn của GV. Gọi x và y lần lượt là số mol của K và Al.  39x + 27y = 10,5 (a) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 (1) x→ x 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 (2) y→ y Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2). Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì: HCl + KOHdư → HCl + H2O (3) x–y ←x – y Khi HCl trung hoà hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa. KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + KCl (4) Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Ta có: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b) Từ (a) và (b): x = 0,2, y = 0,1. 0,2 %nK = .100 = 66,67%  %nAl = 33,33% 0,3 4. Củng cố bài giảng: (3') BT1. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về Al2O3 ? A. Al2O3 được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO3)3. B. Al2O3 bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao. C. Al2O3 tan được trong dung dịch NH3. D. Al2O3 là oxit không tạo muối. BT2. Có các dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl. Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể nhận biết được tất cả các dung dịch trên ? A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch AgNO3 C. dung dịch Na2SO4 D. dung dịch HCl 5. Bài tập về nhà: (1')
  5. HÓA HỌC 12 BT1. Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư chỉ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (đkc) có tỉ lệ mol là 1:3. Giá trị của m là A. 24,3 B. 42,3 C. 25,3 D. 25,7 BT2. Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đkc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A. 12,5% B. 60% C. 80% D. 90% V. TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG .......................................................................................... HIỆU PHÓ CM DUYỆT .......................................................................................... Ngày ...... / ...... / 20 ... .......................................................................................... .......................................................................................... .......................................................................................... .......................................................................................... .......................................................................................... .......................................................................................... .......................................................................................... Nông Thị Bích Thủy
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2