Giáo án hóa học 10_Tiết 6

Chia sẻ: Nguyễn Minh Thắng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

87
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

I- Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững: - Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB *

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa học 10_Tiết 6

Tiết 6: Bài 3: LUYệN TậP: THàNH PHầN NGUYÊN Tử I- Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững: - Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB * Học sinh vận dụng : -Xác định số e, P, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử -Xác định nguyên tử khối TB của nguyên tố hoá học II- Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn. III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 2 *Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến lớp. IV- Nội Dung:
1. ổn định lớp: 2. Bài cũ: Trình bày bảng 1- trang 8 3. Bài mới: Hoạt động của thầy nội dung và trò I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG Hoạt động 1: CỦA CÁC ELECTRON -GV treo hình 1.6 TRONG NGUYÊN TỬ. (sgk) và hướng dẫn HS đọc sgk để rút ra -Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân các kết luận: nguyên tử không theo những HS: quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. -Các e chuyển động -Số e ở vỏ nguyên tử = Số rất nhanh xung quanh Proton trong hạt nhân hạt nhân nguyên tử nguyên tử = Số thứ tự Z của không theo những quỹ nguyên tử nguyên tố đó trong đạo xác định tạo nên BTH vỏ nguyên tử. II. LỚP ELECTRON VÀ -Số e ở vỏ nguyên tử PHÂN LỚP ELECTRON = Số Proton trong hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z của nguyên tử 1.Lớp electron: nguyên tố đó trong -ở trạng thái cơ bản, các e lần
lượt chiếm các mức năng BTH lượng từ thấp đến cao. Hoạt động 2: -Các e trên cùng 1 lớp có mức E gần bằng nhau -GV: Các e được phân Lớp(n) 1 2 3 4 …. bố xung quanh hạt nhân theo quy luật Tên K L M N …. nào? lớp -GV: Cho HS cùng 2.Phân lớp electron: nghiên cứu sgk để cùng rút ra nhận xét. -Kí hiệu: Bằng chữ cái thường s,p,d,f *Lưu ý: Số thứ tự Z -Các e trên cùng 1 lớp có của nguyên tử nguyên mức E = nhau. tố đó trong BTH=số e Lớp thứ 1(n=1)K: 1s ở lớp vỏ nguyên tử. Lớp thứ 2(n=2)L: 2s 2p  Các e được sắp xếp thành từng bước. Lớp thứ 3(n=3)M: 3s 3p 3d…. Hoạt động 3: III.Số ELECTRON TốI ĐA Gv: Cho HS cùng nghiên cứu sgk để các TRONG 1 LớP, 1 PHÂN em biết được qui ước. LớP: - Phân lớp s chứa tối đa 2e
(ns2) - Phân lớp p chứa tối đa 6e (np6) Hoạt động 4: - Phân lớp d chứa tối đa 10e Gv: Cho HS cùng (nd10) nghiên cứu sgk để các em biết được qui ước. - Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf14) *Nếu có n lớp e->Số e tối đa là : 2n2 BTVN:Viết cấu tạo nguyên tử N và Mg.Sắp xếp e vào các lớp của nguyên tử. 4.Củng cố: -Ngày nay, cấu tạo vỏ nguyên tử như thế nào? -Vỏ e cấu tạo thành lớp và phân lớp -Số e tối đa trong 1 lớp và phân lớp 5.Dặn dò: - HS làm hết BT trong sgk Trang 22 -Chuẩn bị Bài 5: CấU HìNH ELECTRON CủA NGUYÊN Tử (1) Sự sắp xếp các e trong vỏ nguyên tử các nguyên tố như thế nào?
(2) Cấu hình e của nguyên tử là gì? Cách viết cấu hình e của nguyên tử? (3) Đặc điểm của lớp e ngoài cùng?